化学方程式 专项练习

浙教版科学八下第三章化学方程式专项
　
一．选择题（共20小题）
1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．C2H6 BC2H4 C．C2H2 D．C2H6O
2．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（　　）
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
3． 3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 （　　）21教育网
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
4．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（　　）
A．O2 与X的相对分子质量之比为1：2
B．X属于空气污染物之一
C．该反应属于置换反应
D．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
5．过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应．则过氧化钙与水反应后的生成物可能是（　　）
A．CaO和 O2 B．Ca（OH）2和O2 C．CaCl2和O2 D．CaCO3和H2
6．密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：21cnjy.com
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
下列说法正确的是（　　）
A．表中待测的值为5.0
B．X由碳、氢、氧三种元素组成
C．该反应中O2与CO2的物质的量之比为2：1
D．反应生成的H2O与CO2的质量比为40：47
7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A．生成甲、丁两种物质的质量比为2：5
B．丙一定是该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
8．密闭容器内有E、F、G、H四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是E、F、G、H四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：【来源：21·世纪·教育·网】
物质
E
F
G
H
反应前质量（g）
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量（g）
待测
14
21.6
6
下列说法不正确的是（　　）
A．G一定是化合物
B．E为该反应的催化剂
C．该反应类型属于分解反应
D．反应生成的F与H的质量比为14：11
9．将一定量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
8.9
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c都是生成物 B．d一定是催化剂
C．该反应是分解反应 D．X=4.0g
10．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为多少（　　）
A．20% B．25% C．30% D．40%
11．将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　）
A．32.0g B．24.0g C．25.0g D．22.0g
12． 1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。据此判断该有机物组成说法正确的是（　　）2-1-c-n-j-y
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素
D．无法确定
13． 4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
14．工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染．对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNOX+H2O，则x的值为（　　）www.21-cn-jy.com
A．1 B．2 C．3 D．4
15．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）21*cnjy*com
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
16．在化学反应A+B=C中，1.5g A与足量的B充分反应后生成9.5g C，则参加反应的B的质量为（　　）21教育名师原创作品
A．3g B．9.5g C．8g D．4g
17．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：21*cnjy*com
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应 B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0
18．硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2
19．下列化学方程式正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CuO+CCu+CO
C．4P+5O22P2O5 D．2H2O22H2↑+O2↑
20．已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．18 B．27 C．46 D．54
二．填空题（共10小题）
21．诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素时一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则其燃烧消耗氧气的质量为　　g，一个青蒿素分子中所含的碳、氢原子最简个数比为　　．21世纪教育网版权所有
22． TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，X的化学式　　；TiO2的Ti的化合价是　　。www-2-1-cnjy-com
23．金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．
（1）钨合金材料属于　　．（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　　
（3）H2WO4读作　　．H2WO4中钨元素的化合价为　　．
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为　　．
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　　．
24．益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为　　．
（2）X的化学式是　　．
（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式　　．
25．酸雨形成过程中通常发生反应：2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：
（1）X的化学式为　　，粉尘的作用是　　．
（2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是　　．
26．一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为　　，X的化学式为　　；O2与X的化学计量数之比为　　．21·cn·jy·com
27．一定条件下，4.8克CH4与16.0克O2恰好完全反应，生成10.8克水、4.4克二氧化碳和物质X，则X的质量为　　克，该反应方程式中氧气与X的分子个数之比为　　．【出处：21教育名师】
28．一定条件下，2.3g乙醇与4．g氧气恰好完全反应，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X，则X的质量是　　，该反应中氧气与X的化学计量数之比是　　．
29．某化学反应的化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，各化学计量数之间关系正确的是　　【版权所有：21教育】
A、2m=a B、3a=2n C、2b=n+2m D、　　。
30．写出下列反应的化学方程式
（1）水通电分解：　　；
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气：　　；
（3）加热高锰酸钾制取氧气　　；
（4）湿法炼铜反应原理：　　；
（5）铁与稀盐酸反应：　　；
（6）二氧化碳通入澄清石灰水：　　；
（7）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为　　．【来源：21cnj*y.co*m】
三．计算题（共5小题）
31．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），
请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
（1）完全反应时，生成氧气的质量为　　g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
32．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：
（1）生成氧气的质量　　g，物质的量　　．
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）　　．
33．在实验课上，某同学取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，当加热到完全分解时，除收集到氧气外还得到固体残留物30.0g，经测定残留物中二氧化锰的质量分数为25.5%．
（1）二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比为　　．
（2）计算该同学制得氧气的质量．
34．将200g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到100g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到291.2g溶液．请计算：
（1）产生气体的质量为　　g．
（2）样品中氯化钾的质量分数．（精确至0.1%）
35．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
　

浙教版科学八下第三章化学方程式专项答案
　
一．选择题（共20小题）
1． B．　2． D．　3． A．　4． C。　5． B．
6． C．　7． B。　8． B。　9． C。　10． B。
11． C。　12． C。　13． A．　14． C．　15． C．　
16． C．　17． D．　18． B．　19． C．　20． B．　
二．填空题（共10小题）
21． 28.8；15：22．
22． TiCl4；+4价。　
23．（1）D．
（2）CO2．
（3）钨酸；+6．
（4）H2WO4H2O+WO3．
（5）置换反应．
24．（1）﹣1；
（2）SO2；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
25．（1）H2O；作为媒介；
（2）S、O；
26． 4.2；CO；2：1
27． 5.6，5：2．　
28． 1.4g，5：2．　
29． C；3a=n（合理即可）。　
30．（1）2H2O 2H2↑+O2↑．（2）2KClO32KCl+3O2↑．（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）Fe+CuS04=Cu+FeSO421·世纪*教育网
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（6）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（7）2CO+2NO N2+2CO2
三．计算题（共5小题）
31．解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为6g﹣4.08g=1.92g
设原混合物中氯酸钾的质量分数为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
6gx 1.92g
=
x≈81.7%　
32．解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+68g﹣68.4g=1.6g
对应的物质的量为=0.05mol
设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68gx 1.6g
=
x=5% 　
33．解：
（1）二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比55：（16×2）=55：32；
（2）氯化钾的质量为30.0g×（1﹣25.5%）=22.35g
设生成的氧气的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
22.35g x
=
x=14.4g
答：（1）二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比为 55：32．
（2）该同学制得氧气的质量为14.4g．
34．
解：（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即200g+100g﹣291.2g=8.8g．故填：8.8；2·1·c·n·j·y
（2）设样品中碳酸钾的质量为x．
K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 8.8g
=　　
x=27.6g
样品中氯化钾的质量分数为×100%=86.2%．
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%．
35．
解：设样品中CaO2的质量分数为x
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144　　　　　　　　　　　　 32
150gx 32g
=（1分）
x=96%
答：该过氧化钙样品的纯度是96%。