八年级下册科学第2、3章（粒子的模型与符号 空气与生命）综合测试卷（培优 ）

第二、三章综合测试卷（培优卷）
一、单选题（共15题；共30分）
1、类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是（）
A、燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧B、化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化C、有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物D、氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
2、小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（）
A、铝 Al B、氯化钾 KCL C、氧化铜CuO D、五氧化二磷P2O5
3、下列关于实验现象的描述，正确的是 （??? ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾 B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C、木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
4、以下各装置能完成相应实验的是（???? ）? ? ??? ① 检查装置气密性 ? ? ? ??②收集氧气 ? ? ? ? ??③比较催化效果 ? ? ?④检验氧气
A、只有①② B、只有③④ C、只有①④ D、只有②③
5、如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（??? ）
A、b导管连接供给氧气的钢瓶 B、a导管连接病人吸氧气的塑胶管C、该装置可用来观察是否有氧气输出? D、该装置不能用来观察输出氧气的速度
6、?安全生活离不开化学．下列说法错误是（　　）
A、用食盐腌渍肉类食品，能防止变质 B、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪C、进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验 D、发现煤气泄漏，应立即打开换气扇开关换气
7、?如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（　　）
A、反应前、后的物质均为混合物 B、反应前、后的物质的总质量不变C、反应前、后的原子数目不变 D、参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3
8、?饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（　　）
A、工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒
B、2CH3OH+3O22CO2+4H2OC、每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”D、等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少
9、?在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A、若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B、B与D的相对分子质量之比是16：9C、同时生成D的质量是9克 D、反应中，A与C的质量之比是8：11
10、?已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）
A、固体中氧元素的质量 B、生成O2的质量C、固体中MnO2的质量 D、固体中钾元素的质量
11、?把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4
A、X=2.0，乙可能是催化剂 B、甲和丙是反应物C、参加反应的甲、丙质量比是1：2 D、丁一定是化合物
12、水绵常成团漂浮在水面的原因是（　　）
A、光合作用释放的氧气积存在一起，使水绵团上浮B、吸收了大量二氧化碳气体，使水绵团上浮C、呼吸作用释放的二氧化碳积存在一起，使水绵团上浮D、呼吸作用消耗有机物，植物体变轻而上浮
13、肺变化与呼吸的关系（? ）
A、肺扩张引起呼气 B、肺收缩引起呼气C、吸气引起肺收缩 D、呼气引起肺扩张
14、若将某植株一片叶的主脉切断（如图中甲），另一片叶两面都贴上不透明的锡箔纸（如图中乙），黑暗中放置24小时后光照4小时．取下两叶经脱色后用碘液处理，A，B，C三个部位一般不会呈现蓝黑色的是（　　）
A、只有A，B B、只有A，C C、只有B，C D、A，B，C都是碘液颜色
15、a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（? ）
A、 B、 C、 D、
二、填空题（共9题；共46分）
16、用化学用语表示：①一个氢分子________，②2个氮原子________，③3个碳酸根离子________，④正4价的碳元素________，⑤两个钠离子________．
17、用适当的语言、数字或符号填空，说明下列化学式子中，数字“3”的含意：3H2O________；Fe3+________；3H________；Al(+3)________；3S2-________；NH3________。
18、H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表．
物质
该物质与其它三种物质的不同之处
例：H2
组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
________
________
________
________
________
________
________
________
19、?在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图． （1）表中氧原子最外层电子数x=?________．（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中?________不同．（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是?________．（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为?________．
20、?如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式________?．（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是________?．（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2 ， 该反应的化学方程式为________?．（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．①请写出其中的一点________?．②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是　________?．
21、?能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料包括煤、________?、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、________?（填一种）等．（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________?，该反应属于基本反应类型中的________反应．（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为________?．
22、?（1）2006年公布的“中国居民营养与健康状况调查”结果显示，中国儿童的钙摄入量仅为标准的， 青少年贫血问题普遍，营养不良与超重肥胖同时存在．下列认识错误的是________?（填字母）．A．贫血与人体摄入和吸收铁元素不足有关B．应根据实际情况多样化地选择食物C．白开水没有营养，建议多喝饮料（2）下列是制取CuSO4的两种流程，按照绿色化学的理念，你认为合理的是________?（填字母）．A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）B．CuCuOCuSO4（3）下列关于有机物的认识正确的是________?（填字母）．A．一个有机物分子中可以有一个或多个碳原子B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素C．分子中含有碳原子的化合物一定是有机物（4）随着经济社会的发展，人们使用的各类电池越来越多，针对我国现状，请你对废旧电池的处理提出一条合理化建议：　 　 ．
23、?（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________? （用序号表示）．
常见氮肥
①NH4NO3
②NH4HCO3
③CO（NH2）2
相对分子质量
80
79
60
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2 ， 写出该反应的化学方程式　________?．（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4 ， ②C2H2 ， ③C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________?．（用序号表示）
24、?碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲．（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4 ， 则X为________?（填化学式）．（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验
温度/℃
反应时间/h
粗蹄沉淀率
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
①该小组研究的反应条件是________和________ ． ②实验a和b的目的是________ ． ③在上述四组实验中，最佳的反应条件是________?℃和________?h．④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________?（填选项）．A.80℃，1.5h?? B.80℃，2.5h??? C.70℃，2.0h??? D.95℃，2.0h．
三、计算题（共5题；共25分）
25、?海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3 ． 炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
26、?碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：（1）参加反应的氧化铜的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

27、?用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1t）

28、?某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137；
）求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．
?胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
四、探究题（共10题；共62分）
30、根据下列实验装置图回答问题：
(1)用固体与液体在常温下反应产生气体应选装置（填序号，下同）为________；用固体受热反应产生气体应选________；收集难溶性气体应选________；收集常温下密度比空气大的气体应选________。
(2)你在实验室中用 ________（填药品名）制取氧气，可选用上述________装置，该反映属哪种基本反应类型________。
31、?化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来．通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质．根据所学化学知识回答：　
(1)从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质________，反应?________ （吸收”或“放出”）大量的热．
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是________?．
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是________?．
32、?某兴趣小组利用下列实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究．
(1)写出A、C装置编号仪器的名称：①________?，②________?．
(2)甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，该反应的化学方程式为________?，观察到试管中紫色石蕊试液________?（填现象）．
(3)乙同学要用KMnO4固体来制取O2 ， 应选用图中的　________?装置（填字母），该反应的化学方程式为　________ ；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是________?．
33、?实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有________?（填一种）．反应的化学方程式是________?；二氧化锰是反应的________?．
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式是________?；发生装置选择________?（填装置序号），在加试剂之前的操作是?________?．
(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的　________?（填装置序号）．
34、?燃烧是我们熟悉的现象．某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
(1)如图一进行实验，观察实验现象．红磷不能燃烧是因为________ ， 水中白磷不能燃烧是因为________ ．
(2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是________?．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并________后才能对试管加热．
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________ ．
(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”．比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为________?，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是________ ．
35、某同学进行“观察叶片的结构”实验，所看到的菠菜横切面如图，请分析回答：
(1)制作临时切片时，捏紧并排的两片刀片多切几次，选取其中________的一片，制成临时切片观察
(2)它观察时用显微镜下列目镜好物镜组合，哪一组观察到细胞数目最少（?? ）
A、5×10× B、5×40× C、10×10× D、10×40×
(3)他观察到的上表皮是图中________（写编号）
(4)叶片与外界进行气体交换是通过图中________（写编号）．是由一对半月形的________围成．
(5)图中________（写编号）内含有输导水分、无机盐的________和输导有机物的________．
36、某班学生为探究绿色植物的光合作用，设计如下实验装置甲、乙、丙，请据图作答：
(1)第一组探究氧气是在光照条件下由绿色植物产生的，应选择的实验组合是________。
(2)第二组同学利用甲装置进一步探究，利用不同功率的灯泡作为光源（不考虑温度因素），实验结果如下表：
灯泡功率（W）
5
10
15
20
每分钟产生的气泡数（个）
7
15
34
48
此实验中的变量是：________，该组小梅同学提出：为了保证实验科学性，该实验中除了多次重复实验，还要注意灯泡于装置的________保持不变．由此得出的结论是________。
(3)影响光合作用的因素很多，请再提出一个合理的探究性问题：________．
37、七年级探究性学习小组的同学在学习了《生物圈中的绿色植物》相关知识后，利用课余时间，用银边天竺葵作实验材料，对“绿色植物进行光合作用”实验作了进一步探究．请根据以下图示，回答下列问题．
(1)请根据图示，写出正确的操作步骤：________
(2)上述图②操作有误，请改正：________?
(3)步骤①中，A、B两装置形成了相互对照，其变量是?________ ；步骤⑥中，a与b相互对照所得出的结论是??________ 。
(4)进行④和⑤的目的，是为了检验叶片中是否含有________ 。
(5)步骤⑦中，一昼夜后试管中澄清的石灰水变浑浊，主要原因是________ 。
(6)受该实验的启发，在农业生产中，为了提高温室内农作物的产量可采取哪些有效措？ （请答出两条）________ 。
38、下面英国科学家普利斯特利关于光合作用的著名实验模式图，请回答问题：
(1)他把一支点燃的蜡烛和一只小白鼠分别放到甲、乙密闭的玻璃罩里，蜡烛不久就熄灭了，小白鼠也很快死亡，原因是玻璃罩中缺少________。
(2)他把一盆植物和一支点燃的蜡烛一同放到一个密闭的玻璃罩里（图丙）。他发现植物在一段时间内能够正常生活，蜡烛也没有熄灭。他又把一盆植物和一只小白鼠一同放到一个密闭的玻璃罩里（图丁），发现在一段时间内植物和小白鼠都能够正常生活，说明绿色植物在进行________时能产生________。
(3)后来的科学实验证明，蜡烛燃烧或动物呼吸排出的________是绿色植物光合作用的原料。
(4)根据研究我们还知道，燃料燃烧、生物呼吸产生的气体如果过多易引起地球的温室效应，会给生物圈中的生物带来生存危机，你认为治理温室效应的有效措施是 ________。
39、某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。
(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是________。
(3)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是________
五、综合题（共10题；共58分）
40、按题目提示写出有关的化学方程式和部分物质的化学式
(1)将黑色氧化铜粉末置于试管中加热；通入氨气，则生成红色的铜、水和一种气体单质．该反应的化学方程式是：________．
(2)在细菌作用下，用氨处理含甲醇(的工业废水，使其变为元素的N2和CO2 ， 从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是________．
(3)在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：________．
41、用右图的装置来测定空气中氧气的体积分数。
(1)盛放在燃烧匙内的物质可用________。
(2)实验中观察到的现象是________，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的________。
(3)如果实验步骤是：①先用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的固体物质；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；④燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于21％。问：这可能是由哪几种原因引起的?

42、?空气中氧气含量测定的再认识．
(1)【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的化学方程式________?．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内________?减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
(2)【实验改进】Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式　________?．【交流表达】（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________?（计算结果精确到0.1%）．（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①____ ____?；②_____ ___?．
43、?有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气．先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）
(1)该反应中氧化铜起________作用．
(2)生成的O2质量为　________克．
(3)所得滤液中溶质是________ ， 其质量分数为________?．
44、?高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂．198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2↑）．根据要求回答下列问题：
(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量________?（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．
(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）
45、?为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：（）
(1)该实验取用的样品质量为________?g．
(2)计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．

46、?实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：
(1)生成氧气的质量是________?g，其物质的量为________?mol．
(2)求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．
47、对自然的认识是一个不断修正和完善的过程。请阅读以下材料，回答问题：材料一：2400多年前古希腊学者亚里士多德提出，植物生长发育所需的物质全部来自土壤；材料二：17世纪，比利时海尔蒙特把一棵2.5千克的柳树种在装有90千克泥土的木桶里， 只浇水。经过五年，再次称重，柳树质量已达80多千克，而泥土减少却不到100克，材料三：18世纪，英国普利斯特利通过如图乙实验发现，A钟罩内的小鼠很快死亡，B钟罩内的小鼠却可活较长时间。材料四：1864年，德国萨克斯发现绿色植物在光下还能合成淀粉等物质。1897年，人们首次把绿色植物的上述生理现象称为光合作用。
(1)如果亚里士多德的观点成立，则海尔蒙特的实验结果为________
(2)普利斯特利实验说明了________
(3)如今，依据碘能使淀粉变________色的特点，常通过检测淀粉来判断植物是否进行了光合作用，为便于观察，需进行如图丙的实验，当实验结束取出小烧杯后，可观察到酒精和叶片的颜色分别是________。
48、?关于人体的呼吸，回答下列问题：
(1)吃饭时不要大声说笑，是因为人们吃进的食物和吸入的空气都要经过________?；
(2)如图所示，A箭头表示________?透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液，B箭头表示________?透过毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡，完成肺泡与血液之间的气体交换．
(3)图中由A箭头渗入血管里的物质由________?细胞携带，随血液循环到达全身各处组织，穿过各组织间的毛细血管壁进入组织细胞中．
49、甲图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，乙图表示人体呼吸时，膈肌的不同活动状态，据此回答下列问题：
(1)乙图B的状态与甲图中曲线________段表示肺内气压变化相对应的过程．
(2)甲图曲线BC段表示某呼吸过程使肺内气压变化，这是胸廓的前后、左右、上下径变化都是________，肋间肌处于________状态．
(3)本次呼吸中，吸气和呼气过程结束的那一瞬间甲图坐标中的B点，此时肺内气压________大气压的值．
(4)经呼吸运动吸入的氧最终被人体组织细胞的________利用．

参考答案及解析
一、单选题
1、【答案】B 【解析】【解答】A、电灯通电后也能发光发热，却不能属于燃烧，因它发生的是物理变化；故不正确。B、化学变化的特点就是有新物质生成，有新物质生成的变化也一定是化学变化；故正确。C、一氧化碳、二氧化碳等物质虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物；不正确。D、氧化物是由两种元素组成的，其中有一种元素是氧元素的化合物，故不正确。故选B。
2、【答案】B 【解析】【解答】 A、金属是由原子直接构成的物质，所以铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：KCl；故B书写错误；C、根据化学物中各元素的正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，其化学式为：CuO；故C书写正确；D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故D书写正确；故选B
3、【答案】D 【解析】【解答】红磷在空气中燃烧产生白烟，“烟”为固态，而“雾”为液态，A不正确；.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是结论的叙述，B不正确；.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，C不正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，D正确。
4、【答案】D 【解析】【解答】检验装置气密性，将导管一端放入水中，然后用双手握住试管，若导管口有气泡冒出则气密性良好，①正确；用向上排空气法收集氧气，要将导管伸入接近集气瓶底部，②不正确；比较催化效果，应将等量不同的物质放入相同的过氧经氢溶液中，③不正确；检验氧气，用带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，D正确。
5、【答案】C 【考点】氧气的收集方法 【解析】【解答】a导管连接供氧气的钢瓶，A错误；b导管连接病人吸氧气的塑胶管，B错误；若有氧气输出，瓶内水中有气泡，C正确；该装置可以通过气泡的快慢来观察输出氧气的速度，D错误。6、【答案】D 【考点】二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】A、食盐具有咸味，可用作调味品，也可防腐，故A正确；B、亚硝酸钠有毒，所以工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪，故B正确；C、二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳会使人窒息死亡，做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，故C正确；D、在打开排气扇电源开关，可能会产生电火花，可燃性的气体遇到明火会发生爆炸，故D错误．故选D 7、【答案】D 【解析】【解答】由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2：1，故D错误．故选D．8、【答案】C 【解析】【解答】A、工业酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工业酒精配制饮料酒，故A正确；B、甲醇燃烧的方程式是：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故B正确；C、由甲醇、乙醇的化学式：CH3OH、C2H5OH可知，每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个碳原子和两个氢原子，不是少一个原子团“CH2”，故C错误；D、甲醇燃烧的方程式是：CH3OH+3O2CO2+4H2O，甲醇与氧气的质量为32：96，甲烷燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷与氧气的质量为16：64，所以，等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少，故D正确．故选C．9、【答案】A 【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则， 故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则?，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．故选：A．
10、【答案】A 【解析】【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象；答案：A．11、【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．故选：C．12、【答案】A 【解析】绿色植物光合作用制造的氧气在缠绕成团的植物体之间积存，使一团水绵变轻，漂浮于水面，这样更有利于进行光合作用。13、【答案】B 【解析】当肋骨间的肌肉和膈肌舒张使得胸腔容积缩小时，肺便收缩，肺内的气体压力相应增大，于是气体就被排出，故选B14、【答案】B 【考点】光合作用的条件和产物 【解析】选B。此实验在黑暗中放置24小时的目的是把叶片内原有的淀粉耗尽．乙叶片，遮光部分（两面都贴上不透明的锡箔纸）和未遮光部分的变量是光，可以 得出结论：光是光合作用的条件．C处遮光，未进行光合作用，故滴加碘液不变蓝．甲叶片A和B的变量是水，将主脉切断后，切断部位的导管被切断，导致水分无 法运输到叶片的A处，A处因为无法得到原料而停止了光合作用，因此淀粉无法生成，所以滴加碘液不变蓝，B处在切断部位以下，因此能得到导管输送来的水分进 行光合作用，所以B处能产生淀粉，滴碘液变蓝色。
15、【答案】A 【解析】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
二、填空题
16、【答案】H2；2N；3CO32-；C(+4)；2Na+ 【解析】【解答】①氢分子是双原子分子，可表示为：H2 ， 一个分子是前面不需要加1，所以一个氢分子表示为：H2；②元素符号可表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；③由碳酸根的组成写出符号为CO3 ， 再在其符号的右上角标出带电情况表示离子为CO32- ， 把表示离子个数的数字写在符号前面。所以3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；④元素化合价要标在元素符号的上方，正负号在前，数字在后，所以正4价的碳元素表示为：C(+4)；⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，再在符号前写上数字表示离子个数．所以两个钠离子可表示为：2Na+ ． 17、【答案】3个水分子；每个铁离子带3个单位的正电荷；3个氢原子；铝元素的化合价为+3价；3个硫离子；每个氨分子中含3个氢原子 【解析】【解答】（1）分子式前面加数字表示分子个数； （2）右上角数字表示离子所带电荷数；（3）元素符号前面加数字表示原子个数；（4）正上方数字表示元素的化合价；（5）离子符号前面加数字表示离子个数；（6）右下角数字表示分子中所含原子个数。18、【答案】CO2；CO2在通常状况下的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气；H2；H2是单质，其它三种物质均为化合物；CO2；CO2在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中能燃烧；CO；CO有毒，其它三种物质均无毒 19、【答案】6；质子数（或核电荷数）；都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 【解析】【解答】（1）氧的质子数是8，核外电子数等于核内质子数，所以X是6；（2）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同；（3）上述元素核外都是2个电子层，都属于第二周期，所以周期数等于核外电子层数；（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O.20、【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；CO与CO2分子的结构不同 【解析】【解答】（1）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：3CO+Fe2O3?2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；故填：防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同；故填：CO与CO2分子的结构不同．21、【答案】石油；太阳能；2H2+O2?2H2O；化合；C2H5OH（或C2H6O） 【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、太阳能；（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；（3）从化学方程式R+3O22CO2+3H2O看，生成物中有2个C原子、7个氧原子、6个氢原子，反应物中已经有6个氧原子，根据在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变可知，反应物中还少2个C原子、6个氢原子、1个氧原子，所以R的化学式为：C2H5OH（或C2H6O）．22、【答案】C；B；A 【解析】【解答】（1）A、人体缺铁时容易患贫血症，正确；B、应根据实际情况多样化地选择食物有利身体健康，正确；C、少喝饮料，多喝白开水，错误．故选C；（2）【解答】第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，一方案不合理；第二个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：B；（3）A、有机物分子中可以有一个或多个碳原子，例如：一个甲烷分子中含有一个碳原子，一个丁烷分子中含有四个碳原子．故选项正确；B、有机物不一定含碳氢氧三种元素，例如甲烷中含有碳元素和氢元素，蛋白质中含有碳元素、氧元素、氢元素、氮元素等．故选项错误；C、分子中含有碳原子的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳中含有碳原子，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故选项错误．故选A；（4）现在最有效的措施是进行集中处理，故答案为：实行垃圾分类．23、【答案】③①②；2CO+2NO2CO2+N2；①③② 【解析】【解答】（1）解：在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 80???? ? ? ? ? ? ? ? 28在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N???????????? ? ? ? ? ? ? ? ? 158???? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? 28在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N???????? ? ? ? ? ? ? ? ?? 60???????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 28由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②；（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2 ． 故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）设：三种物质的质量均为x，①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O??????????????????????????????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 16 ?? 64?????????????????????????????????? ????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? x ? ?? a??? a=4x②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O???????????????????????????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 52??????? 160??????????????????????????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ???? x ? ? ? ? b??? b=x③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O????????? ????????????????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 28? ? ? 96????????????????????????????????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x? ? ?? c??? c=故填：①③②．24、【答案】H2O；温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；80℃；2.0h；A 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可以推出X 的化学式H2O；（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；②由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；③根据四组实验对比，在温度80℃，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高；④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择A．
三、计算题
25、【答案】解：设理论上可炼出铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 11216t ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??? x x=11.2t答：理论上可以炼出铁的质量为11.2t． 26、【答案】解：（1）设反应氧化铜的质量为x，2CuO+C2Cu+CO2↑，?160??????? ? ? ? ? ? ?? ?? 44? x????????? ? ? ? ? ? ? ? ? 4.4g，x=16g，（2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g，反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g，剩余固体中氧元素的质量分数×100%=2.6%，答：参加反应的氧化铜的质量为16g；剩余固体中氧元素的质量分数2.6%． 27、【答案】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 112100t×80% ? ? ? ? ? ? 96% x,? ? x≈58t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是58t． 28、【答案】解：设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?98 ? ? ? ? 233? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?x ? ? ? ?4.66g???? x=1.96g由题意可知：与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣25g=35g．设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O171 ? ? ? ? ? ? ? ? 7335g×17.1% ? ? ? y??? y=2.555g答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.555g． 29、【答案】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O58 ? ? ? ? ? ? ? ? 2×36.50.145×2×3 ? ? ?m? ?解得：m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
四、探究题
30、【答案】（1）B；A；D；C（2）高锰酸钾；A；分解反应 【解析】【解答】A装置适用于加热固体制取气体，B装置适用于固体与液体常温下反应产生气体的装置，C装置是密度比空气大的气体的收集方法，D是难溶性气体收集方法，E是密度比空气小的气体收集方法；实验室制取氧气三种方法，加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物或过氧化氢与二氧化锰常温下反应，都属于分解反应。31、【答案】（1）氧气　；放出　（2）钠元素和氢元素　（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　 【解析】【解答】（1）过氧化钠（Na2O2水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是氧气，该反应放出大量的热，提供热量达到棉花的着火点，故填：氧气，放出．（2）根据质量守恒定律可，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，生成了氧气，故另一种物质中一定含有钠元素和氢元素，故填：钠元素和氢元素．（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．32、【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；变红（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法 【解析】【解答】（1）由图示可知，①为酒精灯，②为长颈漏斗；（2）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸和碳酸钙反应能生成二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选A装置；高锰酸钾在受热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑；在收集氧气的方法当中法，排水法更容易控制所收集氧气的量来确定收集方法，故选择排水法；33、【答案】（1）试管；2KClO32KCl+3O2↑；催化剂（2）2H2O22H2O+O2↑；B；检查装置的气密性（3）E 【解析】【解答】（1）A装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；其中的二氧化锰是催化剂；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置B作发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，在加试剂之前一定要对装置进行气密性的检查；（3）硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适．34、【答案】（1）温度没有达到着火点；没有与氧气接触（2）减少污染；抹干外壁（3）氧气（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；放热；温度降到着火点以下 【解析】【解答】（1）根据燃烧的条件，结合白磷的可燃性（即白磷是可燃物）、着火点（即40℃）和沸水的温度（即100℃）等相关知识；可以推得“向沸水中加入一块白磷”只满足了燃烧的两个条件（即可燃物、温度达到了着火点），但是沸水中没有氧气，致使燃烧的三个条件不能同时满足．因此，此时的白磷不能燃烧．故答案为：温度没有达到着火点；没有与氧气接触；（2）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；故答案为：减少污染；抹干外壁；（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”．比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应是放热反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 温度降到着火点以下．故答案为：温度没有达到着火点；没有与氧气接触；产生P2O5不污染环境；抹干外壁；氧气；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；放热；温度降到着火点以下．35、【答案】（1）最薄（2）D（3）①（4）⑥；保卫细胞（5）③；导管；筛管 【解析】【解答】观图可知：①是上表皮、②是栅栏组织、③是叶脉、④是海绵组织、⑤是下表皮、⑥是气孔。（1）制作临时切片时，捏紧并排的两片刀片多切几次，要选取其中最薄的一片，制成临时切片；（2）显微镜的放大倍数═目镜放大倍数+物镜放大倍数，要使观察到的细胞数目最少，应选用放大倍数最大的目镜和物镜．在上述答案中，D的放大倍数最大；（3）他观察到的上表皮是图中①；（4）叶片与外界进行气体交换是通过图中⑥气孔．是由一对半月形的保卫细胞围成；（5）植物体内主要有两条运输管道﹣﹣导管和筛管．导管是植物体内把根部吸收的水和无机盐由下而上输送到植株身体各处的管状结构，而筛管是植物体中由上而下输导有机物的管道．它们属于输导组织．故图中[③]叶脉内含有输导水分和无机盐的导管及输导有机物的筛管．36、【答案】（1）甲和丙（2）光照强度；距离；光照越强，光合作用越强；（3）二氧化碳的浓度对光合作用有影响吗？（只要答案合理即可） 【解析】【解答】（1）为验证绿色植物在光下产生氧气，该同学设计了两组对照实验：甲与乙、甲与丙，变量分别是光和绿色植物．因此，第一组探究氧气是在光照条件下由绿色植物产生的，应选择的实验组合是甲和丙．在甲、乙形成的对照实验中，甲组实验中的绿色植物由于有光的照射，故能进行光合作用而产生气体，为了验证该气体是否为氧气，可用将要熄灭的木条检验．（2）从第二组同学实验现象得出的数据可知，利用不同功率的灯泡作为光源，功率的大小与其产生的气泡数目成正比，灯泡的功率越大，植物产生的氧气（气泡）就越多．为了保证实验科学性，该实验中除了多次重复实验，还要注意灯泡于装置的距离保持不变．所以这一现象说明，光照越强，产生的氧气（气泡）就会越多，绿色植物的光合作用就会越强．（3）可以提出一个合理的探究性问题如：二氧化碳的浓度对光合作用有影响吗？答案为：（1）甲和丙；（2）光照强度；距离；光照越强，光合作用越强；（3）二氧化碳的浓度对光合作用有影响吗？（只要答案合理即可）37、【答案】（1）⑦→①→③→②→⑤→④→⑥（2）小烧杯装酒精、大烧杯装清水，隔水加热（3）二氧化碳；光合作用需要在含有叶绿体的细胞内进行、光合作用需要二氧化碳（4）淀粉（5）植物的呼吸作用产生了二氧化碳（6）增加光照强度或延长光照时间；提高二氧化碳的含量，保持蔬菜大棚内通风；合理密植，让作物的叶片充分利用单位面积光照，而不互相遮挡；间作套种等措施可以提高产量。 【解析】【解答】（1）“绿色植物进行光合作用”实验操作步骤是⑦暗处理一昼夜→①设置以二氧化碳为变量的对照实验→③取下叶片→②酒精脱色→⑤滴加碘液→④清水冲洗→⑥观察叶色变化．所以正确的操作步骤：⑦→①→③→②→⑤→④→⑥．（2）酒精能溶解叶绿素．把叶片放在酒精中隔水加热，所以图②操作有误，改正小烧杯装酒精、大烧杯装清水，隔水加热．（3）A装置中清水不能吸收二氧化碳，A装置有二氧化碳；B装置中氢氧化钠能吸收二氧化碳，因此B装置中没有二氧化碳．所以步骤①中，A、B两装置形成了相互对照，其变量是二氧化碳．? 步骤⑥中，a银边部分没有叶绿体，不能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液不变蓝色；A叶片的b能吸收到二氧化碳，能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液变蓝色；B叶片的b，由于缺乏二氧化碳，不能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液不变蓝色．所以a与b相互对照所得出的结论是光合作用需要在含有叶绿体的细胞内进行、光合作用需要二氧化碳．（4）淀粉遇到碘液变蓝色，因此进行步骤④和⑤的目的，是为了检验叶片中是否含有淀粉．（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．因此步骤⑦中，一昼夜后试管中沿澄清的石灰水变浑浊，主要原因是植物的呼吸作用产生了二氧化碳．（6）受该实验的启发，在农业生产中，为了提高温室内农作物的产量可采取的有效措施是：增加光照强度或延长光照时间；提高二氧化碳的含量，保持蔬菜大棚内通风；合理密植，让作物的叶片充分利用单位面积光照，而不互相遮挡；间作套种等措施可以提高产量。38、【答案】（1）氧气（2）光合作用；氧气（3）二氧化碳（4）节能减排（植树造林）? 【解析】【解答】在密闭的玻璃罩内，点燃的蜡烛和小白鼠呼吸都要消耗氧气，如果缺少补充，不久蜡烛就会熄灭，小白鼠也会死亡，而将植物与蜡烛和小白鼠放在一起，植物在光下能够进行光合作用，释放出氧气供蜡烛燃烧和小白鼠呼吸利用，所以蜡烛不会熄灭，小白鼠也会正常生活，不过此实验必须在光下进行，在光下，绿色植物能够利用二氧化碳，释放出氧气，所以大量植树造林可以减少大气中二氧化碳的含量，所以答案是：（1）氧气 ?? （2）光合作用??? 氧气 （3）二氧化碳 （4）节能减排（植树造林）39、【答案】（1）10（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。 【解析】（1）氧气约占空气体积的1/5，所以理论上注射器内气体减少的体积为50ml×1/5=10ml；（2）交替缓慢推动两个注射器,可以使注射器内的气体中的氧气与红磷充分接触并发生反应．从而提高了实验结果的精确度；（3）该实验中氧气会与红磷反应，从而使注射器中气体的体积减小（减小的体积就是参加反应的氧气的体积），从而可以计算出空气中氧气含量。故学到的测量混合物中某成分含量的方法是：通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。
五、综合题
40、【答案】（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 。（2）O2（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O． 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成的气体单质应该是氮气．该反应中反应物是氨气、氧化铜，生成物是铜、水和氮气，反应条件是加热。注意氮气后面不要加↑；反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 。（2）根据质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类和数目不改变，B的一个分子中含有2个氧原子，是氧气．故填：O2 ． （3）该反应中反应物是氨气一氧化氮，生成物是水和氮气，反应条件是催化剂。反应的化学方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O．41、【答案】（1）红磷（2）广口瓶内产生大量白烟；1/5（3）①红磷用量不足，瓶内氧气没有完全消耗；②装置漏气，瓶外的空气进入瓶内；③打开止水夹过早，瓶内气体未冷却到室温使压强变大。 【解析】【解答】该实验原理是物持燃烧消耗瓶内氧气生成固体，使瓶内压强减少，减少的体积用水补充，进入瓶内水的体积即为反应氧气的体积。常用药品为红磷；红磷燃烧产生大量白烟；实验结果偏低的原因多种，主要有药品太少，氧气不能全部消耗；装置漏气及打开止水夹过早等。42、【答案】（1）4P+5O22P2O5；气压（2）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；20.2%；铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确 【解析】【解答】（1）磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5；（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；实验改进：（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：， 故填：20.2%；（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．43、【答案】（1）催化（2）9.6（3）氯化钾；18.6% 【解析】【解答】（1）氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂，起催化作用；（2）生成氧气的质量为：2.5g+24.5g﹣17.4g=9.6g；（3）氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水，所以所得滤液中溶质是氯化钾，氯化钾的质量为：17.4g﹣2.5g=14.9g，所以质量分数为：×100%=18.6%；故答案为：（1）催化；（2）9.6；（3）氯化钾，18.6%；44、【答案】（1）相等（2）解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x4K2FeO4? 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）792　　　　　　???? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 96x　　　　　?????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 0.96g x=7.92g?所以样品中高铁酸钾的质量分数为：×100%=79.2%．答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%． 【解析】【解答】（1）通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每4份质量的高铁酸钾生成3份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；（2）【解答】设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x4K2FeO4? 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）792　　　　　　???? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 96x　　　　　?????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 0.96g x=7.92g?所以样品中高铁酸钾的质量分数为：×100%=79.2%．答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．45、【答案】（1）23.4（2）解：根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56???????????? ? ? ? ? ? ? ?? 2x???????????? ? ? ? ? ? ? ?? 0.8g ? x=22.4g样品中铁的质量分数=×100%≈95.7% 【解析】【解答】（1）该实验取用的样品质量=75.6g﹣52.2g=23.4g，故答案为：23.4；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56???????????? ? ? ? ? ? ? ?? 2x???????????? ? ? ? ? ? ? ?? 0.8g ? x=22.4g样品中铁的质量分数=×100%≈95.7%故答案为：95.7%．46、【答案】（1）4.8g；0.15（2）解：设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，2KClO32KCl+3O2↑2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0.15mol x=0.1mol答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol． 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g﹣15.2g=4.8g，合=0.15mol；（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，2KClO32KCl+3O2↑2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0.15mol x=0.1mol答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．故答案为：（1）4.8g，0.15mol；（2）参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．47、【答案】（1）土壤质量明显减少(从具体质量的数值予以比较等类似答案也可)（2）绿色植物能释放供动物维持生命的气体(植物能产生氧气等类似答案均给分)（3）蓝；酒精呈绿色，叶片呈黄白色 【解析】【解答】（1）亚里士多德认为植物生长发育所需的物质全部来自土壤；如果他的观点成立，则海尔蒙特的实验结果应该为木桶里土壤的质量明显减少。（2）英国普利斯特利实验是：A钟罩内没有绿色植物，小鼠很快死亡，B钟罩内有绿色植物，小鼠却可活较长时间；这说明绿色植物能够为小鼠的呼吸提供氧气。（3）淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性，人们常用淀粉的这个特性来鉴定淀粉的存在，在检测植物是否进行了光合作用时也用到碘液；图丙所示的实验是脱去叶片内的叶绿素，方法是用盛有酒精的小烧杯隔水加热；实验结束后，因叶绿素溶解到酒精里，所以酒精变成了绿色，叶片脱去叶绿素后变成了黄白色。故答案为：（1）木桶里土壤的质量明显减少（2）绿色植物能释放供动物维持生命的气体（3）蓝；酒精呈绿色，叶片呈黄白色48、【答案】（1）咽（2）氧气；二氧化碳（3）红 【解析】【解答】：（1）人的咽喉是食物和空气的共同通道，气管在前，食管在后，气体和食物各行其道，有条不紊，这就要归功于会厌软骨．人们吞咽食物时，喉上升，会厌软骨向后倾斜，将喉门盖住，食物顺利进入食管．下咽动作完成以后，会厌软骨又恢复直立状态，以便进行呼吸．倘若吃饭时谈笑风生就会使会厌软骨来不及向后倾斜，不能及时将喉门盖住，导致食物“呛”入气管的事故发生．（2）气体总是由浓度高的地方向浓度低的地方扩散，直到平衡为止；图示A表示氧气，B表示二氧化碳，肺泡中氧气的含量比血液中的多，而二氧化碳的含量比血液中的少；因此，A氧气由肺泡扩散到血液里，B二氧化碳由血液扩散到肺泡里；这样，血液流经肺部毛细血管后就由静脉血变成了动脉血．（3）血液中的红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白；血红蛋白的特性是在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离．血红蛋白的这一特性，使红细胞具有运输氧的功能，此外，红细胞还运输一部分二氧化碳．因此图中由A箭头表示的氧气渗入血管里由红细胞携带，随血液循环到达全身各处组织，穿过各组织间的毛细血管壁进入组织细胞中．49、【答案】（1）AB（2）缩小；舒张（3）等于（4）线粒体． 【解析】【解答】（1）乙图B的状态，膈肌顶部下降，表示吸气时膈肌收缩，甲图中曲线AB段肺内气压是负值，表示肺内气压低于外界大气压，因此表示吸气时的肺内气压的变化．因此乙图B的状态与甲图中曲线AB段表示肺内气压变化相对应的过程．（2）甲图曲线BC段肺内气压是正值，表示肺内气压高于外界大气压，因此表示呼气时的肺内气压变化，这时胸廓的前后、左右、上下径都缩小，与之对应的是乙图中的A状态．（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是甲图坐标中的B点，此时肺内气压与大气压的值相等，既不吸气也不呼气；（4）在肺泡内根据气体扩散作用的原理，肺泡中的氧气会扩散到血液中，经过血液循环将氧气输送到全身的各个组织细胞，在组织细胞的线粒体内将有机物氧化分解，产生二氧化碳并释放能量，产生的二氧化碳随着血液循环输送到肺，然后通过呼吸道排出．