2.6 表示物质的符号(1)
1．2O2表示(A)
A. 2个氧分子 B. 2个氧原子
C. 4个氧分子 D. 4个氧原子
2．下列化学用语表示正确的是(C)
A. 2个氢分子——2H
B. 3个氧原子——O3
C. 4个水分子——4H2O
D. 5个钠离子——5Na＋1
3．谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是(B)
A. 是一种化合物
B. 谷氨酸钠由5个碳原子、8个氨原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成
C. 由5种元素组成
D. 碳、氢原子个数之比为5∶8
4．我国地级及以上城市对空气质量进行监测的数据包括颗粒物、SO2、NO2、O3和CO等指标。下列对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是(C)
A. O3属于单质
B. SO2、NO2和CO都属于化合物
C. SO2、NO2中都含有氧分子
D. SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素
5．如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，下列符合要求的化学式是(C)
,(第5题))
A. H2O B. Fe
C. H2 D. CO
6．煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最简单的有机化合物。从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。
7．请用元素符号或化学式填空。
(1)3个氢原子：3H。
(2)5个水分子：5H2O。
(3)4个二氧化碳分子：4CO2。
(4)6个铁原子：6Fe。
(5)n个氮气分子：nN2。
8．写出下列物质的化学式。
单
质
氦气
氩气
氖气
石墨
金属汞
红磷
金属钠
He
Ar
Ne
C
Hg
P
Na
氧气
氢气
氯气
氮气
溴
碘
臭氧
O2
H2
Cl2
N2
Br2
I2
O3
化
合
物
一氧化碳
一氧化氮
氯化氢
二氧化硫
二氧化碳
水
四氧化三铁
CO
NO
HCl
SO2
CO2
H2O
Fe3O4
(第9题)
9．一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮都是氮的氧化物。NO通常为无色气体，熔点为－163.6 ℃，沸点为－151.7 ℃，在空气中易被氧化成NO2，NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水会发生反应生成硝酸和NO。请结合所学的科学知识，回答下列问题。
(1)一氧化二氮的化学式为N2O。
(2)请写出NO的一种物理性质：无色(或通常为气体、熔点为－163.6_℃、沸点为－151.7_℃，合理均可)。
(3)如图所示，将充满NO2的试管倒立在水中，观察到的现象是试管内的红棕色气体逐渐消失，液面上升。
(4)NO和NO2的化学性质不同的原因是分子结构不同(从微观角度分析)。
10．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(B)
A. N4由2个N2分子构成
B. N4是一种单质
C. N4转化为N2是物理变化
D. N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
【解析】 N2由2个氮原子构成，N4由4个氮原子构成，它们的分子构成不同，因此化学性质不同，是两种物质，故N4转化为N2是化学变化；N4是只含一种元素的纯净物，属于单质。
11．下列符号中“3”所表示的含义，错误的是(D)
A. 3H2O中的“3”表示3个水分子
B. SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子
C. 3C中的“3”表示3个碳原子
D. Al3＋中的“3”表示3个铝离子
【解析】 标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Al3＋中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
12．如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式：C2H4O2；乙和甲不是(填“是”或“不是”)同一种物质。
(第12题)
【解析】 由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为C2H4O2，甲的分子结构与乙的分子结构不同，所以二者属于不同种物质。
13．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含3个碳原子到含10个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图甲，也可简写为图乙。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图丙，该物质的名称是环己烷，化学式为C6H12。
(第13题)
【解析】 由图甲和图乙对比可知，每个角代表1个“CH2”，故图丙中的有机环状化合物含有6个碳原子，12个氢原子，应该命名为环己烷，化学式为C6H12。
2.6 表示物质的符号(2)
1．关于同种氢原子的3种粒子H、H＋、H－，下列判断中，不正确的是(D)
A. 它们的质子数相同
B. 它们的核外电子数不同
C. 它们的质量基本相同
D. 它们的化学性质相同
2．下列化学用语书写错误的是(B)
A. 硫酸根离子：SO42－
B. 铁的元素符号：Fe3＋
C. 碳酸根离子：CO32－
D. 3个二氧化硫分子：3SO2
3．若阴离子X2－含有10个电子，下列不能确定的是(C)
A. 元素原子中的质子数
B. 元素符号
C. 粒子X2－所含的中子数
D. 此粒子与Mg2＋质子数大小的比较
4．在1个OH－和1个NO3－中，具有相同的(C)
A. 氧元素和氢元素 B. 氧原子个数
C. 带电电荷数 D. 氢原子个数
5．一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是(B)
A. 一定失去电子
B. 可能失去电子，也可能得到电子
C. 一定得到电子
D. 既不失去电子，也不得到电子
6．在科学实验和研究中，水是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述，不合理的是(D)
A. 元素的种类没有变
B. 微粒的组成发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变
D. 与水分子相比，水合氢离子的电子数发生了改变
7．下列化学用语与意义对应不相符的是(D)
A. O2：1个氧分子
B. 4Ne：4个氖原子
C. SiO2：二氧化硅
D. 2Mg2＋：两个镁离子带两个单位的正电荷
8．写出下列离子的符号或名称，并指出离子所带的电荷。
离子的名称
离子的符号
离子所带的电荷
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO42－
－2
硝酸根离子
NO3－
－1
碳酸根离子
CO32－
－2
碳酸氢根离子
HCO3－
－1
铵根离子
NH4＋
＋1
9.请写出下列符号所表示的意义。
(1)2Fe3＋：2个铁离子。
(2)3SO32－：3个亚硫酸根离子。
(3)2OH－：2个氢氧根离子。
(4)5CO32－：5个碳酸根离子。
10．H＋是结构最简单的一种阳离子，H＋中含有的质子数为1，电子数为0。美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，其组成可用H3＋表示。在一个H3＋粒子中含有3个质子，2个电子。构成H3＋的原子的质子数是1。
11．在离子 RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的相对原子质量(原子的相对原子质量≈质子数＋中子数)为A，则R原子核内含有的中子数是(B)
A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24
C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24
【解析】 RO3n－中，共有x个核外电子，故RO3n－中含有的质子数为x－n，R原子的核内质子数为x－n－24，故R原子核内含有的中子数为A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24。
12．化学用语是学习科学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述，正确的是(C)
①N ②Fe ③Fe2＋ ④H2O ⑤NaCl
A. ③表示铁离子
B. 能表示一个分子的有①②④⑤
C. ②和③属于同种元素
D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
【解析】 Fe2＋带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位正电荷，故A错误；①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成的，不能表示一个分子，故B错误；②和③内含有相同的质子数，属于同种元素，故C正确；元素只讲种类不讲个数，故D错误。
13．某元素的1个原子得到1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是(A)
A. 该元素位于周期表第二周期
B. 该粒子为阳离子
C. 该粒子核电荷数为10
D. 该粒子为Na＋
【解析】 氖原子核外有10个电子，且该元素的1个原子得到1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为9，其核电荷数也为9，则该粒子为F－，该元素位于周期表的第二周期。
14．如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入任意一个符合题意的物质的名称，C、D处填入粒子名称(填“分子”“原子”或“离子”)。
A．H2O；B.NaCl；C.分子；D.离子。
【解析】 铁和氧气属于单质，则A和B属于化合物；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；A是由分子构成的，如水、二氧化碳等；B是由离子构成的，如氯化钠等。
2.6 表示物质的符号(3)
1．“染色”馒头中添加的铬酸铅(PbCrO4)，颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6，则铅元素的化合价为(A)
A. ＋2 B. ＋4
C. ＋5 D. ＋7
2．下列有关化合价的说法，错误的是(C)
A. 在化合物中，有显正价的元素，就必然有显负价的元素
B. 在化合物中，金属元素显正价
C. 同种元素在不同化合物中的化合价一定相同
D. 离子所带电荷数与对应元素(或原子团)的化合价在数值上相等
3．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是(C)
4．某化合物的化学式为HnXO2n－1，则元素X的化合价是(B)
A. ＋(5n－1)价 B. ＋(3n－2)价
C. ＋(4n－1)价 D. ＋(3n＋1)价
5．某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4＋)，已知其中氧元素显－2价，由此可判断其中铱元素的化合价为(A)
A. ＋9 B. ＋7
C. ＋5 D. ＋3
6．利用给定的元素及化合价，按要求写出相应的化学式：，，，，。
(1)氢氧化钙：Ca(OH)2。
(2)氮的氧化物：N2O5。
(3)金属元素的氧化物：Al2O3、CaO。
7．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈－1价。
(1)F元素属于非金属元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6－首次合成了含稀有元素的化合物XePtF6，其中PtF6－为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为＋5。
8．水质好坏会直接影响人的健康，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是(C)
A. 高铁酸钾是一种混合物
B. 高铁酸钾中铁元素的化合价是＋3价
C. 高铁酸钾是由三种元素组成
D. 高铁酸钾中含有单质铁
【解析】 高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，是纯净物；高铁酸钾中钾元素显＋1价，氧元素显－2价，设铁元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，则x＝＋6；高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的纯净物，不含单质铁。
9．我们知道元素周期表中，每一竖列(族)中元素的化学性质相似。
ⅦA族
元素组成的物质
单质
化合物
F,F2,HF,
Cl,Cl2,HCl,HClO、HClO2、HClO3、HClO4
Br,Br2,HBr,HBrO、HBrO2、______、HBrO4
I,I2,HI,……(1)根据表中规律，表中横线上物质的化学式为HBrO3。
(2)将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列：HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl。
【解析】 氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，根据化学式中所有元素化合价的代数和为零可知，HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氯元素的化合价依次为－1、＋1、＋3、＋5、＋7价，而单质中元素的化合价为0，故表中含氯元素的物质按氯元素的化合价从高到低的顺序排列为：HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl。因为每一竖列中元素的化学性质相似，故横线上化学式中溴元素的化合价为＋5，即为HBrO3。
(第10题)
10．混合使用洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)清洁马桶，会使人中毒死亡，其原因是产生的氯气有毒。
(1)下列选项中，氯元素化合价最高的物质是B(填字母)。
A. HCl B. NaClO
C. NaCl D. Cl2
(2)符号“Cl2”的意义是1个氯分子(或氯气这种物质、氯气是由氯元素组成的、1个氯气分子是由2个氯原子构成的)(答出一条即可)。
(3)氯和溴两种元素在周期表中的位置如图所示，二者属于同一族(填“周期”或“族”)，溴原子易得到(填“得到”或“失去”)电子。
【解析】 (1)NaClO中氧元素显－2价，钠元素显＋1价，则根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得氯元素化合价为＋1，HCl中氯元素化合价为－1，NaCl中氯元素化合价为－1，Cl2中氯元素化合价为0，故NaClO中氯元素化合价最高。(2)Cl2可表示氯气这种物质、氯气是由氯元素组成的、1个氯气分子、1个氯气分子是由2个氯原子构成的。(3)依据元素周期表中同一族中元素的化学性质相似可知，溴原子在化学反应中易得到电子。
11．(1)含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为3。
(2)元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
【解析】 (2)在NaxA中，钠元素的化合价为＋1，则A的化合价为－x；在BCly中，氯元素的化合价为－1，则B元素的化合价为＋y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
