课件20张PPT。课件19张PPT。第3节 原子结构的模型
第1课时 原子的结构
01 知识管理
1．原子结构模型的建立
建立过程：(1)汤姆生原子模型(1897年)——面包模型(又称枣糕模型)，汤姆生发现原子中有电子，电子带负电。
(2)卢瑟福原子模型(1911年)——星系绕恒星模型(α粒子散射实验证明了原子核的存在)。
(3)玻尔原子模型(1913年)——电子云模型。
(4)现代的原子结构模型又有了很大的改进。
原子构成：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因此原子不显电性(或显电中性)。
原 子 核 ：在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽小，但它几乎集中了原子的全部质量。
2．揭开原子核的秘密
结 构：原子
说 明：质子和中子都是由更小的微粒夸克构成的。
模型图：
关 系：在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以整个原子不显电性(显电中性)。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
02 基础题
1．(2017·来宾)下列各种粒子，带负电荷的是(A)
A．电子 B．中子
C．质子 D．原子核
2．卢瑟福α粒子散射实验的结果(C)
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
3．下列物质的尺度由小到大排列正确的是(A)
A．夸克、质子、原子核、原子
B．原子、夸克、质子、原子核
C．质子、原子、原子核、夸克
D．原子核、原子、质子、夸克
4．(2017·义乌期中)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构知识后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(C)
A．核外电子、原子核、原子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．原子、核外电子、原子核
5．下列关于氢原子的模型示意图，正确的是(A)
6．20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序正确的排列是(D)
A．①②③ B．③②①
C．②③① D．①③②
7．(2017·常州)道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是(D)
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
8．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核中：
(1)能直接构成物质的微粒有分子、原子；
(2)能保持物质化学性质的微粒有分子、原子；
(3)显示电中性的微粒有分子、原子、中子；
(4)带正电的微粒有质子、原子核；
(5)带负电的微粒有电子；
(6)质量最小的微粒是电子；
(7)在同一原子里数目相等的是质子、电子。
03 中档题
9．(2017·自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(B)
A．24 B．58 C．82 D．140
10．下列关于原子结构的说法中正确的是(D)
A．任何原子都含有质子、中子、电子
B．原子不带电，是因为原子中不存在带电的微粒
C．原子核内质子数与中子数相等
D．原子中电子质量很小
11．(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的(C)
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
12．(2017·温州期中模拟)推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是(A)
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
04 拓展题
13．(2016·温州)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(A)
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
14．探究原子结构的奥秘。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
(2)1微米厚的金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B。
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
第2课时 离子 同位素
01 知识管理
1．带电的原子——离子
定 义：离子是带电的原子或原子团。
说 明：带电相反的离子之间会相互吸引，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
分 类：带正电的原子是阳离子；带负电的原子是阴离子。
原子与离子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数＝核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
联系
分子、原子、离子的相互关系：(如图所示)。
2．同位素——原子的“孪生兄弟”
元 素：科学上把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。
同 位 素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。元素是同位素原子的总称。互为同位素的原子是一种元素的不同种原子。同位素在工业、农业、医疗等方面有着广泛的应用。
02 基础题
1．如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是(C)
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
2．下列微粒中显电中性的是(A)
A．原子 B．电子
C．质子 D．离子
3．关于同位素，下列说法中正确的是(A)
A．质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同
B．质子数不同，质量数相同，化学性质相同
C．质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同
D．质子数相同，质量数不同，化学性质不同
4．(2017·嘉兴实验中学期中)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是(A)
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
5．(2017·来宾)关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
6．根据三种不同的原子(如下表所示)，则下列说法正确的是(A)
A原子
B原子
C 原子
质子数
8个
8个
7个
中子数
8个
9个
7个
A.A和B是同一种元素
B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等
D．B和C互为同位素原子
7．(2017·嵊州市期中)原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
(1)甲是原子。
(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁这五种物质中，由原子构成的物质是汞、铁，由分子构成的物质是氮气、水。
(3)二氧化碳是由二氧化碳分子(填具体粒子的名称，下同)构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
03 中档题
8．参考图中物质的微观结构图示，其中由离子构成的物质是(C)
A．铁 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
9．日本核电站泄漏事故备受关注，在浙江省有谣言称食用碘盐可以防核辐射，引发碘盐抢购现象。专家认为谎言荒谬。抢购碘盐毫无必要，碘盐中的碘元素是I－127，在我国许多地方虽然测到微量的放射性元素I－131，但目前对人体健康没有影响。下列关于I－127和I－131说法正确的是(B)
A．具有相同的中子数
B．具有相同的质子数
C．具有相同的原子质量
D．属于同一种原子
10．下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)(D)
11．(2017·临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是(D)
A．分子 B．原子
C．阴离子 D．阳离子
12．镁原子核内有12个质子，12个中子，在带2个单位正电荷的镁离子中，原子核外的电子共有(A)
A．10个 B．11个
C．12个 D．24个
13. 13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(C)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与12C有相同的中子数
C．15N与14N的核电荷数相同
D．15N的核外电子数与中子数相同
14．以下有关同位素说法错误的是(D)
A．同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其他性质有很大差别
B．大多数元素都有同位素原子，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3 种同位素原子
C．互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同位素原子
04 拓展题
15．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(B)
甲 乙 丙 丁
A．甲、丁互为同为素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、丙为同一种原子
16．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(C)
A．m－x＋2 B．m＋x－2
C．m－x－2 D．m＋x＋2
17．如图表示某物质的微观形成过程。仔细观察并回答下列问题：
(1)该过程说明原子通过得失电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是阳离子。
(3)最终形成的化合物不显(填“显”或“不显”)电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。
