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八年级下第2章第1节至第3节章节测试卷（四）
班级 学号 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K－39 Ca-40 Mn-55
一、选择题（每题2分，共40分。）
1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，在空气中，瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（ ）
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳
2、下列关于燃烧现象的描述中正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体
B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
3、有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存。组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位。请你指出这种气体（ ）
A．N2 B．CO2 C．CH4 D．O2
4、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
5、下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（ ）
A、H2O2 B、MnO2 C、KMnO4 D、KClO3
6、用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子
7、实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（ ）
A B C D
8、1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是（ ）
A．草料舱没有氧气 B．草料舱通风不好
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D．草料温度达到了草料的着火点
9、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（ ）
A．都放出热量
B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰
D．都是非金属和氧气反应
10、下列有关氧气的说法中正确的是（ ）
A．工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 B．氧气具有可燃性
C．物质跟氧气发生反应都是化合反应 D．相同情况下，氧气的密度比空气略大
11、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）
A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
12、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（ ）
A、硫黄在氧气中燃烧 B、植物的呼吸作用
C、氧化汞受热分解 D、铁在氧气中燃烧
13、下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
14、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.实验室常用电解水的方法来制取氧气
B.夏天食物腐烂与氧气无关
C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D.含氧的化合物可能不是氧化物
15、氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
16、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O， 则 X 的化学式为（ ）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
17、右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
18、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
19、2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为（ ）
COCOad ， O22Oad ，COad+Oad →CO2 。式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是：
A．CO和COad不是同种物质
B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应
C．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少
D．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行
20、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如下表：
物质质量 A B C D
反应前质量/g 2 28 2 1
反应后质量/g 13 4 2 未知
则下列说法正确的是（ ）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．B物质是生成物
C．C物质可能是催化剂 D．反应后D的质量是13g
二、简答题（每空2分，共30分。）
21．“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe2O4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。你认为NiFe2O4在这一反应中是作 。
22．烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式 。
23．根据如图所示的实验，写出对应的化学方程式并注明反应类型。
① ( )
② ( )
24．通过第二章的学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）用图A装置加热高锰酸钾制取氧气。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是： ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水溶液呈碱性。
①制取氨气反应的方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 Cl2 +2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从下图中选择的发生装置是 ___ ，收集装置是_________。
③若要用F装置收集NH3，则应从 （填“a”或“b”）管中通入NH3。
25．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
三、实验探究题（每空2分，共16分。）
26．某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，
燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体
积的70%。
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是：
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【建立假设】氮气与镁条反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。该反应的化学方程式为 。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
（写出一点即可）。
27．小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置 (装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请问：
(1)这一现象是否遵守质量守恒定律 ；
(2)为什么天平失去平衡？ 。
(3)用上述原理来探究质量守恒定律，应在 条件下实验。
四、分析计算题（每题7分，共14分。）
28．电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图右所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度如下表。
（1）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 收集装置。
（2）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
29．解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
小柯：实验测定法 小妍：计算法
小柯在老师指导下，将7克高锰酸钾充分加热，得到氧气600厘米3。 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数氧气的质量为7克×40.5%＝2.84克答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2.84克
请回答：
（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4×10－3克/厘米3，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 克。
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。
A、高锰酸钾中含氧元素 B、锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C、氧气中含氧元素
（3）请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。
参考答案
一、选择题
CDDDA ACAAD DBCDC BCCAC
二、简答题
21．催化剂
22．4P＋5O2 点燃 2P2O5
23．3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （化合反应） 2H2O 通电 O2↑＋2H2↑（分解反应）
24．（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（2）防止水倒吸 没有放棉花团
（3）①H2O ②A D ③b
25．（1）N2＋3H22NH3
（2）⑤④①②③
三、实验探究题
26．（1）镁条燃烧消耗瓶中的氧气，气压减小
（2）21% －3
（3）燃烧不一定需要氧气
27．（1）是 （2）气球受到浮力 （3）真空
四、分析计算题
28．（1）B （2）16克
29．（1）0.84 （2）B （3）0.7克
(反应前) (反应后)
①
②
③
④
⑤
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八年级下《第2章空气与生命》综合测试卷（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mn-55
一、选择题（每题2分，共40分。）
1．“黑块块，烧就红，投入室瓶仙气中，金光耀眼银光闪，无影无踪瓶中空；一杯钙泉入宝瓶，化作牛奶无人用。”以上描述的实验现象是指下列哪种物质发生的变化？（ ）
A、木炭 B、硫 C、铁 D、磷
2．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解
C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
3．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
4．吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（ ）
A.东南风降低了木船的着火点 B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D.相连的曹军木船没有及时隔离
5．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
6．下列有关粗略测定空气中氧气的含量实验的说法中，不正确的是 （ ）
A．可以用碳或硫代替磷来做实验，只是实验结果没有磷的准确
B．该实验可以说明燃烧后集气瓶中的气体既不燃烧也不支持燃烧
C．该实验可以说明燃烧后集气瓶中的气体不易溶于水
D．实验测得氧气的体积小于空气的1/5，可能是装置漏气、红磷不足、未待冷却即打开止水夹等原因造成的
7．在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是 （ ）
A．先检查装置的气密性，再加入药品
B．先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放在桌上
C．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
8．燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点是 （ ）
A．反应条件都要氧气并达到着火点
B．都属于氧化反应并有热量放出
C．都在有限的空间里进行并有大量气体和热量产生
D．不一定都很剧烈但都要发光发热
9．关于O2的说法正确的 （ ）
A．具有可燃性 B．温度升高，O2的溶解度增大
C．氧化反应一定要有O2 参加 D．工业上用分离液态空气法制O2是物理变化
10．当感冒发生鼻塞时，口腔也能进行部分呼吸，但口腔绝对不能全部代替鼻腔呼吸，主要是因为 （ ）
A．口腔并不具备呼吸系统的功能 B．口腔只是消化器官
C．口腔不能温暖、湿润空气 D．从口腔进入的空气会进入消化道
11．X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2+2H2O，试依据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
A．HClO3 B．HClO C．Cl2O5 D．ClO2
12．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 （ ）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干
C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变
13．下列反应即不属于分解又不是化合反应的是 （ ）
A．CO2+H2O=====H2CO3 B．NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
C．C2H5OH+3O2=====3H2O+2CO2 D．2Cu+O2=====2CuO
14．下列描述中不正确的是 （ ）
A．二氧化碳能使紫色石蕊试液变蓝
B．盛澄清石灰水的试剂瓶表面有一层白膜，它是碳酸钙
C．实验室制取二氧化碳的发生装置与用双氧水和二氧化锰制取氧气相似
D．在进入山洞、地窖前要进行灯火实验，主要目的是判断空气中二氧化碳含量多少
15．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A．2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3
C．R+2HCl=RCl2+H2↑ D．2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
16．有关二氧化碳的描述错误的是 （ ）
A．空气中0.03%的二氧化碳对人类生存是不可缺少的
B．大量燃烧含碳物质会使大气中二氧化碳含量增加
C．二氧化碳密度比空气大且自己不燃烧也不支持燃烧，所以可作灭火剂
D．空气中二氧化碳体积分数大于1%时就对人有害处，故二氧化碳是有毒气体
17．温室里栽培西瓜为什么要保持一定的昼夜温差？ （ ）
A．降低呼吸强度，增加有机物积累 B．提高光合作用效率，加速有机物运输
C．降低室内温度，控制营养生长过程 D．调节室内温度，控制病害的发生
18．将密封的小生态鱼缸中的鱼去掉，下列情况最先发生的是 （ ）
A．光合作用增强 B．水中氧的浓度增加 C．植物生长迅速 D．植物死亡
19．要使温室栽培的蔬菜获得高产丰收，对温室内温度的控制应该是 （ ）
A．白天、黑夜都应低 B．白天高，晚上低
C．白天、黑夜都应高 D．白天低、晚上高
20．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是 （ ）
物质 M N X Y
反应前/克 2 20 34 0
反应后/克 2 38 0 16
A．该反应属于分解反应
B．该反应属于化合反应
C．该反应生成的N、Y的质量比为9：8
D．M在反应中可能作催化剂
二、简答题（每空2分，共38分。）
21．空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。
(1)绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
(2)科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2＋6H2＝乙烯+4H2O，则乙烯的化学式是 。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 。(填序号)
①开发新能源 ②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林
22．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为 ；
（2）未知物质M一定含有的元素为 ；
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为 ；
23．方程式中，各化学计量数a、b、c、d之和为 。该反应是氧化反应，其中氧化剂是 。
24．下图是常用气体制备的装置图。
⑴上述所标的仪器名称是：① ；② 。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的装置可以选择上述装置中的 ，发生的化学方程式为 。
⑶实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵通过加热的方法制取的，已知氨气极易溶于水，密度比空气小，则制取氨气的发生装置应与上述中装置的 相似。收集方法是 。
25．将下列化学方程式配平
⑴ www.中考资源网Al＋ Fe3O4—— Fe＋ Al2O3 ⑵ NH3＋ O2—— NO＋ H2O
26．根据右图回答问题：
⑴)把D处夹紧，E处打开，当光照一段时间后，绿色植物会产生一种气体，该气体的检验方法是 _____________ _ ___________。
⑵若要加强绿色植物的光合作用，在有光照的条件下可在A装置中加入适量的__________和稀盐酸(此时把D打开)
三、实验探究题（每空2分，共10分。）
27．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是 ；
(2)根据步骤③中打开止水夹后观察到的现象，由此可得出的结论是： 。
(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L。
28．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸； 通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳 。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体） 除去空气中的氧气。
（3）收集气体，并测定该气体的密度 密度为1.2572 g/升
实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/升。由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因： 。
科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发？ 。
四、分析计算题（22题7分，23题8分，共12分。）
29．某登山运动员要登上最高峰－珠穆朗玛峰峰顶，但需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
⑴这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L）
⑵若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
⑶用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
30．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3 +H2SO4==(NH4)2SO4
现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。试计算并回答下列问题：
(1)产生的氨气的质量是多少？(计算结果精确到0.01 g，下同)
(2) 30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)右图是该牛奶包装标签上的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16% ，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
参考答案
一、选择题
ABDAA ADBDC DBCAC DABBB
二、简答题
21．⑴光合 呼吸 ⑵C2H4 ⑶①②③
22．⑴0 ⑵碳、氢、氧 ⑶C2H6O（或C2H5OH）
23． 25 O2
24．⑴分液漏斗 长颈漏斗 ⑵B ⑶B 向下排空气法
25．（1）8 3 9 4 （2）4 5 4 6
26．（1）用带火星的小木条 （2）碳酸钙
三、实验探究题
27．⑴除掉集气瓶中的氧气 ⑵氧气约占空气体积的1/5 ⑶140
28．⑴实验一所得到的氮气是混合物，而实验二所得到的氮气是纯净物
⑵科学研究只有本着严谨、一丝不苟的科学态度才能成功
四、分析计算题
29．⑴3.4×103升 ⑵47.4千克 ⑶不行。因为成本高，经济上不合算（或制得如此多的氧气，耗时太长）
30．⑴0.16克 ⑵0.13克 ⑶30毫升中含蛋白质的质量为0.81克，则100毫升中含蛋白质的质量为2.7克，低于2.90克，所以不合格。
△
点燃
配料：鲜牛奶
保持期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：(每100 mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.30g
蛋白质≥2.90g
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八年级下第2章第4至第7节章节测试卷（五）
班级 学号 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127
一、选择题（每题2分，共40分。）
1、呼吸道不具有的功能是（ ）
A.进行气体交换的场所 C．温暖进入肺的空气
B.气体进出肺的通道 D.湿润进入肺的空气
2、科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸（性质类似盐酸）。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（ ）
A．CO2 B．N2 C．H2 D．O2
3、用右图所示的实验装置制取二氧化碳一般有以下几个步骤：①向长颈漏斗中注入稀盐酸；②向容器中放入几小块石灰石；③按要求装好仪器；④检查装置的气密性；⑤收集气体。其正确的排列顺序是：（ ）
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.③④②①⑤ D.③④①②⑤
4、实验室制二氧化碳气体应选用的仪器是（ ）
A．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管
B．集气瓶、试管、水槽、导气管
C．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗
D．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞
5、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
6、某实验小组试图采用下图中的部分装置来探究“光照是光合作用的必要条件”（以观察装满水并倒置的试管中有无气泡产生作为实验指标），应选择（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．②④
7、在验证“绿叶在光照下制造淀粉”的实验中，说法错误的是（ ）
A.实验前应将天竺葵放在暗处一昼夜 B.脱色过程中应把叶片放到酒精中隔水加热
C.遮光时应用不透光的黑纸或铝箔 D.滴加碘液后未漂洗便直接观察
8、实验室用双氧水催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应都不需要加热 B．反应原理都是分解反应
C．前者可用排水法收集后者只能用排空气法收集 D．所用药品的状态完全相同
9、许多化学物质都是“双刃剑”，对二氧化碳的利弊评价不妥的是（ ）
A．大气中二氧化碳过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物的光合作用、酸碱土壤的改良有利
C．利用干冰可进行人工降雨
D．大气中二氧化碳越多，抵御紫外线作用越强
10、下列能科学地证明二氧化碳溶于水后生成酸（碳酸）的方法正确是（ ）
A．通入石蕊试液后，试液变红色
B．先通过干燥的石蕊试纸，试纸没变色；后通过湿润的石蕊试纸，试纸变红色
C．通入水后，水有酸味
D．通入澄清石灰水中，石灰水变混浊
11、“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指 （ ）
A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费
C.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油
12、自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ）
A． 水变成水蒸气 B．动植物的呼吸
C．植物的光合作用 D．化石的燃料的燃烧
13、科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调节各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，始终保证飞船内的空气适合航天员呼吸。下列说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体
B．在航天飞机上,应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸
C．我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的
14、对于右图中的有关操作和现象，下列判断不正确的是（ ）
A．集气瓶中的气体可能是 CO2
B．集气瓶中的气体一定是CO2
C．集气瓶中的气体一定不是O2
D．集气瓶中的气体也有可能是 N2
15、2010年1月第二届 “世界低碳与生态大会暨技术博览会”在广东举行。低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化碳大量排放，造成的环境问题是温室效应
B．化石燃料的大量使用是大气中CO2含量上升的主要原因
C．研制和开发新能源替代传统能源是实效低碳排放的有效措施
D．大力发展火力发电符合“低碳经济”理念
16、下图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列关于相互转化的说法不正确的是 （ ）
A．X是O2
B．该转化可以维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．该转化过程中产生了新的元素
17、地球变暖是由于大气中二氧化碳等温室气体体积分数增大，更多地吸收地表辐射能量从而导致气温升高的结果。下列现象在地球变暖的过程中不可能出现的是（ ）
A、极地的冰将更多地融化 B、海水的蒸发量将增多
C、植物的生长将趋缓 D、大气中水的含量将增大
18、下列关于绿色植物光合作用和呼吸作用的说法，正确的是（ ）
A.光合作用是把无机物转化成有机物，并释放能量的过程
B.呼吸作用是把有机物转化成无机物，并贮存能量的过程
C.进行呼吸作用时，一定进行光合作用
D.进行光合作用时，一定进行呼吸作用
19、某学校科学兴趣小组用打孔器从叶片中获得许多叶圆片，抽取其中空气，将等量的叶圆片和水倒入3个烧杯中，按下表所示的条件进行实验：
烧杯号 光照（勒克司） 温度（0C） CO2（%）
1 6000 15 0.2
2 6000 25 0.2
3 6000 25 0.01
（说明：O2在水中的溶解度小，叶圆片光合作用放出的O2在细胞间隙积累，能使叶圆片上浮，叶圆片平均上浮所需要的时间可作为光合作用强弱的比较依据）该实验在研究何种因素对光合作用强度的影响？ （ ）
A. CO2和温度 B.温度 C.CO2 D. 光照
20、下图是菜豆种子萌发成幼苗的各阶段示意图，下列哪项能正确表示菜豆种子在萌发成幼苗过程中体内有机物含量的变化情况（ ）
二、简答题（每空2分，共30分。）
21．如图所示为模拟膈肌运动的示意图。其中甲图演示的是 过程（填“吸气”或“呼气”），膈肌 （填“舒张”或“收缩”）
第21题图 第22题图 第23题图 第24题图
22．将一充满干燥、纯净二氧化碳的试管倒置于饱和氢氧化钙溶液中，观察到的现象是：__ ；写出反应的化学方程式 。
23．某科学兴趣小组的同学为研究植物的生命活动，设计了以下实验装置，请据图分析回答（注：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）：
(1)首先将甲、乙两个装置放在黑暗处一昼夜，目的是 ，然后将甲、乙装置放在光下照射几小时，从甲装置和乙装置中各取一片叶，经酒精脱色后，滴加碘液，变蓝色的是 装置中的叶片。此实验现象可以证明 是光合作用的原料.
(2)如果乙装置中的清水换成澄清的石灰水，要使澄清的石灰水变混浊，乙装置必须放在 环境中，其目的是防止植物进行 。
24．如图是大豆种子萌发成幼苗过程中干重的变化曲线。OB段干重减少是因为大豆种子在萌发过程中，种子进行 作用消耗掉了贮存在种子中的有机物。幼苗光合作用强度大于呼吸作用强度始于图中的__________点。
25．实验是进行科学探究重要的手段。下图是初中本册教材中出现的几个实验装置。请你回答下列问题：
（1）利用A和B的组合可以制取的气体是 ，写出制取该气体的化学反应方程式为： 。
（2）某种气体的密度比空气小，且不易溶于水，你可以选择图中 进行收集。
（3）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集氢气，应使氢气从 管进（填“a”或“b”）
第25题图 第26题图
三、实验探究题（每空2分，共16分。）
26．在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。
（1）经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：(每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL)
实验序号 实验温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
① 20 粗 5 实验①②：探究大理石和盐酸的反应速度与大理石颗粒粗细的关系。实验①③：探究大理石和盐酸的反应速度与 的关系。
② 细 5
③ 20 粗 10
（2）为了比较反应速度，设计如图所示装置，其中量筒的作用是 ；
（3）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图所示，请在答题卷对应的图上，画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。
27．选取有白斑叶片和绿色叶片的牵牛花进行如图所示的光合作用实验。请分析回答下列问题：
（1）将此装置经暗处理一昼夜后移至光下数小时，再将这四片叶子取下，放入盛有酒精的小烧杯中， 加热，使叶绿素溶解到酒精中。
（2）清洗后，分别向这四片叶子滴加碘液，下列选项中变成蓝色的是
A．甲叶未覆盖铝箔的部分 B．甲叶覆盖铝箔的部分 C．乙叶
D．丙叶的绿色部分 E．丙叶的白斑部分 F．丁叶
(3)本实验中有3组对照实验：乙叶和丁叶形成的对照实验的变量是 ；
甲叶和丙叶的实验结果说明光合作用需要 。
四、分析计算题（每题7分，共14分。）
28．我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m 3空气通入含碘（I2）量2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是： SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI 。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
浓度级别 标准（mg/m3）
一级 浓度≤0.15
二级 0.15＜浓度≤0.50
三级 0.50＜浓度≤0.70
29．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程，结果精确至0.1％)
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。（2分）
参考答案
一、选择题
AACDA CDBDB BCDBD DCDAA
二、简答题
21．呼气 舒张
22．澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
23．（1）消耗原有的淀粉，避免对实验影响 乙 二氧化碳
（2）黑暗 光合作用
24．呼吸 B
25．（1）氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
（2）BC （3）b
三、实验探究题
26．（1）20 盐酸质量分数
（2）测二氧化碳的体积
（3）如图
27．（1）水浴 （2）ADF （3）二氧化碳 光和叶绿体
四、分析计算题
28．二级
29．（1）83.3% （2）盐酸溶液的质量
时间
有机物质量
时间
有机物质量
时间
有机物质量
时间
有机物质量
A． B． C． D．
（第20题图）
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