浙教版八年级下 第一章第1节 化学计算[下学期]

课件46张PPT。化学计算 利用化学式的计算
有关化学式的计算式量化学式元素质量分数元素质量比利用化学式的计算 例1例1：例1解（1）：例1例1解（2）：
利用化学式的计算 例2例2：例2解（1）：例2例2解（2）：利用化学式的计算 例3例3：例3解：例3例3说明：
明确计算式，计算过程得数。
在此计算式中注意将2写在N
的前面。例3例3解：例3例3解：利用化学式的计算 例4例4：例4解：
利用化学式的计算 例5例5：例5解：方法（1）：例5方法（2）关系量法：例5方法（3）用排除法解：
用直观一看便知，例5例5化学方程式计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的计算混合物的计算多步反应的计算化学方程式计算化学方程式计算步骤：
设未知数，
书写正确的化学方程式，
计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。根据化学方程式的计算例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。思考：
1、上例中，同时生成氯化钾
多少克？如何解答？例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克?解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气
的质量为x，245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气；同时生成氯化钾的质量为y149y245∶149==5.8克∶y=3.5克同时可得到3.5克氯化钾。例2、将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）
例3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热，使其完全分解，得到剩余固体13.6克。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？分析：本题的关键是根据题意求出氧气的质量。然后根据化学方程式求出其他物质的质量，但要注意MnO2是催化剂。不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度例4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑）
?
例5、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的式量为136，试求D物质的式量是多少？
化学方程式计算 例6例6：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。例6解:设该金属的相对原子质量为x化学方程式计算 例7例7：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：
（A）碳和铁 （B）铁和锌
（C）铁和铜 （D）碳和铝
例7解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x例7 给的56克铁粉是不纯的，杂质中有能和稀盐酸反应产生氢气，而在同质量情况下比铁产生氢气要多的物质。 例7 选项A，碳和酸不反应，A不可能。
选项C，铜和酸不反应，C不可能。
例7例7 为了产生2克氢气，加入物质的质量不能大于56。
化学方程式计算 例8例3：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。
例8解：
高温例8例8说明：
化学方程式计算中，有无数据计算、含杂计算、反向思维计算，要反复练习这些类型的题目。