(共139张PPT)
第二章空气与生命复习
空气中有哪些成分？
建立假设：
空气中有氧气。
设计实验：
实验现象：
结论：
把一根燃烧的木条放入一瓶空气中
木条在空气中继续燃烧
木条在氧气中燃烧得更剧烈
空气中含有氧气
空气中的氧气被其它气体稀释了
把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）
空气中有哪些成分？
建立假设：
空气中有二氧化碳。
设计实验：
实验现象：
结论：
用大针筒把空气压进澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
空气中含有二氧化碳
用嘴向澄清石灰水中吹气（对比）
但速度比较慢
含量较少
注意：
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
H2O
CO2
＋
Ca(OH)2
CaCO3
＋
空气中有哪些成分？
提出假设：
空气中有水。
设计实验：
实验现象：
结论：
把干燥的表面皿盖在放有冰块的的烧杯口，过一会儿，在表面皿上加一些无水硫酸铜
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）
无水硫酸铜由白色变成蓝色
空气中含有水
历史上对空气的认识:
1、很长一段时间内认为空气是一种单质
2、科学家拉瓦锡研究出空气由氮气和氧气组成
拉瓦锡
实验方案：
实验结论：
氧气约占空气体积的五分之一
测定空气中氧气的含量
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： 。
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象 ；
瓶内水位变化 ;
消耗的气体跟余下的气体的体积比为 。
红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟
水从烧杯倒吸入集气瓶内.
水的体积约占瓶容积的1/5
1:4
（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内
（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？
（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。
装置的气密性不好,可能漏气。
红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中
白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴
红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，
打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等
说明瓶内气体的体积减少了1/5
（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗？
（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？
不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。
说明氧气的体积约占空气体积的1/5
未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
其他成分1%
氧气 21%
氮气78%
能否用模型表示空气中各成份的体积分数
主要成分
（体积分数）
氮气（78％）
氧气（21％）
其他气体（1％）
氦气
氩气
氙气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
0.94％
0.03％
0.03 ％
空气的平均相对分子量为 29
一、空气里有什么？
空
气
的
组
成
成
分
氧 气
二氧化碳
氮 气
稀有气体
其他气体和杂质
二、空气的应用（阅读）
（21%）
（78%）
空气是一种重要的天然资源
助燃、供呼吸等；
光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等
供给植物生长所需、氮冷冻剂、制化肥、炸药、食品充氮防腐等
稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
（0.94%）
（0.03%）
(0.03%)
过去，人们曾把氧气叫做“养气”、这充分说明了氧气的重要性。在通常情况下，人吸入空气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
人工降雨
灭火
制饮料
二氧化碳
氧气
干冰 致冷剂
二氧化碳是植物
光合作用原料。
氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用
在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯，霓虹灯等；稀有气体还可用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉。
霓虹灯的颜色
灯色 气 体 玻璃管的
颜 色
大红 氖 无
深红 氖 淡红
金黄 氦 淡红
蓝 体积分数：氩80% 氖20 % 淡蓝
绿 体积分数：氩80% 氖20 % 淡黄
紫 体积分数：氩5% 氖50 % 无
（2）氧气在水中的溶解能力？你的依据是什么
我学，我知道
（1）在通常情况下氧气的色、态、味？
一、氧气物理性质
（3）已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.29 克/升，你从中得到什么结论？如何证明
（4）水有三态变化,那么氧气呢 如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？
无色无味的气体
不易溶于水
比空气密度略大
30ml/L
淡蓝色
1.氧气是一种____色____味的气体。
一、氧气物理性质
1、观察一瓶氧气的颜色和状态
2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
无
无
见课本
将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象。
氧气使带火星的木条复燃
可作为检验(鉴别 )氧气常用的一种方法
我观察，我记忆,我思考
在空气中呢 请比较 一下看看!
没有什么变化，而且火星很快就会熄灭
活动一:铁丝在氧气中燃烧
1、铁是________色的金属
2、铁丝在纯氧中________________，放出_____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).
4、如何用化学式表示上述变化过程呢
3、想一想:集气瓶底部预放些水有什么作用
银 白
剧烈燃烧,火星四射
热量
黑
Fe3O4
防止高温的生成物或熔融的铁溅落而炸裂瓶底
观察与描述
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
二、氧气化学性质
活动二:硫在氧气中燃烧
观察与描述
1、硫是____色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出___ 色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出_______ 火焰，反应后生成一种具有______气味的二氧化硫气体(化学式为_____)，并____热.
黄
微弱的淡蓝
刺激性
明亮的蓝紫色
SO2
放
反应前
反应中
反应后
4、如何用化学式表示上述变化过程呢
＋
点燃
硫
氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
＋
点燃
Mg
＋
O2
点燃
MgO
P
＋
O2
点燃
P2O5
S
＋
O2
点燃
SO2
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
我回忆,我思考
由上述四个实验分析归纳: 氧气的化学性质怎么样？
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能在氧气中燃烧（助燃性）
请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
人体吸进的氧气发生了什么变化
现象是：________________________
澄清石灰水变浑浊
此实验说明了什么 ________________________
人在呼吸时要消耗氧气,产生二氧化碳.
1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水
2、用一支吸管向石灰水内吹气。
二、呼吸作用
再思考
人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2
的呢 你的猜测是什么？
酶
＋
能量
人体细胞内的有机物与氧反应,最终生成CO2、水和其他产物,同时把有机物中的能量释放出来供生命活动需要的过程
1、呼吸作用
C6H12O6
＋
O2
CO2
＋
H2O
你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么？
为生物的生命活动提供能量。
（被氧化的过程）
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象
物质和氧发生的化学反应
三、氧化反应
2、氧气的化学性质：
在氧化反应中，氧气具有氧化性。
橡胶、塑料的老化现象
1、含义：
3、氧化剂：
在氧化反应中，提供氧的物质
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？
氧化反应
氧化性
C
＋
O2
点燃
CO2
P
＋
O2
点燃
P2O5
S
＋
O2
点燃
SO2
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
酶
＋
能量
C6H12O6
＋
O2
CO2
＋
H2O
思考
4、氧气是在氧化反应中提供氧的物质，具有氧化性，是常见的氧化剂。
氧气的工业制法（大量）
猜一猜
如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
-196℃
氮气
液氧
沸点-196℃
沸点-183℃
N2
O2
想一想
工业制氧气的过程是一个什么变化过程？
物理变化
方法1：分离空气法（液态氧和液态氮的沸点不同）
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
方法2：膜分离技术
在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应
（放热不发光的氧化反应）
如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等
缓慢氧化:
鱼的呼吸
铜的生锈
四、燃烧：
1、定义：可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应
思考
燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗
注意： 燃烧一定发光发热，
但发光发热不一定是燃烧
2、爆炸： 如果燃烧在以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
有充足的氧气与可燃物
充分接触
达到一定的温度
着火点
一般情况下，物质着火燃烧所需要的最低温度
注意：两个条件同时满足
4、促进燃烧的主要方法：
（1）增大氧气的浓度
(氧气的浓度越大燃烧越剧烈)
（2）增大可燃物和氧气的接触面积
(接触面积越大燃烧越剧烈)
通常状况下一些可燃物的着火点
可
燃
物 白
磷 红
磷 汽
油 木
材 木
炭 硫 酒精 无
烟
煤
着
火
点
℃ 40 240 250 250
~
330 320
~
370 260
558
700
~
750
1、森林里的枯枝落叶长期堆积后为什么
有时会自己燃烧起来？
2、夜晚的山头发现火星点点，认为是“鬼火”
缓慢氧化
放出热量
未及时释放
达到着火点，自发燃烧
4、自燃：
由于缓慢氧化而引起的自发燃烧
五、灭火和火灾自救
燃烧及条件
温度要达到着火点
可燃物跟氧气充分接触
根据燃烧的条件，应该怎样来灭火？
有充足的氧气
达到着火点
与氧气隔绝
降低温度
降低温度到着火点以下
与氧气隔绝
酒精灯用灯帽灭火
火柴点燃后，放到水中灭火
厨房里锅着火用盖子灭火
方法
隔绝空气
没有充足的氧气,温度不够高
隔绝空气
思考：酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水，
为什么？
灭火方法：
覆盖灭火
二氧化碳灭火器
水
隔绝空气
降低温度
一.化合反应和分解反应
1.化合反应:由两种或两种以上物质
生成一种物质的反应.
2.分解反应:由一种物质分解成两种
或两种以上的物质的反应。
二、利用分解反应制氧气
过氧化氢
水
＋
氧气
二氧化锰
高锰酸钾
锰酸钾
＋
二氧化锰
＋
氧气
加热
氯酸钾
氯化钾
＋
氧气
二氧化锰
加热
H2O2
O2
H2O
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
O2
KClO3
KCl
实验室需要少量氧气的
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
方法一：分解双氧水法
1、排水法
2、向上排空气法
发生装置和收集装置
实验室需要少量氧气的
方法一：分解双氧水法
发生装置和收集装置
发生装置
该装置适用于固液、液液混合，
不需要加热的反应。
分解双氧水法的实验怎么做呢
检:
检查装置的气密性
装:
20-50ml
过氧化氢
装药品
夹:
将烧瓶夹到铁架台上
开:
打开分液漏斗的开关
收:
用合适的方法(排水法、向上排空气法）收集氧气
移:
从水槽中移出导管
关:
关上开关
50毫升水
0.5克
MnO2
探究结果
实验前后二氧化锰的质量没有减少。
反应物是_______
双氧水
实验最后生成了氧气和水两种物质.
根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗
讨论
二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢 与哪一步实验作用相似
H2O2
H2O
＋
O2↑
MnO2
过氧化氢
水
＋
氧气
二氧化锰
二氧化锰的作用与加热相似.
二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率
像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质
----催化剂(触媒)
(一变二不变)
H2O2
H2O
＋
O2↑
MnO2
收集装置
1、排水法
★怎样的气体才可以用排水法收集？
难溶于水的气体
★假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气
瓶口应该朝上还是朝下？
朝上
2、向上排空气法
★用什么方法可以检验氧气已经收集满了？
用一根带火星的木条置于集气瓶口，
看木条是否复燃
★为什么导管要伸入集气瓶的底部？
有利于空气排出
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
发生装置
该装置适用于固体与固体混合，
需要加热的反应。
方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法
酒精灯
大试管
步骤：检、装、夹、点、收、移、熄
检：检验装置的气密性
装：往试管里装药品
夹：把试管夹在铁架台上
点：点燃酒精灯，给药品加热
收：用排水法或向上排空气法收集氧气
移：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯
检、装、夹、点、收、移、熄
讨论
1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？
2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？
(1)试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）
(2)铁夹夹在离管口约1/3至1/4处
？
防止水倒流入试管底部而使试管破裂
如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。
实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
加热
加热高锰酸钾
(氯酸钾)法
分解双氧水法
两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？
1、参加反应的物质不同。
2、反应的条件不同
3、反应的仪器和装置不同
其它最重要的不同点：
实验步骤不同
K2MnO4+MnO2+O2 ↑
KMnO4
Δ
KCl + O2↑
KClO3
MnO2
Δ
氯化钾 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰
加 热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加 热
过氧化氢 → 水+氧气
二氧化锰
H2O + O2 ↑
H2O2
MnO2
化学反应的表达式为：
物、生成物各有几种 比较以上反应中,反应
参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和
1、质量守恒定律
三、质量守恒定律
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
2、质量守恒的原因
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
四、化学方程式
用元素符号和分子式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
２、书写化学方程式的原则：
点燃
如：C + O2 ==== CO2
A、以客观事实为基础，反应是真实存在的
B、遵循质量守恒定律，反应前后两边的原子种类和数目必须要相等
１、概念
1、根据实验事实写出反应物和生成物的分子式
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 —— 2P2O5
4P + 5O2 ==== 2P2O5
点燃
2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
3、注明：反应条件、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
３、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
4. 改横线为等号
书写化学方程式口诀：
左边反应物，右边生成物
写完化学式，系数要配平
中间连等号，条件应注明
生成气体、沉淀，箭头来表明
简称：“一写二配三注四等”
化学方程式：
1、用化学式来表示化学反应的方程式，
叫做化学方程式。
2、化学方程式的意义：
A、宏观意义：表示什么物质参加反应，
结果生成了说明物质。
B、条件意义：表示反应在什么条件下进行。
C、微观意义：
表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量意义：
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
化学方程式的涵义
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
2、表示反应在什么条件下进行
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
五、化学方程
式
的计算
H2O2
2
H2O + O2
2
MnO2
68 32
2g
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，
现要制取2克氧气，需要多少克过氧化氢？
m
解:设需要过氧化氢质量为m
答:需要过氧化氢4.25g.
68
m
__
=
32
__
2g
=4.25g
m=
68×2克
________
32
解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x。
1-设
2KClO3== 2KCl+3O2
MnO2
△
245 96
5.8g x
x
96
〓
5.8g
245
x
〓
96×5.8g
〓
2.3g
2-写
3-关
4-己,未
5-列比例
6-求解
7-答
245
例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气？
生物的呼吸
人的呼吸
呼吸运动
动物的呼吸
结构
功能
呼吸系统
植物的呼吸
本节教材结构分析
对比
呼吸系统
组成
作用
呼吸道
肺：
鼻腔
鼻毛：
阻挡空气中的灰尘和细菌
粘膜：
温暖、湿润空气，感受 气 味 的刺激。
咽：
空气和食物的共同通道
喉：
保持气流畅通，内有声带，呼气冲击声带振动发声。
气管、支气管：
保持气流畅通，内有纤毛的粘膜能分泌粘液，粘住灰尘和细菌。
基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，外缠毛细血管和弹性纤维
气体交换的场所
胸骨和肋骨为什么会移动？
膈肌和肋间肌
由膈肌和肋间肌的收缩和舒张引起
呼吸肌：
思考
感受呼吸
肋间外肌膈肌收缩
肋间外肌膈肌舒张
肋骨和胸骨向上向外移动
肋骨和胸骨向下向内移动
胸腔的容积增大
胸腔的容积减少
肺扩张，肺内气压下降，小于大气压
肺收缩，肺内气压升高，
大于大气压
外界空气进入肺泡
肺泡内气体排出体外
吸气
呼气
理一理
呼吸运动是依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的。呼吸运动实现了外界与肺的气体交换。气体交换原理是气压差。
小结
外界
O2
CO2
O2
O2
O2
O2
O2
CO2
CO2
CO2
CO2
肺泡与外界进行气体交换图解：
外界
肺泡
O2
CO2
一个肺泡
思考：肺泡有哪些结构特点与气体交换的功能相适应？
C、肺泡里的气体交换
外界
O2
CO2
O2
O2
O2
O2
O2
CO2
CO2
CO2
CO2
一个肺泡
毛细血管
①肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。
O2
肺泡
血液
氧气
二氧化碳
②肺泡内的气体交换，是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。
肺泡作为气体交换场所的原因：
（１）：肺泡数目多,表面积大，有１００m２；
（２）：肺泡壁薄（只由一层细胞构成）；
（３）：肺泡周围有丰富的毛细血管
（方便进行气体交换）；
动物和人一样，也要呼吸，吸进
氧气，呼出二氧化碳
三、植物的呼吸
二、动物呼吸
植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，
也是吸进氧气，呼出二氧化碳
一、光合作用的过程
1、定义：光合作用就是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成为贮存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
2、下面几个实验的探究，看看能说明什么问题？
取一株在暗处放置一昼夜的天竺葵，选择一片绿叶，将叶的一半用铝箔纸夹住遮光。把天竺葵放在强光下4小时，再将这片叶取下，放在沸酒精中煮，到叶片褪绿后取出，在水中浸一下，摊平在玻璃皿上，滴上碘酒。
叶片见光部分遇到碘液_____________，而遮光部分遇到碘液____________________。
显蓝色
无蓝色（不变色）
实验表明了绿叶在_____下能够制造______。
光
淀粉
说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。
1、为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜
利用呼吸作用来分解原来储存在植物体内的淀粉等有机物，消除淀粉对实验的影响。
2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置上下盖严？
为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
3、为什么要水浴加热？
酒精易燃，不能直接加热。
4、酒精中漂洗的作用是什么？
使叶片中的叶绿素褪去。
实验表明：
绿叶在光下能够通过光合作用制造淀粉
（光合作用需要光）
光合作用除了制造淀粉,还能产生什么物质？
说明了什么？
植物在光下能产生氧气。
普利斯特利的实验
思考：
你能设计一个实验来证明植物光合作用时会产生氧气吗？
步骤:
1.取金鱼藻放入盛有清水的
烧杯中
2.用漏斗倒置在水藻上
3.取一支注满水的试管套在
漏斗柄上
4.将整个装置放在阳光下
5.用带火星的木条伸入试管
思考:产生的是什么气体？
我们是怎样收集气体的？
氧气
氧气不易溶于水,排水法收集
带火星的木条复燃
植物光合作用的产物还有氧气
实验表明：
绿叶在光下能够通过光合作用制造淀粉,同时释放出了氧气。
光合作用的原料是什么
通过上面的实验已经知道了光合作用在阳光下能生成淀粉和氧气，那么光合作用还需要二氧化碳吗？
强光2小时
用 碘 液 检 查 淀 粉
二氧化碳吸收剂
二氧化碳释放剂
变蓝
不变蓝
A
B
想一想：
①这个实验有几个变量？
②如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？
③需要对照实验吗？
④对此实验装置，你有何改进的建议？
有4个变量：阳光、二氧化碳、叶片、水
用生石灰吸收空气中的二氧化碳，所以A中放的是生石灰（或氢氧化钠）
需要对照，为了控制变量
改进原因：将B中的水改成二氧化碳释放剂，因为水不是由外界空气直接提供的，水应该是由根部吸收后运输到叶片的。
（1）A中叶片检查淀粉时，叶片________
（2）B中叶片检查淀粉时，叶片________
不显蓝色
显蓝色
光合作用需要二氧化碳
限于中学生的知识水平还较基础和实验器材，我们只做理论上的推导
光合作用还需要水
光合作用的反应过程可表示为：
二氧化碳+水 有机物（淀粉）+氧气
光
叶绿体
CO2+H2O (CH2O)n+O2
叶绿体
光
植物光合作用的过程主要包含了以下两方面的变化：一方面，把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气，发生了物质转化；另一方面，把太阳能变成贮存在有机物里的化学能，实现能量的转化。
空气中的二气化碳
从泥土中吸收的水分
二氧化碳
+
水
光
淀粉
氧
+
释放到空气中
光合作用的表达式
二氧化碳 + 水 —— 有机物（主要是淀粉）+氧气
光
叶绿体
1）场所：叶绿体（厂房）
2）条件：太阳光（动力）
3）原料：二氧化碳、水
4）产物：有机物（淀粉）、氧气
5）物质转变：无机物转为有机物，并释放氧气
6）能量转变：太阳能转变为化学能
光合作用的意义
1、光合作用是一切生物和人类的物质来源。
2、光合作用是一切生物和人类的能量来源。
3、光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源
光合作用
阳光（光能）
水
二氧化碳
有机物（化学能）
氧气
构成生物体
供生物呼吸
供生命活动需要
二、二氧化碳的性质
这个实验说明二氧化碳具有那些性质？
物理性质：密度比空气＿＿
化学性质：一般情况下,二氧化
碳既不能燃烧,也＿＿支持燃烧
大
不
这个实验说明了二氧化碳的什么性质？
能溶解在水里，跟水发生化学反应生成碳酸．溶液显酸性
CO2+H2O = H2CO3
向澄清石灰水中通入二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，常用这个反应来检验二氧化碳
CO Ca(OH) CaCO H O
2
2
2
3
.
干冰的用途
人工降雨
冷藏食品
制造云雾
干冰灭火器
三、光合作用和呼吸作用
第6节
自然界中氧和碳的循环
生物呼吸
物质燃烧
CO2
O2
一、自然界中的氧循环
食物腐烂
……
植物
光合作用
自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。
氧循环：
1.根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？
2.在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产
开窗通风,白天放置绿色植物,晚上拿出室外
人工补充二氧化碳,肥水管理,增强光照,夜间适当降温等。
二、 臭氧层
保护
1、你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜？
2、你听说或知道臭氧吗？你对臭氧了解多少
1、臭氧化学式：O3
紫外线
（1）来源： O2=====2O O+O2====O3
（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，
有很强的氧化性和不稳定性
（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面
20—35千米处）——臭氧层
紫外线
3O2===========2O3
2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生 物起保护作 用
电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。
3、现状：
臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。
各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
原因：
措施：
9月16日------国际保护臭氧层日
自然界中碳的循环主要有哪些途径
燃烧
光 产生 产生
CO2 作用 物 作用 CO2
光
CO2 作用 物 吸收 体内氧化 CO2
光
CO2 作用 物 吸收 尸体 微生物分解作用 CO2
光
CO2 作用 物 吸收 尸体 地下漫长反应 煤、石油、天然气
光合
有机
植物呼吸
光合
有机
动物
光合
有机
动植物
动植物
光合
有机
动植物
动植物
思考
自然界中产生二氧化碳
的主要途径是什么？
自然界中消耗二氧化碳
的主要渠道是什么？
产生的途径：
1、燃烧大量的煤和石油等含碳的化合物；
2、大量的砍伐森林使大气中二氧化碳的
循环平衡破坏；
3、生物的呼吸。
消耗的主要渠道：1、植物的光合作用；
2、二是海洋中水的吸收；
3、矿物中石灰岩的吸收。
大气中的二氧化碳通过植物光合作用被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中的二氧化碳的数量与重新释放出的数量大至相等。
碳循环
现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳循环会带来怎样的影响？
增加了大气中二氧化碳的量，从而破坏了碳在自然界的平衡，致使大气温室效应增强，从而导致全球气候变暖并引起一系列的后果。
清水
把它们同时晒一小时左右
＿＿＿＿的杯内水温高。
你认为其中的原因是：
盖玻璃片
太阳光能透过玻璃，使水面温度升高，而水面的放射却很少能穿透玻璃，因此有保温作用
大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为温室效应。
二、温室效应
透明玻璃
绿色植物
假如把这个温室看作是一个巨大的地球，那么“玻璃”是什么？
二氧化碳
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生“温室效应”
温室效应
讨论：1、结合书本、资料、日常经验谈温室效应有什么利弊？
弊：1、“温室效应”加剧导致地球表面温度上升，
因而地球两极冰山和冰川开始融化，会使海平面
上升，最终可能会使沿海城市和农田被淹没。
2、导致全球气候变暖,从而造成生态平衡破坏.
3、一些流行病发生和传播
利：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，
适于动植物生存。
我们可以采取哪些措施来防止温室效应的加剧？
提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。
讨论
措施：
第7节
1、什么是空气污染？
2、造成空气污染的主要原因：
3、空气中的污染物的来源：
4、主要的污染物
空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。
当空气中某些组分的含量超过了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时,这样的空气状态称为空气污染。
2、图中你能看出造成空气污染的原因吗？
( 1) 自然因素（2）人为因素。 人类无节制地向空气中排放废气和固体废弃物。所以空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。
火山爆发
沙尘暴
3、空气中的污染物的来源：
燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。
★拓展：
①、汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。
②、可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。影响生活和生产。
③、来源：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。
【实验】观察空气中的可吸入颗粒物
烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。
可吸入颗粒物过多的危害
慢性气管炎、尘肺、矽肺、肺癌等疾病
影响制药
影响电子产品的质量等
酸雨
PH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化碳、氮氧化物等物质。
主要有害物质是硫酸和硝酸。
思考：酸雨是如何形成的？酸雨中 的主要有害物质是什么？
酸雨
讨论：酸雨有什么危害？
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
保护空气的措施：
（1）控制污染源，加强空气质量监测和预报.
（2）使用洁净无污染的能源，发展“绿色工业”
（3）制订环境保护法，提高群众环保意识
（4）植树造林，绿化环境.
空气质量日报
城市 日 期 污染
指数 首要
污染物 空气质量级别 空气质量状况
杭州 2004-12-20 99 可吸入颗粒物 II 良
杭州 2004-12-19 99 可吸入颗粒物 II 良
杭州 2004-12-18 148 可吸入
颗粒物 Ⅲ 轻度污染
杭州 2004-12-17 176 可吸入
颗粒物 Ⅲ 轻度污染
杭州 2004-12-13 67 二氧化硫 Ⅱ 良
污染指数：反映城市空气质量的好坏。
首要污染物： 指污染最重的污染物。
空气质量状况:优、良、轻度污染、中度污染、重污染
四、地球之肺－－森林
作用：
1、吸收二氧化碳，释放氧气。
2、净化大气
