课题： 1.7 元素符号表示的量（1）
课题： 1.7 元素符号表示的量（1）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 了解相对量的表示方法理解相对原子质量的含义会查阅相对原子质量
教学难点 相对量的理解
知识重点 相对原子质量
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】【思考】符号C代表什么意思？根据以前我们学习的内容，C可以代表碳元素，也可以代表一个碳原子。今天我们将知道这个符号还可以代表碳元素原子的质量。比如C-12可以代表一个C-12元素原子的质量是1.993×10-26千克【新课教学】原子的质量很小，一班都是10-26千克级，计算起来相当不方便。比如计算一个水分子的质量1.674×10-27×2+ 2.657×10-26=2.9918×10-26千克，数量级较大而且有多位小数，计算起来很麻烦。所以国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。一、相对原子质量把一个C-12原子的质量分为12等份，则每份为1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。【例】氧原子的相对原子质量 2.657×10-26／1.661×10-27≈16碳原子的相对原子质量 1.993×10-26／1.661×10-27≈12【思考】1.661×10-27是怎么来的？那碳原子的相对原子质量为 1.993×10-26／1.993×10-26／12=12【举例】将碳原子的质量分成12等份，每一等份作为一个砝码放在天平上。将待测原子的质量放在天平另一端，需要几个砝码，原子的相对原子质量即为多少【练习】课堂练习3【注意事项】相对原子质量是一个比值，没有单位【思考】第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？ ⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值 ⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量查阅1~20号元素的相对原子质量
板书设计 相对原子质量1、以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
小结与作业
课堂小结
本课作业
课后反思
2009年3月3日
八年级科学上课堂练习------- 1.7 元素符号表示的量（1）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A、原子是由原子核和核外电子构成的
B、原子的质量主要集中在原子核上
C、在原子里原子核内质子数等于核外电子数
D、相对原子质量就是原子的实际质量
2．铁的相对原子质量是 （ ）
A、56克 B、56 C、9.288×10－26千克 D、9.288×10－26克
3．若碳原子的质量为a克，A原子的质量为b克，则A原子的相对原子质量为（）
A.12b/a B.12a/b C.a/12b D.b/12a
4．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量1.993×10－26千克，则相对原子质量为16的氧原子的质量是 （ ）
A、16千克 B、12×1.993×10－26千克/16
6．一个C─12原子的质量是m千克，另一种原子的相对原子质量为R，则该原子的质量为_____________千克。
7．完成下表：
原 子 种 类 原 子 核 核 外 电 子 数 相对原子质量
质 子 数 中 子 数
氢 原 子 1 1
碳 原 子 6 6
氧 原 子 8 8
镁 原 子 12 24
铝 原 子 14 27
铁 原 子 26 56
8．一种原子的核内有18个中子和17个质子，另一种原子的核内有17个中子和17个质子，则它们不相同的是 （ ）
A、核外电子数 B、相对原子质量 C、核电荷数 D、原子所带的电荷
9．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 （ ）
A、115 B、49 C、66 D、164
10．相同质子个数的下列原子，质量最大的是 （ ）
A、铁 B、碳 C、硫 D、镁
第 1 页 共 3页课题： 1.2物质与微观粒子模型（1）
课题： 1.2物质与微观粒子模型（1）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 1、知道物质是由分子构成的，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成。2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同。
教学难点 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
知识重点 物质由分子构成，分子由原子构成，原子可以直接构成物质
教学过程 备注
课堂教学 【复习引入】在初一的学习中，我们知道了有些物质是由分子构成的，分子有哪些特点呢？【新课教学】【思考】分子的性质分子很小：只能用扫描隧道显微镜观察分子不断的运动中：温度升高，分子运动速度加快分子间有间隔在第三册科学中有一个关于电解水的实验。现象：在两极分别产生氢气和氧气，其体积比为2：1 结论：水是有水分子构成那分子又是由什么构成？一、分子的构成1、认识水分子模型（如图） 蓝色球――氢 红色球――氧道尔顿（英）的原子学说理论――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。2、水分子电解模型 第5页图1－83、电解水实验结论： 水分子是由氢、氧两种原子构成的 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成物质----------分子----------原子【思考】在电解水的过程中，什么发生了变化？什么没有变化？ ――电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。原子的种类和个数都没有发生变化由此可见：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 分子在化学变化中可以再分，而原子不能【举例分析】氧化汞受热分解为汞原子和氧分子4、物质的构成：地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等5、比较物理变化和化学变化的实质 水的化学性质有稳定性，1000℃时会分解
其他
小结与作业
课堂小结
本课作业
课后反思
2009年2月11日
第 1 页 共 1页第6节 表示物质的符号 第1课时
教学目标：
知识目标：知道化学式的写法，了解化学式的涵义。
技能目标：初步学会一些常见单质和简单化学式写法，提高自学、语言表述和交流能力。
思想情感目标：体验在自学探究过程中获得成功的乐趣，体会同学见协作的意义。
教学重点：化学式的写法和读法。
教学难点：化学式的正确书写。
教学方法和学习方法：
自学·讨论·归纳法
教学过程：
复习：
1、写出下列元素的符号，并说明其意义。
碳、氢、氧、氮、 氦、 氖、 铁、 铜、 硫、 磷、 钠、 氯、 锌。
（ C、 H、O、 N 、He 、Ne 、Fe 、Cu 、S 、P、 Na 、Cl 、Zn 。）
2、二氧化碳、氧气、氢气分别由哪些元素组成？它们是单质还是化合物？判断的依据是什么？
3、请画出二氧化碳和氧气的结构模型。（一个学生用模型搭建，其余学生用笔画图）
二氧化碳 氧气
引入：元素可用简洁地用元素符号来表示。我们怎样用统一的符号来表示由元素组成的物质呢？
板书：二氧化碳的结构：
二氧化碳
一、化学式：
投影：自学提纲：1、什么是化学式？
学生自学交流，体验并形成结论：
板书：⑴ 用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。
投影：自学提纲：2、各种物质的化学式是怎样得出的？
板书：⑵各种物质的化学式是通过实验确定的。一种物质只用一个化学式表示。
投影：自学提纲：3、单质化学式的书写规则怎样？
练习：写出下列物质的化学式：
（1） 稀有气体：氖气、氦气、氩气。
（2）金属、固态非金属单质：铝、铁、铜、金刚石、磷硫。
（3）其他气体（每个分子中都含有两个原子）：氧气、氢气、氮气、氯气。
臭氧（分子内含有三个氧原子）
学生回答单质化学式的书写规则，并利用书写规则完成上述化学式的书写规则。写完后形成一个答案，找出错误原因，讲出书写依据。教师要求学生说出意义，并与元素符号的意义进行比较。
板书：⑶单质化学式的书写规则：首先，写出元素符号，再在元素符号的右下角标出原子个数。稀有气体、金属和固态非金属用元素符号来表示它们的化学式。
投影：自学提纲：4、化合物化学式的书写规则怎样？
板书：⑷化合物化学式的书写规则：
1、按顺序写出组成化合物的元素符号，再在各个元素符号的右下角标出一个分子中该元素的原子个数；
2、化合物的化学式中元素书写顺序一般为：氢金前，非金后；氧化物,氧在后。[写出元素符号，标出原子个数（右下角）：氢在左，氧在右，金属氢在左，非金属在右。
投影练习：完成下列物质化学式的书写：
（1）分子都有两个原子构成的：一氧化碳、一氧化氮、氯化氢。
（2）分子都有两个原子构成的：二氧化碳、二氧化硫、水。
（3）离子的比例均为1：1的： 氯化钠、硫化锌、碳化钙。
学生根据规则讨论化合物的书写规则，投影学生化学式、评价纠正。
学生思考：写出冰和水蒸气的化学式。
小结：化学式与物质的状态无关。
练习1：根据上题所写的化学式，读出所表示的物质的名称。
学生总结读法：①某化某；②读出化学式中原子的个数：
如：P2O5，SO3，SO2，MgO，O2，H2，H2O？
提问：你有无发现这些化合物的读法与写法有什么关系吗：
总结：简单化合物一般读写顺序相反，即“读前写后，读后写前”
课堂练习2：写出下列物质的化学式：氯化氢、氧气、二氧化碳、金属铁、金属铝、硫磺、五氧化二磷。
练习3：P2O5这个化学式给你提供了哪些信息？
板书：化学式的涵义：
①表示一种物质； ②表示这种物质是由什么元素组成；
③表示这种物质的一个分子； ④表示这种物质的一个分子的结构。
课堂小结：学生交流本节课的学习所得。
布置作业：作业本。
课后反思：
1、板书设计简明清楚，结构合理，易于学生掌握。
2、课题的引入自然，贴切，新旧知识衔接恰当。
3、课堂气氛活跃，学生参与面广。
4、对于化合物化学式的书写要加强练习。
5、新的教学理念体现不够充分，仍停留在原来的教学层次上。
6、应加强新的教学方法的探索与研究，争取有所突破。课题： 1.3原子结构的模型（1）
课题： 1.3原子结构的模型（1）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想2、体验建立模型的思想
教学难点 原子结构中量的关系
知识重点 原子结构
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】物质可以由分子构成也可以由原子构成。分子是由原子构成的，那原子又是由什么构成的？道尔顿在提出原子概念的时候认为原子的就够就是一个类似于实心球的结构，那事实是否如此？【新课教学】一、原子结构模型的建立与修正1、汤姆森：他发现原子内带有负电的电子，而原子是中性的，可见原子内还有带正电的物质。“汤姆森模型”、“西瓜模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。2、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“行星模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动：说明没有遇到障碍极少发生偏转、有的被反弹【思考】粒子发生偏转或反弹说明什么？-----------说明粒子遇到障碍这个障碍就是原子核，而且原子核的质量很大3、玻尔：“分层模型” 原子核带正电，电子带负电，电子掉不到原子核上是因为电子在固定的轨道上分层运动4、“电子云模型” 电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少。这是现在普遍接受的模型。【思考】原子结构的发现过程说明什么？-----------说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程5、原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。二、揭开原子核的秘密 在化学变化中原子是最小的微粒，已经无法再分，为了研究原子核的结构，科学家通过用高能量的粒子撞击核的方法原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电原子核所带的电荷数称为核电荷数原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上【看图】思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？核电荷数＝质子数＝核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 读图：一杯水的微观层次的分析： 水→水分子→氢、氧原子→ 原子核→质子和中子→夸克 电 子
板书设计 一、原子结构模型的建立与修正1、模型的建立过程（1）汤姆生模型（西瓜模型或镶嵌模型）（2）卢瑟福模型（行星模型）（3）波尔模型（分层模型）（4）电子云模型说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正2、原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。二、揭开原子核的秘密 核外电子（带负电） 1、原子 质子（带正电） 夸克 原子核（带正电） 中子（不带电） 夸克2、科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数3、原子的质量主要集中的原子核上，电子的质量很小4、核电荷数＝质子数＝核外电子数
小结与作业
课堂小结 本课通过学习原子模型的建立过程，知道科学研究需要一个不断完善和不断修正的过程。学习的原子的结构和原子核的结构
本课作业 作业本B中相关作业和同步特训中作业
课后反思
2009年2月13日
第 1 页 共 1页课题： 1.7 元素符号表示的量（2）
课题： 1.7 元素符号表示的量（2）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 能根据化学式计算物质的相对分子质量能根据化学式计算元素的含量，所含元素的质量比能根据物质的质量计算元素的质量
教学难点 元素的质量分数、元素质量比
知识重点 计算相对分子质量和元素的质量分数
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】昨天我们学习了相对原子质量，了解到可以用相对原子质量来代替原子的真实质量，可以使计算中更加方便例如 O的相对质量是16，2O就是32 4S:128 5N:70 3C:36【新课教学】分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。二、相对分子质量1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。要计算分子的相对分子质量，首先必须要知道分子中原子的个数【例】找出C6H12O6中各元素原子的个数比C:H:O=6：12：6【练习】写出下列分子中原子的个数比C2H6O GuSO4 (NH4)2SO4 CH3COOH 2、计算方法（1）各原子相对原子质量×原子个数之和【例】CO2的相对分子质量12×1+16×2=44 CaCO3的相对分子质量 40×1+12×1+16×3=100【练习】计算下列分子的相对分子质量CH4 3H2O 4CO2 GuSO4 Fe2O3 NH4NO3 （2）若分子式中有括号，计算相对分子质量应带括号计算【练习】Ca(OH)2 (NH4)2SO4 5Mg(OH)2 GuSO4ˉ5H2O 化学式表示的意义：（1）表示一种物质（2）表示分子的构成（3）表示物质的组成（4）表示物质的构成（5）表示相对分子质量三、元素质量分数与质量比1、化合物中各元素间的质量比=一种元素原子的相对原子质量×其原子个数：一种元素原子的相对原子质量×其原子个数【例】CO2中各原子的质量比为C:O=12×1:16×2=3：8【练习】（1）求：SO2中硫元素和氧元素的质量比（2）求化肥碳酸氢氨（NH4HCO3）的相对分子质量及各元素的质量比2、物质中某一元素的质量分数【练习】氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵（NH4HCO3）,尿素 [CO(NH2)2]，硫酸铵[( NH4 )2SO4],硝酸铵( NH4NO3 ),求各种化肥中的氮元素的质量分数.3、求一定质量化合物中元素质量元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量
板书设计 二、相对分子质量1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。2、计算方法（1）各原子相对原子质量×原子个数之和（2）若分子式中有括号，计算相对分子质量应带括号计算3、化学式表示的意义：（1）表示一种物质（2）表示分子的构成（3）表示物质的组成（4）表示物质的构成（5）表示相对分子质量三、元素质量分数与质量比1、化合物中各元素间的质量比=一种元素原子的相对原子质量×其原子个数：一种元素原子的相对原子质量×其原子个数2、物质中某一元素的质量分数3、求一定质量化合物中元素质量元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量
小结与作业
课堂小结
本课作业
课后反思
2009年3月4日
第 1 页 共 2页课题： 1．1模型、符号的建立与作用
课题： 1．1模型、符号的建立与作用
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 1、体验使用符号、建立模型的思想2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化
教学难点 利用例子模型解释物质的三态变化；模型的建立
知识重点 符号的使用、意义；模型的建立；解释物质的三态变化
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】【提问】请同学描述一下对地球的认识？我们是怎样知道地球的形状？【结论】通过学习，通过地球仪【新课教学】地球仪是一种模型，通过地球仪可以观察地球的全貌和运动状态【思考】使用模型有什么好处？【课堂展示】鸭嘴兽模型和小麦花模型模型模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。如细胞我们用肉眼看不到，但是用模式图这个模型就可以了解了。地球太大我们也无法直接观察，用地球仪就很直观。眼球很复杂，用模型就可以把眼球各部分分解开，便于我们的观察。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。【举例】你还见过哪些模型？地图、飞机、汽车模型、太阳系模型水的状态模型【读图填空】理解水的状态变化实质是水分子间的距离发生变化【提问】以液态水分子和气态水分子为例，画出固态水分子模型利用模型还可以用来解释酒精与水混合用体积变小的原因符号在上个学期中，我们学习了很多的字母，如ρ、Ω、U、V，这些字母是我们学习中的常用的标志，即符号【思考】为什么人们常用符号来表示事物？在不同的国家，由于语言不同，对于同一事物常用不同的表示方法，沟通过程中相当的不方便。用符号能简单明了的表示事物，还可以避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱【举例】生活中常见的各种符号
课后反思
本课比较简单，通过模型展示和一些常见符号吸引学生的兴趣
2009年2月13日
第 1 页 共 1页课题： 1.5 表示元素的符号
课题： 1.5 表示元素的符号
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 认识常见元素符号，会查阅元素符号理解元素好表达的含义认识元素周期表，了解各种元素在元素周期表中的分布
教学难点 符号表示的含义、周期表中横列的规律
知识重点 元素符号和元素符号表示的含义、认识元素周期表，熟记部分元素符号及名称
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】符号在科学中应用很广泛，也很重要，对于组成物质的元素是用什么符号来表示的呢？【新课教学】元素符号正如一个人的名字可以代表一个人一样，元素符号可以用来代表一个元素。1、表示方法：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium 氢，表示为H当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。2、填表，将常见元素符号填入表格介绍常见元素符号3、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子【练习】N、2N的含义 H、5H的含义 课堂练习中练习元素周期表横为周期竖为族，共有七个周期十八个族每个族中所有元素化学性质相似，同一个周期中从左至右质子数一次增加
板书设计 元素符号1、表示方法：使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。2、3、元素符号一般表示：⑴一种元素这种元素的1个原子二、元素周期表横为周期竖为族，共有七个周期十八个族每个族中所有元素化学性质相似，同一个周期中从左至右质子数一次增加
小结与作业
课堂小结 常见的元素符号、元素符号所代表的意义
本课作业 作业本A、B中的练习
课后反思
2009年2月18日
课堂练习
一、元素口诀记忆
1、写出氯、氮、硫、磷、锰、金的元素符号。
2、写出He, F, Si , K, Hg的元素名称。
3、将下列写错的元素符号加以改正：
铜CU、锌ZN、 银AG、 钙Cu.
4、用符号表示下列微粒。
氧元素： 1个氧原子： 3个钠原子：
5、下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B． 7C C． H D． 5S
二、元素周期表
1、用有关的元素符号填写下面元素周期表中①～⑥的元素：
H He
Li Be B ① N ② F ③
Si ④ ⑤ ⑥ Ar
利用上题中的元素周期表，完成2～5题
2、已有实验资料表明：金属钠与酸的反应非常剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓，反应过程中均有氢气产生。
（1）根据实验得出结论：钠、镁、铝三种元素的单质与酸反应置换出氢气的能力（元素金属性的表现）依次 。（填增强或减弱）
（2）钠、镁、铝三种元素符号分别是 、 、 。
（3）钠、镁、铝三种元素属于同一 元素（填主族或周期）。
（4）根据上述结论，请你对元素周期表中元素金属性的表现大胆作出一种科学假设： 。
3、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( )
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
4、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒的性质可能类似于 ( )
A．铝元素 B．氖元素 C．氧元素 D．碳元素
5、具有下列质子数的元素中，属于金属元素的是______。
A．17 B．13 C．16 D．18
第 1 页 共 1页课题： 1.6表示物质的符号（2）
课题： 1.6表示物质的符号（2）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 巩固化学式所表示的意义离子符号的书写及意义
教学难点 离子符号
知识重点 化学式表示的意义、离子符号的书写及意义
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】复习：化学式的书写 铜 氩气 氯气 硫 氯化钠 二氧化硫 五氧化二氮 （四班）复习化学式表示的含义【新课教学】5、化学式表示的意义：【读图】图1-32⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示某种物质的一个分子⑶表示物质的元素组成⑷表示物质分子的构成⑸表示分子的质量二、离子的符号1、含义：带点的原子或原子团离子的形成原因：原子获得或失去电子形成离子原子获得电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子3、离子符号的书写：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如：带一个单位正电荷的钠离子Na+ 带一个单位负电荷的氯离子Cl－ 带两个单位正电荷的镁离子Mg2+带两个单位负电荷的硫离子S2-强调：电荷数在左，电性在右练习：1、下列表示离子的符号若有错误，请加以改正 Fe +2 F1- Ca Al3+ 2、Ca2+ 读作＿＿＿＿＿，表示＿＿＿＿＿＿，其中的数字2表示＿＿＿＿＿， 如何表示2个钙离子？＿＿＿＿＿⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子 如：铵根离子 NH4＋ 碳酸根离子 CO32－抄写并记忆8种常见原子团离子（25页下表）。
板书设计 5、化学式表示的意义：【读图】图1-32⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示某种物质的一个分子⑶表示物质的元素组成⑷表示物质分子的构成二、离子的符号1、含义：带点的原子或原子团原子获得电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子3、离子符号的书写：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子
小结与作业
课堂小结
本课作业
课后反思
2009年2月24日
2+
第 1 页 共 1页课题： 1.4 组成物质的元素
课题： 1.4 组成物质的元素
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素的角度理解物质初步分类思想知道组成人体、地球的主要元素
教学难点 元素与原子的区别、单质与化合物的区别、元素的作用
知识重点 物质有元素组成、单质、化合物的概念和区别，元素的分类、作用
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】原子和元素有什么区别和联系？ 区别：原子是化学变化中的最小微粒 是微观粒子，有个数之分 如：2个氧原子 1亿个铁原子 元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 宏观概念，不能讲个数 如：不能说两个氧元素，因为自然界中，氧元素只有一种。 联系：元素是相同核电荷数的同一类原子的总称 如：所有的氢原子总称为氢元素【新课教学】一、元素的种类1、人类已知的化学元素110多种，形形色色的元素构成了不同的原子分析：下列物质由什么粒子构成？由什么元素组成？物质氧气铁金钢石氯化钠水什么微粒构成什么元素组成宏观： 元素 物质微观： 原子 分子 离子【思考】什么是纯净物？-------由单一物质组成的物质称为纯净物2、由同种元素组成的纯净物――单质 如：氧气、铁、金钢石等 由不同种元素组成的纯净物――化合物 如：水、二氧化碳、氯化钠等【思考】二者的主要区别？--------是否由同种元素组成【练习】课堂小练习4、53、组成物质的元素可以分为两大类（阅读P15页） 金属元素： 组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)【阅读】组成物质的元素，进一步来了解元素的分类二、元素的分布1、地壳中元素：质量分数从大到小的顺序为氧>硅>铝>铁，其中氧占地壳质量的一班，是地壳中含量最多的元素，而铝是含量最多的金属元素2、海水中的元素：（氧最多、氢其次） 除了水由氢和氧元素组成外，还含有大量的氯化钠，所以海洋中氯元素、钠元素的含量也很高 3、有机化合物中主要由碳、氢、氧三 种元素组成4、人造元素是通过核反应制得的，部分人造元素元素具有放射性
板书设计 一、元素的种类1、已知元素有100多种2、 单质 由同种元素组成的纯净物 纯净物 化合物 由不同种元素组成的纯净物3、组成物质的元素可以分为两大类（阅读P15页） 金属元素： 组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)二、元素的分布1、地壳中元素：四大元素：氧>硅>铝>铁2、海水中的元素： 氧最多、氢其次 3、有机化合物中主要由碳、氢、氧三 种元素组成4、人造元素是通过核反应制得的，部分人造元素元素具有放射性
小结与作业
课堂小结 化合物和单质的区别、元素的种类
本课作业 作业本B中相关作业
课后反思
2009年2月17日
【旧知识复习】
1、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）
A 质子 B 原子核 C 阳离子 D 带负电荷的离子
2、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（ ）
A 它们都是电中性的粒子 B 它们都是保持物质化学性质的粒子
C 它们都能直接构成物质 D 它们都在不停地运动
3、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（ ）
A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成
C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成
【新知识巩固】
4、下图表示的是气体分子的模型，图中Ο和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是 （ ）
5、已知“○”、“●”表示两种不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的是
，属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。
6、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、啤酒 B、食醋 C、加碘食盐 D、蒸馏水
7、下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A、可乐 B、牛奶 C、液氧 D、碘酒
8、下列物质中，属于化合物的是 （ ）
A、食盐水 B、液氧 C、氮气 D、浮有冰块的水
9、由同种元素组成的物质肯定不是 （ ）
A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物
10、一瓶气体经检验只含有一种元素，则该瓶气体 （ ）
A、一定是一种单质
B、可能是一种化合物
C、可能是化合物与单质的混合物
D、可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
A B C D
构成
构成
构成
构成
第 2 页 共 3页课题： 1.6表示物质的符号（3）
课题： 1.6表示物质的符号（3）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 会查元素的化合价，能利用化学式计算元素的化合价熟记常见元素的化合价
教学难点 书写化合物的化学式
知识重点 化合价的含义及常见元素的化合价
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】在昨天的作业中，有不少同学提出一个问题，为什么氧化钠的化学式是Na2O，而不是NaO。包括前几天让大家写化学式的时候氯化镁的化学式是MgCl2而不是MgCl，这些都与我们今天要学的化合价有关。【新课教学】一直以来，人们发现不同化合物中，原子都有固定的个数比。比如像水分子，H和O的个数比都是2:1,二氧化碳中C和O的个数比都是1：2.科学上把化合物中各原子之间相互化合的数目用化合价来表示。化合价含义：原子之间相互化合的数目。如H的化合价为+1价，O的化合价为—2价。化合价的表示方法：化合价的表示方式：元素化合价一般在元素符号上方用带“+”，“—”号的数字表示。3、单质的化合价为零。4、原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。【练习】1、确定下列化合物的化学式中带有下划线的元素的化合价 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 KClO3 Fe(OH)2 Fe(OH)35、常见化合价： (1)氢、氧元素在化合物通常显+1价和-2价 （2）金属元素在化合物中通常显正价 （3）同一元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，也可以显示相同的化合价。常见元素化合价记忆口诀钾纳氢银+1价，氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价， 三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫要记清，铜汞二价最常见。【填表】原子团的化合价，分析原子团的化合价可以怎样算出来？6、原子团的化合价原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
板书设计 化合价含义：原子之间相互化合的数目。如H的化合价为+1价，O的化合价为—2价。化合价的表示方法：化合价的表示方式：元素化合价一般在元素符号上方用带“+”，“—”号的数字表示。3、单质的化合价为零。4、原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。5、常见化合价： (1)氢、氧元素在化合物通常显+1价和-2价 （2）金属元素在化合物中通常显正价 （3）同一元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，也可以显示相同的化合价。6、原子团的化合价原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
小结与作业
课堂小结 识记常见元素的化合价、掌握化合物中所有元素化合价代数和为0
本课作业 作业本A中相关作业
课后反思
2009年2月25日
第 1 页 共 1页课题：1.3原子结构的模型（2）
课题：1.3原子结构的模型（2）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 1、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。2、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
教学难点
知识重点
教学过程 备注
课堂教学 【引入新课】通过练习倒入新课，练习后附【新课教学】三、原子的“孪生兄弟”－同位素自然界中有两种碳原子：(1)碳-12：6个质子、6个中子 (2)碳-14：6个质子、8个中子 它们具有相同的___________数(即______数)，而_____数不相同。1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称--------一种宏观概念【读图思考】氧的三种原子的原子核有什么不同？这三种氧原子是否属于同一类原子？ 课本第16页2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子【思考】书72，氧的3种同位素原子其核外电子各有几个？ ②氢的三种同位素：氕、氘、氚 看图1－22，注意其中原子核的不同3、同位素的表示方法：在元素符号的左边，标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。 如氕(H) 氘(H) 氚(H) 练习：用同样方法表示氧的三种同位素原子大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子4、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等四、带电的原子－离子本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。离子：离子：离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种），是构成物质的第三种微粒
板书设计 三、原子的“孪生兄弟”－同位素1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称--------一种宏观概念2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。3、同位素的表示方法：在元素符号的左边，标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。如氕(H) 氘(H) 氚(H) 4、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等【阅读】利用碳－14同位素测定年代四、带点的原子-------离子离子：离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种），是构成物质的第三种微粒
小结与作业
课堂小结 通过本课的学习，掌握元素的概念。对分子、原子、元素、同位素之间的关系会区别。知道例子也是构成物质的一种微粒
本课作业 作业本A中作业和科学报
课后反思
有随堂练习效果较好可以提到组成（宏观）、构成（微观）之间的区别
2009年2月17日
【旧知识复习】
1．原子是由居于原子中心带_____电的________和带____电的______________构成的
2．原子核是由不带电的_____和带正电的______构成的。二者都由更小的粒子_____构成的。
3．原子核所带的电荷数叫做_____________。 原子中，______数=________数=核外电子数
4．每个质子带____个单位___电荷，每个电子带______个单位______电荷。在某种氧原子的原子核中有8个质子10个中子，则氧原子的原子核带_______个单位_____电荷，这种氧原子的核电荷数是_______，核外共有______个电子。
5. 如果用 表示氧原子，用 表示氢原子，则能保持水化学性质的粒子模型是（ ）
6. 已知钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，则钠原子的核电荷数为（ ）
A、11 B、12 C、23 D、无法确定
7．已知钾原子的原子核内有19个质子和20个中子，则钾原子的核外电子数为（ ）
A、19 B、20 C、39 D、无法确定
9.右图是水通电分解示意图，该图说明了（ ）
A、水是由氢气和氧气组成的
B、水分子在化学变化中可以再分
C、水分子中含有氢分子和氧分子
D、水分子中氢原子和氧原子可以再分
【新知识巩固】
10. 1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“H”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图所示，图中“●”表示的粒子是 （ ）
A、原子核 B、质子 C、中子 D、核外电子
11. 同种元素的原子具有相同的 （ ）
①中子数 ②核外电子数 ③核电荷数 ④质子数 ⑤原子核组成
A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、②④⑤
12. 某药品说明书中标有：本品每克含碘150mg ，镁65mg ，锌1.5mg ，铜2mg ，锰1mg 。这里所标的各成分指的是 质量 （ ）
A、分子 B、原子 C、元素 D、单质
13. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 （ ）
A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
A B C D
通电
结合
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
第 1 页 共 1页课题： 1.2物质与微观粒子模型（2）
课题： 1.2物质与微观粒子模型（2）
授课教师：颊口中学 钟航
教学目的 知道原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同认识分子微粒的大小、质量和数量级
教学难点 相同的原子可以构成不同的分子
知识重点 分子可分子成原子、原子可直接构成物质
教学过程 备注
课堂教学 【新课教学】二、不同的分子【提问】为什么会有种类繁多的不同物质，它们由什么微粒构成？【读图】课本第5页图1－12 图中涉及多少种原子？一个分子中有多少个原子 1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。 以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成，如课本第6页图1－132、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。结合图1－14读图思考：金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？金刚石的石墨的性质一样吗？3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质三、粒子的大小与质量分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？原子半径：10－10米数量级原子质量：10－26千克、10－27千克数量级算一算：课本第10页实验题，等分一粒米需几次才能分到10－27千克 （让学生体验该数量级的微小程度）
其他
小结与作业
课堂小结
本课作业
课后反思
2009年2月11日
第 1 页 共 1页
