课件25张PPT。第三节化学反应的利用
——原电池交流·研讨1. 你知道即热饭盒的原理吗？
2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？ 在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？二、化学反应为人类提供能量1.化学能转变为热能【学习目标】 1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能；
2.认识原电池概念，理解原电池的工作原理，了解构成原电池的条件。Cu片无明显现象Zn表面冒气泡，Zn片溶解Zn片溶解Cu片有气泡产生电流表指针偏转实验探究----原电池1).定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。2.化学能转变为电能电流计指针偏转导线中有电流通过测干电池时，电流计指针偏向 极方向
测铜锌原电池时，电流计指针偏向 片方向锌片为负极 铜片为正极 正铜讨论1：铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?锌片失去的电子沿导线传递到铜片上，H+离子在铜片上获得电子，生成氢气。讨论2： H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-活泼金属不活泼金属或石墨 原电池工作原理原电池总反应：Zn-2e- =Zn2+2H++2e- =H2↑2）.工作原理Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑实质:电流方向:外电路电子方向:由正极经导线到负极由负极经导线到正极氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。负极（ ）正极（ ）锌片 ：铜片 ：氧化反应还原反应内电路中：阳离子移向正极
阴离子移向负极原电池的工作原理【Zn、Cu、CuSO4溶液 】①电池反应：Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu ②电子的流向：③溶液中离子的流向：负
极正
极Zn片Zn - 2e- = Zn2+ Zn失去电子发生氧化反应Cu片Cu2+得到电子发生还原反应Cu2+ + 2e- = Cu 负极-导线-正极阳离子(Cu2+ )移向正极；
阴离子(SO42-)移向负极。
3)形成原电池的一般条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等讨论一（可以）（不可以）形成条件二：合适的电解质溶液讨论二实验探究形成原电池的条件讨论三实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）3.构成原电池的一般条件 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】××√－＋√－＋√－＋√－＋ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】√－＋√－＋ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】√－＋√－＋ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】你知道了吗
黄金不锈钢请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等设计成一个原电池。负极：
正极：
电解质溶液：3.化学能与光能的相互转化如：光化学电池
太阳能分解水制氢气热能
电能
光能……化学反应提供能源 1、下列说法正确的是（ ）
A、原电池是把电能转变为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C、原电池两极板均发生氧化还原反应
D、原电池内部的阳离子向正极移动
2、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
3、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是（ ）
A、金属活动性A＞B
B、还原性B＞A
C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D、金属A的表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象
4. 请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成原电池，画出装置图，标出正负极，电解质溶液，电子流向，电流流向，阴阳离子流向，写出电极反应式
【引言】我们已知道，物质发生化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键生成；当生成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量时，化学反应会释放能量。化学反应能为人类提供哪些形式的能量呢？21世纪教育网
【阅读】教材50页 “交流·研讨”
【分析】即热饭盒的原理：
即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。21教育网
二、化学反应为人类提供能源
1、化学能与热能间的转化
【讨论】在你的周围有哪些化学能转化成热能的实例？
【过渡】在现代生活中，各种各样的电池被广泛应用，电池是怎样生产的呢？化学能能否转变为电能呢？
【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。
将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。
实 验 步 骤
现????? 象
1、锌片插入稀硫酸
?
2、铜片插入稀硫酸
?
3、锌片和铜片，电流表用导线连接在一起插入稀硫酸
?
【观察、思考】你观察到了什么现象？从中得出什么结论？
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【总结】2、化学能与电能间的转化
电池定义：
【实验探究】用电流表测干电池，观察指针指向那个极？锌铜原电池中指针偏向铜片还是锌片？21cnjy.com
【观察分析】原电池分正负两极，活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极
【讨论1：】铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?
锌片失去的电子沿导线传递到铜片上，H+离子在铜片上获得电子，生成氢气。
【讨论2：】H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？
【过渡】请同学们阅读课本51页“追根寻源”
【学生回答】金属活泼性不同，产生电势差
【过渡】原电池是如何工作的呢？请同学们结合动画总结
锌片： ( 反应 )
铜片： ( 反应 )
【讲述】如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液呢？会产生电流吗？
【过渡】原电池是怎么组成的呢？
【学生分组讨论】组成原电池的一般条件
【总结】①两个活动性不同的电极②电解质溶液③构成闭合电路（导线连接）
④放热的氧化还原反应
【针对练习】见课件
【趣味尝试】格林太太的故事
【总结】⑵电池的分类。
①???? 干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池
②???? 蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池
燃料电池：用于航天、军事领域。
（教材图2-3-10、图2-3-11。）
【练习】如果以铁、石墨为电极，硫酸作电解质溶液，形成原电池的正、负极是：
铁片： ( 反应 )
石墨： ( 反应 )
