有关化学式的计算
一、选择题
1.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）21·世纪*教育网
A.40%B.60%C.30%D.50%
2.碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煅烧至完全分解,向剩余固体中加入足量的水,固体全部溶解,则生成氢氧化钙的质量为()2-1-c-n-j-y
A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
3.由 NaHSO4和MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数是()
A.2a%B.0.75a%C.1-2a%D.1-a%
4.由BaCO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为10%,则下列各项中:①钡元素的质量分数,②钙元素的质量分数,③氧元素的质量分数,④CaCO3的质量分数,⑤BaCO3的质量分数,⑥BaCO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是()
A.都不能确定B.③C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
5.某元素的相对原子质量为24,化合价为+2,则它的氧化物含该元素的质量分数为()
A.40%B.24%C.60%D.16%
6.某赤铁矿的样品中,铁元素的质量分数为65%,则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为()
A.92.86%B.91.86%C.90.86%D.89.86%
7. NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84,将它们以任意比混合后,测出碳元素的质量分数为1/7,则氧元素的质量分数为()21教育网
A.1/7B.2/7C.3/7D.4/7
8.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为()www.21-cn-jy.com
A.1—1.5a%B.1-2a%C.1-3a%D.无法计算
9.由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为()www-2-1-cnjy-com
A.16%B.32%C.64%D.无法确定
10.由NaNO2和NaNO3组成的混合物中,经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为()【来源：21cnj*y.co*m】
A.23%B.26%C.46%D.无法确定
11.在由CaCO3和KHCO3组成的混合物中,测知钙元素的质量分数为32%,则混合物中钾元素的质量分数为()【出处：21教育名师】
A.40%B.39%C.7.8%D.24%
12.人尿中氮元素的质量分数为0.93%,若这些氮元素都以尿素CO(NH2)2形式存在,则人尿中尿素的质量分数为()21·cn·jy·com
A.0.2%B.1%C.2%D.3%
13.将MgS、MgSO3和MgSO4以任意比混合后,测出S元素的质量分数为4a%,则氧元素的质量分数为()【版权所有：21教育】
A.(100-5a)%B.(100-6a)%C.(100-7a)%D.(100-8a)%
14.在化合物M2O3中,氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为()
A.18B.24C.27D.56
15.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是()
A. XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5
16.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需要服用这种含铁元素5%的药物224mg则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO4的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)()21教育名师原创作品
A.15.2mgB.30.4mgC.22.4mgD.22.6mg
17.实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质成碳酸钠),经测定固体中碳元素的质量分数为6%则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数约为()21*cnjy*com
A.32%B.46%C.51%D.65%
18.已知某气体是与O2形成的混合物,经分析得知,该混合气体中,硫元素的质量分数为15%,则该混合气体中氧气的质量分数为()21*cnjy*com
A.45%B.55%C.60%D.70%
19.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中,铁元素的质量分数为73.1%,则混合物中氧化亚铁的质量分数为()
A.40%B.60%C.50%D.30%
20.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水。已知V(有机物):V(O2)=2:3,则该有机物的化学式为()
A.CH4OB.C2H6OC.C3H6D.C2H2
21.某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为1:3,则该有机物的化学式是（）
A.C2H6OB.CH4C.C2H2D.CH2O
22.“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,该产物化学式是()
A.CH4OB.CH2O2C.C2H6OD.C2H4O2
23.经测定某溶液中含有大量的SO42-、Mg2+、Na+、X(离子)等四种离子,某中SO42-与Na+的个数比为3:4,X与Mg2+的个数比为1:1且X为阴离子,则X可能为()
A. CO32-B. K+C. PO43-D. Cl-
24.如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比为n(K+):n(Mg2+):n(Cl)=4:5:8;若K+为8m个,则SO42-的个数可能为()
A.3mB.4mC.6mD.8m
25.(双选)经实验测得某一中性溶液由Mg2+、A13+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比可能为()21世纪教育网版权所有
A.3:1:10B.3:5:1C.3:10:1D.3:1:5
26.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、C1-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测错误的是()
A.Ba2+一定不存在,NH4+一定存在
B.CO32-一定存在
C.Na+一定存在
D.Cl-一定不存在
27.赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3),测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素),则该样品中氧化铁的质量分数是()
A.80%B.70%C.60%D.90%
28.(双选)某气体样品可能含有NO、N2O5、NO2中的一种或几种,经实验测定该样品中,氮、氧两种元素的质量比为7:16。则该样品的组成不可能是()
A N2O5B.N2O5和NO2C NO2D.NO、NO2和N2O5
29.某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种,经实验测定该样品中,铁、氧两种元素的质量比为21:8。则该样品的组成不可能是()
A.Fe3O4B.Fe2O3和FeOC.Fe2O3D.FeO、Fe2O3和Fe3O4
30.(双选)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O,关于它们的说法正确的是()
A.任意比混合两种化合物并溶解于水,所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B.任意比混合两种化合物并溶解于水,所得混合液中H、O元素质量比是定值
C.任意比混合两种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22:9
D.任意比混合两种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
二、填空题
31.取8g某有机化合物(式量为32),在氧气中完全燃烧生成11g二氧化碳和9g水,则该有机物中一定含有元素，其化学式为。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡,这种有机物的化学名称是。【来源：21·世纪·教育·网】
32．经过研究发现,对任何气体而言,6.02×1023个分子具有下列定量关系:
①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量,单位为g；
②在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4L。
据此可知,32克二氧化硫的分子数为个,含有的氧原子数为个,在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为升21cnjy.com
三、解答题
33.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH))形式存在,其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品.如图2-9-1是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题:2·1·c·n·j·y
(1)羟基磷酸钙由元素组成(填符号),羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%
(2)若成人每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天要喝盒这种牛奶。
有关化学式的计算
一、选择题
1.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（D）www-2-1-cnjy-com
A.40%B.60%C.30%D.50%
2.碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,将其充分煅烧至完全分解,向剩余固体中加入足量的水,固体全部溶解,则生成氢氧化钙的质量为(C)21教育名师原创作品
A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
3.由 NaHSO4和MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数是(A)
A.2a%B.0.75a%C.1-2a%D.1-a%
4.由BaCO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为10%,则下列各项中:①钡元素的质量分数,②钙元素的质量分数,③氧元素的质量分数,④CaCO3的质量分数,⑤BaCO3的质量分数,⑥BaCO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是(D)
A.都不能确定B.③C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
5.某元素的相对原子质量为24,化合价为+2,则它的氧化物含该元素的质量分数为(C)
A.40%B.24%C.60%D.16%
6.某赤铁矿的样品中,铁元素的质量分数为65%,则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为(A)
A.92.86%B.91.86%C.90.86%D.89.86%
7. NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84,将它们以任意比混合后,测出碳元素的质量分数为1/7,则氧元素的质量分数为(D)【出处：21教育名师】
A.1/7B.2/7C.3/7D.4/7
8.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为(A)21·世纪*教育网
A.1—1.5a%B.1-2a%C.1-3a%D.无法计算
9.由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中,已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为(B)21*cnjy*com
A.16%B.32%C.64%D.无法确定
10.由NaNO2和NaNO3组成的混合物中,经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为(B)【版权所有：21教育】
A.23%B.26%C.46%D.无法确定
11.在由CaCO3和KHCO3组成的混合物中,测知钙元素的质量分数为32%,则混合物中钾元素的质量分数为(C)
A.40%B.39%C.7.8%D.24%
12.人尿中氮元素的质量分数为0.93%,若这些氮元素都以尿素CO(NH2)2形式存在,则人尿中尿素的质量分数为(C)
A.0.2%B.1%C.2%D.3%
13.将MgS、MgSO3和MgSO4以任意比混合后,测出S元素的质量分数为4a%,则氧元素的质量分数为(C)
A.(100-5a)%B.(100-6a)%C.(100-7a)%D.(100-8a)%
14.在化合物M2O3中,氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为(D)
A.18B.24C.27D.56
15.X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中,X元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是(C)
A. XY2B.X2Y3C.X2YD.X2Y5
16.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需要服用这种含铁元素5%的药物224mg则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO4的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)(B)21教育网
A.15.2mgB.30.4mgC.22.4mgD.22.6mg
17.实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质成碳酸钠),经测定固体中碳元素的质量分数为6%则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数约为(B)21·cn·jy·com
A.32%B.46%C.51%D.65%
18.已知某气体是与O2形成的混合物,经分析得知,该混合气体中,硫元素的质量分数为15%,则该混合气体中氧气的质量分数为(D)
A.45%B.55%C.60%D.70%
19.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中,铁元素的质量分数为73.1%,则混合物中氧化亚铁的21世纪教育网版权所有
质量分数为(A)
A.40%B.60%C.50%D.30%
20.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水。已知V(有机物):V(O2)=2:3,则该有机物的化学式为(A)【来源：21·世纪·教育·网】
A.CH4OB.C2H6OC.C3H6D.C2H2
21.某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为1:3,则该有机物的化学式是（A）21*cnjy*com
A.C2H6OB.CH4C.C2H2D.CH2O
22.“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,该产物化学式是(B)【来源：21cnj*y.co*m】
A.CH4OB.CH2O2C.C2H6OD.C2H4O2
23.经测定某溶液中含有大量的SO42-、Mg2+、Na+、X(离子)等四种离子,某中SO42-与Na+的个数比为3:4,X与Mg2+的个数比为1:1且X为阴离子,则X可能为(D)
A. CO32-B. K+C. PO43-D. Cl-
24.如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比为n(K+):n(Mg2+):n(Cl)=4:5:8;若K+为8m个,则SO42-的个数可能为(C)
A.3mB.4mC.6mD.8m
25.(双选)经实验测得某一中性溶液由Mg2+、A13+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比可能为(BC)2-1-c-n-j-y
A.3:1:10B.3:5:1C.3:10:1D.3:1:5
26.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、C1-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测错误的是(D)
A.Ba2+一定不存在,NH4+一定存在
B.CO32-一定存在
C.Na+一定存在
D.Cl-一定不存在
27.赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3),测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素),则该样品中氧化铁的质量分数是(A)
A.80%B.70%C.60%D.90%
28.(双选)某气体样品可能含有NO、N2O5、NO2中的一种或几种,经实验测定该样品中,氮、氧两种元素的质量比为7:16。则该样品的组成不可能是(AB)
A N2O5B.N2O5和NO2C NO2D.NO、NO2和N2O5
29.某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种,经实验测定该样品中,铁、氧两种元素的质量比为21:8。则该样品的组成不可能是(C)
A.Fe3O4B.Fe2O3和FeOC.Fe2O3D.FeO、Fe2O3和Fe3O4
30.(双选)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O,关于它们的说法正确的是(BC)
A.任意比混合两种化合物并溶解于水,所得混合液中H、O元素质量比无法确定
B.任意比混合两种化合物并溶解于水,所得混合液中H、O元素质量比是定值
C.任意比混合两种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22:9
D.任意比混合两种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
二、填空题
31.取8g某有机化合物(式量为32),在氧气中完全燃烧生成11g二氧化碳和9g水,则该有机物中一定含有C、H、O三种元素，其化学式为CH3OH(或CH4O)。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡,这种有机物的化学名称是甲醇。
32．经过研究发现,对任何气体而言,6.02×1023个分子具有下列定量关系:
①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量,单位为g；
②在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4L。
据此可知,32克二氧化硫的分子数为3.01×1023个,含有的氧原子数为6.02×1023个,在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为11.2升21cnjy.com
三、解答题
33.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH))形式存在,其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品.如图2-9-1是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题:www.21-cn-jy.com
(1)羟基磷酸钙由Ca、P、O、H元素组成(填符号),羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%(保留到0.1%2·1·c·n·j·y
(2)若成人每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天要喝2盒这种牛奶。
