浙教版八年级下第二章第三节章节测试（六）

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第二章第三节章节测试卷（六）
班级　　　　　　学号　　　　姓名　　　　　　
本卷可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 O-16　 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5
I-127 K-39 Fe-56　 Mn-55
一、选择题（每题2分，共40分。）
1、下列化学反应属于分解反应的是：
A、实验室电解水制取氧气 B、白磷自燃
C、氢气在氧气中燃烧 D、铝在氧气中燃烧
2、如图，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是：
A、分子的种类在化学反应中发生了改变　
B、该反应的反应类型为分解反应
C、反应生成的丙物质属于单质 　
D、乙分子中含有一个A原子，一个B原子
3、下列关于质量守恒定律的说法中正确的是：
A、化学反应前后，反应物分子总数一定等于生成物的分子总数
B、因为化学反应前后元素的种类和数目都不变，所以质量守恒
C、参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D、对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
4、已知A十B==C十D，如果40gA与l gB恰好完全反应，生成9gD，则同时生成C的质量为：
A、4lg B、32g C、39g D、10g
5、在5NH4NO3==2HNO3+aN2↑+9H2O这个反应中，a的值为：
A、l B、2 C、3 D、4
6、绿色植物通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖：
A、只含碳、氢元素 B、一定含有碳、氢、氧元素
C、含有碳单质和水 D、一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
7、化学方程式不能表示的是：
A、反应物、生成物各物质之间的质量比 B、实际加入的物质间的质量比
C、反应物和生成物各物质间的分子个数比 D、反应物和生成物的种类
物质 X Y Z Q
反应前质量/g l8 l0 2 2l
反应后质量/g 0 l2 l5 待测
8、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是：
A、反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B、该反应属于化合反应
C、反应后生成Z的质量为15g
D、反应后Q的质量为24g
9、油画上的白色铅颜料放置一段时间后会变成黑色的硫化铅(PbS)，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水，反应的化学方程式为PbS+4H2O2==PbSO4+4X，则X为：
A、PbS B、H2O2 C、O2 D、H2O
10、等质量的C、Mg、Fe分别在O2中充分燃烧，消耗O2的质量比为
A、1：4：7 B、6：3：4 C、7：4：1 D、28：7：4
11、下列说法符合质量守恒定律的是：
A、2gS与3gO2，反应生成5gSO2
B、10g水受热变为10g水蒸气
C、8gO2与1gH2反应生成9gH2O
D、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于l0mL
12、对于化学方程式2H2+O22H2O的读法错误的是：
A、氢气加氧气等于水
B、在点燃条件下氢气和氧气反应生成水
C、在点燃条件下每4份质量氢气跟32份质量氧气反应，生成36份质量水
D、在点燃条件下每两个氢分子跟一个氧分子反应生成两个水分子
13、下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是：
A、2AB+B2==2C B、3AB2+ B2==C C、AB2+2B2==2C D、AB+2B2==2C
14、在反应X+2Y==R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为l1:9，则在此反应中Y和M的质量之比是
A、23：9 B、l6：9 C、32：9 D、46：9
15、在2A+B== C+2D中，A、B、C的相对分子质量分别为103、71、160，则D的相对分子质量为：
A、58.5 　　 B、117 　 C、114 D、14
16、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是：
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、湿衣服在阳光下晒干
C、铁生锈后质量变大 D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变
17、加热31.6g高锰酸钾得到3g氧气时，剩余固体的成分是：
A、KMnO4、K2MnO4、MnO2 　 B、K2MnO4、MnO2
C、KMnO4、K2MnO4 D、KMnO4、MnO2
18、用I2O5可以测定空气中受CO污染的程度，反应的化学方程式如下: I2O5+5CO==I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：
A、参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B、反应物所含元素的种类与生成物中所含元素的种类相同
C、参加反应的各物质的氧原子总数比生成的CO2中氧原子总数多
D、参加反应的I2O5与CO的质量比等于生成的I2与CO2的质量比
19、4.6g某化合物在氧气中充分燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中：
A、该物质中一定只含有C、H元素
B、该物质中一定含有C、H、O元素
C、该物质中所含C、H元素的质量比为1:3
D、该物质中碳氧原子个数比为1：1
20、将10 gA和9.6 gB在密闭容器中点燃后充分反应，经分析测得反应后的混合物中含3.6 gA和8.8 gC，还有新物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为32、32、44、18，则它们之间反应的化学方程式为：
A、A+2B2C+D 　　B、A+2BC+2D
C、2A+3B2C+3D 　D、2A+3B2C+4D
二、简答题（每空2分，共30分。）
21、在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应：
①N2+O22NO； ②2NO+O2==2NO2； ③3NO2+H2O==2X+NO。
请回答：
(1)反应①②都属于 反应；
(2)反应③中X的化学式为 ；
(3)由N2→NO→NO2的变化过程中，氮元素的化合价逐步 ，(填"升高"或"降低")
22、某白色垃圾在空气中完全燃烧生成CO、CO2、HCl、H2O等物质，可知该垃圾中一定含有 元素，可能含有 元素．
23、已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为 ，该反应中氧化剂是　　　　　　。
24、已知反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D共140g时，消耗B的质量为 ；反应A+3B==2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22：9，已知2.8gA与一定质量的B完全反应，生成8.8gC，则反应中B与D的质量比为 。
25、配平下列化学方程式：
(l) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
(2) C + CuO Cu + CO2↑
26、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的反应的化学方程式:
(1)铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 ；
(2)高氯酸铵受热分解 。
27、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是： 。
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A、①③④⑤ B、 ①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤
三、实验探究题（每空1分，共10分。）
28、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：
① 2KClO3＋2MnO22A＋Cl2↑＋B↑ ② 2A K2MnO4＋MnO2＋B↑
③ Cl2＋K2MnO42KCl＋MnO2＋B↑
请回答：
(1)写出A、B的化学式：A B 。
(2)上述反应属于分解反应的是 ；
(3)通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 。
29、小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置 (装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请问：
(1)对于此现象，请回答：
①这一现象是否遵守质量守恒定律 为什么
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③用上述原理来探究质量守恒定律，应在　　　　　　条件下实验。
(2)小新用在空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻。
①写出小新的实验的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②联系实验过程分析，其原因可能是 　　　　　　 。
③要使该实验前后质量守恒，应在　　　　　　系统内进行实验。（填“敞口”、“封闭”）
四、分析计算题(31、32题各6分，33题8分，共20分。)
30、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可以在水中加入过氧化钙(化学式为CaO2)，它与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2和氧气。
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式。 。
(2)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
31、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示：
一级标准 二级标准 三级标准
浓度限制(mg/m3) 0.15 0.50 0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，其反应方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L．请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
32、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝 ”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x 2Al2O34Al+302↑ 204 108 10t x 答：最多可生产5.3t铝． 解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：lOt× 53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝．
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗
(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克 ”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗 试试看，请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用
第二章第三节章节试卷(六)参考答案
一、选择题
ADCBD DBDDD CAABA BABBD
二、简答题
21、(1)化合 (2)HNO3 (3)升高
22、C、H、Cl 氧
23、 12：11：20：3 二氧化碳
24、80克 8：3
25、(1)2 1 3 (2)1 2 2 1
26、(1)
(2)
27、B
三、实验探究题
28、(1)KMnO4 O2 (2)②
(3)催化剂可能参与化学反应，但变化前后的质量和化学性质不变
29、(1)①遵守，因为气球受到浮力的作用 ②
③真空
(2)① ②氧化镁以白烟的形式散发到空气中；有少量氧化镁留在坩埚钳上 ③封闭
四、分析计算题
30、(1) (2)72%
31、二氧化硫的质量为0.32克 浓度为0.32mg/m3 所以是二级标准
32、(1)都正确 (2)以小丽的解法得到16克 (3)反应物中某元素都转化为所求生成物的质量
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