八年级下册科学第三章1-5节练习题
一、选择题（本大题共15小题，共60.0分）
如图所示的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置最适合用于（ ）
A. KMnO4分解生成氧气 B. 双氧水制氧气 C. 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳 D. 锌和盐酸反应生成氢气
下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A. 空气中含有少量稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源 B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 C. 空气中的氧气化学性质比较活泼，在一定条件能与许多物质发生反应 D. 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等成分1%
某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH=2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式是( )21教育网
A. O2 B. CO C. CO2 D. H2
实验室里可用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中玻璃管内有一可左右滑动的活塞（玻璃管内壁光滑）活塞左端管内封有空气，右端跟外界空气相通。实验开始前活塞处在刻度5厘米处。实验时，烧杯中含有生石灰，向烧杯中加水给玻璃管内足量的白磷加热，待反应结束后冷却至室温。问整个实验过程观察到活塞移动的情况是（ ） www.21-cn-jy.com
A. 一直向左移动到刻度4厘米附近停止 B. 一直向右移动到刻度6厘米附近停止 C. 先向右移动，再向左移动到刻度5厘米附近停止 D. 先向右移动，再向左移动到刻度4厘米附近停止【来源：21·世纪·教育·网】
下列实验设计，不能达到实验目的的是（ ）
A. ①证明CO2密度比空气大且不支持燃烧 B. ②验证质量守恒定律 C. ③说明不同的物体着火点不同 D. ④测定空气中氧气的含量21cnjy.com
如图所示,在测定空气里氧气的含量实验中,下列做法错误的是( )
A. 连接装置后先检查装置的气密性 B. 红磷要足量 C. 点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞 D. 红磷熄灭后立刻打开止水夹21·世纪*教育网
如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置。下列有关说法错误的是( )
A. 在实验前应该检查装置的气密性 B. 为了使实验现象更明显，可适当增加试管内的昆虫数量 C. 实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管 D. 为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫
在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A. 16 B. 32 C. 48 D. 64
规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A. 氧气验满 B. 收集二氧化碳气体 C. 过滤 D. 铁丝在氧气中燃烧
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为( )www-2-1-cnjy-com
A. B. C. D.
如图所示，小张为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（ ）
A. 得出空气中没有二氧化碳的结论 B. 得出空气中含有少量二氧化碳的结论 C. 继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 D. 撤去针筒，用嘴向澄清石灰水吹气21*cnjy*com
在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。该气体是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A. 水蒸气 B. 氧气 C. 氦气 D. 氮气
空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳? ②氧气③空气 ? ④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ?? ）
A. ①或② B. ②或③ C. ①或④ D. ③或④
下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共7小题，共42.0分）
图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶下部可浸入和离开白醋，以控制反应的进行和停止，它相当于乙图中的? ? ? ? ? ? ??（选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中? ? ? ? ? ??（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是? ? ? ? ? ? ? ? ?。 2-1-c-n-j-y
实验室可用过氧化氢溶液（H2O2）和二氧化锰(MnO2）来制取氧气：
（1）该反应的化学方程式为? ? ? ? ? ? ? ?。
（2）过氧化氢中，氧元素的质量分数为? ? ? ? ? ? ? ?（计算结果保留到0.1%）。
（ 3）若选用E作为收集氧气的装置，氧气从 ? ? ? ? ? ? ? ?进入。（选填“a”，“b”）
小亮同学利用如图所示的装置测定空气里氧气的含量.他先在燃烧匙中放入足量的红磷,塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。
（1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是? ? ? ? ? ? ? ??。【出处：21教育名师】
（2）实验中不能用木炭代替红磷，原因是? ? ? ? ? ? ? ? ??。
澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这说明空气中有少量的????????；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有????????；将一只老鼠放入一个密封的玻璃瓶内，过一段时间，老鼠才会死亡，说明空气中有????????。
如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
根据表中信息，回答下列问题．
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 ????? （填化学式）．
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ．21·cn·jy·com
（3）"洁厕灵"与"漂白水"不能混用.二者若混合其有效成分之间能发生化学反应,产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2),化学方程式为 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?.
﹒某同学学习二氧化碳的知识后，对二氧化碳的气体在水中的溶解能力进行如下探究。实验步骤及装置如图：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。
（1）试剂瓶中加的水应是? ? ? ? ? ? ? ?（填字母）；
A．蒸馏水?????B．自来水
（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是? ? ? ? ? ? ? ???；
（3）当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解? ? ? ? ? ? ? ?体积二氧化碳。
在A＋2B===2C的反应中,若32 g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为? ? ? ? ? ?。若A的相对分子质量为32,则B的相对分子质量为? ? ? ? ? ? ? ?。2·1·c·n·j·y
三、实验探究题（本大题共4小题，共32.0分）
（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水B．分离液态空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E． ? ? ? ? ? ? ．
请在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：
①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是 ?????????????????????????? （填序号）
写出标号仪器的名称① ? ? ?? ? ② ? ? ?? ? ；
该反应的化学方程式是 ? ? ? ? ????????????????????? ．
实验结束后，如何检验该气体是氧气？ ??? ? ? ? ??????? ，
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原是 ? ? ?? ??? ；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 ? ? ?? ? （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应 ? ? ? （填“a”或“b”）端导入
在制取CO2的实验中，小刚发现选用颗粒大小不同的大理石与稀盐酸反应时，CO2的产生速度有差异。经思考后，小刚设计了如图所示的实验及记录表。请你完成下列问题：
（1）实验①②探究的是大理石和稀盐酸的反应速度与? ? ? ??的关系。
（2）探究大理石和稀盐酸的反应速度与稀盐酸质量分数的关系，应选择的实验组是? ? ? ?。
（3）如图所示，如要检验该集气瓶是否已收集满CO2，你的方法是? ? ? ? ? ? ? ? ??。
（4）如要判断产生的CO2速度，最后一列需填写收集满一瓶CO2所需要的? ? ? ?。
根据如图装置，回答下列有关问题．
（1）请写出标有序号的仪器的名称：① ????????? ；② ???????????? ． （2）采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ?????????????????????????????????? ． （3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从 ????????? （选“a”或“b”）进． （4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ??????????? ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ．21世纪教育网版权所有
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ?????????? ； （2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器有 ??????????? （填仪器序号），选择的药品中二氧化锰的作用是 ?????????? ； （3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是 ????????????????????????????? ，若用图2所示装置收集二氧化碳时，验满的方法是 ?????????????????? ； （4）实验室不用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，理由是 ．
四、分析计算题（本大题共2小题，共16.0分）
化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
? ??
(1)上表中，第10分钟时，x=? ? ? ? ? ??。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为没有B，测量结果会? ? ? ? ? ? ? ??(选填“偏高”或“偏低”)。
某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石 (石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把80克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(克)
20
20
20
20
剩余固体的质量(克)
4.0
2.0
1.2
1.2
试回答下列问题：
（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有? ? ? ?? ?。
（2）6g石灰石样品中CaCO3的质量为?? ? ? ? ??克。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
八年级下册科学第三章1-5节练习题
【答案】
1. D 2. D 3. A 4. D 5. D 6. D 7. C 8. B 9. B 10. B 11. C 12. D 13. B 14. C 15. C 21世纪教育网版权所有
16. A? C? 将点燃的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭??
17. （1）
（2）94.1%
（3）a
??
18. （1）氧气耗尽
（2）木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的压强不会明显降低
??
19. CO2?H2O??O2??
20. （1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑
??
21. （1）A
（2）使二氧化碳充分溶解
（3）0.6
??
22. 24g ?12??
23. （1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（2）4、3、1、2、5、6、8、7 ?试管 ?集气瓶 ?? 带火星木条放入集气瓶，观察是否复燃 ?试管口没有放一团棉花21教育网
（3）甲 ?a
??
24. （1）颗粒大小
（2）②③ （3）把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 （4）时间
??
25. （1）①酒精灯 ?②长颈漏斗
（2）
（3）a
（4）C ?可以控制反应的发生和停止
??
26. （1）锥形瓶；
（2）②④⑥⑦ ?催化作用
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满21cnjy.com
（4）反应速率太快，不利于收集气体
??
27. （1）6.6g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?44 x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?6.6gwww.21-cn-jy.com
解得：x=15g 大理石样品中CaCO3的质量分数为：
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）偏高
??
28. （1）3、4
（2）4.8
（3）解：20g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应， 设20g这样的盐酸中溶质的质量为x，溶液具有均一性， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100?????? ?73 2g??????????x 则，2·1·c·n·j·y
解得y=1.46g，
；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
??
【解析】
1. 【分析】
本题考查了常见气体实验室制备的原理、除杂、收集等知识的运用，主要考查装置的选择、除杂试剂的选择、收集气体的方法，题目难度不大。【来源：21·世纪·教育·网】
根据装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤，用浓硫酸干燥，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气密度小且不会和空气中的成分反应，据此分析。www-2-1-cnjy-com
【解答】
由装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤，用浓硫酸干燥，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气密度小且不会和空气中的成分反应； A.KMnO4分解生成氧气，是固体加热的反应，生成氧气密度比空气大应用向上排气法，故A错误； B.双氧水制氧气不需要加热，制备装置符合，但氧气比空气密度大应用向上排气法，故B错误； C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误； D.锌和盐酸发生反应生成氢气，反应不需要加热，氢气与水不反应，能用浓硫酸干燥，密度比空气小，符合题中要求，故D正确。 故选D。2-1-c-n-j-y
2. 【分析】
空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等。21*cnjy*com
A.根据稀有气体的化学性质稳定以及用途分析； B.根据氮气的化学性质比较活泼以及用途分析； C.根据氧气的化学性质比较活泼分析； D.根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%分析。【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】
A.稀有气体的化学性质稳定，它们可以制成多种用途的电光源，故说法正确，但不符合题意； B.氮气的化学性质不活泼，无毒，因此食品包装中可充氮气防腐，故说法正确，但不符合题意； C.氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应，故说法正确，但不符合题意； D.空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%，不是按质量计算，故说法错误，但符合题意。 故选D。【出处：21教育名师】
3. 【分析】
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，反应前碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、6、4，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氧原子，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。21·cn·jy·com
故选A。
4. 【分析】
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
根据题意，生石灰与水反应放出热量以达到白磷的着火点，白磷在空气中燃烧，消耗空气中的氧气，使装置内气体体积减少，压强减小，进行分析解答。
【解答】
图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处，由于氧气约占空气总体积的实验结束后，恢复至常温，活塞应停在4cm处。
故选D。
5. 【分析】
本题考查难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 21·世纪*教育网
A.根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断； B.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置； C.根据火柴头、火柴梗燃烧的先后顺序，进行分析判断； D.所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。【版权所有：21教育】
【解答】
A.下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项实验设计能达到实验目的； B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的； C.③中火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明了不同的物体着火点不同，故选项实验设计能达到实验目的； D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选D。21教育名师原创作品
6. 【分析】
A.凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果； B.为了使氧气完全反应，红磷要足量； C.为了防止集气瓶中的空气受热外逸，点燃红磷后应该立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞； D.红磷熄灭后，应该冷却到室温再打开止水夹。21*cnjy*com
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
A.连接装置后先检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验，该选项做法正确，故A不符合题意； B.为了保证顺利完成实验，红磷要足量，该选项做法正确，故B不符合题意； C.为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，该选项做法正确，故C不符合题意； D.如果红磷熄灭后立刻打开止水夹，因为这时温度较高，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致实验失败，该选项做法错误，故D符合题意。 故选D。
7. 【分析】
本题考查解答此类题目的关键是灵活运用所学知识解释实际问题。
细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用．这一过程可用反应式表示如下：有机物 +氧气→二氧化碳+水+能量。
【解答】
A.为了防止呼吸作用产生的二氧化碳逸出，因此在实验前应该检验装置的气密性，故不符合题意； B.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，昆虫的数量越多呼吸作用释放的二氧化碳越多，效果越明显，可适当增加试管内的昆虫数量故不符合题意； C.实验时为便于操作和观察，应该用试管架固定而不是手握紧试管，故符合题意； D.对照实验是唯一变量实验，因此为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫，故不符合题意。 故选C。
8. 【分析】
在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。
根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。
【解答】
依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g-8g=12g， 设B的相对分子质量是x， 2A+3B=2C+4D 64 ? 3x 8g ? 12g
解得：x=32。 故选B。
9. 【分析】
A.就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了。
B.因为二氧化碳的密度比空气的大，故用向上排空气法收集气体；
C.根据过滤操作分析；
D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应放少量的水或一层细沙。
【解答】
A.氧气验满时，带火星的木条应该放在瓶口。故A错误；
B.二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底部，便于将瓶内空气排尽，故B正确；
C.过滤制作中应用玻璃棒引流，故C错误；
D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应放少量的水或一层细沙，以防生成物溅落下来炸裂瓶底，故D错误。
故选B。
10. 【分析】
本题考查的是制二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望。
【解答】
A.试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行，故A不符合题意；
B.虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所有无法控制反应的进行，故B符合题意；
C.石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管右边液面上升，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，右边压强增大，盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行，故C不符合题意；
D.原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行，故D不符合题意。
故选 B。
11. 【分析】
本题主要考查对科学研究方法，二氧化碳等考点的理解，难度一般，多加练习，即可快速解答。
【解答】
验证性实验是已经知道实验结果的，那么怎么来证明这个结果是正确的呢？当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题，而现在的问题是空气中二氧化碳的量太少，通少量空气现象不明显，为了使实验现象更明显，所以应该继续通空气，直到现象明显为止，因此，选项ABD都不符合题意，C符合题意。
故选C。
12. 【分析】
此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题。
【解答】
空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选D。
13. 【分析】
本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题。
根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量。
【解答】
我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气（ N2）和氧气（O2）组成， 其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。 故选B。
14. 【分析】
集气瓶装满某气体，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，结合空气、氧气和二氧化碳、氮气的性质差别，通过分析得出正确的答案。
【解答】
集气瓶装满某无色气体，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧； 氧气能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，木条会燃烧的更旺；二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，火焰均会立即熄灭；空气中含有氧气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰不会立即熄灭，因此该瓶气体可能是氮气或二氧化碳，不可能是氧气或空气。 故选C。?
15. 【分析】
本题主要考查氧气常见物质的反应现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A.蜡烛能在氧气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不符合题意；
B.木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故B不符合题意； C.铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故C符合题意； D.硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，故D不符合题意。
故选C。
16. 【分析】
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体验满的方法等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满。
【解答】
左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的A装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满；故答案为：A? C? 将点燃的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭。
17. 【分析】
学会比较用高锰酸钾和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的区别，掌握制取氧气的反应原理、制法及操作步骤和注意点，了解氧气的收集和验满方法；在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑气体的密度和水溶性。
（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气，写出化学方程式即可；
（2）计算出过氧化氢中氧元素的质量分数即可；
（3）氧气的密度比空气大，从长导管进气，短导管出气。
【解答】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，其化学方程式为：；
（2）过氧化氢中氧元素的质量分数为：；
（3）由于氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气时，应遵循长进短出的原则，即从a进入。
故答案为：（1）；（2）94.1%；（3）a。
18. 【分析】
（1）可燃物与氧气接触，温度达到着火点时可燃物即可燃烧；
（2）木炭燃烧生成二氧化碳；
（3）选择消耗氧气的物质时，应该是该物质只能够和空气中的氧气反应，生成物是固体，并且要足量。据此分析解答。
【解答】
（ 1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度达到了着火点，红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，说明集气瓶中的氧气被耗尽。
故填：氧气耗尽；
（ 2）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内压强基本不变，不能测定空气中氧气的含量，所以实验中不能用木炭代替红磷。
故填：木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内的压强不会明显降低。
19. 【分析】
解答本题的关键是要充分理解空气的成分及其各种成分的性质，基础性比较强，平时要注意知识的积累，并在理解的基础上加以应用。
可以根据空气的组成成分和性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，氧气能供呼吸。
【解答】
澄清的石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这证明了空气中含有少量的二氧化碳；盛有冰水的杯子，放在常温的空气里，外壁会潮湿，这说明了空气中含有水蒸气；小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气。
故答案为：CO2??H2O??O2。
20. 【分析】
本题主要考查了氧化物的定义和化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，应加强学习。
（1）根据氧化物的组成特点分析； （2）根据碳酸钙与盐酸的反应写出反应的化学方程式； （3）根据次氯酸钠与盐酸的反应写出反应的化学方程式。
【解答】
（1）由物质的组成可知，三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是：H2O2； （2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是碳酸钙与盐酸发生了反应，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ?（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑． 故答为：（1）H2O2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；?（3）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。
21. 【分析】
由题目的信息可知：本题探究了二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水；为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢；当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，进而求出二氧化碳的体积。据此分析解答。
【解答】
（1）本题探究了二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水。故选A；
（2）为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢，故答案为：使二氧化碳充分溶解；
（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：。故填：0.6。
22. 【分析】
根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。
【解答】
解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：56g-32给24g
设B的相对分子质量为x
A+2B=2C
32 ?2x
32g24g
x=12。
故填;24g；12.
23. 【分析】
反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑，要熟记仪器的名称，了解实验室制取氧气的方法、装置选取等知识，才能结合具体情景灵活分析解答。
根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集的方法和操作注意事项进行分析解答本题。
【解答】
（1）根据实验室制取氧气的反应原理，可知另一种制取氧气的方法为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）制取氧气的正确顺序为：④连接仪器、③检查装置气密性、①装药品、②固定装置、⑤加热、⑥收集气体、⑧从水槽中撤出导气管、⑦熄灭酒精灯；①是试管，②是集气瓶；该反应的化学方程式为：；把带火星木条放入集气瓶，观察是否复燃带检验是否生成氧气；如果水槽中的水变成紫色，可能的原因是：试管口没有放一团棉花；
（3）注射器能够控。过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率，进而可以得到平稳的氧气流，因此应选用的发生装置是甲装置； 若用丙装置以排空气法收集生成的氧气，气体应从a端导入。
24. 【分析】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
（ 1）根据实验①、②中盐酸的浓度相同、体积相同，温度相同，大理石质量相同，颗粒大小不同进行分析； （2）根据表中的数据分析其他条件相同，盐酸质量分不同的实验组合进行分析； （3）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析； （4）根据要判断实验中产生的CO2速度，需要依据收集满一瓶CO2所需要的时间多少进行判断。
【解答】
（ 1）实验①、②中盐酸的浓度相同、体积相同，温度相同，大理石质量相同，颗粒大小不同，所以实验①②探究的是大理石和稀盐酸的反应速度与颗粒大小的关系； （2）表中的数据分析其他条件相同，盐酸质量分不同的实验组合，所以探究大理石和稀盐酸的反应速度与稀盐酸质量分数的关系，应选择的实验组是②③； （3）二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满； （4）要判断实验中产生的CO2速度，需要依据收集满一瓶CO2所需要的时间多少，所以最后一列需填写收集满一瓶CO2所需要的时间。
25. 【分析】
本题考查难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键。
（ 1）根据装置图和常用仪器解答； （2）根据氯酸钾制氧气生成氯化钾和氧气书写化学方程式； （3）根据氧气的密度分析解答； （4）根据制取二氧化碳时药品的状态和反应的条件选择发生装置，对比所选装置回答优缺点。
【解答】
（1）由图可知装置①是酒精灯；②是长颈漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以氧气要从a管通入； （4）二氧化碳要选用固液常温型装置来制取，题中BC都可以用，但C更好一些，因为C装置可以控制反应的发生和停止。
26. 【分析】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。实验室不用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，理由是：反应速率太快，不利于收集气体。
【解答】
（ 1）锥形瓶是常用的反应容器，故 仪器①的名称是锥形瓶； （2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，发生装置应选择的仪器有：②④⑥⑦；其中二氧化锰起催化作用； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故 化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了； （4）实验室不用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，理由是：反应速率太快，不利于收集气体。
27. 【分析】
此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助。
（1）根据碳酸钙与稀盐酸的反应和表中的数据分析； （2）利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再结合质量分数的计算解决； （3）根据碳酸氢钠能与盐酸反应放出二氧化碳分析。
【解答】
（1）由表格知当二氧化碳质量达到6.6g时质量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分钟时，x=6.6g；
（2）利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再结合质量分数的计算解决；
（3）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HC1气体，会使测量结果偏高。
故答案为：（1）6.6g；（2）计算过程见答案；（3）偏高。
28. 【分析】
解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心。
（1）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量； （2）根据表格中的数据，进行分析； （3）根据10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数。
【解答】
（1）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量 （2）根据表格中的数据，则6g-1.2g=4.8g； （3）根据10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数。
故答案为：（1）3、4；（2）4.8；（3）计算过程见答案。
