物质与微观粒子模型

龙岗区八年级下科学师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：袁桂芹 审核人： 余朝晖 时间： 月 日
第一章 第4节 组成物质的元素
【学习目标】
1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。2、知道组成人体、地球的主要元素。3、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物4、了解中文元素名称的由来，掌握元素的分类。
【课前预习】
1.同位素：氢有三种同位素，如：氕、氘、氚 不同点：___________；
相同点：_____________________.
2．元素： 定义： ____________________________.
意义：① ____________________________ ________.
② __.
③ _______.
3．试着归纳元素与原子的区别：
元素 原子
概念间的联系
区分
使用举例
4．100多余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表
宏观组成 微观构成(由分子构成的物质) 举例
纯净物
混合物
单质
化合物
5．元素的分类
1、金属元素：汉字用“钅”旁表示（汞除外），举例：___________.110多种元素中，_______（金属/非金属）占大多数.
2、非金属元素：汉字用 “气”、 “氵”、“石”旁表示，举例：__________.
6．讨论了解下列四类物质的定义并完成填空
：如________ ________ ________等
金属单质:如___ ___ ____等
按组成物质 单质
的种类分 按组成元素 非金属单质:如__,__,__,__等
的种类分 化合物如____ ____ _____ ____等
7．阅读课本P16填写下列内容
1、地壳中含量最高的非金属元素是_____,其次是_____；含量最高的金属元素是______，其次是_________.
2、人体中含量最高的元素是______,其次是_______.
3、海水中含量最高的元素是____________________.
8．元素与人体的健康
缺钙可能造成__________；缺碘会造成________；缺铁易得___________.
但若吸收过多的钙，可能造成______________； 对人体有害的元素主要是_______.
【疑难重点】
1．有一则广告称：“……本品纯属天然制品，不含任何化学元素……”你认为对吗？
方法窍门：任何物质都含化学元素
2．下列关于二氧化硫的说法正确的是 ( )
A．一个二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的
B．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的
C．二氧化硫是由一个硫元素和一个氧元素组成的
D．一个二氧化硫分子含有一个硫原子和一个氧原子
方法窍门：在讲组成就是指元素，讲构成就是指微粒；元素着眼于种类，不表示个数；原子既表示种类，又表示个数.
3．请将以下物质归类：
①矿泉水②液氧③洁净干燥的空气④盐水⑤氧化镁⑤铁铝合金⑥氯化钠　　　
属于混合物的是_____________，属于纯净物的是_________________
属于单质的是________________，属于化合物的是____________________
方法窍门：先大后小，即先判断混合物、纯净物；然后再判断单质和化合物.
4．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成化合物是( )
A.二氧化硅 B.氧化镁 C．三氧化铝 D．氧化铁
方法窍门：要会区分金属、非金属，知道地壳元素的组成
【巩固练习】
1．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg、镁65 mg、锌1.5 mg。这里的碘、镁、锌是指( )
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
2．给下列物质分类：①洁净干燥的空气 ②纯净的海水 ③冰水混合物 ④液态氧 ⑦水银 ⑧二氧化碳 ⑨氯酸钾 ⑩镁在氧气中燃烧生成的白色固体中，
混合物有：_________ ； 纯净物有：_____________；
单质有：__________； 化合物有：___________.
3．下列说法中，正确的是 （ ）。
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
4．现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 ……据此可做出的推测是（ ）
①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
5．下列元素全部为金属元素的是（ ）
A. 氧、氢、氯 B. 铝、铁、锌
C. 氢、磷、硅 D. 汞、氮、金
6. 运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），偏二甲肼由________种元素组成，一个偏二甲肼分子中含有______个氢原子.
【当堂检测】
1．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）
A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子
2．元素是具有（ ）的一类原子的总称
A. 相同质量 B. 相同中子数
C. 相同核电荷数 D. 相同电子数
3．下列叙述错误的是（ ）
A. 汞是金属单质 B. 能嗅到花的香味是因为分子处于不停地运动中
C. 矿泉水是纯净物 D. 原子的核电荷数决定元素的种类
4. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
5．生活中的下列物质，属于纯净物的是( )
A．洗衣粉 B．蒸馏水 C．酸奶 D．精制碘盐
6．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（ ）
A．氢原子和氧原子组成 B. 一个氢分子和一个氧分子构成
C．氢元素和氧元素组成 D. 两个氢分子和两个氧原子构成
7．下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
8．下列各组物质中，属同一种元素组成的单质是（ ）
A. 金刚石、石墨、C60 B. 氧气、氢气、氮气
C. 煤、石油、天然气 D. 水、冰、干冰
9．我们生活在物质世界里，我们周围的成千上万种物质都是由_______组成的（填“分子”或“原子”或“元素”）。我们每天喝的水是由______和______组成的。水是生命之源，我们每一个人都应关心水，爱惜水，保护水，请你结合自己的生活实际说出一种节约用水的具体方法:_______________________________________.
10. 1985年科学家发现了一种新分子，它具有空心的形似足球的结构，化学式为C60，试回答它属于________（填单质、化合物或混合物）；它与金刚石、石墨都是由______ （填名称）组成；它们物理性质差异很大的原因是____________________________.
纯净物
物质
混合物
- 1 -龙岗区初中科学师生共用学讲稿
姓名： 班级： 主备老师： 刘 淼 审核人：朱晓影 时间： 月 日
第四册第一章 第二节物质与微观粒子的模型（第一课时）
【学习目标】
1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成。
2、物质也可由原子直接构成。
3、运用模型理论更直观的认识微观粒子
教学重点：物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。
教学难点：化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
【课前预习】
1 分子：蔗糖是由 构成的 ，水是由 构成的，分子是构成物质的一种 。
2．水和酒精混合后总体积为什么会减小？这是因为水分子和酒精分子之间有
，混合后，较小的水分子进入到较大的酒精分子之间的空隙中去了，所以总体积会 。
3．我们能闻到香水的味道，这是因为香水的分子从瓶内跑到空气中，进入我们的鼻子，这说明分子处于 。
4．水的汽化只是水分子之间的距离变大. 水分子本身 （有/ 没有）发生变化,没有变成新的分子，是 （物理变化 / 化学变化）。
5．在电解水的实验中，可以观察到两个电极上都产生了 ，进一步实验可知，与电源正极相连的玻璃管中生成的是 ，与电源负极相连的玻璃管中产生的是 ，这说明，在通电条件下，水分解生成了 和 。
这种变化是 。
6．1803年英国物理学家 提出了原子概念，他的原子论开辟了从 世界认识物质及其变化的新纪元。
7．为了更直观，人们常用模型来表示分子的构成，如图是是水分子的结构模型
分子是由比更小的粒子 构成的。
1个水分子是由1个 原子和 2
2个 原子构成。
8．读课本第5页图1-8 水分子电解模型，回答问题：
在这一过程中，水分子变成了 分子和 分子，分子的种类发生了变化这说明发生了 （填“物理”或“化学”）变化。水分子已经变成了其他分子，它们已经不能再保持水的 （填“物理”或“化学”）性质，可见，在由分子构成的物质中，分子是 的最小粒子。
9．在水电解这一化学变化过程中，水分子分裂成 和 ，这两种原子再重新组合构成新的 分子和 分子。
【知识结构，疑难重点】
复习引入：通过以前的学习我们已经知道，分子是构成物质的一种微粒，分子很小，只有用现代最先进的扫描隧道显微镜才能看到一些较大的物质分子。知道了分子之间有空隙，分子处于不停的运动之中等特性。这节课我们进一步学习分子及其他一些微观粒子
一、分子是由什么构成的
1、分子是由原子构成的
认识水分子模型（如题7图）水分子是由氢、氧两种原子构成的。
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
2、道尔顿（英）的原子学说理论
认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元
3、分子和原子的区别（第5页水分子电解模型，动画演示结合【课前预习】中的第8、9题）
电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性，氢原子和氧原子自身一直没有变化。
由此可见：（在由分子构成的物质中）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
　　　　　分子在化学变化中可以再分，而原子不能
相同点 不 同 点
分子 微粒、运动 化学反应中能再分 构成物质
原子 化学反应中不能再分 构成分子，也可直接构成物质
4、从微观角度理解物理变化和化学变化的本质区别：（结合【课前预习】第4、8题）物理变化——分子本身不变，可以是分子间距离变化。
化学变化——分子本身发生变化，分解成更小的微粒—原子，原子再重新组合，形成新的分子。
二、物质的构成：
地球上的物质通常由分子构成，分子又是由 构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等（第5页图1-12不同物质的分子模型）
也有的物质是由原子直接构成的，如：（图片）金属类物质、碳、稀有气体（如氦气、氖气、氩气）等
分子 构成 原子
物质 构成
原子
离子（以后学）
水由＿＿＿＿构成，1个水分子是由 个 原子和 个 原子构成 。
金刚石由＿＿＿＿＿＿构成
铜由＿＿＿＿＿＿构成
二氧化碳由＿＿＿＿＿构成， 1个二氧化碳分子是由 个 原子和 个 原子构成
食盐由 ＿＿＿＿＿ 构成
【巩固练习】
10．分子是（　　　）
A、保持物质性质的一种粒子 B、构成物质的唯一粒子
C、保持物质化学性质的一种粒子
11．在化学变化中保持不变的微粒是 ，化学变化的过程就是 重新组合的过程。（填“分子”或“原子”）
12．物质是由微粒构成的。你认为构成水的微粒是（　　）
A、小水珠　　B、水分子　　C、氢气和氧气 D、氢原子和氧原子
13．用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氢原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为( ) ，已知一个氧分子是由两个氧原子构成，则氧分子的可表示为（ ）
A、 B． C、 D．
14．下列物质中，由分子构成的有 由原子构成的有
A、铜 B、二氧化硫 C、液氧 D、硅 E、氦气 F、冰
17．如图所示模型可知，物态变化是由于分子的（ ）
A、大小发生变化
B、运动状态发生了变化
C、质量发生了变化
D、间距发生了变化
16．物质发生化学变化的本质特征是（ ），从微观角度讲就是（ ）
A、有发光、发热现象 B、颜色变化
C、有新物质生成 D、有气体放出
E、分子本身发生变化，分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子
17．简答：用分子的观点解释水的挥发和水的电解有什么不同。
【当堂检测】
18．下列关于分子、原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B、分子、原子都是构成物质的粒子
C．在化学变化中，原子不能再分，是化学变化中最小的微粒
D．在化学变化中，分子不能再分，是化学变化中的最小微粒
19．下图是表示气体微粒的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子。其中表示由分子构成的混合物的图是（ ）
A B C D
20．下图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。则：
变化
①该变化属于 变化。
②变化前后，发生改变的有： ；新生成的分子是 ；没有改变的为 。
水分子
氢原子
氧原子龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：魏天俊 审核人： 高雄武 时间： 月 日
第6节 表示物质的符号（第3课时）
实验: 估算高锰酸根离子的大小
【学习目标】
1. 怎样利用简易可行的实验,估算构成物质微米的大小
2. 怎样正确使用量筒、试管？
3. 对实验方案进行评价。
[基本操作技能]
1. 固体药品的取用.
2. 毫米刻度尺的使用.
3. 液体体积的测量、振荡。
【重点、难点】
理解实验过程的设计思路，分析估算方法的优势，体会微粒大小的数量级。
【主要科学方法】
估算方法、观察实验方法、对比方法。
【实验器材】]
________、__________、_______、_______、_________、____________、______
【课前预习】
1、 写出下列元素在化合物中常见的化合价
银_______, 氢_______,钡______, 铝_______, 氧________, 钙_____, 镁____, 铜____, 铁________ ,磷__________,硫__________, 氮__________。
2、写出下列原子团的化合价。
硫酸根________, 氢氧根________, 铵根______, 硝酸根_________, 碳酸根_________, 碳酸氢根_________, 磷酸根__________, 亚硫酸根________.
3.写出下列离子的符号.
钠离子_____, 钾离子_______, 氢氧根离子_______, 硝酸根离子______,硫酸根离子________,铵根离子________, 碳酸根离子___________, 碳酸氢根离子_________.
4. 观察你的量筒的刻度,它的分度值是_________,它的每小格是________毫升. 用量筒测量液体的体积时,量筒里的液面是_______形的,读数时,视线要跟______形液面中央最______处相平.
【实验过程】
1. 取出一小块高锰酸钾晶体,用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积V=_________立方毫米=_____________立方厘米,放入1号试管后加入10毫米水,振荡,使晶体溶解.放在试管架上。 高锰酸钾放入水中，水变成___________色,此颜色主要是高锰酸钾中的___________________显示的。
2. 从1号试管中取1毫升高锰酸钾溶液,加入2号试管中,再加入9毫升水,稀释_____倍,放在试管架上.
3. 再从2号试管中取1毫升高锰酸钾溶液,加入3号试管中,再加入9毫升水,这样又稀释了________倍,依次放在试管架上。
5. 继续用上述方法稀释高锰酸钾溶液,稀释到看不出高锰酸钾溶液的_______________色为止。高锰酸钾溶液稀释的倍数为x=__________倍,估算出高锰酸根离子在最后稀释溶液中的大小为_____________________.
【讨论】
1. 已知经过多次稀释后,最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中,10毫升的溶液中约存在1000个高锰酸根离子.根据稀释的倍数x可推算出这块高锰酸钾晶体中含有的高锰酸根离子数为n=_________________,高锰酸钾晶体的体积为V,据此可估算出高锰酸根离子的大小V/n=__________________________________.
2. 高锰酸根离子是非常小的,把你的估算结果和同学一起交流,体会微粒大小的数量级.
3.你对本实验有什么改进的建议 龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：温东岳 审核人：高雄武 时间： 月 日
笫一章：第６节：表示物质的符号（第１课时）
【学习目标】
１.能解析化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物，金属和非金属。
２.掌握简单的常见的单质、化合物化学式的写法和读法。
【课前预习】
１.孰记元素周期表前２０种元素的名称和符号。（按下列断句背涌）
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）；
钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。
２.举出三种金属元素，如：____________；三种非金属元素，如：______________；三种稀有气体元素，如：_____________。
３.元素符号“C”表示____元素，也表示________原子。
4.用________来表示物质____组成的式子称化学式。
5.物质的化的式不能________，而应由____确定，一种物质只有一种化学式。
6.单质化学式的写法：首先写出组成单质的________，再在________右下角用____写出构成1个单质分子的原子个数。如：氧气、氮气、氯气三种气体，每个分子里都含有两个原子，它们的化学式分别为：O2 、____、____。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用________来表示它们的化学式。如：氦气、氖气、氩气三种稀有气体，均由单原子组成，它们的化学式分别为：He、____、____。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用________来表示它们的化学式。如。金属铝、金属钠、金属铜、固态磷、固态硫、金刚石（固态碳）的化学式分别为：Al、___、___、P、___、___。
7.化合物化学式的写法：首先按一定顺序写出组成化合物的所有________，然后在每种________的右下角用____写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物深，一般要把氧元素符号写在____；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在____；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在____。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
8.根据化合物化学式书写规则在括号内填上化学式。
一氧化碳（ ）、一氧化氮（ ）、氯化氢（ ），它们的分子均由两个原子构成； 二氧化碳（ ）、二氧化硫（ ）、水（ ），它们的分子匀由三个原子构成；
氯化钠（ ）、硫化锌（ ），它们的组成离子的比例均为1∶1。
9.化学式的读法，一般是从______叫做“某化某”，如“CuO”叫______，“MgO”叫______，
“KCl”叫______。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出1个分子中元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷，“Fe3O4”叫__________，“SO2”叫__________，“SO3”叫__________，“CCl4”叫________。
10.化学式的含义：a：表示一种物质；b：表示该物质的组成元素；c：表示物质的一个分子；d：表示物质的分子构成。如化学式“CO2”表示：________这种物质；表示该物质由________元素组成；表示一个________分子；表示一个________分子由_____________________构成。
【疑难重点互动解答】
1.用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
2.化学式的书写规则：
（1） 单质化学式的书写：
A：金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质的化学式一般用元素符号表示，如镁、碳、氦分别用Mg、C、He表示。
B.部分非金属单质气体是双原子分子，如氧气氢气分别用O2、H2表示。
（2） 化合物的化学式的写法：
A 按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号；
B 在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
3.化学式的读法：一般是从右往左读诈作“某化某”，如“CaO”读作“氧化钙”。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子中元素的原子个数，如“Fe3O4”，读作“四氧化三铁”。
4.化学式的含义：
分类 意义 实例（以H2O为例）
宏观 ①表示一种物质 水
②表示该物质组成元素 水是由H、O两种元素组成
微观 ①表示物质的一个分子 一个水分子
②表示物质的分子构成 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
如： ↓￣￣表示2个水分子
2H2O
↑＿＿表示每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
【巩固练习及讲评】
⒈下列化学式的写法和读法均正确的是（ ）
A：Ne2 氖气 B：Al2O3 二铝化三氧 C：Fe2O3 三氧化二铁 D：N2 氮气
⒉说明下列化学用语各表示什么意义。
1 H ________________________________________________________________________,
2 2H________________________________________________________________________,
3 H2________________________________________________________________________,
4 2H2______________________________________________________________,
5 H2O_______________________________________________________________________,
6 2H2O______________________________________________________________________。
【当堂检测过关】
1. ２Ｈ２表示（ ）
Ａ：２个氢原子　　Ｂ：４个氢原子　　Ｃ：４个氢元素　　Ｄ：２个氢分子
２. 下列关于Ｈ２Ｏ的组成的说法正确的是
Ａ：水是由氢气和氧气组成　　　　　Ｂ：水是由氢元素和氧元素组成
Ｃ：水是由氢分子和氧原子组成　　　Ｄ：水是由两个氢原子和一个氧原子组成
３. 五氧化二磷的分子式是（　　　）
Ａ：5O2P B:O5P2 C:5O2P2 D:P2O5
4. 5H20表示（　　　　）
A:5个氢分子和5个氧原子 B:10个氢原子和5个氧原子
C:5个水分子 D: 5个氢分子和1个氧原子
5. 1个硫化氢(H2S)分子是由什么构成的
A:氢元素和硫元素 B:氢分子和硫原子
C:2个氢原子和1个硫原子 D:2个氢元素和1个硫元素
对于本节课，我掌握了________%的内容。
我还没有掌握的内容是：__________________________________________龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：张少冰 审核人：徐颂华 时间： 月 日
第一章 第七节 元素符号表示的量（第2课时）
【学习目标】
能根据化学式计算所含元素质量比、元素质量分数。
【课前预习】
1、元素质量分数和质量比的确定
（1）H2O中H和O两元素的相对原子质量分别是 和 ；H2O中含 个H原子和 个O原子。H和O两元素的质量比是 。
（2）计算NH4NO3中氮元素的质量分数
解：根据化学式计算出相对分子质量：M= ；
氮元素的质量分数： 。
所以NH4NO3中氮元素的质量分数：
【疑难重点】
1、日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化学式是CH3COOH，每个分子中有 个原子，碳原子、氢原子、氧原子的个数比是 ；醋酸由 种元素组成的，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 ，其中碳元素的质量分数是 。
方法与窍门：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如CO2中碳氧两种元素的质量比是3∶8，而它们的原子个数比是1∶2。
2、硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血，若服用的药物中含硫酸亚铁的质量是3.04克，则某贫血患者每天需补充铁元素的质量为多少？
方法与窍门：要先算出硫酸亚铁中铁元素的质量分数，然后再用硫酸亚铁的质量×铁元素的质量分数
3、课本30面的讨论：某市场上硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别是1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
方法与窍门：氮的比例越高肥效越好，相同的钱能买到氮元素的质量越多的化肥，那这种化肥就越经济。可以假设用相同的钱分别买这两种化肥，用买到化肥的质量乘以各自的氮元素的质量分数。
【巩固练习】
1、下列符号的“2”各表示什么意义：(1)H2O ；(2)2CO ；　 (3)O2- 。
2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，一个葡萄糖（C6H12O6）分子含有 原子，碳原子、氢原子、氧原子的个数比是 ；葡萄糖由 种元素组成的，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 ，其中碳元素的质量分数是 。
3、某生产碳酸氢铵（NH4HCO3）的化肥厂，为谋取利益，打出“本厂生产的优质碳酸氢铵，属国际首创，含氮量全球最高，达到20.1%”的广告。试通过计算说明该广告的荒谬之处。
4、计算5t氧化铁中含铁多少吨。
【当堂检测】
1、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是 （ ）
A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是 （ ）
A、N B、H C、Cu D、Cl
3、下列相对分子质量计算正确的是 （ ）
A 、NO2的相对分子质量＝14×16×2=448
B 、2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3=31
C 、CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+(32+16×4)+5×(1×2+16)=250
D、 2Ca（OH）2的相对分子质量＝2[40＋(16+1)×2] =148
4、燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为1∶1，该污染物是 （ ）
A、H2S B、CO C、SO2 D、CO2
5、维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 ( )
A、维生素C的相对分子质量为174
B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12
D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
6、美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92， 相对原子质量数为238，则它的核内质子数是 ，核外电子数是 ，中子数是 。
7、大理石的主要成分是碳酸钙〔CaCO3〕, 碳酸钙中Ca、O、H各元素的质量比为 ，已知碳酸钙的相对分子质量为100，则其中钙元素的质量分数为多少？
N的相对原子质量×N原子个数
NH4NO3的相对分子质量
×100﹪龙岗区初中第四册复习师生共用学讲稿
新梓学校 八年级 主备老师：黄华华 审核人：赵荣民 时间：1月10日
第一章 粒子的模型与符号
一、学习目标
1、书写常见的元素符号和名称；
2、知道化学式表示的意义；
3、能根据化学式推断元素的化合价；
4、能根据化学式区别单质、化合物；
5、会查阅相对原子质量；能根据化学式计算物质的相对分子质量；化合物中各元素质量分数和质量比；
二、课前预习
1、用数字和符号表示：
氢元素__H___ 一个氢原子__H__ 三个氢原子__3H___
五个铁原子_5Fe__ 氧气__O2___ 二个二氧化碳碳分子__2CO2_
2、从元素周期表中查出下列元素的相对原子质量：
Ca___40___ Al___27___ Cl___35、5__ Na__23____S 32 O 16
三、疑难、重点突破
Na2 SO4包含了哪些我们学过的知识？（四人学习小组合作完成，然后按组次回答，不可重复，每答对一个得10分）
1、表示硫酸钠这种物质
2、表示硫酸钠是由钠元素、硫元素和氧元素组成
3、表示一个硫酸钠分子
4、表示一个硫酸钠分子由两个钠原子、一个硫原子和四个氧原子共七个原子构成
5、Na2 SO4是一种化合物
6、Na的化合价是+1价；在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
7、Na+是钠原子失去一个电子形成带一个正电荷的阳离子；
8、SO42-的化合价是－2价
9、SO42-是带电原子团，带二个负电荷；在元素右上角表示
10、Na2 SO4是电中性的。
11、Na2 SO4是由元素符号表示的一个化学式
11、化学式的书写规则是阳离子写左边，阴离子写右边
12、Na是金属元素；S、O是非金属元素，金属元素在元素周期表的左边，
非金属元素在元素周期表的右边。
13、Na原子的相对原子质量是23；S原子的相对原子质量是32，O原子
的相对原子质量是16
14、一个Na2 SO4分子的相对分子质量是142
15、Na2 SO4中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1
16、在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
17、SO4中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
18、Na2 SO4中Na元素的质量分数为32%；S元素的质量分数为22、5%；
O元素的质量分数为45%。
19、Na2 SO4中钠元素、硫元素和氧元素的质量比23：16：32
20、Na2 SO4是保持硫酸钠化学性质的最小粒子．．．．．．
四、巩固练习
1、水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质不同，所以分子是保持物质化学性质的最小粒子。从微观角度看，分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化学反应中的最小微粒。
2、（1）原子核带的电荷数又叫 核电荷数 ；
（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子中 电子 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 原子核 ；
3、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 电子 形成带 正 电荷的钠离子，氯原子得到 电子 形成带负 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离
子之相互 吸引，最终构成电 中性 的氯化钠。可见氯化钠是由 钠离子 和
氯离子构成的。（离子像分子、原子一样也是构成物质的基本粒子）
4、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 碳 这种元素；微观上
表示 2 个碳原子。而2C仅表示 2个碳原子 。
5、常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是 正价，氧总是 负价；②金属元素常显 正 价；
③非金属元素跟氧化合时显 正 价，如SO2，跟氢化合时常显 负 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 0 ；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 0 （最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 +2 价；FeCl3中铁
显 +3 价。
6、标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
0 +2 +4 +5 +5 -3 +5
①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7、有关化学式的四种基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M= 14×2+1×4+16×3=80 ；
（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= (14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12 ；
（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= (14×2)/80=35% ；
（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 40克×35%=14克 。
五、测验过关（每题20分）
1、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ B ）
A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子
2、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（ A ）
A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成
C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成
3、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（ B ）
A N2O B NO C NO2 D N2O5
4、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（ A ）
A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数
5、下列是计算氢氧化钙[Ca（OH）2]相对分子质量的式子，其中正确的是（ B ）A 40+16+1=57 B 40+2×（16+1）=74
C 40×16+1=640 D 40×2×16×1=1280
★注：红色斜体字为镂空部分及参考答案。第三、五环节的成绩以小组为单位计算，小组成绩为该小组作业量的依据。龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：柳长林 审核人：徐颂华 时间： 月 日
第一章 第7节 元素符号表示的量(第一课时)
【学习目标】
1、 知道相对原子质量的规定。
2、 会从元素周期表中查出元素的相对原子质量。
3、 知道什么是相对分子质量。
4、 会计算物质的相对分子质量。
5、 知道化学式的含义。
【课前预习】
1、用数字和符号表示：
氢元素______ ，二个氢原子______ ，三个氢分子________
五个铁原子_____ ，铁元素_____ ，二个碳原子_______
2、一个碳原子的质量是_______________________千克
3、国际上规定：采用___________________来表示原子的质量关系。
4、相对原子质量是把一个_______原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克，把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
5、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________ O________ Cl__________
Ca_________ Al_________ Ag__________
6、相对分子质量：一个分子中________________________________。
7、H2SO4（硫酸）的相对分子质量=_________________=_______ (写过程) 。
8、求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
【疑难重点】
1、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量　　　1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量　　1.661×10－25千克
1个氧原子质量　　2.657×10－26千克　　则，氧的相对原子质量为： 16
1个氢原子质量　　1.674×10－27千克　　则，氢的相对原子质量为：（1.674×10－27千克）/（1.661×10－25千克）＝1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
＊常用相对原子质量表：
　H－1　　　C－12　　O－16　　　S－32　　　Cl－35.5　 K－39　　 Ca－40　
N－14　　Na－23　　Mg－24　　 Al－27　　 Zn－65　　 Fe－56　　 P－31
　Si－28　Ba－137　　Ag－108　　Cu－64　 Mn－55　 F－19
2、读课本28页质子、中子、电子的相对质量表，你获得什么启发？
(1)、电子的质量很______(大、小)。
(2)、m质子 _____(大于、等于小于) m中子
(3)、一个质子的相对质量是 _______
(4)、质子数+中子数=________________
3、求相对分子质量步骤：(例：求水分子相对分子质量)
(1)、写出正确的化学式（H2O）
(2)、查出各元素的相对原子质量（H-1 　　 O-16）
(3)、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和（水分子相对分子质量＝1×2＋16＝18）
4、求出下列相对分子质量：
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
5、读课本29页图1-36，说出CO2化学式的含义：
(1)________________________________
(2)________________________________
(3)________________________________
(4)________________________________
(5)________________________________
【巩固练习】
1、已知一个C-12原子的质量为1.993×10-26千克，一个镁原子的质量为3.986×10-26千克，则，镁的相对原子质量为（ ）
A、2 B、24 C、2千克 D、6
2、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A、80 B、128 C、208 D、288
3、下列是计算氢氧化钙[Ca（OH）2]相对分子质量的式子，其中正确的是（ ）。
A 、40+16+1=57 B、 40+2×（16+1）=74
C、 40×16+1=640 D、 40×2×16×1=1280
4、2CO2的意义_______________________________。
5、已知硫酸铜的化学式为CuSO4计算CuSO4的相对分子质量（要求列式并计算）
第一章 第7节 元素符号表示的量(第一课时)
【当堂检测】本卷中可能用到的相对原子质量（H-1 C-12 O-16 S-32 Cl－35.5 K-39 Cu-64　S∶32 Ca∶40 ）
1、碳的相对原子质量是（ ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
2、我国著名化学家张青莲教授与一位外国科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数是（ ）
A、164 B、66 C、49 D、115
3、铁的相对原子质量为56，它表示（ ）。
A、 铁单质的质量为56克
B、 一个铁原子的质量为56克
C、 铁的原子核内有56个质子
D、 一个铁原子的质量是一个碳—12原子质量1/12的56倍
4、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的 。
5、 出下列物质的相对分子质量：
H2O2 　　　KClO3 　　　O2 KMnO4
6、根据组成原子的微粒关系填写下表：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氧 8 8
钠 11 23
7、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答下列问题。
（1）H2S由_______种元素组成，1个H2S分子中有______个原子，_____原子。
（2）H2S的相对分子质量为__________。
8、2003年我国部分地区突发了“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用，过氧乙酸分子的化学式为 C2H4O3 , 列式并计算C2H4O3的相对分子质量
- 3 -龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：李文标 审核人： 高雄武 时间： 月 日
第6节 表示物质的符号（第2课时）
【学习目标】
1. 会查元素的化合价，熟记常用化合价 2. 会运用化合价写出简单的化学式
3. 能用符号表示离子或带电原子团 4. 学习分析、归纳，寻找规律的方法
【进行新课】
1. 离子的符号
分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，分子用化学式表示，原子用元素符号表示，那么，离子应怎样表示呢？
原子得失电子后形成_________，如钠（Na）失去1个电子后变成带__________单位正电荷的钠离子，氧原子（O）得到2个电子后变成带________单位负电荷的氧离子。
归纳：根据钠离子和氧离子的符号，归纳离子符号的书写法
在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。
阳离子 阴离子
M n+ 电荷数 M n- 电荷数
元素符号 元素符号
［练习］:
写出离子符号：镁离子（带2个正电荷）_________，氯离子（带1个负电荷）_________，铝离子（带3个正电荷_________），硫离子（带2个负电荷）_________。
讲述： 带电原子团
有些离子不止一种元素，如OH－。象这种由2种以上原子构成的离子，叫某某根离子，如OH－叫氢氧根离子，是带电原子团。（熟记常见带电原子团）
离子名称 离子符号 离子所带的电荷
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
铵根离子
2. 化合价
活动:完成课本P24表格内容。
根据学生填表结果，分析形成结论：每一种化合物都有固定的组成（原子个数比固定），原子之间相互化合的数目，用化合价表示。
1．在化合物中，氧元素_______显－2价，氢元素______显＋1价，金属常显______价，非金属元素常显______价。在化合物中，正负化合价的代数和为________。
2．在单质中，元素的化合价为______。
3．不仅元素表现出一定的化合价，某些______也表现出一定的化合价，如硫酸根为__价，碳酸根为______价，铵根为______价等。
4： 归纳化合价的一般规律：完成课本26页填空
5阅读:“常见化合价”表
氢钾钠银正一价，金属铝为正三价，
其他金属正二价，氟氯溴碘负一价，
氧硫都是负二价，氮磷最低负三价，
还有其他可变价。
6．标出下列物质中各元素的化合价：
7．标出下列物质中所含的原子团的化合价：
3. 化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素的化合价，原子团的化合价
练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。
练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。
(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。
练习3：确定下列离子中除O外的元素的化合价：
　　　NO3-－ 、MnO42-－、PO43-－、CO32-－、SO32-－。
(3)根据化合价，写出化合物的化学式。
课堂练习: 练习1：已知元素M的氧化物化学式为　M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
　　MgO2_____、 NaO_____、 Ba2O2______、 K(OH)2___、 NaCO3_____、　CaCl______、 AgCl2______。
【当堂检测】
一、选择题（每小题有1～2个答案符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）。
A．金属元素显正价，非金属元素永远显负价
B．在有些化合物中，氧元素也可能不显－2价
C．元素只有一种化合价 D．氢元素在化合物中只显＋1价
2．在下列物质中，一种元素显示出两种化合价的是（ ）。
A． B．KOH C． D．
3．下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是（ ）。
A．CO和 B．，
C．， D．，
4．下列说法正确的是（ ）。
A．在化合反应前后，各元素的化合价都不改变
B．在中，铁元素既显＋3价又显＋2价
C．在分解反应前后，元素的化合价肯定发生改变
D．在置换反应前后，部分元素的化合价肯定发生改变
5．下列各组物质中，硫元素的化合价都为＋6价的是（ ）。
A．， B．，
C．， D．，
6．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（ ）。
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
7．某金属元素只有一种化合价，它与氯元素形成的化合物的相对分子质量比它与氧元素形成的化合物的相对分子质量大55，则该金属元素的化合价为（ ）。
A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．无法确定
8．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由高到低排列的是（ ）。
①NO，②，③，④，⑤，⑥。
A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．⑥④①③⑤② D．②①⑤③④⑥
9．铁与稀硫酸或盐酸反应后，不能生成的物质是（ ）。
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．硫酸铁 D．硫酸亚铁
10．下列说法不正确的是（ ）。
A．化学式都是由化合价得出来的
B．在化合物中，各元素的正负化合价的代数和一定为零
C．有些元素具有可变的化合价
D．氢气中氢元素的化合价为＋1价
二、填空题
1．下列含氯的物质中：①，②HClO，③NaCl，④，⑤。氯元素的化合价由低到高的顺序为_________。
2．写出下列物质的化学式，并标出各元素的化合价。
硫酸铵________，碳酸铵_______，硝酸铵_______，氢氧化铝_______，锰酸钠_______，硫化铵_______，铜_______。
3．算出下列物质中锰的化合价。
_______，MnSO4，_______，_______，_______。
4．用符号和数字表示。
三个铁离子_______，亚铁离子_______，二个铵根离子_______，氢离子_______，硫酸根离子_______，四个碳酸根离子_______，硫酸分子_______，氨气_______，硫酸铁中铁显正三价_______。
5．写出下列式子中特殊要求部分的含义。
10 Ag中的“10”表示_______，中“4”表示_______，
中“3”表示_______，中“3＋”表示_______。
中“＋3”表示_______。
中“2”表示_______，“2＋”表示_______。
中“2”表示_______，“－2”表示_______。
对于本节课，我掌握了________%的内容。
我还没有掌握的内容是：__________________________________________龙岗区初中科学师生共用学讲稿
姓名： 班级： 主备老师： 刘 淼 审核人：朱晓影 时间： 月 日
第四册第一章 第二节物质与微观粒子的模型（第二课时）
【学习目标】1．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。
2．认识分子微粒大小、质量的数量级。
教学难点：相同的原子可以构成不同的分子
【课前预习】
1．动手做一做：制作甲烷分子模型（详见课本第7页实验），可以两人合作，作品课堂展示。
读图课本第5页图1-12、第6页图1-13、图1-14分别回答2、3、4题：
2．课本第5页图1-12不同物质的分子模型
甲烷分子 氮气分子 二氧化碳分子 二氧化硫分子
上图中一共有 种原子，分别是 原子、 原子、 原子、 原子、 原子。
这些原子还能构成其它分子吗？画出两种其他分子模型 、
3．就像26个英文字母可以组成无数个单词一样，虽然现在已经知道的原子只有
种，但由于原子的 和 的不同，它们构成的分子 。
4．课本第6页图1-14 由氢原子、氧原子、碳原子构成不同的分子可知，构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子，图中
由一种原子构成的分子有 。
由二种原子构成的分子有 。
由三种原子构成的分子有 。
5．金刚石、石墨和足球烯都是由 碳原子 构成的物质，金刚石很硬、不导电、透明；而石墨柔软、导电、黑色。观察下面三个结构图，它们的结构（相同 / 不相同） ，这说明物质的性质是由它们自身的 决定的。
　金刚石　　　　　　石墨　　　　　 足球烯
6．分子很小，原子更小，虽然很小，但还是有一定质量和体积的。科学方法测得一个碳原子的半径为 米，一个碳原子的质量为 千克，不同种类的分子和原子质量和体积也 ，一个氢原子质量：
1.674×10-27千克，一个氢分子的质量为 千克。
【知识结构，疑难重点】
三、不同种类的物质
设疑：为什么会有种类繁多的不同物质，它们由什么微粒构成的？
结合【课前预习】2、3、4
1．不同的分子种类
不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
同种原子可以构成不同的分子。
如：氧分子是由 个氧原子构成，臭氧分子由 个 构成。
二氧化碳分子由 个氧原子 个碳原子构成，一氧化碳分子由 个氧原子 个碳原子构成，
2．由原子直接构成的物质，同种原子，结构不一样构成不同物质。
如金刚石、石墨、足球烯都是由 原子直接构成的物质，
物质的性质是由它自身的 结构 决定的：结构→性质
四、粒子的大小与质量
分子和原子都是非常微小的粒子，但它们也都有一定的质量和体积。
原子半径：10－10米数量级
原子质量：10－26千克、10－27千克数量级
算一算：课本第7页思考题，等分一粒米需几次才能分到10－27千克
　　　　　　（让学生体验该数量级的微小程度）
【巩固练习】
7．人们常用模型来表示分子由原子构成。右图是二氧化碳的分子模型，
构成二氧化碳分子的原子有 种，1个二氧化碳分子中共有 个原子。
8．成千上万的有机化合物，如淀粉、蔗糖、葡萄糖等，大多是由碳、氢、氧三种原子构成的，由于组成分子的原子的 和 不同，形成不同种物质，相应的物质的性质也会 （填“相同”或“不同”）。
9．金刚石与石墨物理性质的差别很大，石墨很软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述差异的原因是（ ）
A.结构不同 B.组成不同 C.用途不同 D.化学性质不同
10．已知1个氢分子的质量为3.348×10-27千克，1个氧分子的质量为5.314×10-27千克，则1个氢原子的质量为 千克，1个氧原子的质量为 千克，则1个水分子的质量为 千克。
课本第8页课后练习1—5题。
【当堂检测】
11．过氧乙酸是一种消毒剂，其分子结构模型如图所示，“ ”表示氢原子，“●”表示碳原子，“ ”表示氧原子。有关过氧乙酸的下列叙述错误的是 ( )
A、一个过氧乙酸分子共含9个原子。
B．由此分子组成的物质由3种原子组成
C．碳、氢、氧三种原子个数比为2：4：3
D．由此分子组成的物质为混合物
12．水分子模型为“ ” ；双氧水分子模型为“ ”它是常用的外伤消
毒水。从这两个模型中可以看出水和双氧水是 的物质，具有 的性质 ，它们的分子结构是 的。（填“相同” 或“不相同” ）
13．不同数目的同种原子可以构成不同种分子。如1个氧分子（O2）由2个氧原子；1个臭氧分子（O3）由3个氧原子构成。最近科学家在实验室中制造出由4个氧原子构成的新型氧分子（O4）。针对以上事实我们可认为（ ）
A、这三种氧分子的性质完全相同
B、这三种氧分子的结构是相同的
C、这三种氧分子可以构成同种物质
D、科技的发展有可能制造出新型氧分子O5
14．一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的 （ ）
A、氧原子个数 B、碳原子个数 C、原子总数 D、以上都不对龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：叶树英 审核人：郑足珍 时间： 月 日
第一章 第一节 模型、符号的建立和作用
【学习目标】
1、了解一些符号,并理解符号的意义；2、知道模型的种类及运用模型的意义；3、能运用符号、模型解决某些问题；4、通过符号、模型的学习,培养学生的想象能力,逐步实现形象思维向抽象思维的转变.
【课前预习】
1．地球仪：用来观察 和
2．细胞模式图：用来了解
3．眼球模型: 用来认识和研究______________和______.
4．模型方法: 在自然科学研究中,人们通过一定的科学方法,建立一个适当的模型来________和_______客观对象,并通过研究这个模型来揭示客观对象的______、_____和_______,这样的方法就是模型方法.
5．一个模型可以是_______、_______或_________,也可以是_____________________.
6. 水分子的模型可表示为_______
7. 液态水温度降低时会变成_____态的冰,而温度升高时会变成_____态的水蒸气.
8. 速度的符号是______
风向的符号是______
时间的符号是______
电流表的符号是_______
电压表的符号是_______
9. 符号的意义:
用符号能________地表示事物,还可避免由于________________和_______________而引起的混乱.
【疑难重点】
1.仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（ ）
方法窍门：让学生认识生活中常见的模型和符号,并引导学生说出生活中的其他模型和符号
_______
2．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A、水分子变大了 B、水分解生成了氢气和氧气
C、水由液态变成气态，体积膨胀 D、构成物质的粒子数目增多
方法窍门：
①液态水发生汽化变成气态水的过程中,构成物质的分子模型不变,没有变成其它的分子模型；
②在液态水变成气态水的变化中,构成水的水分子之间的分子间隔变大了.
【巩固练习】
1．下列标志中属于禁止鸣喇叭的是（ ）
A B C D
2．加油站必须粘贴的标志是（ ）
3. 水结成冰是因为　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
Ａ．水分子间距离变化了　　　　　Ｂ．水分子质量变化了
Ｃ．水分子不在运动了　　　　　　Ｄ．水分子组成变化了
【当堂检测】
1．下列选项属于模型的是 （ ）
A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园
2．冰融化成水时，发生改变的是 （ ）
A、分子的种类 B、分子间的间隔 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小
3．下图表示的是水的变化，请分别从宏观和微观（分子的观点）两个角度描述它的变化过程。
4．地球仪是人们为了便于认识地球而制作的模型。你认为地图是不是模型 （ ）
A、 是模型 B、 不是模型 C、 有的是，有的不是 D、 不清楚
D
C
B
A
- 1 -龙岗中学初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 主备老师： 张彦玲 审核人： 余朝晖 时间： 月 日
第一章 第4节 组成物质的元素
[学习目标]
1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素的角度理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
[课前预习]
1、人类已知的化学元素有 种。
2、二氧化碳（CO2）一氧化碳（CO）都是由 和 两种元素组成的。
3、单质： 组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁、 等。
4、化合物： 组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水、 等。
5、金属元素和非金属元素：元素可分为 和 ，金属元素的元素名称一般有 偏旁（除金属汞外）；常温下呈气态的非金属元素，它们的元素一般有 偏旁。常温下呈液态的非金属元素，它们的元素名称一般有 偏旁。常温下呈固态的非金属元素，它们的元素名称一般有 偏旁。
6、元素的分布： 阅读课本第16页图1-28，图左表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图回答：
（1）图中表示出的金属元素有 种。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 ，其含量为 。
（3）地壳中含量最多的非金属元素与碳元素组成的化合物是 。
[疑难重点]
1、判断下列说法是否正确，对打“T”，错打“F”
（1）二氧化碳是由碳和氧气两单质组成的。 （ ）
（2）二氧化碳是由碳原子、氧原子构成的。 （ ）
（3）二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。 （ ）
（4）二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的。 （ ）
方法：元素与原子的区别和联系：元素是宏观、集合概念，只分种类，不分个数，例如：水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。而分子、原子和离子是微观概念，可以分种类也有个数，例如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的。”
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、食醋 B、碘酒 C、可乐饮料 D、冰水混合物
3、下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A、矿泉水、二氧化碳、氢气 B、食盐水、空气、氧气
C、金属铁、糖水、汞蒸汽 D、氧气、二氧化碳、海水
4、某药片标签上注明：每克含碘150毫克、铁12毫克、镁65毫克、铜2毫克、锌15毫克、锰1毫克。你认为该药片中所含的各种成分都是指（ ）
A、分子 B、原子 C、元素 D、离子
5、请说出O与2O的区别
[巩固练习]
1、选择元素、单质、化合物、混合物、分子、原子、离子中合适的词填在下列空白里：
⑴硫酸是由氢、氧、硫三种 组成，它是 。
⑵氧气和磷都属于 ，二者反应生成五氧化二磷属于 ，它的1个分子是由2个磷 和5个氧 构成。
2、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
3、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（ ）
A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
4、下列说法正确的是（ ）
A、纯净物是由同种元素组成的物质 B、由两种元素组成的物质是化合物
C、化合物可能是由同种元素组成的 D、单质一定是同种元素组成的
5、下列物质中常温下是液态金属单质的是（ ）
A、铁 B、水 C、磷 D、汞
6、经分析知道有一物质里含有两种元素，则该物质是 （ ）
A．一定是一种化合物 　　　B．一定是混合物
C．不可能是单质 　　 D．一定不是化合物
7、判断下列说法是否正确：
（2）水是由水分子构成的。
（3）水是由氢原子和氧原子构成的。
（4）水是由氢、氧两种元素组成的。
（5）水分子是由氢、氧两种元素组成的。
（6）1个水分子是由2个氢元素、1个氧元素组成的。
8、下图是表示气体分子得示意图，图中“ ” “ ”分别表示两种不同质子数的原子，
（1）代表混合物的是 。
（2）代表单质的 。
（3）代表化合物的是 。
（4）代表纯净物的是 。
[当堂检测]
1、大气中的臭氧是由氧元素组成的，能吸收紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，像臭氧这种由同种元素组成的纯净物，我们称为 。
2、某物质，完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质的组成中，一定含有的元素是（ ）
A、只有氢元素 B、碳、氧两种元素
C、碳、氢两种元素 D、碳、氢、氧三种元素
3、关于元素的放射性的说法，正确的是（ ）
A、所有的人造元素和天然元素都具有放射性
B、元素放射性都对人类有害无益
C、元素放射性可以治疗一切疾病
D、元素放射性可以对食品进行灭菌和消毒
4、下列说法正确的是（ ）
（1）地壳中最多的是金属元素铝，也就是金属铝；（2）人体中只含非金属元素，没有金属元素；(3)人体中氢、氧元素含量最高，这与水占人体质量的三分之二以上有关；（4）地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A、（1）、（2） B、（2）、（3）、（4） C、（1）、（3）、（4） D、（3）、（4）
5、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A、一定是单质 B、一定是混合物 C、一定是纯净物 D、一定不是化合物
6、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A、碳酸钙 B、天然气 C、加碘盐 D、石灰水
7、矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分如下（单位：毫克／每升）：钙,20；钾，39；镁，7；锌，0.6；氟，0.03等。这里钙、钾、镁、锌、氟是指 （ ）
A．单质 B．元素 C．金属元素 　　 D．分子
8、甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料使用，用 表示碳原子， 表示氢原子，甲烷分子可表示为 ，则它由____种元素组成，每个甲烷分子由___个原子构成。
9、下列物质：（1）二氧化硫 （2）氧气 （3）硫酸铜 （4）钠 （5）高锰酸钾 （6）铝丝 （7）液态氧 （8）磷 （9）氩 （10）水，其中含有氧分子的是 ，属于化合物的是 属于非金属单质的是 ，属于金属单质的是 。（填序号）
10、改错：下列2小题的表述都有错误，请把它们修改正确：
（1）五氧化二磷是由5个氧元素和2个磷元素组成的。
（2）洁净的空气是由几种单质和集中化合物组成的纯净物。
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