(共54张PPT)
第 七 节
第一课时
写出下列物质的化学式。（标明各元素或原子团的化合价）
1、氧化钙
2、硫化钠
3、硫酸钾
4、硝酸钡
5、氯化银
6、碳酸钙
7、氯气
8、磷酸铵
9、氯化铜
10、氯化亚铜
用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢原子______
三个氢原子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个碳原子_______
H
H
3H
5Fe
Fe
2C
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
探讨：如何求原子的相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
碳原子
碳原子的1/12
1、定义：以一个C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。
板书：一、相对原子质量
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
1、相对原子质量最小的是什么原子？
H
2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？
不是，但能体现实际质量。相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
4.相对原子质量有没有单位？
相对原子质量不是原子的真实质量，
而是一个比值，它的SI单位是1，符
号是1（单位1一般不写出）。
计算采用相对原子质量的近似值。
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________
1
12
16
35.5
获得什么启发？
微粒 质量/千克 相对质量 注释
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子6个中子
质子 1.6726×10-26 1 质子质量=中子质量
中子 1.6748×10-26 1
电子 9.1176×10-31 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834
2、质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12；
3、 电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
板书：
原子 种类 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
26 30
氢 1 0 1 1
8 8 16
钠 11 11 11
镁 12 12 24
氯 17 17 35
铝 13 14 13
铁 26 26 56
练习1:填表
质子数=电子数=核电荷数 相对原子质量=质子数+中子数
练习2：一个C--12的质量为1.993×10-26千克,一个硫原子的质量为5.314×10-26千克,则硫原子的相对原子质量为多少
练习3:若一个C---12的质量是一个M原子的质量的4/9,则M原子的相对原子质量为多少
第二课时
分子由原子构成，一个水分子的质量大约为多少千克？
2 × 1.674× 10-27千克+ 2.657× 10-26千克
=2.992 × 10-26千克
一个分子中各原子的 相对原子质量总和 。
板书：二、相对分子质量
即：相对原子质量×原子个数之和
概念：
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、算：相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 ×1 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
1×2 + 32 ×1 + 16×4 = 98
练一练
求下列物质的相对分子质量:
1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量
２.氧化钙（ＣaＯ）的相对分子质量
＝ ４０ ×１＋１６ ×１＝５６
＝３２×１＋１６ ×3＝80
（3）尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量
=1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２
＝６０
（4）硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的
相对分子质量
=６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）＝２５０
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24
求出下列相对分子质量：
CH4_____ Ca(OH)2_____
(NH4)2SO4______3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
16
74
132
54
176
290
CO2
二氧化碳这种物质
一个二氧化碳分子
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成
(1)
(2)
(3)
(4)
二氧化碳的相对分子质量为４４
（５）
一个化学式(如CO2)给你传递了什么信息
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（板书）
板书：三、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算组成化合物的各元素质量比
元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×原子个数之比
例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：8
根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
练习.求H2SO4中各元素的质量比？
解：H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32
答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸铵[（NH4 ） 2SO4）]中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
第三课时
SO3所表示的意义？
根据它可以进行哪些计算？
3、计算组成化合物中各元素的质量分数
某元素的质量分数=
×100％
板书：
计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数
（NH4NO3）中氮元素的质量分数=
2N
NH4NO3
=
2 × 14
14 × 2+1 × 4+16 × 3
=
28
80
=
35%
氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。
例题3：18克水中氢元素的质量是多少？
解： 2H
mＨ ＝18克× ——
H2O
2
＝18克× ——
18
＝2克
答：18克水中氢元素的质量是2克．
板书：化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数
1、现有5吨含杂质10%的氧化铁
(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？
2、若想提炼7吨铁，则需多少克纯的氧化铁？
2.已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的质量比。
(3)66克硫酸铵中含氮元素的质量。
(4)多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
（5）132克硫酸铵的含氮量和多少克硝酸铵（NH4NO3）的含氮量相当？
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？
讨论：
放入课后思考！
解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量=
1千克
2N
(NH4 )2SO4
×
=1千克
×
28
132
=
0.212千克
每千克尿素中含氮元素的质量=1千克×
2N
CO(NH2)2
=1千克×
28
60
=0.46千克
练习课
第三课时
板书：三、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算组成化合物的各元素质量比
3、计算组成化合物中各元素的质量分数
某元素的质量分数=
×100％
4、m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数
练习１：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，求：
（１）它的相对分子质量；
（２）该化合物中各元素的质量比；
（３）氮元素的质量分数；
（４）若有一袋纯度为90%的尿素质量为60千克,,则其中含氮多少克
(5)120千克纯尿素的含氮量和多少千克碳酸氢铵
（NH4HCO3）的含氮量相当
练习2. “9.11事件发生不久，在美国又出现了炭疽病。这种病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达25%至60%。其化学式C17H18N3O3 。它由___ 种元素组成，每个分子中含有___ 个原子，其相对分子质量是__ ，其中氧元素的质量分数是____，元素间的质量比是_____.
3、已知一种碳原子(碳12)的质量是xkg,另
一种原子的质量是ykg,则此原子的相对
原子质量是( )
A.12Y/X B.12X/Y C.Y/12X D.X/12Y
A
4、已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）
A 108 B 1.33
C 108克 D 1.33克
6、 在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）
A CH2 B C2H4
C C3H6 D C4H8
B
7、元素A和氧元素所组成化合物的化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16
C 32克 D 32
D
该化合物的相对分子质量为多少
８、金属元素R为+2价元素，它和氧元素所组成的化合物中，R与氧元素的质量比为3∶2，则R元素的相对原子质量为（ ）
A、 6 B、 6克
C、 24 D、 24克
C
9、 X、Y两元素的相对原子质量分别为M和N，化合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ）
A aM∶bN B aN∶Bm
C bM∶aN D M∶N
C
１０、有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含 CaCO3的质量分数为（ ）
A 35% B 65%
C 87.5% D 12.5%
C
11、由铁和氧元素组成的化合物中，铁元素的质量分数为70%，则铁和氧所组成的化合物为＿＿＿＿．
12、由元素A和B形成的化合物中，A元素和B元素的质量比为21：8，A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为：（ ）
A、AB B、A2B3 C、A3B2 D、A3B4
13、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？
质量相等的SO2和SO3所含氧原子个数比为多少 氧元素质量比为多少
要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的质量比是多少？
要使所含的氧原子个数相等,则SO2、SO3的质量比是多少？
14、常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为 。
4
5
（1-a%）
提高题
3.现有FeO，Fe2O3，Fe3O4，FeS2，其铁元素的含量为由大到小的排列是 ( ）
1.在由Na2S，Na2SO4，Na2SO3组成的混合物中，已知硫元素的含量为a％，则氧元素的含量为多少？
2.有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为 。
22%
