桐乡三中科学组八年级（下）资料
第一章 《粒子的模型与符号》基础知识
一、模型与符号 原子和分子 班级 姓名
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程
(3)、水是由氢元素和氧元素组成的
（4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
6、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。扩散现象是大量分子运动的宏观表现。扩散现象证明了分子在不断地运动。温度越高，分子运动越快。酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。分子间还存在着引力和斥力。
（1）分子在不停运动（温度越高，运动越快）----扩散现象
分子运动论 （2）分子之间有间隔 ----酒精和水混合实验
（3）分子之间有引力和斥力………………液体很难压缩、固体很难分离
7、构成物质有三种微粒：
8、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）
9、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 、等
10、由分子直接构成的物质有：水 、二氧化碳 、氮气 、氢气 、二氧化硫
五氧化二磷 、一氧化碳 、甲烷 、氧气 、蔗糖、酒精 等
11、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气
12、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
13、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等
14、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
15、、分子与原子的比较
相同点 不同点
分子 微粒；运动；有质量；有间隔 化学反应中能再分 构成物质
原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质
16、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。
17、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等
18、原子结构的初步知识
质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量= 质子数 + 中子数
19、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
20、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
21、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”
22、第一个提出原子概念的人是 ；第一个发现电子的人是
23、带电的原子或原子团－离子 在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
24、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，没有单位。
25、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。，因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由质子数决定
26、元素和原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区分 ①只讲种类，不讲个数②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数②构成分子，也直接构成物质
使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构
联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
27、（1）、地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁
（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等
（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）
28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
要知道元素周期表的一些结构和规律
29、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。化学式表示的意义：
（1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成(7) 表示该物质的相对分子质量(8) 表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价
30、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ]、氦气He、氖气Ne
31、单质和化合物
纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物
物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物 化合物 酸、碱、盐
混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 无机化合物
32、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
33、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素
以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素
如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。
34、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。
35、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子
36、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
二三铁；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见；单质化合价均为0。
原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1
SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 SO3 MnO4 HCO3
硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 氯酸根 亚硫酸根 高锰酸根 碳酸氢根
37、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：按次序写出元素（或原子团）符号－在正上方标出化合价－利用交叉法在对方元素的右下角标出原子个数---检验与约简
38、离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+、Cl－、Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子
如：铵根离子NH4＋、碳酸根离子CO32－、SO42—、NO3—、OH—
注意：右上角 数前符后 1必须省略
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2— ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2 SO42- ２个硫酸根离子
④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ ＋１
Ｃa O表示在氧化钙中钙元素的化合价是+2价 H2O 水中氢元素的化合价＋１价
注意：正上方 符前数后 1必须不省略
5. 化学符号周围的数字的意义
（1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO42-。
（3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。
（4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
说出微粒周围数字的“2”的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子； 右上角２：表示每个钙离子带２个单位正电荷
２H2O 前２：表示２个水分子； 右下角２：表示每个水分子中有２个氢原子
6.化学式的意义：以CO2为例:
（1）表示某种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）
（4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1）
（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%）
四、根据化学式的计算
1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
mＡ：mＢ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量）
3.某元素的质量分数＝×100%或＝×100%
4.混合物中某物质的质量分数＝×100%＝×100%
（纯度、百分含量）
5.某元素的质量＝某物质的质量×该元素的质量分数；
某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数；
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第四章 《电和磁》基础知识
班级________ 姓名______学号_______
一、磁体：具有磁性的物体
1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极（磁性最强的部分）：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）
3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来没有磁性的物体（铁）具有磁性的过程。（课本2个实验不同）
二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用
2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
（小磁针N极的指向与磁场方向相同）
三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。（也是该点的磁场方向）
方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反）
四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发现）
五、电流的磁场： 电流的磁效应 电生磁
1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；
2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。
学会用安培定则判断螺线管磁极。
4、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈
优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁极方向可以由电流方向控制；
（3）磁性强弱可以由电流大小和线圈匝数多少控制。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等
电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：利用低电压、弱电流控制高电压、强电流。
六、磁场对电流的作用：--（通电的导体在磁场中要受到力的作用。）
1、作用力方向影响因素：电流方向和磁感线方向。
2、能量变化：电能转化为机械能。
3、直流电动机：（了解电动机的工作原理、构造、能量转化等知识。）
⑴换向器的作用：每当线圈刚转过平衡位置时，就自动改变线圈中的电流方向，使线圈按原来的方向持续转动下去。（平衡位置：线圈平面与磁感线垂直的位置。）
⑵改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。
⑶改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度
直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等
七、电磁感应现象：（法拉第发现） 磁生电
1、产生感应电流的条件：（1）闭合电路；（2）一部分导体（3）做切割磁感线运动。
2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。（电路可以断开）
3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。
4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。
5.影响感应电流大小的因素：①导线切割磁感线的速度大小②磁体的强度
③切割导线的条数（线圈匝数）④切割导线的有效长度
5. 交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是0.02秒、频率是50赫。
八、直流电动机和交流发电机的比较：（都包括定子和转子）
比较项目 电动机 发电机
原 理 通电线圈在磁场中受力转动 电磁感应现象
构 造 磁铁、线圈、换向器、电刷 磁铁、线圈、滑环、电刷
能量转化 电能转化为机械能 机械能转化为电能
线圈内部电流 交流电 交流电
线圈外部电流 直流电 交流电
外部电路元件 直流电源 用电器（电流表）
九、家庭电路：
1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装顺序不能颠倒）
2、进户线：火线和零线：火线和零线之间的电压值为220伏，零线和地线之间的电压值为0。
（1）、用测电笔辨别火线和零线：
测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体
使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线
判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线
测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光。
3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。
表上“220V、5(20)A”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）；
20A表示干路中允许通过的最大电流是
电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能
4、熔断器（内装保险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器；
保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。
保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金制成
选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。
保险丝熔断的原因：电路过载（电路中总功率过大）或短路（即火线和零线相碰、插座短路、灯座短路等）使电路中电流过大造成的。
保险丝的连接：串联在干路（火线）上；
5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到的保护作用。
可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。
断路器的接法：串联接在火线上。
工作原理：A、电流不是很大，电路正常；
B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切断。
6、插座：
两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线
把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路
三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。
接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。
十、安全用电：
1、安全电压：≤36V；在潮湿环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。
2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电
3、安全用电的原则: 不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线……
5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的却不绝缘了。
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第三章 《植物与土壤》基础知识
班级_________姓名________
1． 土壤层次结构从上而下分为_____________ ______________ ______________.
2．土壤环境特点主要指____________ __________ ______ ______ 和植物生长状况等环境因素。
3．把生活在土壤中_________、________和________等称为土壤生物
4．土壤中的有机物主要来自____________和____________。有机物在土壤生物的作用下，可以分解成______，储存在土壤中。_________可以为土壤动物提供食物，叶可以为绿色植物通过养分。
5．构成土壤的物质有_____、______、和_____三类。土壤固体部分主要由____________和_________组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的______左右。
6．植物和动物的尸体和排泄物积累在岩石颗粒间，是___________________的重要来源。
7．从岩石到土壤的形成，是一个长时间多种自然因素共同作用的及其复杂的过程。即存在岩石从大到小的过程和有机物在岩石颗粒俭的积累过程。
8．岩石的风化作用指在_____、______、_______等自然因素的作用下，岩石碎裂的过程。
9．土壤的组成：土壤是由____________、________、____和______组成的。这些成分是相互影响的，并使土壤形成了一定的结构。
10．土壤主要是由矿物质颗粒构成（矿物质占固体部分的95％），所以________________
____________________就成为影响土壤结构最重要的因素。
11．矿物质颗粒有粗有细，粗的叫____，细的叫做_______，介于两者之间的叫_______。
12．土壤的分类：根据土壤中__________________不同:
土壤名称 土壤质地
砂粒__，黏粒___。土壤颗粒较____。
黏粒、粉砂___。土壤颗粒较____。
砂粒、黏粒、粉砂_______。土壤质地较_____。
_______土壤通气性能最强？ _________土壤透水性能最强？
_______土壤保水性能最强？ _________土壤通气性能最差？
13．土壤的性状
土壤名称 性状
_________是适合大部分植物生长的土壤，这种土壤固体部分（矿物质颗粒和腐殖质）占土壤总体积的_____，其中有机质占固体部分的______；水和空气各占______。这样既通气、透水，又保水，保肥，能为植物的生长提供充足的水分、空气和有机质。
14．最适合植物生长的土壤是________，_________，_____________________的土壤。
15．一株植物所有的根合在一起，叫做______。有明显发达的主根和侧根之分的根系，叫做_________。没有明显的主侧根之分的根系，叫做_______。
16．植物的根在土壤中的分布，与土壤的______、______、_______和_______等因素有关。
17．根系的分布和地下水位高低的关系：____________________________________________
18．根尖的结构：
(1)______：细胞排列不整齐。___后面的组织，使根在向前生长时，不被土壤颗粒檫伤。
(2)______：细胞质的密度较大，________液泡。能不断_________，使根生长。
(3)______：细胞的液泡较小（通过吸收水分而形成），细胞壁较薄。细胞能迅速生长，把根尖推向土层。
(4)______：细胞有________的液泡（由小液泡融合而成），细胞壁较厚，内有输导组织（导管）。植物的根毛很多，保证了植物能吸收足够的营养。________是根尖吸水的主要部位。
19．当_______________________________时，植物细胞失水；当________________________，植物细胞吸水。
20．植物的生长需要无机盐，不同的无机盐对植物生长起不同的作用。
营养元素 作 用 缺乏时症状
21．植物的枯枝落叶及死亡的植物体经微生物分解后营养物质可进入土壤，使土壤中的_____积累，所以农业生产中可用________________的方式增强土壤肥力。
22．长期使用化肥的危害
化肥名称 对土壤的危害
氮肥
磷肥
23．水体富营养化污染的概念、产生原因、危害及过程
概念
产生原因
危害
过程
24．茎的分类：按照生长方式的不同：________ _________ _________ _________
无论呈现什么特点，都是对环境的一种_____，是对___________这种营养方式的一种适应，即从环境中最大可能地获取其生长所需的阳光。
25．双子叶植物茎的横切面
⑴横切面可以明显看出三层：____________、____________和_________。
⑵质地较硬的是__________，比较软的是_______________-。
26．(1)木质部：内有________,其作用是输导_________________。输导方向是__________。
(2)形成层：位于____________之间，形成层细胞只有_______层，能不断__________,
产生子细胞。子细胞能吸收营养物质，不断长大，向外形成________，向内形成________，
使茎加粗。
说明：水稻、小麦竹等植物都___________，所以茎不能加粗生长。
(3)韧皮部：内有________,其作用是输导_________________。输导方向是__________。
(4)树皮：具有______作用。
27．割橡胶：橡胶乳胶的主要成分是_____。是在______中运输的，切割橡胶树皮采橡胶，实际上是切割了______，让有机物流出来而已。
28．蒸腾作用的含义是：_______________________________________________________。
根吸收的水分有______被蒸腾作用散发。
29．蒸腾作用的意义：
⑴__________________________________________________。
⑵__________________________________________________________________________
____________________________________________________。
30．影响植物蒸腾作用的因素有___________ ______________ _______________。
31．叶表皮细胞一般呈现_____________，是无色透明的,对叶起______作用。保卫细胞呈现______形, 保卫细胞里面有_______，气孔周围得细胞壁_____。
32．气孔由___个保卫细胞组成, 保卫细胞__________,气孔闭合；保卫细胞__________,气孔张开。叶片受热后，气孔内的气体会排出体外，在叶表皮表面形成气泡。形成气泡数目多，说明气孔就多。－－气孔是叶片__________________的门户。
33．水在植物体内的运输路径：___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
34．地球上陆地面积仅占地表总面积的_________。而有土壤覆盖的土地更少。陆地面积中__________的土地目前不宜农业生产。
原因：__________________________________________________________。
35．我国的情况：我国陆地总面积约________________，占国土面积的________________。
耕地、林地、草地只占陆地总面积的__________左右。耕地面积仅为_________，高产耕地仅29、4万平方千米。
36．土壤资源是______的，而人类的生存与防止对它的依赖是必然的。我们必须________。
37．土壤资源的最大威胁来自______________和_____________。
38．土壤污染物的种类：________、__________、__________。土壤污染主要表现在土壤结构和土壤生态系统受到破坏，从而失去其原有的土壤功能。
____________、___________、________________和_______________，都是影响土壤资源的开发和利用。
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1第2章《空气与生命》知识要点：
1、 空气
1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、 空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%
3、 空气的利用。
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气
氮气的用途 制化肥、炸药、染料等
液态氮可作冷冻剂
（2） 氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途 制成各种电光源
用于激光技术
2、 氧气和氧化
1、 氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体
密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1） 硫在氧气中燃烧：
（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（3）铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2 ==== Fe 3O4
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一
根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
4、 氧气的制取
（1） 实验室制取
1 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H 2O2 ====2H2O +O2
2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2
2KClO3 =======2KCl +3O2
2 实验室装置图课本45和46页
3 排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
（2） 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）
5、 催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变： 本身质量 化学反应前后不变
本身化学性质
6、 灭火和火灾自救
（1） 温度达到着火点以下
可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触
（2）
温度达到着火点以下
灭火方法 跟氧气隔绝
（3）火灾自救及措施（看课本）
3、 化学反应与质量守恒
1、 化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C
2、 质量守恒定律
（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） 质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后 原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目
④物质总质量
3、 化学方程式。
（1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子
（2） 化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
（3） 书写化学方程式的方法和步骤。
（4） 化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数 ④表示反应物、生成物间的质量比
4、 根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解 写出简明答案
4、 生物的呼吸
1、 人体呼吸系统的结构和气体交换。
（1） 呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
咽：通道
呼吸道 喉：
气管、支气管
部分支气管
肺 肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
（2）、呼吸运动
吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈机顶部下降） 胸腔容积扩大 肺扩张， 导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡
呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈机顶部回升 胸腔容积缩小 肺 借
弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡
（2） 肺泡内气压变化 吸气时，肺泡内气压小于外界大气压
2、 呼气时，肺泡内气压大于外界大气压
3、 动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
4、 植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。
5、 光合作用
1、 光合作用的过程
光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。
光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+氧气
光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。
光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物 ②光合作用为一切生物 提供能量 ③ 光合作用为一切生物提供氧气
2、 二氧化碳
①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应
②收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）
③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
（2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。
（3）二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧
③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O
（4） 二氧化碳的用途：①灭火 ②作化工原料，制纯碱、汽水等
③ 植物进行光合作用的原料
3、 光合作用和呼吸作用
（1） 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：
光合作用： 呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行 植物成活部分都能进行
②在光照下才能进行 有无光都能进行
③吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳
④制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量
(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环
1、 自然界中的氧循环
（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
（2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。
2、 自然界中的碳循环。
（1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。
（2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。
3、 保护臭氧层。
（1） 臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。
（2） 臭氧层的破坏和保护。
1 引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。
2 臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
4、 温室效应。
（1） 温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
（2） 温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。
（3） 温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护
1、 空气污染
（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放 ②土地沙漠化 ③车辆尾气的排放
④部分建筑材料释放有害气体
空气污染的种类：①汽车尾气 ②可吸入颗粒物（烟尘） ③ SO2 ④酸雨
保护空气 洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。
保护空气的措施：①使用清洁能源 ② 控制污染源 ③加强空气质量监测和 预防 ④ 植树造林。
附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。
第二步：将高锰酸钾加入试管中。 第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。
例题：16克氧气和10克碳完全燃烧是否一定生成26克的二氧化碳？为什么？请列试计算。
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