初二科学专题复习8 构成物质的微粒
一、物质的构成
原子→分子 构成 组成
原子 ——→ 物质←——元素
离子
1、分子：是 并且保持物质 的一种微粒。
注意：（1）分子不能保持物理性质。在物理变化中，分子 ；在化学变化中，分子要 。化学变化的实质就是分子分裂成 ， 重新组合成新的分子的过程。
（2）同种分子的性质 ，不同种分子的性质 。
2、分子运动论：
（1）分子总是在不停的做 运动。温度越高，分子运动 。
（2）分子间有 。物质三态的变化实质上就是分子间 的变化。
（3）分子间存在引力和 。
3、原子：是 中的最小微粒。分子与原子的本质区别是： 。
4、原子的构成： （ ）
（ ）
原子 中子（ ）
核外电子（ ）
（1）核电荷数= = （2）相对原子质量= +
（3）除 外，其余原子都有中子 （4）质量数决定了元素的种类，不同原子 肯定不同。
5、相对原子质量：= 一个原子的质量 / 一个碳原子的质量×1/12
6、离子：带电的 或 。离子是由原子得失电子形成的，得到电子形成 离子，带 电。
记住常见的原子团：铵根离子 ；氢氧根离子 ；硝酸根离子 ；硫酸根离子 ；碳酸根离子
7、电离方程式的书写，注意两个守恒：质量守恒与电荷守恒
8、元素：是具有相同 的同类原子的总称。是一个宏观的概念，只讲种类，不讲个数。
1）同位素： 相同，但 不同的原子。
2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫 ，由不同种元素组成纯净物叫 。
3）元素的分类。金属元素、 元素、 元素。
4）元素的分布：地壳中 人体中 空气中 海水中
5）人体中的一些元素的作用（钙 铁 锌 碘 ）
9、元素符号的意义：（1）表示一种 ；（2）表示一个 ；（3）有的可表示某种 。
练习：
1、关于分子的说法正确的是：
A、氢分子能保持氢气的性质 B、水中含有氢分子
C、化学反应前后，分子的种类和数目不变 D、铁的化学性质由铁原子保持
2、下列变化中可说明分子在化学变化中可以再分的是
A、水烧开后有白汽冒出 B、分离液态空气可得氧气和氢气
C、电解水制得氧气和氢气 D、进行粗盐的提纯，获得较纯净的NaCl
3、列叙述正确的是
A、原子核都是由质子和中子构成的 B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等
C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同
D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动
4、93年我国制取了一种相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列正确的
A、这种氧原子的核外电子数为10 B、这种气体的相对分子质量为36
C、这种氧原子的中子数为8 D、这种氧原子的质子数为10
10、分子式：用元素符号表示来表示物质组成的式子。意义：
（1）表示一种物质；（2）表示物质由哪几元素组成；（3）表示一个分子；（4）表示一个分子由哪几个原子构成。
11、根据化学式计算：
（1）相对分子质量（2）元素的质量比（3）元素的质量分数
12、化合价：单质为0要记清，氧二氢一作标准，正负相加等于0
（1）根据化合价写分子式 （2）根据分子式计算化合价
练习：
5、出下列2的意义2CO2 2SO42-
6、X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的可能为
A、X2YZ3 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X2YZ4
7、N2表示氮气，还可以表示①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子
A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、②③④⑤⑥
8、写出下列符号：
两个铵根离子 5个铁离子 +3价的硫元素 熟石灰 纯碱 醋酸
9、摇头丸的化学式为C9H13N，一个分子里含有 个原子，其相对分子质量为 ，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 ，10g摇头丸中含碳元素 g。 克摇头丸中的碳元素和 克二氧化碳中的碳元素质量相等。
10、下列符号只有微观意义的是
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
11、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
12、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+3价
C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
13、在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是
（A）分子的质量很小 （B）分子由原子构成
（C）分子之间有间隔 （D）分子在不断地运动
14、达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列说法正确的是
（A）达菲属于氧化物 （B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
15、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比是多少？相同分子数的H2SO4和H2SO3中氧元素的质量比是多少？
16、若加碘盐中含碘为1%，则10克加碘盐中含KIO3多少克？（I-127 K-39）
17、某铁矿石中含氧化铁80%，则含铁的质量分数是多少？某硝酸铵（NH4NO3）中含氮32.4%，则该硝酸铵的纯度是多少？（Fe-56 N-14 O-16）
-2初二科学专题复习9 质量守恒定律、溶液
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加 的各物质的质量总和，等于 生成的各物质的质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的 、 、 不变。（分子种类一定 ，数目 改变。）注意：（1）本定律只适用于化学反应，不适用于物理变化；（2）反应前后只有质量守恒，体积及分子数不一定相等；（3）“参加反应”，未反应的物质不计在内；（4）不能忽略反应后产生的气体或沉淀。
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式计算:审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
注意：比例式是已知量与所求量之间的关系；用于计算的物质一定要纯净的。（如含Fe2O380%的赤铁矿
练习： 100吨，理论上可炼出含杂质2%的生铁多少吨？）
1、 下列变化符合质量守恒定律的是
A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重 B、10g冰融化后得到10g水
C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水 D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和
2、2H2＋O2 点燃 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是
A、 元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目
3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
4、高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反就的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为
A．K2O B.KOH C.K D.KH
5、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是
A、大于0.1g B、小于0.1g C、等于0.1g D、无法确定
6、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是
A、20g B、8g C、10g D、6g
7、在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为
A、56 B、28 C、40 D、80
8、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是
A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z B、反应后生成15gZ
C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1
D、参加反应的X与Q的质量比是1：3
9、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质是
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2
10、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该化学方程式。
11、某同学用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上，将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌全部反应。反应结束后，质量为W2g，结果W1＞W2，请你分析造成这种结果的原因是什么？
12、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11：32，该化合物中一定含有 和 两种元素，若此化合物的1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为 ，此化合物在纯氧中燃烧的化学方程式为：
13、在反应aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝ ，b＝ ，c＝ 。
14、哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体）。试写出其中涉及到的反应的化学方程式。
4、溶液
（1）区分悬浊液、乳浊液和溶液（2）溶液的组成 和特点 ；判断是否饱和的方法
（3）溶解性的等级和影响因素
（4）固体溶解度的含义
（5）溶解度曲线：点的含义、线的含义
（6）质量分数的计算，特别是饱和溶液的计算公式
（7）溶液的稀释浓缩：抓住 相等。溶液的配制步骤： 、 、
练习：
1、以下饮料和食品中，属于溶液的是 A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
2、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
3、已知200C硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
4、下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
5、图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是
A.a溶液 B.b溶液
C.c溶液 D.a溶液和c溶液
7、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
(2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
8、血液中含有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其式量为151000。已知该分子中铜的质量分数为0.339%，则平均每个蛋白质分子中铜原子的个数为A、8 B、9 C、7 D、6
9．电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性.若用8%的硫酸溶液25克通电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则电解了水的质量为A、2．5克 B、5克 C、8克 D、10克
10、现要配制10%的稀硫酸500ml，需90%的浓硫酸多少ml，水多少ml？（设10%和90%的硫酸密度分别为1.2克/厘米3和1.8克/厘米3）
0
a
b
温度(℃)
溶
解
度
(g)
a
EMBED PBrush
