龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：胡群娥 审核人： 游福有 时间： 月 日
第二章 第2节 氧气和氧化 第1课时
【学习目标】
1、 了解氧气的主要物理性质。
2、 通过实验得出氧气的化学性质，了解有关实验现象。
3、 根据氧气的性质，理解氧气的广泛用途。
4、 了解氧气是空气中性质最活泼的成分。
【课前预习】
1、空气的主要成分是________和________。空气中______能使带火星的木条复燃；__________能使澄清的石灰水变浑浊；_______能用来制炸药；__________能制成各种用途的电光源。
2、物质_________________________的性质叫物理性质，如_____________________等。物质_________________________________的性质叫化学性质。
3、铝锅用久了表面会形成___________，塑料和橡胶制品用久了会发生________，食物时间长了会___________。这些现象是怎样产生的呢？
___________________________________________________________________________
4、氧气是由__________构成的，每个氧分子是由__________构成。
5、常温下1升水中大约只能溶解30毫升的氧气，因此氧气______溶于水。
6、标准状况下氧气的密度为________克/升，比空气的密度_______。
氧气在气压1.01×105帕时，_________时液化成______色的液体，在-218℃时凝固为______状的____________。
7、氧化物是由_______元素组成、其中一种是_____元素的_________。
8、列举你所知道的氧化物：__________________________________。
【疑难重点】
一、氧气的物理性质
活动：（1）观察一瓶氧气，可看到氧气是一种____色______。
（2）闻气味，氧气是_____味的。
闻气体气味的正确方法是：用手在瓶口__________，使极少量的气体________，不可以______________________________。
（3）氧气的检验。氧气可使带火星的木条_______，说明氧气能支持燃烧。
二、氧气的化学性质
（1）硫在氧气中燃烧。
活动：①在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫，加热至燃烧，观察到硫在空气中燃烧发出________火焰。
②将燃烧着的硫伸进盛满氧气的集气瓶中，观察到硫在纯氧中燃烧发出______________火焰，反应生产一种具有_________气味的气体，该气体叫_________，并_______热量。
该反应的文字表达式为_________________________。式中硫和氧气表示__________，点燃表示__________，二氧化硫表示_________。
（2）铁在氧气中燃烧。
活动：将一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺有一层细砂的集气瓶里，观察到：铁丝剧烈燃烧，______________，并_______大量热量，生成一种_________色固体，该固体叫_____________。
思考]1、该实验中铁丝为什么要系在火柴上，它的作用是什么
____________________________________________________________
2、该实验中，盛有氧气的集气瓶为什么要预先在瓶内装少量水或铺一层细砂？
____________________________________________________________
该反应的文字表达式为______________________________
除硫、铁能在氧气中燃烧外，碳、磷、氢气、蜡烛等都能在氧气中燃烧，说明氧气是一种_____________________的气体。
【巩固练习】
1、下列关于氧气性质的叙述中，不属于氧气物理性质的是（ ）
A、 在通常情况下，氧气是无色、无味的气体
B、 氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C、 在标准情况下，氧气的密度是1.429克/升
D、 氧气不易溶于水
2、下列有关氧气性质的叙述，正确的是（ ）
A、氧气易溶于水
B、氧气密度比空气小
C、在一定条件下，氧气可变成淡蓝色的液体
D、氧气具有可燃性
3、物质在氧气中燃烧的现象正确的是（ ）
A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫
B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
C、木条在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量的白烟
D、铝箔在氧气中燃烧，发出耀眼的百光，生成白色粉状固体，放出大量的热量
4、下列有关氧气的化学性质的描述中不正确的是（ ）
A、氧气是一种化学性质活泼，能跟任何物质反应的气体
B、氧气能供给动、植物呼吸
C、氧气具有氧化性
D、一般的燃烧时因为氧气能支持燃烧
5、下列物质属于氧化物的是（ ）
A、氧气 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、空气
6、甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧得更旺。则可判断甲、乙、丙三瓶气体依次是（ ）
A、氧气、氮气、空气 B、氮气、空气、氧气
C、空气、氧气、氮气 D、氮气、氧气、空气
7、下列关于氧气的物理性质的叙述，哪些是错误的？
（1）在通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。
（2）液态氧是没有颜色的。
（3）氧气不易溶解于水。
（4）氧气的密度略小于空气的密度。
上述叙述中，错误的是____________。
【当堂检测】
1、 通常情况下，氧气是一种____色_____味的气体，其密度比空气的密度______，______溶于水。在一定条件下，氧气可液化成_____色液体或固化出______色固体。
2、 氧气是一种化学性质_____的气体，具有________，使一种常用的________。
3、 写出下列各物质的化学式。
（1）碳_____ （2）硫_____ （3）铁_____ （4）二氧化碳________
（5）四氧化三铁_______________
4、判断铁在氧气中燃烧时化学反应的主要依据是（ ）
A、发出耀眼的白光 B、放出大量的热
C、有黑色固体物质生成 D、火星四射
5、写出下列反应的文字表达是：
（1）木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳；
（2）铁丝在氧气中在点燃的条件下燃烧生成四氧化三铁。
5、 下述短文中加有画线的词语可能指“反应条件”或“实验现象”或“实验结果”，试从三者中选择合适的内容分别用序号填空
A．反应条件 B实验现象 C实验结果
（1）_____镁条（ ），镁条______（ ），发出______（ ），生成_______（ ），说明镁条变成了氧化镁（ ）
（2）_____铜绿（ ），_________（ ），，说明_________（ ）
6、如图2-2-1所示是用排水法收集的一瓶无色气体，由此你知道气体具有哪些物理性质？你猜想这瓶气体可能是什么？设计实验证明你的猜想
7、根据实验情况，填写下表
与氧所反应的物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 反应后生成物的名称 化学反应的文字表达式
硫 点燃 剧烈燃烧，产生明亮的______火焰，刺激性气味气体 _________ 点燃 硫+氧气——→二氧化硫
磷 点燃 剧烈燃烧，产生_____ 五氧化二磷 点燃磷+氧气——→ _________
镁 点燃 剧烈燃烧，发出谣言的白光，生成_______ 氧化镁 点燃镁+氧气——→氧气镁
- 3 -龙岗区八年级科学师生共用学讲稿
姓名 班级 主备老师 刘映晖 时间 月 日
第二章 第七节 空气污染与保护
［教学目标］
1、了解空气污染的危害性与防治措施。
2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。
3、能看媒体发布的空气质量报告。
［课前预习］
1、空气污染的原因有 、 、 。
应如何防止或消除？
。
2、酸雨是如何形成的？
酸雨是 （包括雨、雪、雹、霜、露）在其形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 、 等物质，形成PH小于 的酸性降水。
有哪些危害（1） （2）
（3） （4）
［疑难重点］
1、我国许多城市已经出现以液化石油气为燃料的环保型汽车，你能说出这种汽车排放出的气体主要是什么吗？
2、可吸入颗粒物指
3、当可吸入颗粒物过多时可引起哪些疾病
等
4、酸雨中主要的有害特质是 和
5、怎样保护空气？
6、能消除二氧化硫等有害气体的植物有
。松树等树木还能分泌杀菌素，杀死病菌，起到净化空气的作用。
7、下表是2005年10月2日广东省部分城市的空气质量日报，根据表回答
城市编号 空气质量状况 污染指数 首要污染物
A Ⅱ 53 可吸入颗粒物
B Ⅰ 39
C Ⅱ 53 二氧化硫
（1）空气质量日报的主要内容为 等三项。
（2）三个城市中，空气质量最好的是 （填序号）
（3） 城市的首要污染物容易导致酸雨。（填序号）
［巩固练习］
1、某城市的空气污染指数为78，表明该城市的空气质量为（ ）
A、优 B、良 C、轻度污染 D、重度污染
2、森林被称为“地球之肺”，对大气有很强的净化作用。森林能吸收的物质有（ ）①二氧化硫 ②烟尘 ③ 二氧化碳 ④释有气体
A、①② B、①②③ C、①②③④ D、①③
3、下表是我国部分城市空气质量周报，阅读后回答下列问题。
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
北京 92 TSP Ⅱ 济南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武汉 83 NOX Ⅱ
哈尔滨 96 TSP Ⅱ 重庆 98 SOX Ⅱ
上海 74 MOX Ⅱ 贵阳 69 TSP Ⅱ
注：TPS——空气中的飘尘，NOX——氧的氧化物，SOX——硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施有 （填序号）
①少用煤做燃料 ②采用燃料脱硫技术 ③向已酸化的土壤加石灰
④开发新能源
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式： 。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有 （填序号）
①开发氢能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④戴呼吸面具
［当堂检测］
1、造成大气污染的有害气体是（ ）
A、氮气、氧气 B、稀有气体、二氧化碳
C、一氧化碳、二氧化硫 D、氮气、二氧化碳
2、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（ ）
A、煤炭燃烧 B、燃放烟花 C、光合作用 D、汽车尾气
3、“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A、汽车排出大量尾气 B、森林遭到滥砍乱伐破坏了生态平衡
C、工业上大量燃烧含硫燃料 D、大气中二氧化碳的含量太高
4、下列危害与酸雨无关的是（ ）
A、危害人体健康，损害农作物，破坏生态系统
B、腐蚀建筑物、损害农作物、破坏生态系统
C、使水和土壤酸化
D、提高地球温度，造成温室效应
5、目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）
A、二氧化硫（SO2） B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2）
D、总悬浮颗粒物（TSP）
6、酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题，下列选项中不会加剧这三大环境问题的是（ ）
A、化石燃料的燃烧 B、汽车尾气的排放
C、使用太阳能热水器 D、使用氧化昂做致泠剂
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1龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人： 姜洋 审核人：徐颂华 时间： 月 日
第二章 第1节 空气
【学习目标】
1. 了解空气的主要成分,了解组成空气的各主要成分的体积分数.
2. 了解空气(氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等)的利用
【课前预习】
1.长期以来,人们把空气看作是一种单一的物质,后来法国化学家___________通过实验
首先得出了空气是由________和________组成的结论.
2.按体积分数计算,空气的成分为:氮气占_____,氧气占_____;此外还有1%的其他气体.
3.19世纪末,科学家又通过大量实验发现,空气里还有氦、氩、氙等______________;
此外,还含有少量的_____________、_________,以及其他杂质.
4.______是构成人体蛋白质的主要元素.氮气是一种___色、___味、性质______的气体,
因此,灯泡中充氮可延长使用寿命,食品包装时充氮可以防腐、保鲜;氮气还是制造化肥、炸药的重要原料.
5.液态氮由于在汽化时需要______大量的热,因此可用作_________,医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织.
6.固态二氧化碳又称_______,是一种________,可用来保藏食品,也可用于_________.
二氧化碳还是一种工业原料,可用于制纯碱、尿素和____;二氧化碳还可用于______.
7.稀有气体的化学性质________,常用作_______,例如在焊接金属时用于隔绝空气.
由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光,人们用它制成了各种用途的电光源,
如__________、_________、_________、_________等
【疑难重点】
1． 空气的成分
1. 用大针筒把空气压进石灰水中。石灰水是否变浑浊？____
变浑浊的速度怎么样？_____
这说明空气中含有___________,含量较_______（多/少）
2. 把一根燃着的木条放入一瓶空气中。木条是否继续燃烧？_________
木条是否燃烧得更旺盛？______
空气中含_______;比较木条在空气中燃烧的现象与木条在氧气中燃烧的现象，
合理的解释是： ______________________________________________________.
3. 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。无水硫酸铜的颜色___________,遇水变_____色
把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜，你有什么发现？____________________________________
出现这一现象的原因是__________________________________________________
2. 测定空气中氧气含量的实验
1.按右图所示装置，先在集气瓶里加入少量水，
再把剩余的容积用记号划成5等份。
2.点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，
观察现象_________________________
3.火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，
出现什么现象______________________________
瓶内水位变化______________,
消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为___________________________
试验说明：___________________________________________________________
4.思考：利用身边的材料，你能设计一个简单实验来测定空气里氧气的含量吗？
【巩固练习】
1、下列说法正确的是（ ）
A、空气是由氮气和氧气组成 B、空气是生命中每时每刻都需要的一种资源
C、空气都由气态物质组成 D、空气是一种无色有刺激性气味的气体
2、根据氧气的用途，请你尽可能多地写出氧气应用的实例：
(1) 氧气可以供给呼吸：
(2) 氧气能帮助燃烧：
3、___________是构成生物体（ 蛋白质 ）的主要元素。
4、 氮气是一种________色，______味，性质___________的气体。
5、连线题
6、固态二氧化碳俗称________，可做_________，还可以用于人工降雨。
7、稀有气体曾经叫_________，是因为他们的化学性质__________，常常用作_____气 。
8、稀有气体不是一种单一的气体，包括 ___气、___气、___气、___气 、___气等气体。
稀有气体在通电时能发出各种不同颜色的光，可制成各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、人造小太阳等。
【当堂检测】
1、空气中占体积分数为78%是_______，占21%的是_______，其它还有___________以及其它杂质。 成年人每分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气 _____升。在标准状况下，8升氧气的质量是_____克。（O2 的密度=1.429克/升）。
2、下列不属于氮气的用途的是（ ）
A、充入灯管 B、灭火 C、制造炸药 D、冷冻麻醉
3、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列解释合理的是（ ）
A、凉开水几乎不含氧元素 B、凉开水几乎不含氧原子
C、凉开水几乎不含氧分子 D、凉开水几乎不含水分子
4、下列说法正确的是（ ）
A、氮气约占空气的1/5
B、除去密封容器内空气中氧气,可选磷在其中燃烧
C、煤炉的燃烧不会污染居室中的空气
D、氮气能燃烧
5、有关空气的说法，正确的是（ ）
A、空气中含量最多的是氧气 B、空气由氮气和氧气组成
C、空气是一种化合物 D、空气是由几种单质和化合物组成的混合物
6、某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
A、检查实验装置是否漏气
B、可能红磷的量不足，没有除尽氧气
C、没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少
D、将红磷改成足量的木炭，重新实验
7、A、B、C、D四只集气瓶内，分别装有空气、氧气、氮气、氢气。把燃着的木条分别伸入瓶内，发现A内木条照常燃烧，B内木条燃得更旺，C内的气体燃烧，D内燃着的木条熄灭。由此可知，A、B、C、D四瓶气体依次是（ ）
A、氮气、氧气、氢气、空气 B、空气、氢气、氧气、氮气
C、空气、氧气、氢气、氮气 D、氮气、氢气、氧气、空气
填充灯泡
氮气沸点低
填充食品包装袋
氮气构成生物体的重要元素
制造氮肥和其他化肥
氮气性质较不活泼
做制冷剂
- 2 -龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 主备老师：陈烁文 审核人：高伟 时间： 月 日
第二章 第1节 空气
【学习目标】
（1） 了解空气的主要成分，了解组成空气各主要成分的体积分数。
（2） 能根据实验现象分析空气中氧气的体积分数；
（3） 了解空气的应用
【课前预习】
1. 在夏天，当我们从冰箱里拿出一瓶饮料，刚拿出时，瓶子外面是干而冷的，过一会儿，瓶子外壁会有水珠出现，这些水珠就是空气中的 遇冷液化而成的，从而可以证明空气中存在着 。
2. 在电解水的实验中，我们检验正极产生的气体是氧气的方法是 。
3. 法国化学家拉瓦锡通过试验首先得出空气是由 和 组成的结论。
19世纪末，科学家们又通过大量实验发现，空气里还有 、 、 等稀有气体，此外还有少量的 、 以及其他杂质。
4. 根据氧气的用途，请你尽可能多地写出氧气应用的实例：
氧气可以供给呼吸：
氧气能帮助燃烧：
连线题：
5. 氮气是一种 色， 味，性质 的气体。固态二氧化碳俗称 ，可做制冷剂 ，还可以用于人工降雨.
【疑难重点】
空气成分的鉴定：（演示实验）
１、用大针筒把空气压进石灰水中，发现石灰水变 。变浑浊的速度较 。这说明空气中含有 ，且含量较 。
２、把一根燃着的木条放入一瓶空气中。木条是否继续燃烧？
木条是否燃烧得更旺盛？
比较木条在空气中燃烧的现象与木条在氧气中燃烧的现象，合理的解释是？
３、无水硫酸铜的颜色 ，把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上，遇水后无水硫酸铜变为 色。把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上，过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜发现
根据这个现象我们可以检验空气中是否含有 。
方法窍门：
记住实验现象，掌握鉴别几种常见气体的方法.
二、测定空气中氧气含量的实验：
右图为测定空气中氧气含量的实验装置，先在集气瓶里加入少量水，
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开铁夹。根据此实验回答下列问题：
⑴实验过程中，
观察到的主要实验现象有
反应的文字表达式是
⑵通过这个实验说明
⑶假设用上述实验装置测定的空气中氧气含量的结果与正常值有较明显的偏差，起操作上的原因可能是（要求答两种）
、 。
温馨提示：
①了解红磷在瓶中空气中燃烧的现象；
②理解大烧杯的水倒灌入集气瓶的原因。
请写出本节课你学到了什么？
【巩固练习】
1、下列对空气成分的叙述，正确的是（ ）
A、空气是由几种单质组成的混合物
B、空气是由几种化合物组成的混合物
C、空气的成分按质量计算，大致上氧气占21%、氮气占78%
D、空气的成分按体积计算，大致氧气占21%、氮气占78%
2、据CCTV报道，2005年5月22日上午，我国对珠穆朗玛峰高度进行重新测量的测量队员成功登上空气稀薄的顶峰，竖起测量标。测量队员所携带的储气瓶中，含有的气体主要是（ ）
A、氮气 B、氢气 C、氧气 D、二氧化碳
3、在连续干旱的日子里，一场大雨后，我们会觉得空气清新，碧空如洗。这主要是因为（ ）
A、气温大幅下降 B、空气中颗粒物大量减少
C、空气中氧气含量增加 D、空气中二氧化碳含量增加
4、下列气体中，属于稀有气体的是（ ）
A、氧气 B、氢气 C、氩气 D、氮气
5、空气质量已引起人们的关注，因此目前许多地方都有空气质量预报，预报的内容包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等。如果从对人体健康的危害来看，空气质量预报中，你认为一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳和可吸入颗粒物四项指标中，一般可不作预报的是 。
6、下列事实说明空气含有哪些成分？
（1）木炭在空气中燃烧 ；
（2）空气是制造氮肥的原料 ；
（3）酥脆饼干在空气中放置，逐渐变软 ；
（4）长期放在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色固体物质 。
【当堂检测过关】
1、空气的成分按体积分数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
①氧气 ②氮气 ③稀有气体 ④二氧化碳及其他气体和杂质
A、①②③④ B、②①③④ C、①②④③ D、②①④③
2、通过试验首先得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 。
3、无水硫酸铜是 色，遇水后变成 色。
4、二氧化碳通入澄清石灰水后，澄清石灰水变 。
5、按体积计算，空气中含量含最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比为 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比为 。
制造氮肥和其他化肥
氮气性质较不活泼
填充食品包装袋
氮气构成生物体的重要元素
填充灯泡
氮气沸点低
做制冷剂
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3龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：饶远新 审核人： 张海银 时间： 月 日
第2章 空气与生命复习
【复习目标】
1．空气的成分，氧气、二氧化碳的性质，氧气的实验室制法，化学方程式。
2．质量守恒定律，根据化学方程式的计算，氧化反应，燃烧与灭火。
3．人体呼吸系统的结构和气体交换，呼吸作用，光合作用，自然界的氧碳循环。
4．空气的污染与保护。
【复习要点】
1、 空气
1、 空气是由几种_________和几种化合物组成的___________。
2、 空气的组成：（体积比）
_________：78% _________：21% 稀有气体：0.94%
_________：0.03% 其他气体和杂质0.03%
3、 空气的利用。
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
(2) 氧气与人类的关系最密切。
(3) 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
2、 氧气和氧化
1、 氧气的物理性质：
2、 氧气的化学性质：支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1） 硫在氧气中燃烧：
化学方程式为___________________现象____________________________
（2） 铁在氧气中燃烧：
化学方程式为____________________现象____________________________
3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
4、氧气的制取
（1）如右图所示：____装置常用分解过氧化氢来制取。
________装置常用来加热高锰酸钾或
加热___________________混合的方法来制取，
反应的化学方程式分别为：
1、________________________________
2、________________________________
3、________________________________
排水法（是利用____________________________）
向上排空气法（是利用_______________________________）
（2）工业制法：分离空气法（属于_______变化的过程）
5、催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变：__________、____________在化学反应前后不变
6、灭火和火灾自救
（1）可燃物燃烧条件__________________、____________________
（2）灭火方法：____________________、_____________________
三、化学反应与质量守恒
(1)化合反应和分解反应
（1）（ ）反应：A+B C
（2）（ ）反应：A B+C
(2)质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
化学反应前后一定不变的量：
①__________ ② ___________ ③ ____________④_____________
(3)化学方程式。
A、化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
B、书写化学方程式的方法和步骤。
C、根据化学方程式的计算
四、生物的呼吸
(1)人体呼吸系统的结构和气体交换。
鼻腔 ___________：阻挡空气中的灰尘和细菌
___________：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
（ ） 咽：通道
喉：
肺 有很多____________：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
（2）、呼吸运动
膈肌 膈 肋间外肌 肋间内肌 肋骨 胸腔容积 肺内气压 气流
吸气 收缩 进入肺部
呼气 离开肺部
肺泡 毛细血管
CO2 浓度差
扩散方向 离开血液，进入肺泡，最终排出到空气
肺泡 毛细血管
O2 浓度差
扩散方向 离开肺泡，进入血液
五、光合作用
如上图所示为探究光合作用所需条件的实验，请把实验的正确次序排列起来：____________
(1) 说出步骤丙的目的：______________________________________________________
(2) 说出步骤丁中用铝箔片遮住叶子的目的：_____________________________________
(3) 在乙步骤中叶片滴上碘液后颜色：未遮盖部分_____________;遮盖部分_____________
1、光合作用的过程
（1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用__________和_______等物质制造
有机物，并放出氧气的过程。
（2）光合作用的反应过程可表示为：______________________________________
（3）光合作用的实质：______________________________________________________
2、二氧化碳
①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应
②收集方法：实验室制取二氧化碳，收集气体时只能用 法收集，而不用排水法收集，这是由于二氧化碳 。
③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
（1）二氧化碳的物理性质：①密度比空气大②可溶于水③三态变化，其固体称________。
（2）二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ②不支持燃烧
③ 与水反应化学方程式： __________________________
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 + H2O
3光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：
光合作用： 呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行 植物成活部分都能进行
②在光照下才能进行 有无光都能进行
③吸收二氧化碳，放出氧气 ( )
④制造有机物，贮藏能量 ( )
三、自然界中碳和氧的循环
1、自然界中的氧循环
（1） 自然界产生氧气的途径：________________________
（2） 自然界消耗氧气的途径：________________________
2、自然界中的碳循环。
（3） 自然界产生二氧化碳的途径：____________________________
（4） 自然界消耗二氧化碳的途径：____________________________
3、保护臭氧层。
（5） 臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。
（6） 臭氧层的破坏和保护。原因：____________的生产和使用。
四、温室效应。
1、温室效应是____________等温室气体对地球的保温作用。
2、温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。
3、温室效应的坏处：过度的温室效应会导致___________________________________等。
【当堂检测】
1.氧气是人维持生命不可缺少的物质。下列关于氧气的叙述中错误的是( )
A．氧气约占空气体积的 B.舍勒是最早制得氧气的科学家之一
C.氧气是一种可燃性气体 D.氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质
2.现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是 ( )
A. 都发光 B. 都剧烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸
3. 下列化学反应中,属于分解反应的是 ( )
A.2H2+O2 2H2O B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 D. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4. 下列对质量守恒定律的解释正确的是： （ ）
A．化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数目改变
B．化学反应前后，原子的种类改变，但原子的数目不变
C．在化学反应里，反应前后，原子的种类、数目不变，原子的质量没有变化。
D．在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数
5.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸原理可用下式表示：
2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为 （ ）
A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2
6.实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是 ( )。
A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
7. 地球上的生命离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气。自然界中氧气的主要来源是 ；工业上通常采用 的方法来制得氧气；实验室制取氧气的方法很多，请写出一种制取氧气的化学方程式 。
8. 将下列化学方程式配平
（1） P + O2—— P2O5 (2) NH3＋ O2—— NO＋ H2O
9、实验室利用石灰石（碳酸钙）与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用大理石多少克？
收集方法
a
b
甲
乙
呼吸系统的组成
丁
丙
乙
甲
水
酒精
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1龙岗区初中科学师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：李亚辉 审核人：宋红娟 时间： 月 日
第二章 第3节 化学反应与质量守恒 第三课时
化学方程式
【学习目标】
1.了解化学反应方程式包含的意义；
2、了解书写化学方程式要遵循的原则；
3、初步学会化学方程式的书配平。
【课前预习
1. 我们知道，用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？
点燃
例如， 碳 ＋ 氧气 ——→ 二氧化碳 用反应物和生成物的化学式可表示为：
点燃
C + □ ==== CO2 （请在□内填上相应的化学式）
2.用__________来表示化学反应的方程式,叫做化学方程式。
3.化学方程式表示意义如下：
（1）_________________________________________________________________
（2）__________________________________________________________________
（3）__________________________________________________________________
（4）__________________________________________________________________
4.书写化学方程式必须遵循两个原则：一是以____________为依据；二是要遵守
________________，即在式子左、右两边各________的________和__________必须相等。
5.书写化学方程式的具体步骤为：
（1）根据反应事实，在式子的左边写出___________的_________，右边写出_________的__________，中间连一条__________。如果反应物或生成物不止一种，就分别用______号连接起来。如：P + O2 ———— P2O5 ①
（2）配平化学方程式：在式子左、右两边的_________前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边____________的___________相等。一般可用_____________法来确定化学计量数。如：上面①式中反应物中氧原子的个数是2，生成物中氧原子的个数是5，则两边氧原子数量的最小公倍数是______，然后用这个最小公倍数除以P2O5中氧的个数得P2O5前面的系数______，除以O2中氧的个数得前面的系数_______。则①式变为(请把相应系数填在___上，以下遇到___也同样处理)：
P + ___O2 ———— ___P2O5 ②
再观察②式，反应物和生成物中氧的数量已经相等了，只要反应物中磷的原子个数和生成物中磷的原子个数相等就满足要求了。通过观察,生成物中磷的原子个数是_______，由此可知，只要在反应物P的前面填上系数______就可以了。于是②式变为
__ P + __O2 ==== __P2O5 ③
至此，方程式两边各元素的_________数配平后，把短线改成等号。 方程式的配平就完成了。你学会了吗
（3）说明反应________和生成物的_________.如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、_________________、__________、_________、___________等，必须把条件写在等号的_______或_______。把③式表示的化学反应条件填上则该式变为：
（ ）
__ P + __O2 ==== __P2O5 〔 请把反应条件填在（ ）内〕
（4）如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用_____号表示；如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用______号表示。例如：
通电
2 H2O ==== 2H2□+ O 2□
CO2 + Ca(OH) 2 ==== CaCO3□ + H2O〔 请在□内填上相应表示物质状态的符号〕
6．用化学方程式来表示：
（1）硫在氧气里燃烧；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解；
7．化学反应的过程，就是反应物分子里的________重新组合成_________分子的过程。反应前后_______的种类和_________既没有改变也没有________，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后的质量总和必然________。
【疑难重点】
1．书写化学方程式必须遵循的两个原则是：
（1）以_________为依据；（2）遵守_______________。
2．配平化学反应方程式：
（1） P + O2 ==== P2O5
（2） C2H2 + O2 ==== CO2 + H2O
3．配平化学方程式的技巧：
（1） 通过观察等式两边，先从原子数目比较复杂的元素开始，确定该元素原子的最小公倍数。
（2）用公倍数除以化学式中该元素原子所得系数必须写在该化学式的前面，化学式中表示该物质组成的元素符号下面的小角标不能改动。
4．化学方程式包含的意义有:
(1) 表示____________________________； (2)表示____________________________；
(2) 表示____________________________；（4）表示___________________________。
5．左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；
生成气体和沉淀，上下箭头来标明。
【巩固练习】
1．配平化学反应方程式.
Fe + HCl ==== FeCl2 + H2↑
_____Fe + ______O2 ==== ______ Fe3 O4
Cu + O2 ==== CuO
点燃
2.化学方程式“4P + 5O2 ==== 2P2O5”表示：
A、磷加氧气等于五氧化二磷；B、磷和氧气混合后生成五氧化二磷；
C、在点燃条件下，4个磷原子与10个氧原子反应后，生成2个五氧化二磷分子；
D、在点燃时，每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。
点燃
3．在化学反应4P + 5O2 ==== 2P2O5中，________参加了反应，生成了________，P分子、O2分子、P2O5分子的个数比为________；参加反应的红磷、氧气及生成的五氧化二磷三者的质量比为________；此反应的条件是________。
4. 用化学方程式来表示：
氢气在氧气中燃烧生成水
水通电后生成氢气和氧气；
用高锰酸钾制取氧气的反应；
氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应；
【当堂检测】
1.写出下列反应的化学方程式：
点燃
(1)镁 + 氧气 ——→ 氧化镁：___________________________________________；
点燃
(2)硫 + 氧气 ——→ 二氧化硫：_________________________________________；
点燃
(3)木炭 + 氧气 ——→ 二氧化碳：_______________________________________；
△
(4)碳酸钙 ——→ 氧化钙 + 二氧化碳：__________________________________；
点燃
(5)甲烷 + 氧气 ——→二氧化碳 + 水：____________________________________。
2．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法，错误的是（ ）
A、氢气在氧气中燃烧生成水
B、氢气加氧气等于水
C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
3．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
A、 48：32：80 B、 24：32：40
C、 24：32：64 D、 24：32：80
4．书写化学方程式经常出现 “↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：
① S + O2 ==== SO2 （ ）
② Fe 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 （ ）
③ H2O2 ===== H2O + O2 ↑ （ ）
④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
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姓名： 班级： 学号： 主备人：胡群娥 审核人： 游福有 时间： 月 日
第二章 第2节 氧气和氧化 第2课时
【学习目标】
1、 认识氧化是自然界普通存在的现象。
2、 了解呼吸作用是一种氧化反应。
3、 氧气的工业制法。
4、 了解剧烈氧化和缓慢氧化。
【课前预习】
1、 人在呼吸时，呼出的气体中的氧气比吸进的空气中的氧气______了，而呼出的气体中的二氧化碳比吸进的空气中的二氧化碳______了。说明人呼吸时消耗了______，产生了___________。
2、 呼吸作用。
（1） 以葡萄糖为例，呼吸作用的反应式为：____________________________________
（2） 呼吸作用就是体内的_________与_____反应，最终产生___________、_______和其他产物，同时把有机物中的能量____________供生命活动需要的过程。
（3） 植物、微生物等生物和人及其他动物一样都有____________，它对于生物的___________的作用十分重要。
3、 呼吸作用是有机物与_____发生反应的过程，即被氧化的过程。
4、 氧化反应就是物质与_____发生的反应。
5、 物质的燃烧、熟料和橡胶制品的老化、铁的生锈、生物的呼吸、食物的腐败都是这些物质与氧发生_______反应的过程。
6、 氧化性：反应中提供氧的性质。氧化剂：氧化反应中提供氧的物质。氧气是在氧化反应中提供氧的物质，具有_______性，是常见的________剂。
7、 工业上需要的大量氧气，常采用___________法来制备。
8、液态氧和液态氮的______不同。
多次压缩 低温蒸发 氮气（沸点：196℃）
空气 __________
降温 -196℃ 液氧（沸点：183℃）
8、 近年来，还采用___________技术获得含氧量较高的富集氧气。
【疑难重点】
1、 食物燃烧时，也会生成二氧化碳和水，同时放出热量，这与呼吸作用相类似。你能比较两者的差异吗？
2、 你能否描述碳、白磷燃烧的现象，并用文字表述式表示。（实验）
碳在氧气中燃烧，__________________放出大量的热，生成使澄清石灰水______的气体。
文字表达式：____________________________________
____________________________________
3、下列化学反应不是氧化反应的是（ ）
A、铁生锈 B、生物的呼吸
C、食物的腐败 D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
4、分离空气法来制取氧气是否有新物质生成
_________________________________________________________________
【巩固练习】
1、下列关于呼吸作用叙述正确的是（ ）
A、呼吸作用最重要的意义在于它生成了二氧化碳和水
B、呼吸作用是一个简单的、单一的过程
C、呼吸作用是一个有机物被剧烈氧化的过程
D、呼吸作用都需要酶的参与，从能量角度讲，它是有机物中的能量释放、转化和利用的过程
2、在低温条件下加压，使空气转变为_________，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此_______首先被分离出来，剩下的主要是________。
3、人在呼吸时消耗________，产生______________，呼吸作用的反应过程可以表示为：________________________________。
4、下列说法不正确的是（ ）
A、氧气的工业制法有新物质生成
B、氧气的工业制法是一个物理变化
C、分离空气可以得到氧气
D、分离液态空气，首先分离出气态的氮气
5、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、空气 B、氧化镁
C、硫 D、氯酸钾
【当堂检测】
1、蒸发液态空气制备氧气时，发生的变化是（ ），液态氮的沸点（ ）液态氧的沸点，所以痰气先从液态空气中蒸发出来
A物理变化 B化学变化 C高于 D低于
2、下列变化不属于氧化反应是
A硫在空气中燃烧 B铁生锈
C 橡胶老化 D二氧化碳气体使澄清石灰水痰气
3、下列物质在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰的是
A 红磷 B 硫 C 铁 D镁
4、成年人每分钟大约吸入氧气8升，大约需要空气______升。在这些空气中氮气约为______升。
5、灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生氧化反应而很容易被烧坏，因此，在灯泡内常封入一种暗红色的固体物质，用来完全吸收掉灯泡没的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜测这种物质可能是
A 氧化贡 B 氧化铁 C红磷 D高锰酸钾
6、下列说法中，能正确表述氧气化性质的是
A氧气在常温下是一种无色、无味的气体
B液态氧呈淡蓝色
C氧气可以支持燃烧，具有可燃性
D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
7、田径赛场上发令枪击发时，除发生爆炸的响声外，还在机发的同时发出一股白烟，裁判员可以凭借白烟获得出发的信息。为了产生这种白烟，在被机发的药物中可能含下列物质中的
A黑火药 B镁粉 C红磷 D白色涂料
8、如图所示，将若干克已萌发的种子放入广口瓶以测其呼吸作用。试回答下列问题：
（1）萌发的种子进行呼吸作用要消耗______放出______，所以呼吸作用属于______变化。
（2）在测定的过程中，U型管中（填“A” 或“B”）______处的液面下降。
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第二章 第3节 化学反应与质量守恒（第二课时）
【学习目标】
1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的试验测定，了解质量守恒定律；
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各物质质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力
【课前预习】
1.把5克的的食盐溶解在100克水中形成氯化钠溶液时，该溶液的质量为________，溶质是_______,溶剂是___________。
2.溶液=_______+__________。
3.溶液是_______、__________.的___________。
4.在化学反应中,反应前后物质的质量总和遵循怎样的规律呢
5.天平的用法：①放：把天平放在__________； ②调：先调节游码至标尺的_________，然后调节横梁两端的_________，直至横梁平衡； ③测：把物体放在天平的____盘里，向_____盘里加减法码，直至天平平衡； ④读：读数时，除加砝码的总质量外，千万别忘了还要加上_____对应的质量数。
6.下列物质露置在空气中易发生“自燃”的是 [ ] A、木炭 B、铜 C、白磷 D、硫
7．演示实验：白磷燃烧前后质量测定。
①．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
②．实验现象：产生大量_______，生成____色______________固体。
③．书写反应文字表达式：_________________________________。
④．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化？_______。
8、演示实验：氢氧化钠与硫酸铜的的反应
①．观察记录
反应前物质总质量(烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
②．生成____色的_____________沉淀。
③．书写反应文字表达式：_____________________________________。
④．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化？_______。
9、思考总结：
通过以上几个实验你能得到什么结论？
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律，这个规律叫做_____________________。
即：________化学反应的各物质的___________等于反应后生成的各物质的______________。
也可表示为：反应前总质量 = 反应后总质量
10、问题讨论：化学反应前后质量守恒原因
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和
【疑难重点】。
1、已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_____g。12g木炭与40g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。
突破口：反应物是否都参加了反应？
2、用质量守恒定律说明：镁带燃烧后生成物质量比镁的质量大。原因是：_________________________________________________。
突破口：反应物中的的气体来自于哪里？
3、用质量守恒定律说明：在加热高锰酸钾制氧气时，为什么固体的质量会越来越少？原因是：___________________________________________________。
突破口：生成物中的的气体跑到哪里去了？
4．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 [ ]
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
突破口：化学反应前后原子的数目不变.
5．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完 全反应。
突破口：化学反应是按一定的比例进行的.
6．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 [ ]
A．分子的种类 B．分子的数目
C．物质的种类 D．原子的数目
突破口：化学反应前后什么一定不改变
7.下列各种现象不能用质量守衡定律解释的是 [ ]
A.植物的光合作用 B.动物的呼吸作用 C.水结冰 D.铁丝在氧气中燃烧
突破口：质量守衡定律只对化学变化适用,对物理变化不适用.
【巩固练习】
1．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
3．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为 [ ]
A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g
4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 [ ]
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
5．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是 [ ]
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。
7．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
8．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_________.________没有改变，_________也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【当堂检测】
1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.2g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④
2．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 [ ]
A．(m n)g B．(m+2 n)g
C．(m 2 n)g D．(n 2)g
3．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物 质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反 应不遵守质量守恒定律。
4.化学反应前后肯定没有变化的是 [ ]
①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类
A、①③④⑥ B、①③④⑤ C、①②③④⑥ D、①②④⑥
5.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是 [ ]
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
A、X+Y→Z+Q B、Z+Q→X+Y C、Y→Z+Q D、 Z+Q→Y
6.某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，该化合物 [ ]
A.由氮元素和氢元素组成 B. 由碳元素和氧元素组成
C.由氧元素和氢元素组成 D. 由碳元素和氢元素组成
7.在化学反应A＋B====C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是 [ ]
A. 10g B.5g C.25g D.20g
8.根据质量守恒定律判断：煤充分燃烧后生成的煤灰的质量一定 [ ]
A．小于煤的质量 B．大于煤的质量 C．等于煤的质量 D．无法比较
9．下列对质量守恒定律的解释正确的是： [ ]
A．化学反应前后，原子的种类不变，但原子的数目改变
B．化学反应前后，原子的种类改变，但原子的数目不变
C．在一切化学反应里，反应前后，原子的种类、数目不变，原子的质量没有变化。
D．在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数龙岗区初中科学复习师生共用学讲稿
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第二章 第2节 氧气和氧化 第3课时
【学习目标】
1、 了解燃烧及燃烧的条件。
2、 比较燃烧和缓慢氧化的异同点。
3、 根据可燃物燃烧的条件，明确灭火的方法。
4、 了解火灾自救的一般方法。
【课前预习】
1、 燃烧时指可燃物质跟________发生的一种_______、_________、________的________反应。
2、 如果燃烧以极快的速率在______的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积____________，就会引起爆炸。爆炸会给人们带来灾难，但它也能为人类服务。
3、 速率比较_______的氧化反应叫缓慢氧化，如___________、____________等都是缓慢氧化。
4、 缓慢氧化的特点是：速率_______，不_________，但________。
5、 自燃是_________________________________的现象。
6、 物质发生自燃的原因：物质在___________过程中产生的热量不及时散失，就会越积越多，使温度逐渐升高达到__________。
7、 根据可燃物的燃烧条件可以知道灭火的一般方法：隔绝_______________，温度______________________.
8、 常见灭火器的种类：________________________、________________________
________________________、________________________
9、火灾自救：发生火灾时，要保持镇定，先___________________，然后_________。如果火势扩散，应尽快通知家人和领导，设法离开现场，沿途要关上大门以_________及_______________，此时切勿乘电梯或升降机，以免_____________。
【疑难重点】
1、可燃物燃烧的条件
活动：白磷燃烧
（1） 取一只铁质啤酒瓶盖固定在一水槽中，瓶盖中装入一小粒白磷，立即用钟罩罩住，你发现___________（白磷是否燃烧）。
（2） 用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气，你发现_________。
（3） 小心地向水槽中加60-80℃左右的热水，你发现_______________。
结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：一是____________；二是要达到__________。
着火点：可燃物燃烧所需的__________。每种物质的着火点是________的，
白磷的着火点为________。
2、燃烧和缓慢氧化的比较：
（1）相同点：都是________反应；
都是_______热。
（2）不同点：缓慢氧化反应速度________，________发光
燃烧反应速率_________，_________发光。
3、生活中发生火灾时常用水来灭火，其理由是：
（1）________________________________
（2）________________________________
4、在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器里放入一粒白磷（适量），将玻璃管容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上（白磷在40℃就可自燃）。试回答：
（1）实验过程中，可以观察到的现象：玻璃管内___________________________，
活塞___________________，最终活塞停留在约刻度_______________处。
（2）由以上实验得出的结论是_______________。
（3）以上实验说明氮气的性质__________________。
（4）测定的氧气的体积含量往往偏低，引起这样结果的原因
可能是________________________________________。
点燃 点燃
（5）已知镁+氧气 氧化镁，镁+氮气 氮化镁（固体），根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气的成分呢？
【巩固练习】
1、 可燃物燃烧的条件是：___________________；_____________________________。这两个条件必须______________。
2、 下列说法正确的是（ ）
A、 所有物质着火点后，都不可用水来灭火
B、 由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃
C、 使可燃物燃烧的温度叫做可燃物的着火点
D、 要使可燃物停止燃烧，必须隔绝氧气且温度降到着火点以下
3、发生火灾时，可以拨打的求救电话是（ ）
A、120 B、119 C、121 D、110
4、下列关于燃烧和自燃的说法不正确的是（ ）
A、都是氧化反应 B、都要发热发光
C、都很剧烈 D、都要先点燃
5、下列四种变化中有一种变化与其他三种变化不同，它是（ ）
A、蒸发 B、氧化 C、燃烧 D生锈
6、一般来说，水能灭火的原因是（ ）
A、水不是可燃物
B、水变成水蒸气吸热，降低燃烧物的温度
C、水变成水蒸气可使燃烧物与空气隔绝
D、水可降低可燃物的着火点
【当堂检测】
1、食用油在锅内不小心着火，将火熄灭的做好方法是（ ）
A把油倒掉 B 立即用大量水灭火
C 迅速关掉火源 D盖严锅盖
2、石蜡燃烧铁生锈都是化学反应，它们的共同点是（ ）
A 都需要达到着火点 B 都是发光的现象
C 都需要在潮湿的空气中进行 D 都是氧化反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A物质跟氧气发生反应时都能发生燃烧
B物质发生氧化反应使会放热发光
C在空气中不能燃烧的物质，在氧气中可能会燃烧
D 轮胎爆炸是因为轮胎发生了剧烈的氧化反应
4、现有（1）发光发热；（2）氧气（3）铁生锈（4）缓慢氧化；（5）不易觉察（6）蜡烛燃烧（7）在有限的空间内发生急剧燃烧
请将对应答案的序号填入下列空格中
（1） 燃烧与缓慢氧化都是属于_________反应
（2） 燃烧是_________的剧烈反应，例如_________
（3） 缓慢氧化一般_________例如_________
（4） 自然是_________而引起的自发燃烧，爆炸是由于_________而引起的。
5、下列措施符合对易燃易爆物质的安全要求的是（ ）
A为了安全存放易燃易爆物质，仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
B为了节约，把酒精和鞭炮等物质同时装在一辆车上运送
C生产酒精的车间里，所有的照明灯均采用隔离和封闭装置
D 只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间抽烟
6、已知白磷的着火点是40 ℃，下列情况下能发生燃烧的是（ ）
A白磷置于80 ℃的水中
B白磷置于10℃ 的水中并通过氧气
C 白磷置于80℃ 的水中且通入空气
D白磷置与10℃ 的室内
- 3 -龙岗区初中科学第四册师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：何胜泉 审核人： 宋红娟 时间： 月 日
第二章 第3节 化学反应与质量守恒（第1课时）
【学习目标】
1、掌握化合反应、分解反应的特点并能区别；
2、掌握氧气的实验室制法与检验
【课前预习】
1、化合反应的含义： ；（多变一）
分解反应的含义： 。（一变多）
2、实验室制取氧气的方法：
（1）过氧化氢催化分解法
药品： 、 化学原理（反应过程）：
二氧化锰在本实验中起 作用。它能 ，但本身的
和 在反应前后都没有不变。像这样的物质称为 。
（2）高锰酸钾加热分解法
药品： 化学原理（反应过程）：
（3）氯酸钾催化受热分解法
药品： 、 化学原理（反应过程）：
3、实验制取氧气的主要步骤：
（1）组装好仪器，进行______________检查；
（2）装入药品后，把一团棉花放在试管口，将试管固定在铁架台上应_____________，以免___________________________。
（3）用酒精灯均匀加热后，再用酒精灯火焰的________对药品进行集中加热。
（4）若用排水法收集，当导管中的气泡________________时，才能收集。
（5）实验结束后，应先________再_______，以免___ _________________。
4、 (1)写出编号①②③④的仪器名称：① _____ ；② ______ ；
③ _______ ；④ ______ 。
(2)双氧水(H2O2)是一种无色液体，化学实验室也可用它制取氧气，反应式为H2O2 H2O+O2。若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是 、 。
【疑难重点】
1、检查装置的气密性时，用_________贴住容器外壁，将玻璃导管的一端浸入水中，看气泡是否_____________，松开手后看导管内是否有______________________。
2、检验收集到的气体是否是氧气的方法是：__________ _。
3、检验氧气是否收集满的方法是：_______________________ ____。
4、下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是 ；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是 。
5、如图2-34中，把铝箔伸入氧气瓶中，有 现象。
6、因为氧气____________________所以可以用____________法收集气体，因为氧气__________________，所以可以用______________法收集。
7、使用酒精灯加热时，应使用酒精灯火焰的__________部分。
8、在氧气的制取和性质研究的实验中，为什么会出现下列问题，怎样解决？
（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
什么问题？ 怎样解决？
（2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色。
什么问题？ 怎样解决？
（3）看到水槽内导管口出现气泡，立即收集，收集后用带火星的木条插入瓶口内试验，结果木条不能复燃。
什么问题？ 怎样解决？
（4）在做氧气性质实验时，木炭伸入集气瓶内，产生的现象与在空气里燃烧的现象相同。
什么问题？ 怎样解决？
9、物质在氧气和空气中燃烧的现象为什么不同？
答： 。
【巩固练习】
1、有下列反应：
A、铁＋氧气 四氧化三铁
B、高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
C、炭＋氧气 二氧化碳
D、葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水
属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。
2、以下是实验室琳琳同学用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验。请按要求回答问题：
（1）描述氧气已经集满的现象：
。（2）停止实验时，要先移
开_____，再___________，其原因是
。
（3）请将下列实验步骤进行正确排序
A、给试管加热 B、用排水法收集氧气 C、熄灭酒精灯 D、装高锰酸钾于试管 E、将导管移出水面 F、检查装置的气密性
G、把试管固定，集气瓶注满水倒置在水槽中；
（4）指出此装置的错误之处： 、
、
。
3、实验室用H2O2分解制取氧气的装置应选用
图中的 （选填“甲”或“乙”）；
【当堂检测】
1、将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这瓶气体是 （ ）
A．CO B．CO2 C．O2 D．SO2
2、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是( )。
A．⑦②③①④⑤⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
3、关于下列物质反应的现象描述正确的是（ ）
A、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C、铁在空气中燃烧火星四射
D、碳在氧气中燃烧发出白光
4、实验室制取氧气时，可以用排水法收集的原因是（ ）
A．为了得到纯净的氧气 B．氧气的化学性质不活泼
C．氧气的密度比空气大 D．氧气不易溶于水
5、工业上大量制取氧气的方法是（ ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．电解水 D．分离液态空气
6、加热氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A．不能产生氧气 B．生成氧气速度慢
C．生成氧气总量减少 D．没有氯化钾生成
7、根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a ；b ； c
（2）小红同学用加热高锰酸钾制取和收集氧气，他应选用装置（填序号） 来制取，用装置D来收集,其原因是由于氧气的
；写出该反应式 .
(3)小华同学在用双氧水分解制氧气时应该选用上图中的_______装置，他为了收集比较纯的氧气时要用_____装置，其原因是氧气_______________。该反应式为_____________________
点燃
点燃
加热
点燃
甲
乙
C
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姓名：______ 班级：______ 主备老师：罗秀蓉 审核人：钟智明 时间：____月___日
第二章 第六节自然界中氧和碳的循环（第1课时）－自然界中氧的循环
学习目标：
1、知识、技能目标：
（1）、了解自然界中的氧循环；
（2）、了解大气压中臭气层的作用及其保护；
2、过程、方法目标：
通过学习自然界氧循环，培养学生读图能力，分析归纳能力；
3、情感、态度、价值观目标：
通过对臭氧层的学习，树立保护环境的意识。
【课前预习】
1、自然界中氧循环
（1）使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加办法 、 、
。
（2）课本P64活动，A钟罩内蜡烛熄灭的时间较 （填快或慢），B钟罩内蜡烛熄灭的时间较 （填快或慢），实验得出的结论是
。
（3）读图2-60自然界消耗氧的途径有 、 、
。
产生氧气的途径有 。
（4）在屋内使空气保持清新方法： 、 。 。
使塑料大棚农作物增产方法： 、 。
2、保护臭氧层
图2-60
阅读课本P65-66完成下列问题：
（1）、臭氧的化学组成和物理性质各是什么？
（2）、说说自然界中臭氧的形成和主要分布情况。
（3）、臭氧层有何重要作用？
（4）、引起臭氧层破坏的主要原因是什么？有哪些举措防止臭氧层的破坏？
【疑难重点】
1、 臭氧与氧气的区别
名称 臭氧 氧气
化学式
组成 相同点不同点
物理性质
化学性质
存在与作用
关键：臭氧与氧气的性质
2、为验证人体呼出气体中含有的CO2是人体代谢作用产生的而不 是来自空气。某学生课外活动小组设计了如右图所示装置，在瓶Ⅱ中选用的试剂化学式为NaOH，其名称是 ，用以充分吸收来自空气中的CO2排除实验的干扰因素；而在瓶Ⅰ中选用的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]，观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，该化学反应方程式为： 。
关键：NaOH和Ca(OH)2吸收CO2的作用。
【巩固练习】
1、下列不是大自然中氧气的消耗的是………………………………………………（ ）
A.生物呼吸作用 B.物质燃烧 C.动植物尸体氧化腐烂 D.水蒸发
2、为了保护大气中的臭氧层，可采取的措施是………………………………………（ ）
A. 减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用
B.防止CO大量排入大气中 C. 防止SO2大量排入大气中
D.减少煤等化石燃料的使用，发展氢能源
3、阅读下面短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是蓝色、有腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3氧化能力比O2强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含有量少，在离地面约25Km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，O3导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2 和O3性质不同的原因是 。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的氧气瓶内，可看到 现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转化为O3的化学方程式： 。
【当堂检测】
A组为达标题
1、臭氧在大气的 层里，它形成的化学方程式 。它能阻挡和削弱过强的 ，对生物有保护作用。保护臭氧层要禁止生产和使用含 的制冷剂等化学物质。
2、辩论：空气中的氧气会耗尽吗？正方的观点是 “空气中的氧会减少直至耗尽”。下列论点不应成为正方论据的是（ ）
A、汽车越来越多，消耗的氧气越来越多
B、在远古时代原始空气中氧气含量达到30％
C、太阳能、风能、核能等能源的开发利用将耗去大量的氧气
D、随地球人口的增多，呼吸、燃料燃烧等耗氧也越来越多
3、南极的上空出现了一个巨大的臭氧层空洞，因而太阳照射到地球表面紫外线增多，使生物受到严重影响，臭氧层空洞由人类哪项活动产生的（ ）
A、使用大量的农药 B、汽车尾气排放量扩大
C、使用含氟制冷剂 D、人口增多，呼出二氧化增多
B组为提高题
4、某校化学兴趣小组研究外界条件对水中氧气含量的影响。他们利用仪器测得以下数据：
表一 某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
时间 6：30 11：30 16：30 20：30
气温（℃） 25 28 31 27
氧气的含量（mg/L） 7．0 10．2 12．7 6．8
表二 某日同一时间，相距不远四个地点的水样
地点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 有水中植物的人工湖
氧气的含量（mg/L） 0．2 1．2 5．0 11．8
（1）在其他条件相同的情况下，随着温度的 （填升高或降低），氧气
在水中的溶解度 （填增大或减小）。
（2）分析表中数据，可得出的结论是： 。
（3）若在家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种方法：
① 。
② 。
龙岗区初中科学八年级师生共用学讲稿
姓名：______ 班级：______ 主备老师：罗秀蓉 审核人：钟智明 时间：____月___日
第二章 第六节自然界中氧和碳的循环（第2课时）－自然界中碳的循环
学习目标：
1、知识、技能目标：
（1）、了解碳循环的途径；
（2）、了解温室效应的原理、利弊；
2、过程、方法目标：
通过学习自然界碳循环，培养学生读图表述能力，分析归纳能力；
3、情感、态度、价值观目标：
通过对空气污染及其危害的学习，树立保护环境，爱护家园的意识。
【课前预习】
1、碳存在形式
自然界中的碳可以 或 的形式存在，
碳在自然界是可以 的。
2、碳循环的主要途经：
读课本P67图2－62，完成下列自然界中的碳循环的重要途径：
3、温室效应 温室效应就是 对地球起着 的作用。
4、独立完成家庭小实验：课本P68活动，判断哪只杯子温度高？
讨论其原因 。
5、温室效应的利弊 适度的温室效应能保证地球上的 ，适于 ；然而温室效应加剧，在一定程度上导致全球性 。
6、结合生活实际，举出有利于减缓温室效应的事情 。
【疑难重点】
1、如图显示了自然界中和一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题：
（1）、哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？
（2）、动物如何摄取植物中的碳元素？
（3）、哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？
（4）、动物在哪一过程中释放出了二氧化碳？
关键:碳循环的途径。
2、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。
（1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2+6H2=乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为 。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 （填序号）。
①开发新能源②减少化石燃料的燃烧量③植树造林
关键:区分呼吸作用和光合作用，质量守恒定律。
【巩固练习】
1、自然界中二氧化碳的循环如下图所示，请你在方框中填上适当的物质。
2、碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的，自然界中主要吸收二氧化碳的途径是（ ）
A、呼吸作用 B、蒸腾作用 C、光合作用 D、分解作用
3、关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤
4、南极冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出警告：地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视。
（1）造成温室效应的主要原因是
（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是 。
【当堂检测】
A组为达标题
1、图1是自然界中简单的碳循环过程，碳进 入 动 物体内主要靠 作用，进入植物体内主要靠 作用，碳从生物体内进入环境主要靠生物体的 。
2、地球表面的“温室效应”是什么物质产生的？（ ）
A、氧气 B、臭氧 C、氮气 D、二氧化碳
3、下列有关温室效应的说法正确的是（ ）
A、温室效应可以防止地球的热量散失，因此应提高大气中的CO2的含量来加强温室效应。
B、适度的温室效应能保证地球上的气温衡定。
C、温室效应对地球危害很大，应彻底治理。 D、以上说法均不对。
B组为提高题
4、提到二氧化碳，大家首先想到的可能是温室效应、使人窒息……似乎二氧化碳只是一种有害物质。其实二氧化碳也能造福人类，例如：在蔬菜大棚内定期施放适量二氧化碳可提高农作物产量。请你另举两例；说明二氧化碳对人类有利的一面：
(1) ； (2) 。
5、下面是一组在玉米田里测得的空气中所含二氧化碳的数据：
时间 半夜十二时 中午十二时 一天平均值
CO2的含量 0.045% 0.030% 0.035%
（1）半夜时，空气中二氧化碳含量最高，原因是 ；
（2）中午时，空气中二氧化碳含量最低，原因是 。
C组为挑战题
6、图2是某科研所经过多年的连续观察和对所收集的历史资料的统计分析，绘制的二氧化碳含量及地表温度的变化趋势图。
（1）分析上述两图，你得出的结论是（ ）
A、大气中二氧化碳的含量和全球平均气温成正比关系
B、大气中二氧化碳的含量和全球平均气温成反比关系
C、大气中二氧化碳的含量和全球平均气温一定无关系
D、大气中二氧化碳的含量增加，全球平均气温升高
（2）若按照此图曲线趋势继续发展，请分析它们将会对环境造成什么影响？
350
图1
食物
空气中的二氧化碳
煤、石油、天然气
尸体
吸收
物
产生
作用
光
CO2
体内氧化
CO2
吸收
物
产生
作用
光
CO2
CO2
产生
光
CO2
燃烧
1900
15．4
15.2
15.0
14.8
14.6
14.4
年
1990
1950
1925
1880
全球平均气温/℃
14.2
年
1990
1950
1850
1750
大气中CO2体积分数/百万分之一
270
300
Ⅰ Ⅱ
作用
物
产生
作用
空气中的二氧化碳
1880－1990年全球平均气温的变化
过去250年大气中二氧化碳含量的变化
1975
食物
图1
空气中的二氧化碳
食物
图1
PAGE
6龙岗区初中科学教学学讲稿
学校： 主备人 ： 高磊 审核人： 时间 ：20008年 月 日
第2章 第2节 氧气的化学性质
[学习目标]
1.知识目标：了解氧气的主要物理性质和化学性质；2.能力目标：能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途；3.情感目标：了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分；4.技能目标：学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
[课前预习]
一、氧气的物理性质
1、色、味、态： 、 的 。
2、密 度： g/L，比空气略 。
3、溶解性： 于水（或 于水）
4、物态变化：冷却到 oC， 液体
冷却到 oC， 固体
1、下列关于氧气性质的叙述，错误的是：（ ）
A、气态氧是无色无味的 B、氧气能跟许多物质发生化学反应
C、液态氧是淡蓝色的 D、氧气难溶于水
二、氧气的化学性质
1、 ：能支持燃烧，能使带火星木条 。
2、能 （医学上用于 ）
3、 （在反应中提供 的性质）
1、除去密闭在集气瓶中空气里的氧气，且不准其他气体混入空气中，那么在集气瓶中燃烧的物质应选用：（ ）
A、木炭 B、硫 C、磷 D、蜡烛
2、能说明木炭跟氧气发生化学变化的事实是：（ ）
A、燃烧匙内还有黑色固体剩余 B、发出明亮的白光
C、生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 D、集气瓶变热
[重、难点分析]
[实验活动一]观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质
结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法
2、氧气能使带火星的木条复燃－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
3、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
4、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
[思考]氧气能溶解在水中吗？
－－能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
[问题]归纳一下氧气的物理性质：
1．无色、无气味的气体。
2．密度：比空气略大，1.429g/L
3．水溶性：不易溶于水。
4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体
[实验活动二]
一、硫在氧气中燃烧实验
1.现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实
例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
2.硫（ 粉末）在氧气中燃烧
①、反应的文字表达式 ；
②、化学方程式 ；
③、现象是发出 火焰，放出 ，产生一种 的气体；
（注）：硫在空气中燃烧的现象是发出 火焰，化学方程式 。
二、细铁丝在氧气中燃烧
1.现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种
黑色固体－－四氧化三铁。
2.铁（ 固体）在氧气中燃烧
①、反应的文字表达式 ；
②、化学方程式 ；
③、现象是 ，放出 ，产生一种 的固体；
（注）：在瓶底铺 ，目的是 ，
在瓶口盖上玻璃片，防止 。
[同步训练]
1、下列对氧气有关的物理性质叙述错误的是：（ ）
A、在相同条件下，氧气的密度比空气略大 B、氧气不易溶于水
C、氧气能液化成无色液体 D、氧气物态变化的过程是一个物理变化的过程
2、硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是：（ ）
A、有剌激性气味气体产生 B、放出大量的热量
C、发出明亮的蓝紫色火焰 D、硫磺粉末熔化成了液体
下列物质分别放入盛满空气的密闭容器中，充分加热后，恢复到室温，瓶内压强明显变小的是 （ ）
①、硫 ②、碳 ③、红磷 ④、铝粉
A、①② B、 ①③ C、②④ D、③④
4、下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧前,要预先在集气瓶底盛少量水或铺一层细沙的是：（ ）
A、铁丝 B、硫 C、木炭 D、蜡烛
5、下列的化学反应中不是化合反应的是：（ ）
A、氢气 + 氧气 水 B、一氧化碳 + 氧气 二氧化碳
C、铝 + 氧气 氧化铝 D、乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水
6、让镁在绝对密闭的条件下燃烧，充分反应后镁有剩余。将集气
瓶冷却后，打开止水夹，如右图，可看到的现象是：（ ）
A、瓶内进水，约占容积的21％ B、瓶内不可能进水
C、瓶内全部进水 D、瓶内进水，大于容积的21％
7、下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是：（ ）
A、硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体
B、木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳
C、磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
[随堂检验]
1.将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象。
答：
2.硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰，反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______) ，手摸集气瓶外壁的感觉是_______，说明硫燃烧能_______热。
3.下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
(1)、选用的铁丝应用 进行处理；
(2)、①、铁丝为什么要绕成螺旋状 ；
②、铁丝前端为什么要系一根火柴 ；
③、集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ ；
④、点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是 。
(3)、铁丝在氧气中燃烧的现象是 。
(4)、若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。结果没有观察到应有的实验现象。请分析此实验失败的可能原因： 。（至少写出一条）
(5)、铁丝在纯氧气_________________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______)。龙岗初中科学（八年级下）师生共用讲学稿
姓名：______ 班级：_____ 学号______ 主备人：曾克军 审核人：陈绿珍 时间：___月____日
第二章 第7节 空气污染和保护
【学习目标】
1、了解空气污染的危害性与防治措施；
2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害；
3、能看懂各种媒体发布的空气质量报告。
【课前预习】
一、空气污染：
1、你知道什么是空气污染吗？
空气有一定的________能力，在一般情况下能保持____________的状态。
当空气中某些组分的含量_____了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的______和生物的_________，或对各种物质以及对_____和______产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。
2、 你知道空气污染是怎样造成的吗？
_________和_________排放量的增加、__________、______排放的增加和部分___________释放出有毒气体等。
3、你知道空气中的主要污染物有哪些吗？
⑴汽车尾气：主要的有害成分有__________、__________、__________、__________等。为主要的空气污染源之一。
⑵__________：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，影响生活和生产。
“还是动动手吧！” --- 观察空气中的可吸入颗粒物
实验现象：不干胶带上有__________，它们来自_______________________，
不同环境中所粘的颗粒物___________________。
二、酸雨
1、你认识酸雨吗？ pH低于____的_____降水，称为酸雨。
2、酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的_______、________等。主要是____、_____，pH越____，酸性越强。
3、你了解酸雨的危害吗？ 酸雨不仅危害_______，而且使______和______酸化，损害________和______生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
三、保护空气
1、你知道空气污染有哪些危害性吗？
______的空气对生命非常重要。被污染的空气损害__________，影响________的正常生长，破坏______________。臭氧层破坏、温室效应加剧、可吸入颗粒物过多和酸雨等都与____________有关。
2、我们应该如何防治空气污染呢？
保护空气要________，加强_________________，发展_______________，使用________，__________，______________。
“我会阅读！”---空气质量日报和预报
3、你找到空气污染指数的定义了吗？ 就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成_______形式，分级表示空气_________和_________。目前计入空气污染指数的项目暂定为：_______、__________、________、_________和_______等。
四、地球之肺－－森林
因为树木能吸收____，释放_____；森林还有很强的净化作用，是因为树木能吸收_____、________等物质，有的树木还能分泌杀菌素，净化空气。
【疑难重点】
1、空气污染物主要是_________和________。其中汽车尾气的主要有害成分有_________、 _________、________和_________等。
2、 自然界中的酸雨严重地威胁着人类的生存环境。请回答下列有关的酸雨问题：
(1)酸雨是指PH_____的酸性降水，酸雨中的主要有害的物质是_____和_______。
(2)空气中的二氧化硫主要来自___________________。
(3)测定雨水的酸度可以采用_______试纸。
(4)下列控制酸雨的措施合理的是_________ (填序号)
①使用脱硫煤 ②燃放烟花 ③用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
3、在下列选项中，属于酸雨危害的是( )
①影响人体健康 ②腐蚀建筑物 ③伤害生物生长 ④使水中溶解氧下降
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
4、根据教材72页表“杭甬温今日空气质量预报”回答下列问题
（1）分析表中数据，这三个城市中空气质量较差的是（ ）
A、宁波 B、杭州 C、温州
（2）在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不为作预报（ ）
A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物
（3）为防止污染空气和温室效应，下列燃料最理想的是（ ）其次是( )
A、煤 B、太阳能 C、石油 D、酒精 E、天燃气 F、氢气
5、为改善城市生态环境，下列措施切实可行的是( )
①控制工业“三废”和生活污水的任意排放
②努力完成燃煤的改造，提高空气质量
③植物造林，增大绿化面积
④将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再资源
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【巩固练习】
1、空气污染已对人类造成严重威胁，在下列名词中，与空气污染无关的是( )
A．海水潮汐 B．酸雨 C．土地沙漠化 D．工业三废
2、酸雨形成的主要原因是( )
A．空气中二氧化硫的增多 B．空气中二氧化碳的增多
C．空气中的烟尖的增多 D．空气中一氧化碳的增多
3、森林被称为地球之肺，主要体现在( )
①能吸收粉尘 ②能吸收二氧化硫 ③能杀菌 ④能吸收二氧化碳 ⑤呼出氧气
A、①③④ B、①②③ C、①②③④ D、②③④
项 目 空气污染数(API) 空气质量级别 空气质量描述
总悬浮颗粒 52
二氧化硫 7 Ⅱ 良
二氧化氮 24
4、右表是某城市空气质量每周公布的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )
A．焚烧垃圾
B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放尾气
D．用煤和石油产品作燃料
【当堂检测】（每空1分，共10分）
1、有关酸雨，下列说法错误的是( )
A、酸雨中的主要有害物质是硫酸和硝酸
B、酸雨的PH大于5.6
C、酸雨的危害性很大
D、酸雨是由于雨吸收了空气中的二氧二硫等气体导致的
2、 长江三峡工程的年发电量，相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能。以电能代替煤燃烧放出的热能将有助于控制( )
①温室效应 ②白色污染 ③S02排放 ④烟尘排放
A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、②③④
3、 下列物质不会造成空气污染的是( )
A．汽车尾气 B．可吸人微粒 C．二氧化碳 D．工业废气
4、 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅的汽油，其主要原因是( )
A．提高汽油的燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
6、“环境保护、以人为本”！下列四组物质在空气质量指标中，影响空气质量的一组是( )
A．二氧化碳、氧气、氮气 B．二氧化氮、氧气、可吸入颗粒物
C．二氧化碳、氧气、二氧化硫 D．二氧化硫、氮气、可吸入颗粒物
7、在下列的说法中，正确的是( )
①塑料极大地方便了人们生活，但也给环境带来严重的污染
②大气中二氧化碳含量不断增多，使温室效应增强，全球变暖
③退耕还林、种植树木的措施，可有效地防止二氧化硫的生成
④天然气(CH4)的燃烧，会产生二氧化碳形成酸雨
A、①②③ B、②③④ C、①② D、只有③
8、空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。在下列两个表中，左表是空气污染与空气质量级别的对应关系，右表是四个城市在某一天空气质量日报。
空气污染指数 空气质量状况 空气质量级别
0－50 优 I
5－100 良 Ⅱ
101－150 轻度污染I Ⅲ
151－200 轻度污染Ⅱ Ⅲ
201－250 中度污染I Ⅳ
251－300 中度污染Ⅱ Ⅳ
>300 中度污染 V
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸人颗粒物 111 Ⅲ轻度污染
天津 可吸人颗粒物 82
昆明 二氧化硫 61 Ⅱ良
海口 / 24 1优
(1) 请依据左表和右表中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在右表的空格里。
(2) 在右表所列的四个城市中，最易出现酸雨的城市是__________。
(3) 为了减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________(填序号)
①少用煤作燃料 ②采用燃料脱硫技术 ③向已酸化的土壤加石灰 ④开发新能源
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- 2 -龙岗区初中科学师生共用学讲稿
姓名： 班级： 学号： 主备人：黄志平 审核人： 宋红娟 时间： 月 日
第二章 第3节 化学反应与质量守恒（第4课时）——化学方程式与计算
【学习目标】
1、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
【课前预习】
1．写出下列反应的化学方程式：
①实验室加热分解氯酸钾制取氧气________________________
②水电解________________________③磷在空气中燃烧________________________
2.以下是硫在氧气中完全燃烧的化学方程式：
S + O2 点燃 S O2
32g
1.6g
写出反应中各物质之间的质量比________，叙述出各物质之间质量比的意义：每 份硫与 份氧气完全反应,必生成 份二氧化硫。32g硫在足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
3.配平下列化学方程式
（1） C + CO2 高温 CO (2) Al + O2 点燃 Al2O3
(3) CuO + C 高温 Cu + CO2 （4） H2S + O2 点燃 S + H2O
4.根据化学方程式，可以求出各物质间的__________；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的________，计算求出未知物质的________,此过程就为化学方程式的计算。
5.化学方程式计算的一般步骤和格式：
例：实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得4克氧气，需要多少克过氧化氢？
步骤：（1）设
（2）写出
(3)列出有关物质的 和已知量
(4)列 ，求解
（5）写出简明 案
格式：解：设需要过氧化氢的质量为。
（ ）MnO2 2 H2O + O2
【疑难重点】
1. 找出下列所解答案中的错误。
练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？
解：设可生成五氧化二磷为。
P + O2 点燃 P2 O5
小结：根据化学方程式计算要求： 化学方程式要配平，需将纯量代方程， 关系式对关系量， 计算单位不能忘，关系量间成比例， 解设比答要牢记！
2.练习：36克的碳完全燃烧，能生成多少克的二氧化碳？
解：设 ①
中 ②
中 ③
中
中 ④
中
中 ⑤
【巩固练习】
1． 写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水。
2.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷
3.工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？
4.杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少？（杂质不和稀硫酸反应）[Zn + H2SO4 == H2 ↑+ ZnSO4]
【当堂检测】
1.在化学反应A+B=C中,已知3克A与足量的B反应,共生成11克C,问参加反应的B为_____克。生成44克C,需要A 克,B 克。
2. 某反应式：3A+B=2C+D，已知3克A与5克B恰好完全反应，生成D的质量是C的三倍，那么反应生成的C的质量是：（ ）
A、1克 B、2克 C、3克 D、6克
3.使1.5千克氢气完全燃烧，可生成水多少千克？至少需要氧气多少千克？
4.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __。
(2) 在表中填写第三次实验生成SO2的质量。
(3)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
5.神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。
阅读以上短文，回答下列问题：
(1)长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：______________________________________________________
(2)在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________
(1) 如果每名宇航员每天消耗约600升氧气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2 。(氧气密度为1．43克／升)
- 3 -龙岗区初中科学八下师生共用学讲稿
姓名：___________班级：_________学号:_________主备人：廖利霞 审核人：梁琦_时间___月____日
第二章 第7节 空气污染与保护
【学习目标】
1、了解空气污染的危害性与防护措施。
2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。
3、看懂各种媒体公布的空气质量报告。
【课前预习】
一、空气污染：
1、空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。当空气中某些组分的含量_________正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为________________。
2、造成空气污染的主要原因：___________________排放量的增加、土地沙漠化、车辆尾气排放量的增加和_________________________释放出有毒气体等。所以空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。
3、汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：___________________________________________________。为主要的空气污染源之一。
4、可吸入颗粒物是粒径在__________________，不易在____________作用下沉降到地面，能在空气中长期_________的颗粒物 。
来源：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。
危害：当可吸入颗粒物在空气中含量过多时，会使人患_______________、________、________、___________等疾病
二、酸雨
1、酸雨指pH低于________的酸性降水。
2、酸雨形成的原因：雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的_______________、_____________、酸雨中的主要有害物质是__________和__________。
3、酸雨的危害：
危害________，使水域和土壤_________，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀__________、_____________和__________________。
三、保护空气
1、洁净的空气对生命非常重要。被污染的空气损害人体健康，影响_______________的正常生长，破坏_______________；臭氧层破坏、温室效应加剧、可吸入颗粒物过多和酸雨等都有空气污染有关。
2、保护空气的措施：_____________________,_____________________________,________________,______________________,_______________________,______________________。
3、空气质量日报和预报和主要内容包括_______________________,____________________,________________________。
4、空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成_________形式，分级表示______________________和_________________________。目前计入空气污染指数的项目暂定为： ____________、______________、_______________、_______________和______等。
四、地球之肺－－森林
1、吸收_______________，释放氧气。
2、森林对大气有很强的_____________作用。
【疑难重点】
活动：观察空气中的可吸入颗粒物P70
活动表明，不干胶带上有_____________________________，它们来自_______________________________，不同环境中所粘的颗粒物___________________。
2、讨论:校园周围空气状况？有什么方法可以使周围的空气更洁净？
4、分析右图的空气质量预报，它告诉
我们哪些信息
【巩固练习】
1、空气质量日报是环境监测部门对一个地区质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等。下列情况能直接造成空气污染的是（ ）
A把煤作为主要燃料 B随意丢弃塑料垃圾 C随意丢弃废电池
D利用太阳能、风能等清洁能源
2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①少用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A①②③ B②③④⑤ C①③⑤ D①③④⑤
3、防止大气污染的有效措施是（ ）
A植树造林 B减少工业生产 C禁止使用燃煤 D农作物不再使用农药
4、某同学在游览杭州宝石山时发现有一块宋代石刻有不同程度的腐蚀。导致石刻腐蚀的主要原因可能是__________________________;为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议____________________________________________.
5、近年来，在华北、华东地区持续发生多起扬沙天气和沙尘暴天气，造成这一现象的重要原因之一是（ ）
A大气污染的结果 B土壤污染的结果
C火山爆发的结果 D植被遭受破坏的结果
【当堂检测】
1、 目前计入空气污染指数的项目有：
A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F可吸入颗粒物。
2、 下列不属于空气质量状况等级的是：
A重度污染； B中度污染； C轻度污染； D及格； E良；F优
3、造成大气污染的主要原因是（ ）
A火山喷发 B森林火灾 C人类活动 D生物污染
4、有6种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②水蒸发形成的水蒸气；③石油化工排放的废气④植物光合作用放出的气体；⑤人呼出的二氧化碳；⑥煤燃烧产生的烟尘。其中会使空气受到污染的是（ ）
A①③⑤ B②③⑥ C①③⑥ D①④⑤
5、不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
A使用太阳能沐浴器 B燃烧煤 C超音速飞机的尾气排放 D使用氟里昂做制冷剂
6、下列叙述不正确的是（ ）
A无氟冰箱的使用会使臭氧层受到不同程度的破坏
B市区禁止摩托车通行是为了提高城区空气质量
C大气中二氧化碳含量的增多是引起温室效应的主要原因
D形成酸雨的主要物质是二氧化碳和氮氧化物
7、下表是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表。
污染指数 50以下 51～100 101～200 201～250 251～300 300以上
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（1） Ⅳ（2） Ⅴ
质量状况 好 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
杭州市2004年6月8日的空气污染指数为56～76，根据以上信息判断杭州市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（ ）
A Ⅰ级好 B Ⅱ级良好 C Ⅲ级轻度污染 D Ⅴ级重度污染
8、某同学在游杭州宝石山时发现有一块宋代石刻有不同程度的腐蚀。导致石刻腐蚀的主要原因可能是_________________________;为了减缓石刻腐蚀，请你提出一条建议______________________________________________________。
同学们：这节课的知识掌握了吗？让我们一起来检测一下吧！
同学们：欢迎走进知识殿堂，首先请同学们仔细阅读课文，闯过基础关。
同学们：这节课一定收获不少吧，别忘了把学讲稿保存好，以备以后查用哦！
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