马山镇中学科学八年级下第2章 空气与生命 测试题

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马山镇中学科学八年级下第二章测试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列操作中，正确的是（ ）
2．下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，它应该是（ ）
A、铁生锈 B、水汽化
C、煤燃烧 D、呼吸作用
3．能说明木炭跟氧气发生化学变化的事实是 ( )
A.燃烧匙内还有黑色固体剩余 B.发出明亮的白光
C.生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.集气瓶变热
4．下列化学反应既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
Ａ．CaCO3 + 2HCl==== CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Ｂ．C6H12O6 + 6O2==== 6CO2 + 6H2O
Ｃ．H2CO3 === CO2↑+ H2O Ｄ．2CO + O2 ==== 2 CO2
5．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )
6.右图所示微观变化的化学反应模型，与下列反应相一致的是 ( )
7. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。判断下列叙述中正确的是 ( )
A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
8.人在呼吸运动的吸气过程中（ ）
A、肺容积增大，肺内气压高于大气压 B、肺容积增大，肺内气压低于大气压
C、肺容积缩小，肺内气压高于大气压 D、肺容积缩小，肺内气压低于大气压
9．自2010年4月1日起，我国“道路交通安全法”进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。 重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为（ ）
A. +3，+6 B. +6，+3 C. +3，+5 D. +5，+3
10．2009年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”。下列做法不能减轻温室效应的是（ ）
A.大量使用酒精、沼气，既可解决能源紧张问题，也有利于减轻酸雨污染
B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能产品
C.植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
11．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ）
A、向上排气法 B、排水集气法 C、向下排气法 D、无法确定
12．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（ ）
A、用湿毛巾捂住鼻子 B、 淋湿衣服爬出C、伏低身子逃出 D、成站立姿势跑出
13．小明用了下图所示的两个装置，甲、乙两植物生长正常，并都有充足的水分供给。另外在甲玻璃缸中放了碱石灰，而乙玻璃缸中没有碱石灰。将这两个装置放在暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中没有新的淀粉生成，乙装置中有新的淀粉生成。小明做这个实验是想验证下列哪一个假设（ ）
A．光合作用需要二氧化碳 B．光合作用需要水　　 碱石灰 　　
C．光合作用需要光 D．光合作用需要叶绿素　　　
14．发射“嫦娥一号”的火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，由此可推断X的化学式为 ( )A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
15.
16．在X＋Y＝Z＋W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（ ）A、40　　　　B、50　　　　　C、60　　　　　D、70
17．有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为（ ）A、5.6克 B、11.2克 C、14.6克 D、无法计算
18．质量相等的四份氯酸钾固体（性质与过氧化氢类似），第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份加入少量玻璃细粉，第四份不加其他物质．使它们受热完全分解，反应迅速且放出氧气的量最多的是（ ）A、第一份 B、第二份 C、第三份 D、第四份
19．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（ ）
A、 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B、一定含有C、H、O三种元素
C、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D、只含有C、H两种元素。
物 质 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
反应前的质量／ｇ 11 ２ 6 16
反应后的质量／ｇ ３ 22 ６ Ｘ
20.在一个密闭的容器内，有A．B．C．D４种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法正确的是（ ）
Ａ．该反应中Ｂ和Ｄ是生成物　Ｂ．求得表中Ｘ的质量为12克
Ｃ．该反应属于化合反应 Ｄ．该反应中生成B的质量是为22克
二、填空题（每空2分，共44分）
21．完成并配平下列反应的化学方程式。(1) □Al+□O2□Al2O3 (2) □Fe+□O2□Fe3O4
(3) □NH3+□O2□N2+□H2O (4)□C2H6+□O2□CO2+□H2O（5）□C+□Fe3O4□Fe+□CO2
22．下列过程中，包含有燃烧的是 ，能发生自燃的是 ，有缓慢氧化的是 ，有爆炸的是 。A.高锰酸钾分解 B.点燃煤气灶 C.在装有开水的烧杯的铁片上放置白磷D.呼吸作用 E.自行车生锈 F.燃放鞭炮
23．2004年4月15日，重庆天元化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有________ __
（2）消防队员用高压水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：_____
（3）将氯气通入含氢氧化钙Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca(OH) 2的反应方程式为：2Cl2+2 Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2X 则X的化学式为
（4）请为现场居民提出自救的建议：_______
24．下图是人体气体交换示意图，据图回答：
（1） 甲图表示的过程为
（2） 血管B内血液的pH值 血管D内的血液的pH值。（填“﹤”“﹥”“=”）甲、乙两处的气体交换主要通过 A.呼吸作用 B.渗透作用 C.扩散作用D.交换作用
（4）在下列各项中二氧化碳含量最高的是 A.肺泡B.组织细胞C.血液D.组织液
25．美国PPG公司生产的“自净玻璃”的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)“纳米膜外套”。其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物，使有机物化为乌有；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并洗掉表面的脏物。工业上二氧化钛可用下列方法制得：2FeTiO3+7Cl2+3C＝2X+2FeCl3+3CO2，X+O2＝TiO2+2Cl2，则X的化学式为 。
26．如图所示曲线A表示某种蔬菜的一张叶片光合作用每小时合成有机物的质量与温度的关系(光照强度为E时)，曲线B表示该叶片呼吸作用每小时分解有机物的质量与温度的关系。据图回答：
（1）写出呼吸作用的文字表达 。
(2)曲线ab段表明 的含义。
(3)菜农在光照强度为E的温室内栽培该种蔬菜，温度最好控制在 ℃左右。
(4)当温度在35℃时，该叶片内积累的有机物的质量是 毫克。
(5)若要提高温室栽培蔬菜的产量，你认为可以采取什么措施 。
三、实验探究题：（每空2分，共10分）
27．
28．某研究小组学生用镁条测定空气中氧气的体积分数。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
三、分析计算题（6分）
29. 把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，求：①生成的二氧化碳的质量；②稀盐酸的质量分数；③反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
参考答案：
一、选择题（每题2分，共40分）
1-5BBCDD 6-10BDBBA 11-15DADCA 16-20ABBBC
二、填空题（每空2分，共44分）
21．略
22．B C DE F
23．（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）H2O（4）用湿手巾捂住口鼻、往高处跑等。
24．肺换气，﹥ C B
25．TiCl4
26．（1）有机物+氧气酶二氧化碳+水+能量
(2)在光照强度一定的情况下，在5—25℃范围内，光合作用强度随温度的升高而升高。
(3)20
(4)0
(5)增加二氧化碳浓度、控制温度在20℃左右、适当延长光照时间等
三、实验探究题：（每空2分，共10分）
27．2H2O2MnO22H2O+O2↑ 液封
28．21 氮气溶于水而减小或与其它物质发生了反应等
+3，燃烧不一定有氧气参加反应
三、分析计算题（6分）
29. 4.4克,21.2%,27.75%
酶
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