粒子模型与符号1-3节教案

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粒子模型与符号1-3节教案
[知识梳理]
一、模型、符号的建立与作用
1、符号：
在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：
用符号能简单明了地表示事物
用符号可避免由于外形不同引起的混乱
用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
2、模型：
建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
二、物质与微观粒子模型
1、分子：
分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
三、原子结构的模型
1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：
道尔顿原子模型（1803年） ――实心球模型
汤姆生原子模型（1904年） ――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
波尔原子模型（1913年） ――分层模型
电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型
2、质子数＝核电荷数＝核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）
4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6、元素：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7、同位素： 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
8、带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
[典型例题]
例1、已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。则它们不相等的是 ( )
A．核外电子数 B．核电荷数
C．质量数 D．原子的电性
例2、某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是 （ ）
A.a-b B.a+b C.b-a D.b+a
例3、具有相同质子数的粒子是 （ ）
A.同一种原子 B.同一种分子 C.同一种元素 D.无法确定
[同步练习]
一、选择题
1.下列关于符号的说法中正确的是 （ ）
A.符号就是字母，字母就是符号 B.符号就是字母和图形
C.符号可以是字母和图形 D.字母和图形就是符号
2.关于模型的说法下列不正确的是 （ ）
A.一幅图、一张表或计算图像都是一个模型
B.模型可以是一个复杂的对象或过程的示意
C.模型可以表示很大或很小的事物
D.模型只有抽象的，没有具体形象的
3．能闻到汽油的气味是因为 ( )
A．分子有质量 B．同种物质的分子性质相同
C．分子在不停地运动 D．分子很小
4．关于空气的说法正确的是 ( )
A．空气由空气分子构成的 B．空气的组成是固定不变的
C．由于分子的运动，空气中各种分子均匀地混合在一起
D．氧气和氮气化合形成空气后，它们的化学性质都发生了改变
5．下列物质中，由同种分子构成的是 ( )
A．空气 B．海水 C．碘盐 D．二氧化碳
6．下列关于原子的叙述中正确的是 ( )
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子是保持物质化学性质的最小粒子
D．原子是不能再分的粒子
7．下列关于分子和原子的说法，不正确的是 ( )
A．分子、原子都在不停地运动
B．分子、原子都是构成物质的粒子
C．原子是不能再分的最小粒子
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
8．下列物质：①氧化镁；②空气；③高锰酸钾④海水；⑤二氧化碳；⑥氧气。其中含有氧分子的有 ( )
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．①④⑤
9．下列说法正确的是 ( )
A．物质都是由分子构成的 B．分子是保持物质性质的惟一粒子
C．同种分子的化学性质相同
D．物质由固态变成气态，是分子变化的结果
10．保持二氧化碳化学性质的粒子是 ( )
A．二氧化碳分子 B．氧分子 C．碳分子 D．氧分子和碳分子
11．氨气变成液氨是由于 ( )
A．分子的性质发生了变化 B．分子问的间隔发生了变化
C．分子组成发生了变化 D．分子运动停止了
12．下列有关分子、原子的叙述正确的是 ( )
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．分子的大小及质量都比原子大
13．下列说法：①氧气的体积是由氧分子的大小决定的；②分子只有加热时才运动；③液态空气是由空气的分子构成的；④因为液态氢和氢气的状态不同，故它们的化学性质也不相同；⑤V1毫升水和V2毫升酒精混合得V毫升溶液，则V1+V2=V；⑥气体受压，体积变小，是因为受压时气体分子的体积变小的缘故。
其中错误的是 ( )
A．①②③④ B．③④⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤
14．1991年科学家又发现一种新的碳单质一碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子可用下列哪个图形表示( )
15.下列物理量的符号中错误的是 （ ）
A.F表示力 B.m表示质量 C.V表示体积 D.M表示米
16．原子的体积很小，原子半径一般所在数量级可能是多少米（ ）
A.10-8 B.10-9 C.10-10 D.10-11
17.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是 （ ）
A.汤姆森 B.卢瑟福 C.玻尔 D.道尔顿
18.能直接构成物质的粒子有 （ ）
A.分子和原子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.电子和中子
19.原子和分子的根本区别在于 （ ）
A.大小不同 B.质量不同
C.在化学反应中是否可再分 D.是不是构成物质的粒子
20.关于原子的叙述正确的是 ( )
A．一切原子的原子核都有质子和中子
B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性
C．原子是不能再分的粒子
D．原子是化学变化中的最小粒子
21.原子核是由 ( )
A．质子和电子构成 B．质子和中子构成
C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成
22.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( )
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构
23.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )
A．一定失去电子 B．一定得到电子
C．可能失去电子，也可能得到电子
D．既不得到电子，也不失去电子
24.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（ ）
A.433 B.161 C.272 D.111
25.下列粒子能决定元素种类的是 ( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.中子数与质子数之和
26.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是 （ ）
A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
27.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克的带电量为2/3基元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（ ）
A.质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B.质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C.质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
二、填空题
1．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：
(1)能直接构成物质的是___________；
(2)能保持物质化学性质的是___________；
(3)化学变化中的最小粒子是___________；
(4)带正电荷的是___________；
(5)带负电荷的是___________；
(6)不显电性的是___________；
(7)决定原子质量大小的是___________；
(8)氢原子中不含的是___________。
2．有一种原子，它的原子核内有20个中子，它的原子核外有19个电子，它的原子核里有____个质子，它的原子核里带_____个单位的正电荷。
3．在一个水分子中，共有______个原子核、有______个核外电子。
4. ______、______和______是构成物质的三种基本微粒。
5.氕、氘、氚三种原子的______数相同，互为____________。
6.完成下列表格：
微粒种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 0
氦原子 2 2 2
氮原子 7 7
硫原子 16 16
镁原子 12 12 12
镁离子 12 12 10
三、简答题
1．铀-235是制造核武器的原料，而铀-238却不能，请问二者是什么关系，它们属于同种元素吗 每个原子中各有多少个中子 (铀的核电荷数为92)
2．以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种 它们是怎样构成原子的 为什么整个原子不显电性
二、简答题
17．盛有开水的杯中，会看到不断冒出“白气”，有人说这种“白气’’就是水蒸气，你认为这种说法对吗 如果不是水蒸气，又是什么
18．有人说氢气+氧气水，因此，水应该具有氢气和氧气的化学性质，这种说法是否正确 为什么
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