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进阶测试8：八下第3章《空气与生命》3.3-3.4测试（8）
基础训练卷
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)2·1·c·n·j·y
1．有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
2．下列变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后逐渐变短
B．波义耳在敞口容器中加热水银，反应后质量增大
C．酒精敞口放置一段时间后质量减小
D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小
3．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
4．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（ ）
A．NO B．NH3 C．N2 D．O2
5．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2
6．已知：2H2+O2 2H2O。该反应前后，发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．原子的种类 C．原子的个数 D．各元素的质量
7．对化学方程式4P+5O22P2O5的理解不正确的是（ ）
A．反应物的分子个数比为4：10 B．反应物为磷和氧气
C．参加反应物的物质质量为124：160 D．该反应为化合反应
8．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（ ）21*cnjy*com
A．3 8 B．3 4 C．1 3 D．1 5
9．在化学反应A+B2═2C中，已知20g ( http: / / www.21cnjy.com ) A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）【出处：21教育名师】
A．20 B．32 C．48 D．96
10．下列二氧化碳的用途与性质对应错误的是（ ）
A．二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
B．二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸
C．干冰能作致冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热
D．二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料
11．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和性质验证能达到目的是（ ）
12．检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是（ ）
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
13．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A B C D
14．如图中，①、④是紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
15．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ）
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C出溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
16．四位同学根据提供的实验 ( http: / / www.21cnjy.com )仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中能够使反应随时停止和发生的装置是（ ）
17．30g某物质完全燃烧后生成44gCO2和18g水。则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质由碳、氢、氧元素组成
C．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
18．用I2O5可以测定空气受CO污染 ( http: / / www.21cnjy.com )的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
19．在2A+3B=2C+4D中，3. ( http: / / www.21cnjy.com )2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．l6 B．28 C．44 D．64
20．密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：21*cnjy*com
物质 O2 X H2O CO2
反应前质量/g 76.0 16.0 4.0 3.0
反应后质量/g 待测 0 40.0 47.0
下列说法正确的是（ ）
A．表中待测的值为5.0
B．X由碳、氢、氧三种元素组成
C．该反应中O2与CO2的物质的量之比为2：1
D．反应生成的H2O与CO2的质量比为40：47
二、填空题（本题有7小题，15空格，每空格2分，共30分）
21．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶A、B中分别盛有CO2、H2中的一种，试回答：由放置方法判断出B瓶中的气体是 ；判断的依据是 。
22．如图将充满CO2的大试管倒插在澄清的石 ( http: / / www.21cnjy.com )灰水中，
（1）可以观察到的现象是： ；
（2）发生反应的化学反应方程式为 。
23．如图所示，将二氧化碳倒入烧杯中 ( http: / / www.21cnjy.com )．
现象： ；
原因是： 。
24．硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是 ( http: / / www.21cnjy.com )FeS2），是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为 。
（2）X的化学式是 。
（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式 。
25．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1 ( http: / / www.21cnjy.com )所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。
（2）某反应的微观示意图如图2所示 ( http: / / www.21cnjy.com )．
①X的化学式是 。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
。
26．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。21世纪教育网版权所有
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如 ( http: / / www.21cnjy.com )图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。
三、实验探究题（本题有3小题，12空格，每空格2分，共24分。）
27．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一 气体发生装置的选择
实验室制取二氧化碳气体，装置可选用 （填字母）。
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行啦研究，实验记录如下：2-1-c-n-j-y
组别 药 品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 粉末状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率很快
对照实验①③，是探究 对产生二氧化碳速率的影响；对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
探究三：生成二氧化碳量的测定 ( http: / / www.21cnjy.com )．
途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为 g．
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．
由上两种途径比较，你认为途径 实验结果更为准确。
28．在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是
，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是 ，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是 。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图 ( http: / / www.21cnjy.com )C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2．（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是 。
四、解答题（本题有2小题，第29题4分，第30题6分，共10分）
29．该同学设计了一套验证碳酸具有酸性，而二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图所示操作分别进行实验：21·cn·jy·com
①紫色石蕊纸花遇到稀醋酸变红色
②C实验中， ( http: / / www.21cnjy.com )加入水后紫色石蕊纸花不变色；D实验中，紫色石蕊纸花变红色，说明 。
③通过以上实验尚未达到验证目的，若要达到验证目的，你的改进方法是
。
30．杨雪松老师在实验室制取 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳，他先将稀盐酸及烧杯的总质量称量是100g，然后加入10g大理石充分反应后称得总质量为107.8g．求：
（1）生成的二氧化碳的质量。
（2）大理石中碳酸钙的质量分数。www.21-cn-jy.com
进阶提高卷
一、实验探究题（每空2分，共30分。）
1．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验 ( http: / / www.21cnjy.com )证质量守恒定律，实验装置如图。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生 ( http: / / www.21cnjy.com )成气体质量 g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式） 。
2．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
实验Ⅰ：称量镁条， ( http: / / www.21cnjy.com )在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释。
。
（2）实验Ⅱ中出现的现象是 。
（3）这三个实验中，实验Ⅲ正确反 ( http: / / www.21cnjy.com )映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
（4）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生 ( http: / / www.21cnjy.com )成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
3．小刚同学利用如图装置验证二氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应．资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为 。
②小刚同学设计的实验方案是 。
( http: / / www.21cnjy.com )
4．CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网 ( http: / / www.21cnjy.com )等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示。在干燥管内的铜网上应盛放 状大理石（或块状石灰石）；
（2）该装置的气密性检查方法是 。
（3）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。www-2-1-cnjy-com
【提出问题】CO2和NaOH是否发生了 ( http: / / www.21cnjy.com )化学反应？
小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH
发生了化学反应，如图2所示。
【实验现象】甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为 ( http: / / www.21cnjy.com )上述实验还不足以说明 CO2和NaOH发生了反应。其理由是 。21教育名师原创作品
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
二、解答题（第5题6分，第6题6分，第7题8分，共20分。）
5．石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．21·世纪*教育网
实验步骤 ①将适量盐酸加入烧杯中并称重 ②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ③待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算（结果保留一位小数） ( http: / / www.21cnjy.com )：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）
（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是
（石灰石样品中的杂质不含钙）。
6．小金进行如图所示实验 ( http: / / www.21cnjy.com )来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3）21教育网
实验序号 1 2 …
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。
（3）每次实验结束后，小金在 ( http: / / www.21cnjy.com )拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：21cnjy.com
第1步：2MnO2+2KClO3==2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑。
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
7．两化学兴趣小组测定某石灰石样 ( http: / / www.21cnjy.com )品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。（用m、n的代数式表示）
【第二组】【版权所有：21教育】
（1）称取6g样品：按规范操作，用 ( http: / / www.21cnjy.com )托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。
（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（3）分析数据，求①样品完 ( http: / / www.21cnjy.com )全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为多少？
( http: / / www.21cnjy.com )
KClO3和MnO2
塑料
软管
H2O
Δ
Δ
Δ
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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参考答案
基础训练卷
一、选择题（每题2分，共40分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A D A A B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D D A D B B B C
二、填空题（本题有7小题，15空格，每空格2分，共30分）
21．CO2 二氧化碳密度比空气大应该正放
22．（1）澄清石灰水变浑浊，试管内的液面上升 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
23．底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
24．（1）-1 （2）SO2 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25．（1）天平平衡 装置没有密闭，气体逸出
（2）①SO2 ②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
26．（1）参加反应的氧气 （2）部分生成物散逸到空气中
三、实验探究题（本题有3小题，12空格，每空格2分，共20分）
27．BD
探究二、药品的状态 ①②；
探究三、2.2 途径一
28．（1）气球先变大后变小 因为生成的二氧化碳气体流失到了空气中没有称取到
让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应；
（2）A
（3）因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小
四、解答题（本题有2小题，第29题4分，第30题6分，共10分）
29．D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红
在B装置中通入干燥二氧化碳气体
30．解：（1）产生二氧化碳的质量为：10 ( http: / / www.21cnjy.com )0g+10g-107.8g=2.2g；
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g21教育网
x=5g
大理石中碳酸钙的质量分数。
进阶提高卷
一、实验探究题（每空2分，共30分。）
1．（1）CD （2）气球膨胀，收到的浮力增大 （3）0.88g
2．（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁带 ( http: / / www.21cnjy.com )和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了；
（2）锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出；
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；
（4）实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量；www.21-cn-jy.com
3．（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）先关闭K1，打开K2 ( http: / / www.21cnjy.com )，往导管中缓缓通入远远高于100毫升的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。2·1·c·n·j·y
4．（1）块状大理石（或块状石灰石）
（2）关闭活塞将干燥管下端浸入水中并往水下压，干燥管内水面低于外面形成液面差
（3）CO2与NaOH反应，使瓶内压强变小
CO2能溶于水，也能使瓶内压强变小
将乙瓶中的NaOH溶液换成水重复做乙实验
二、解答题（第5题6分，第6题6分，第7题8分，共20分。）
5．解：（1）根据质量守恒定律可以知道 ( http: / / www.21cnjy.com )生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g21世纪教育网版权所有
x=10.0g
所以石灰石样品的纯度为：＜85%，所以不符合要求
（3）34＜a＜40
6．（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（2）m1＋m2＋m3－m4=ρV
（3）部分Cl2散失，未参加后 ( http: / / www.21cnjy.com )续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）21·cn·jy·com
7．【第一组】
【第二组】（1）减少样品的质量
（3）①1.76
②设样品中碳酸钙的质量是 ( http: / / www.21cnjy.com )x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g21cnjy.com
x=4g
故碳酸钙的质量分数是
③由第一次反应的情况可知10g稀盐酸完全反应生成的二氧化碳质量是
6g+10g+10g-2 ( http: / / www.21cnjy.com )5.56g=0.44g；
故设盐酸的溶质质量分数为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
10g×y 0.44g【来源：21·世纪·教育·网】
y=7.3%
④由所提供的数据可知最后所得溶液的质量为64.24g-10g-（6g-4g）=52.24g；
( http: / / www.21cnjy.com )
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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