第3节 化学方程式 同步复习学案（无答案）

化学方程式
1.化学方程式： 用化学式来表示化学变化的式子（科学语言）叫化学方程式。
4P＋5O22P2O5 2CO＋O22CO
2、化学方程式的书写步骤
①写出反应物和生成物的化学式
②配平化学方程式
③注明反应条件，生成物的状态
④将短线改为等号
配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数，使短线左右两边的每一种元素的原子总数相等。
配平法：最小公倍数法、观察法
(1)观察法
＿C + ＿O2 ＿CO
S +
(2)最小公倍数法：
＿P＋ ＿ ＿P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数221cnjy.com
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4
练习 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
3.化学方程式的意义
意义
实例 ()
A?表示反应物，生成物以及反应条件
反应物是??????????????，
生成物是?????????????
反应条件是?????????????。
B表示反应物，生成物之间???关系，即???.
(4P + 5 ===???2)
4×31????5×16×2??2(31×2+16×5)
=124???；???=160??；?=284
C表示反应物，生成物之间的?????数关系，即????比
4.化学方程式的读法
A.宏观读法：
磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
B.微观读法：
每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下反应生成2个五氧化二磷分子。
C.质量读法：
每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
六.有关化学方程式的计算
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
经典例题：
1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是（?）
A、镁原子的质量增加了?
B、氧化镁的密度比镁大??
C、违反了质量守恒定律??
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（?）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小
C.铁生锈后变成铁锈，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：X + 2H2O2 ＝ N2↑+ 4H2O，据此判断肼的化学式是（?）
A.N2???? B.N2H4?????? C.NH2????? ??D.NH3
5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素21教育网
相似题
1.在化学反应：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是：（ ）
A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y221·cn·jy·com
2.下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Mg＋O2↑2MgO
B. H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C. 4Fe＋3O22Fe2O3
D. 4P＋5O22P2O5
3.下列有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是( )
A. 2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳
B. 两个一氧化碳分子和加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳
D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质
量为( )
A. (a－b)克　 B. (a－b－c)克 C. (a＋b－c)克　 D. (a－b＋c)克
5.化学反应前后，肯定没有变化的是( )
①原子数目　②原子的种类　③分子数目　④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类
A. ①②⑤⑥　　 B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦　　 D. ③④⑥⑦
6..在化学反应A＋B―→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质()21世纪教育网版权所有
A. 15克 B. 30克 C. 7.5克 D. 5克
7.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )www.21-cn-jy.com
　
8.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是( )2·1·c·n·j·y
A. 一定含有C、H元素，不含O元素
B. 一定含有C、H元素，可能有O元素
C. 一定含有C、H、O三种元素
D. 条件不足，不能判断
9.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是　( )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
10.在化学反应2A＋3B===2C＋D中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为( )
A. 16　　 B. 32 C. 48　 　 D. 64
11.某同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )
A. C的化学式为AB3
B. 若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2
C. 若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C
D. 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y
12.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3：2 D.反应中A和C的质量比是5：3
13.在反应中,C、D的相对分子质量之比为.若2.6?gA与B完全反应后,生成8.8?gD.则在此反应中,B与D的质量比为(????)A.?4：9 B.?8：11 C.?10：11 D.?31：44
14.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）? A．该物质只含有碳元素和氢元素? B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1? C．该物质一定含有碳元素和氢元素，一定含有氧元素? D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3?
15.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物??质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
关于此反应,下列认识正确的是(????)A.?该变化的基本反应类型一定是置换反应B.?参加反应的甲、丙的质量比为1:9C.?乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.?甲反应后的质量为4g
16.在反应2CO＋O22CO2中，各物质之间的质量比为＿＿＿＿，各物质之间分子个数比为＿＿＿＿＿＿，化学计量数之和为＿＿＿＿。
17.配平下列化学方程式
（1） C + === CO
（2） Al + ===
（3） CuO + C === Cu +
（4） + === +
（5） H2S + === S +
18写出下列反应的化学方程式：
(1)人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水。
(2)为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使空气中的CO与NO2反应转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质，另一种为氧化物)。
19.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/克
4.24
4.16
4.08
4.08
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为＿＿＿＿。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？
21.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？