化学方程式计算（实际运用）

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化学方程式计算（实际运用）
1．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响。
（1）燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致 加剧。
（2）含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量SO2等酸性气体，不仅污染空气，而且容易形成 ，进而污染水体和土壤。
（3）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天生产SO2多少吨？
（4）国家标准规定工业废气中SO2的含量不得超过1. 5×10-4克/米3。工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2 + 2H2O + I2 == H2SO4 + 2HI。现取该厂废气样品1米3，用含碘5.08×10-4克的碘液恰好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准。
2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。设某个县30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，（假设燃烧时，煤中FeS2的硫全部转化为二氧化硫，被排放入大气之中。）
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，问：
（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？
（2）如果全部以上述的煤做燃料，该中等城市，每户人家每年将有多少二氧化硫排放到大气中？（一年以365天计算）
（3）为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施来防止大气的污染
3．宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH(固)+CO2(气)=Li2CO3(固)+H2O(液)
(1)试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。
(2)若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国发射的“神州六号”上 2名宇航员进行一项为期约7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量(在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1.833g／L)。
4、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为 ；
（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？
5、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）
称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？
6．（4分）街头小贩们销售氢气球时所充氢气的发生原理和贮存方法一般是：①氢气发生和贮存装置是用废旧的泡沫灭火器外壳制成的，在灭火器出口处安装一只小阀门（通过小阀门直接向气球充罐）；②产生氧气的原料是废铝和废碱（其中碱性物质为NaOH）；③反应生成氢气的化学方程式是：
2Al + 2NaOH +2H2O===2 NaAlO2 + 3H2 ↑
请认真阅读上述材料，回答下列问题：
（1）若一小贩一天卖出50只气球，每只气球需充入4升氢气，此时，气球内氢气的密度为0.1克/升，则该小贩一天至少需用去氢气多少克？
（2）为了获得（1）中的氢气，他用去200克废铝，据此计算，废铝中铝的质量为多少克？废铝中铝的质量分数为多少？（假设产生的氢气全部被利用）
7、取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数；
⑵反应中产生的CO2的质量。
8．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
9．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：
(1) 生成多少克氧气 （2分）
(2) 充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克 (5分)
10、将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：（1）制得O2多少克？（2）生成KCl质量多少克？
11．把3克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
O2质量(克) 2 3 4
SO2质量(克) 4
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是_______。
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克 （请根据化学方程式进行计算）。
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
答案
1．(1)温室效应 （2）酸雨 （3）3.2吨 (4) 1.28×10-4克,符合
2．(1)解：设燃烧1吨煤。可产生x千克的SO2，则
4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 512
1000×5％ x

解得x=53.3(千克) (2分)
答：可产生53.3千克的SO2
(2)解：=97.3(千克)
答：每户每年将有97.3千克二氧化硫排到大气中 (2分)
(3)控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展绿色工业，使用清洁能源、植树造林、绿化环境等(2分，依回答情况酌情给分)
3．（7分）（1）、（3分）0.92g （2）、（4分）14053.4 g
4、-1 8克
5、通过计算样品中氯化钠的质量分数为23.4％>20％，
所以与包装上的说明不相符。
6.(1)20克 (2)180克 90％
7．解：设参与反应的碳酸钙的质量分数为x，产生CO2的质量为 y g，则：
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 1分
100 73 44 1分
12．5x 7.3g y
x=80％ 2分 y=4.4g 1分
答：参与反应的碳酸钙的质量分数为0.8，产生的CO2的质量为4.4g
8、1.6 8%
9．（1）、解：由题意得，
生成氧气的质量=4.8克
（2）、解：充分反应后,试管内的固体有氯化钾和二氧化锰。
设有氯化钾x克，
2KClO32KCl＋3O2↑ ……………………1分
149 96
X 4.8 ……………………1分
149：X=96：4。8克……………………1分
x=7.45（克） ……………………1分
二氧化锰的质量=15－7.45－4.8=2.75（克） ……………………1分
答：（略）
10.(1)1.92克 (2)2.98克
11(1)1：1：2 (2)6克 (3) 6克
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