2.7 元素符号表示的量(1)
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是(B)
A. 相对原子质量的单位是千克
B. 相对原子质量是一个比值
C. 相对原子质量可以认为就是原子的质量
D. 相对原子质量是原子的质量跟碳12原子质量的比值
2．已知碳12原子(质子数、中子数均为6)的质量为a克，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的实际质量为(A)
A. 克 B. 克
C. 克 D. 克
3．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(B)
(第3题)
A. 12 B. 16 C. 5 D. 10
4．金属是由原子构成的。1千克下列金属中所含原子个数最多的是(C)
A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 锌
5．N(NO2)3是科学家研制的一种新型火箭燃料。该燃料热值高，效率高。则N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为2∶3(填最简整数比)，其相对分子质量是152。
6．计算下列物质的相对分子质量。
(1)Fe2(SO4)3：400。
(2)(NH4)2CO3：96。
(3)CuSO4·5H2O：250。
7．某化合物的化学式为HnRO2n－1，若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为m－33n＋16。
8．若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为(C)
A. B.
C. D.
【解析】 一个硫原子的质量为3n－2m，根据题中相对原子质量的定义，SO2的相对分子质量为n÷＝。
9．现有CH4、C2H6、C2H2、C2H4四种化合物，若所含碳元素的质量相同，则所含氢元素的质量比是(C)
A. 4∶3∶2∶1 B. 4∶6∶2∶4
C. 4∶3∶1∶2 D. 不可比
【解析】 2CH4、C2H6、C2H2、C2H4中都含有2个碳原子，此时四种化合物中碳元素质量相同，而所含氢原子个数比为8∶6∶2∶4，则所含氢元素的质量比也为8∶6∶2∶4，即4∶3∶1∶2。
10．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压、低温环境条件下形成的，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O。
(1)这种可燃冰中含有3种元素，原子个数比C∶H∶O＝1∶20∶8。
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为10%。
【解析】 (1)由CH4·8H2O可知含有C、H、O三种元素的原子个数比C∶H∶O＝1∶20∶8。(2)可燃冰中甲烷的质量分数为×100%＝10%。
2.7 元素符号表示的量(2)
1．我国科学家屠呦呦提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5的说法正确的是(D)
A. 每个分子的质量为282克
B. 氧元素的质量分数最大
C. 碳、氢、氧元素属于金属元素
D. 碳、氢、氧原子个数比为15∶22∶5
2．尿素[CO(NH2)2]是农村常用的一种化肥，具有肥效持久、对土壤没有不良影响等优点。现有30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量为(D)
A. 6千克 B. 8千克
C. 7千克 D. 14千克
3．下列说法中，正确的是(B)
A. 分子数相同的NO和CO，它们的质量相等
B. 质量相同的O2和O3中氧原子数一样多
C. 质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多
D. 质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等
4．已知某补钙药品一天服用2片，每片含CaCO3 0.65克，那么每天补充钙元素的质量是(A)
A. 0.52克 B. 13克
C. 1.25克 D. 0.25克
5．如图是青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是甲。
(第5题)
6．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，据图回答下列问题。
(第6题)
(1)葡萄糖酸锌由4种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为72∶11。
(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液1支。
7．氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数约为15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为(A)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【解析】 一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为89×15.73%÷14≈1。
8．生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6HxBr2)分子的结构简式，其相对分子质量为236。
(第8题)
(1)x＝4。
(2)邻二溴苯分子中碳、溴两种元素的质量比为9∶20(填最简整数比)。
(3)118克邻二溴苯中所含的碳元素质量与132克二氧化碳中所含碳元素质量相等。
【解析】 (1)邻二溴苯的相对分子质量为12×6＋1×x＋80×2＝236，x＝4。(2)邻二溴苯分子中碳、溴两种元素质量比为(12×6)∶(80×2)＝9∶20。(3)设二氧化碳的质量为y，则118克×12×＝y×，y＝132克。
9．(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为56。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为AB3；若其中B元素的化合价为－n，则此化合物中A元素的化合价为＋3n。
(3)元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76、含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是N2O3。
【解析】 (1)设该化合物为R2O3，则×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56。(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n。(3)因RO中含氧53.33%，则×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Oz，则28＋16z＝76，z＝3，即化学式为N2O3。
10．某厂生产的化肥硝酸铵(NH4NO3)产品中氮元素的含量为34%。
(1)该厂生产的化肥硝酸铵是纯净物还是混合物？(写出判断过程)
(2)若为混合物，则该产品中NH4NO3的质量分数为多少？
【解析】 (1)纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，该厂生产的化肥硝酸铵(NH4NO3)产品中氮元素的含量为34%，说明含有杂质，属于混合物。(2)该产品中NH4NO3的质量分数为×100%≈97.1%。
