第2节溶液组成的表示（第1课时）教学课件（33张PPT）
文档属性
| 名称 | 第2节溶液组成的表示（第1课时）教学课件（33张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-28 10:34:01 | ||
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文档简介
课件33张PPT。温故而知新1、什么叫做溶液？它的基本特征是什么？ 物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液;
基本特征是均一、稳定。2、目前我们接触过哪些溶液？请你说出它们的名称和组成。 引 入：
溶液中都有两种或者更多种物质，那么我们如何来准确地表示溶液的组成呢？ 第六章 溶解现象第二节 溶液组成的表示一、溶液都是由哪两部分组成的？
阅读课本P10并探究:溶质和溶剂 注意：所有的溶液都由溶质和溶剂组成的。被溶解的物质叫做溶质溶解溶质的物质叫做溶剂二、什么叫溶质，什么叫溶剂？想一想？1. 溶质通常是什么状态？
2. 常见的溶剂是哪些？
一、溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
如食盐、蔗糖、硫酸铜、碘是固体；酒精、汽
油、植物油、柴油是液体;氯化氢、硫化氢是气
体,这些物质都能做溶质。
小 结 二、溶剂一般是液体，如水、酒精。
注意：水是最常用的溶剂，一般所说的溶液，
如不特别说明，都是指的以水为溶剂的溶液。 如：氯化钠溶液就是指氯化钠的水溶液，蔗糖溶液就是指蔗糖的水溶液。怎样判断溶液中的溶质和溶剂呢？请 思 考！ 1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；
3.当物质与水混合形成溶液时，不论水的多少，水均为溶剂。溶质和溶剂的判断请同学们花三分钟时间背诵这三节内容【理一理】
溶质、溶剂的判断 ⑴固体、气体溶于液体时，固体、气体为______，液体为______。
两种液体互溶时，通常量多的为______，量少的一种为______。 如果其中一种是水，不论水的多少，通常把水作为_______。溶质溶剂溶剂溶质⑵没指明溶剂的溶液，溶剂是 （一般的溶液都是
溶液），除此以外， 等也可做溶剂。⑶溶质可以是固体，也可以是液体或气体。水水汽油、酒精溶剂练一练：判断下列溶液中的溶质和溶剂食 盐氢氧化钙碘氯化氢硫 酸汽 油酒 精 植物油水水水酒 精水水酒 精 水汽 油植物油 判断：镁与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质和溶剂分别是什么？
试一试？溶质：氯化镁溶剂：水注意：当物质溶于水发生化学反应时，溶质通常是反应的生成物。练习：说出氧化钙和二氧化碳分别溶于过量水后所得溶液的溶质 【CaO+H2O Ca(OH)2】1、溶液中溶质可以为一种或多种，溶剂通常只有一种。
2、溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
3、若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水溶液。
4、不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质，其和水的混合物也不属于溶液。
5、当物质溶于水发生化学反应时，通常将生成的物质当作溶质。
小结如：酱油、澄清的海水如：碳酸钙加入水中当溶质和溶剂混合后，下列有关量的关系？ 1、10gNaCl完全溶解在100g水中，所得溶液质量_____ 110g；
2、10mL酒精和10mL水混合后，所得溶液体积______ 20mL；
3、某食盐水的密度为1.04g/mL，现取100mL的该食盐水，则该溶液的质量______104g。＝<＝想一想 1、由上述练习可以发现：溶液与溶质和溶剂的质量之间是什么关系呢？
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 请 思 考： 2、除此而外，溶液的质量还能怎样计算？溶液质量=溶液体积x溶液密度 再 思 考：3、溶液的体积等于混合前各种物质的体积之和吗？为什么？溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积原因：分子之间有一定的空隙飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，但这种根据溶液浓稀判断溶质多少的方法非常粗糙，在实际应用中，常常需要准确地知道一种溶液中到底含有多少克溶质。 引 入：怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？ 表示溶液中含多少溶质的方法很多，初中阶段主要应用的是溶质的质量分数。你知道吗？1、何谓溶质质量分数？其数学表达式怎样表示？单位如何？为什么要乘以100%？由此推导出哪几个变形公式？
2、在不同情况下，溶液质量有几种算法？
3、溶质质量分数的大小与溶液的浓稀有什么关系？
4、某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示什么含义？学生活动 阅读课本P12，并思考以下问题：问 题 1 何谓溶质质量分数？其数学表达式怎样表示？为什么
要乘以100%？由此推导出哪几个变形公式？
2、计算式：3、变形式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（2）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质的质量分数＝1、定义：溶质质量与溶液质量之比一、溶质质量分数（课本P12)计算：定义：溶质质量与溶液质量之比。注意：溶质的质量分数是一种质量之间的比值，即溶质和溶液之间的质量比，它是用百分数来表示的，因此，公式中的比值后面要乘以100%在课本的相应位置划线。在不同情况下，溶液质量有几种算法？问 题 21、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量2、溶液质量=溶液体积x溶液密度3、溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量分数的大小与溶液的浓稀有什么关系？问 题 3 溶质质量分数越大，说明溶液越浓，其中溶质的相对含量越高；反之亦然。 某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示什么含义？ 100g的溶液中溶解了16g氯化钠问 题 4在常温下配制蔗糖溶液：
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。[实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。图6—7正确读取液体体积图6—8 配制蔗糖溶液比一比哪种溶液更甜（课本Ｐ11）观察记录表6-6 蔗糖溶液中的质量关系1、将实验数据和计算结果填入下表。 3g20g23g13%5g50g55g9.1%2、讨论: 上述实验所得的两种溶液，哪种更甜？蔗糖溶液(1)1、请你来判断：（1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %（2）从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%（3）100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %xxx考考你——2、几个量之间的换算1905%44%2412612520%考考你——不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少减少减少不变 3、现有一杯10%的蔗糖溶液，经过下列操作，溶质、
溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数分别有什么变化？考考你—— 使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？
（友情提醒： NaOH 可和稀盐酸发生反应）放飞你想象的翅膀１、加入NaOH固体
2、加入水
3、蒸发水
4、加入稀盐酸
5、与其它浓度的NaOH溶液混合一、溶液的组成二、溶液组成的定量表示1、溶质、溶剂的概念2、溶质、溶剂的判断 3、溶液的命名 1、溶质质量分数的概念 2、计算式及变形 3、溶质质量分数的简单计算 本节课你学到了什么？布 置 作 业1、一张试卷
2、明天默写第五章P125—129
再见
谢谢
基本特征是均一、稳定。2、目前我们接触过哪些溶液？请你说出它们的名称和组成。 引 入：
溶液中都有两种或者更多种物质，那么我们如何来准确地表示溶液的组成呢？ 第六章 溶解现象第二节 溶液组成的表示一、溶液都是由哪两部分组成的？
阅读课本P10并探究:溶质和溶剂 注意：所有的溶液都由溶质和溶剂组成的。被溶解的物质叫做溶质溶解溶质的物质叫做溶剂二、什么叫溶质，什么叫溶剂？想一想？1. 溶质通常是什么状态？
2. 常见的溶剂是哪些？
一、溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
如食盐、蔗糖、硫酸铜、碘是固体；酒精、汽
油、植物油、柴油是液体;氯化氢、硫化氢是气
体,这些物质都能做溶质。
小 结 二、溶剂一般是液体，如水、酒精。
注意：水是最常用的溶剂，一般所说的溶液，
如不特别说明，都是指的以水为溶剂的溶液。 如：氯化钠溶液就是指氯化钠的水溶液，蔗糖溶液就是指蔗糖的水溶液。怎样判断溶液中的溶质和溶剂呢？请 思 考！ 1.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；
2.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；
3.当物质与水混合形成溶液时，不论水的多少，水均为溶剂。溶质和溶剂的判断请同学们花三分钟时间背诵这三节内容【理一理】
溶质、溶剂的判断 ⑴固体、气体溶于液体时，固体、气体为______，液体为______。
两种液体互溶时，通常量多的为______，量少的一种为______。 如果其中一种是水，不论水的多少，通常把水作为_______。溶质溶剂溶剂溶质⑵没指明溶剂的溶液，溶剂是 （一般的溶液都是
溶液），除此以外， 等也可做溶剂。⑶溶质可以是固体，也可以是液体或气体。水水汽油、酒精溶剂练一练：判断下列溶液中的溶质和溶剂食 盐氢氧化钙碘氯化氢硫 酸汽 油酒 精 植物油水水水酒 精水水酒 精 水汽 油植物油 判断：镁与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质和溶剂分别是什么？
试一试？溶质：氯化镁溶剂：水注意：当物质溶于水发生化学反应时，溶质通常是反应的生成物。练习：说出氧化钙和二氧化碳分别溶于过量水后所得溶液的溶质 【CaO+H2O Ca(OH)2】1、溶液中溶质可以为一种或多种，溶剂通常只有一种。
2、溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
3、若溶液中未指明溶剂，一般的溶液都是指水溶液。
4、不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质，其和水的混合物也不属于溶液。
5、当物质溶于水发生化学反应时，通常将生成的物质当作溶质。
小结如：酱油、澄清的海水如：碳酸钙加入水中当溶质和溶剂混合后，下列有关量的关系？ 1、10gNaCl完全溶解在100g水中，所得溶液质量_____ 110g；
2、10mL酒精和10mL水混合后，所得溶液体积______ 20mL；
3、某食盐水的密度为1.04g/mL，现取100mL的该食盐水，则该溶液的质量______104g。＝<＝想一想 1、由上述练习可以发现：溶液与溶质和溶剂的质量之间是什么关系呢？
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 请 思 考： 2、除此而外，溶液的质量还能怎样计算？溶液质量=溶液体积x溶液密度 再 思 考：3、溶液的体积等于混合前各种物质的体积之和吗？为什么？溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积原因：分子之间有一定的空隙飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，但这种根据溶液浓稀判断溶质多少的方法非常粗糙，在实际应用中，常常需要准确地知道一种溶液中到底含有多少克溶质。 引 入：怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？ 表示溶液中含多少溶质的方法很多，初中阶段主要应用的是溶质的质量分数。你知道吗？1、何谓溶质质量分数？其数学表达式怎样表示？单位如何？为什么要乘以100%？由此推导出哪几个变形公式？
2、在不同情况下，溶液质量有几种算法？
3、溶质质量分数的大小与溶液的浓稀有什么关系？
4、某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示什么含义？学生活动 阅读课本P12，并思考以下问题：问 题 1 何谓溶质质量分数？其数学表达式怎样表示？为什么
要乘以100%？由此推导出哪几个变形公式？
2、计算式：3、变形式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（2）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质的质量分数＝1、定义：溶质质量与溶液质量之比一、溶质质量分数（课本P12)计算：定义：溶质质量与溶液质量之比。注意：溶质的质量分数是一种质量之间的比值，即溶质和溶液之间的质量比，它是用百分数来表示的，因此，公式中的比值后面要乘以100%在课本的相应位置划线。在不同情况下，溶液质量有几种算法？问 题 21、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量2、溶液质量=溶液体积x溶液密度3、溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数溶质质量分数的大小与溶液的浓稀有什么关系？问 题 3 溶质质量分数越大，说明溶液越浓，其中溶质的相对含量越高；反之亦然。 某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示什么含义？ 100g的溶液中溶解了16g氯化钠问 题 4在常温下配制蔗糖溶液：
[实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。[实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。图6—7正确读取液体体积图6—8 配制蔗糖溶液比一比哪种溶液更甜（课本Ｐ11）观察记录表6-6 蔗糖溶液中的质量关系1、将实验数据和计算结果填入下表。 3g20g23g13%5g50g55g9.1%2、讨论: 上述实验所得的两种溶液，哪种更甜？蔗糖溶液(1)1、请你来判断：（1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %（2）从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%（3）100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %xxx考考你——2、几个量之间的换算1905%44%2412612520%考考你——不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少减少减少不变 3、现有一杯10%的蔗糖溶液，经过下列操作，溶质、
溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数分别有什么变化？考考你—— 使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？
（友情提醒： NaOH 可和稀盐酸发生反应）放飞你想象的翅膀１、加入NaOH固体
2、加入水
3、蒸发水
4、加入稀盐酸
5、与其它浓度的NaOH溶液混合一、溶液的组成二、溶液组成的定量表示1、溶质、溶剂的概念2、溶质、溶剂的判断 3、溶液的命名 1、溶质质量分数的概念 2、计算式及变形 3、溶质质量分数的简单计算 本节课你学到了什么？布 置 作 业1、一张试卷
2、明天默写第五章P125—129
再见
谢谢