浙教版八年级下册第1章 粒子的模型与符号第三节 原子的结构模型(浙江省衢州市)

(共53张PPT)
行星绕太阳模型
电子云模型
1.道尔顿原子模型（1803年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
4.玻尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
分层模型
一、原子结构模型的发展
有待同学们将来去发展充实
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
原子是一个平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电荷的电子（似西瓜籽）嵌在中间。
汤姆森原子模型
　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
用带正电的α粒子轰击金属箔原子

有的α粒子被反弹了回来
极小部分α粒子的方向发生偏转
大多数α粒子穿过金属箔后依然沿直线前进
α粒子散射实验
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
α粒子散射实验
卢瑟福模型
电子绕原子核运行。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
波尔的分层模型
电子分层排布
.
试验中发现，电子出现在不同区域的次数不同，像“云雾”一样。
电子云模型 ----现代科学认为
二、原子的结构
原子是由一个居中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成的。
碳原子结构模型
原子核
分层绕核运
动的电子及轨道
中学阶段用波尔的分层模型、
卢瑟福模型
这二种模型的结合体以便于学习。
氦原子核外只有两个电子,你能建立一个氦原子的模型吗 (用模型图和符号表示)

原子： 原子核：
　　　　　　　　核外电子：
原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，整个原子不显电性。

１.原子的内部结构
带正电荷
带负电荷
（不显电性）
原子内部结构
原子核
中子
质子
电子
一个质子带一个单位的正电荷
一个电子带一个单位的负电荷
中子不带电
核电荷数——原子核所带的电荷数。
(由质子数多少来决定，与中子数无关．）
思考
在不破坏原子核的情况下,怎样判断某个原子核内有几个质子
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
2、原子中各微粒的质量关系
3.由于电子的质量是质子（或中子）质量的1/1840，故电子质量可以忽略不计。
(相对来说，原子核很重，原子核外的电子的总质量只占原子质量的万分之二左右)
2.一个质子的质量与一个中子的质量大致相等。
1.原子的质量主要集中在原子核上。
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
你能归纳出它的规律吗？
3、原子中的粒子关系
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
2.质子数与中子数不一定相等
3.不是所有原子的原子核内都有中子
填表
原子种类 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数
氢原子 1 0
碳原子 6 6
钠原子 11 12
氧原子 8 8
铁原子 26 30
1
1
6
6
11
11
8
8
26
26
4、原子中各微粒的体积关系
原子核的直径只有整个原子的几万分之一，如果把原子放大到一个足球场那样大，原子核就像一个足球那么大.
原子内部的结构是稀松的，物质粒子所占的空间只是原子所占空间的很小的一部分。
原子的半径：10-10米
原子核有多大？
原子核的半径：10-15—10-14米
练习
1.核电荷数取决与下列微粒个数中的( )
A.质子数 B质子数+中子数
C.中子数 D.都不对
A
2.在原子的结构中,微粒数目相同的是( )
A.质子数和中子数 B.质子数和电子数
C.中子数和电子数 D.都不相同
B
3.下列微粒:① 质子 ② 中子 ③ 电子 ,在原子中一定存在的是 ( )
① ③ B .② ③
C . ① ② D .① ② ③
A
4.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A构成一切物质粒子
B. 不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子
D.原子可以构成分子
D