第2节 常见的酸和碱 课件（64张PPT）
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| 名称 | 第2节 常见的酸和碱 课件（64张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 557.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-28 10:44:02 | ||
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文档简介
课件64张PPT。第 七 章 第 二 节常 见 的 酸 和 碱努力到无能为力，
拼搏到感动自己！本节课主要内容是：
讲解常见的酸化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐。
那什么是氧化物、酸、碱、盐？
一.氧化物：氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。氧化物可以分为金属氧化物与非金属氧化物。
酸性氧化物 ：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物 ，如CO2、SO2等；
碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物 ，如K2O、CaO等。 二.酸:
1.含义:溶于水产生的阳离子全部是
H+的化合物。酸 H+ + 酸根离子
2.组成：H，水溶液中一定有：H+
3.存在：汽水、胃酸、酸雨、电瓶
4.注意点：①酸是化合物；②溶液
中阳离子全部是H+；③酸溶液一定
呈酸性；④酸中一定含氢元素。
人的胃液中含有 ，
食醋中含有 ,
汽车电瓶里含有 ，
汽水中含有 。
酸雨中含有 。 盐 酸 HCl 醋 酸 CH3COOH硫 酸 H2SO4碳 酸 H2CO3硫 酸或硝酸小练习（一）浓盐酸、浓硫酸主要物理性质无 色 刺 激 有 酸 味,
浓 酸 挥 发 成 白 雾;
要 问 白 雾 是 什 么，
它 是 盐 酸 小 液 滴。1、浓盐酸的主要物理性质:思考:浓硝酸有何主要的物理性质?与盐酸物理性质相似 近几年经常发生工业盐酸泄漏事故 洒白灰：氢氧化钙2、浓 硫 酸 的 特 性无色粘稠油状液体,
不易挥发易吸水;
腐蚀皮肤会炭化,
沾上浓硫酸用布拭.不挥发吸水性脱水性腐蚀性密度较大立即大量水冲洗2、浓 硫 酸 的 特 性不挥发脱水性吸水性物理性质物理性质化学性质可作干燥剂不能干燥碱性气体，如氨气长进短出敞口放置：质量与质量分数怎么样变化？
浓硫酸：质量变 ，质量分数变 ；
浓盐酸：质量变 ，质量分数变 ；
大小小小特别提醒:浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布擦拭,再用水冲洗,再涂3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液.浓硫酸稀释:酸入水，“杯壁下流” 把浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌。（二）、稀盐酸、稀硫酸主要化学性质1、稀盐酸的化学性质:⑵与活泼金属反应⑴与酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，盐酸使无色酚酞试液遇盐酸不变色即显无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应,生成盐和氢气铜不与稀盐酸反应金属活动性
Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑1、稀盐酸的化学性质:⑶与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl = CuCl2 + H2O黄色溶液蓝色溶液,生成盐和水复分解反应除锈酸与氧化铜反应现象2：黑色氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色酸除铁锈现象1：锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色拓展:复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应特点：首尾相连、价不变1、稀盐酸的化学性质:⑷与某些碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl = NaCl + H2O蓝色溶液,生成盐和水复分解反应中和反应：酸与碱反应生成盐和水中和反应不属于基本反应类型，从属于复分解反应⑸与某些盐反应②与碳酸盐的反应：能与所有碳酸盐反应①与AgNO3溶液反应CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 1、稀盐酸的化学性质:Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3盐酸和可溶性盐酸盐Cl-的检验:可滴加AgNO3溶液,再滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)生成,则含Cl-,生成新盐和新酸复分解反应
(1).能使酸碱指示剂变色(2).盐酸+金属→盐+氢气(3).盐酸+金属氧化物→盐+水(4).盐酸+碱→盐+水（中和反应）(5).盐酸+盐→新酸+新盐复分解反应置换反应酸溶液金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,常见的主要有镁、铝、锌、铁→P1971、稀盐酸的化学性质 :归纳如下要求：
背诵5条化学性质，记住第1条使指示剂变色情况；记住并会写2、3、4、5条与常见物质反应方程式与典型现象。2、稀硫酸的化学性质:与稀盐酸类似⑵与活泼金属反应⑴与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇硫酸变红色，无色酚酞试液遇硫酸不变色即显无色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置换反应,生成盐和氢气铜不与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、稀硫酸的化学性质:⑶与某些金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黄色溶液蓝色溶液,生成盐和水复分解反应除锈2、稀硫酸的化学性质:⑷与某些碱反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O蓝色溶液,生成盐和水复分解反应中和反应：酸与碱反应生成盐和水⑸与某些盐反应②与碳酸盐的反应①与BaCl2溶液反应CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑2、稀硫酸的化学性质:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2HClH2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+2HNO3SO42-的检验:可滴加BaCl2（最好滴加Ba(NO3)2）溶液,再滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4 )生成,则含SO42-,生成新盐和新酸复分解反应CaSO4微溶盖在未反应碳酸钙表面，反应不能进行到底而中止
(1).能使酸碱指示剂变色(2).硫酸+金属→盐+氢气(3).硫酸+金属氧化物→盐+水(4).硫酸+碱→盐+水（中和反应）(5).硫酸+盐→新酸+新盐复分解反应置换反应酸溶液金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,常见的主要有镁、铝、锌、铁→P1972、稀硫酸的化学性质:3、稀硝酸的化学性质硝酸能跟酸碱指示剂作用,能跟金属氧化物、碱、盐起复分解反应硝酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般不生成氢气而生成水（三）. 酸的通性
1.能使酸碱指示剂变色2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+碱→盐+水（中和反应）5.酸+盐→新酸+新盐酸的通性酸溶液中都电离出H+复分解反应置换反应酸溶液（四）、CO32-、 SO42- 、 Cl-的检验：CO32-、 SO42- 、 Cl-的检验：CO32-的检验：取样,滴加稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则含有CO32-SO42-的检验:取样,滴加Ba(NO3)2或【Ba(OH)2】溶液,同时滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4 )生成,则含SO42- 若： 滴加BaCl2
溶液可靠吗Cl-的检验:取样,滴加AgNO3溶液,同时滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)生成,则含Cl-【例】将50g37%的浓盐酸放在敞口瓶口缓慢蒸发掉1g水,此时溶液发生的变化是( )
A.溶质的质量分数将增加
B.溶质的质量分数将减小
C.溶质的质量分数将不变
D.无法确定B【例】下列气体不能用浓硫酸来干燥的是 （ ）
A、CO2 B、O2 C、H2 D、NH3 D【例】酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有 ( )
A.氢原子 B.氢元素
C.氢离子 D.酸根离子C【例】下列能用金属和酸直接反应得到的盐是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4A【例】下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 D.硝酸钾 DDC BAB C【例】现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸DCBABC【例】化学晚会上小量把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。请你用学过的化学知识来解释: (1)小量事先用 画了一只猫；
(2)使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 。稀硫酸浓硫酸脱水性【例】小强设计了一个有趣的实验（如下图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
⑴下面是小强对这种现象解释的原因，请你帮他把解释内容续写完整：浓硫酸具有 。
⑵实验前后温度不变，则析
出晶体后硝酸钾溶液的溶质
质量分数将 （填“增
大”、“不变”或“减小”）吸水性不变【例】烧杯中盛有质量分数为10%的稀硫酸有一表面光滑的塑料小球(该小球与硫酸不反应)悬浮于溶液中央,现向烧杯中缓缓加入下列物质，小球会上浮的是 ( )
A.58%的硫酸溶液 B.锌
C.水 D.10%的稀硫酸AB【例】只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )
A.NaCl、 HCl 、NaOH
B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH
D.Na2CO3、H2SO4、NaClAD【例】下列各项中不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 ( )
A.与碳酸钠反应释放出二氧化碳
B.与铁反应释放出氢气
C.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.与氧化铜反应生成有色溶液C【例】下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pHC【例】实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑方法二方法一Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 【例】一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现用100g质量分数为30％的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入 ( )
A.氢氧化钠 B.10％硫酸溶液
C.水 D.碳酸钠溶液
E.硫酸钠溶液CE【例】对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________;
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。﹤加水稀释锌氧化铜碳酸钠碱【例】小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
⑴你认为能测出铜的质量分数的是 合金
⑵小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。Cu-Zn0.4g氢气锌13g铜19.5g60%⑶若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 (填写序号)
A.参加反应的合金质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度
D.产生气体的质量
BD或CD【例】自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 （ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液D 【例】现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。硫 酸盐 酸硝 酸 【例】现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。【例】向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )
A.一定含有硫酸根离子
B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子
D.一定不含有碳酸根离子DBaCl2SO42-BaSO4 Ag+AgCl可能含有SO42-或Ag+【例】将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
⑴完成上述反应的化学方程式：
Cl2+ SO2 +2H2O== +2HCl
⑵某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是①为 ；②为 。H2SO4AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液【例】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。样品溶液向溶液中加入：过量稀硝酸：检验并除尽碳酸钠产生使石灰水变浑浊的气体向溶液中加入：过量Ba(NO3)2溶液检验并除尽硫酸钠产生白色沉淀向溶液中加入：适量AgNO3溶液产生白色沉淀Na2CO3Na2SO4NaCl检验CO32-、SO42-、Cl-小明同学在学习金属的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。综合探究题:阴离子或酸根离子[提出假设]小明提出了如下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸反应[实验探究]Na+和SO42-Cl-针对上述探究过程回答下列问题：
⑴上述猜想 是成立的；
⑵若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。
答： （填“能”或“不能”），原因是:
[结论] 根据上述实验及讨论，实验室制氢气 （“适宜”“不适宜”） 用铝和稀硫酸反应。不能①HCl气体溶于水得到盐酸,电离出H+,提高了H+的浓度,改变了实验条件不适宜[交流与讨论]结合你已有的经验，推断采取哪些措施可以加快上述稀硫酸与铝反应产生的氢气速率（假设上述猜想都成立）：
①_______________________________；
②_______________________________…加热,升高温度例如HCl、NaCl、KCl等填加含氯离子的物质下列溶液的pH值肯定小于7的是( )
A.KOH的水溶液 B.NaCl的水溶液
C.CO2的水溶液
D.蔗糖的水溶液CCO2+H2O=H2CO3
谢谢观看
再 见
拼搏到感动自己！本节课主要内容是：
讲解常见的酸化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐。
那什么是氧化物、酸、碱、盐？
一.氧化物：氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。氧化物可以分为金属氧化物与非金属氧化物。
酸性氧化物 ：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物 ，如CO2、SO2等；
碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物 ，如K2O、CaO等。 二.酸:
1.含义:溶于水产生的阳离子全部是
H+的化合物。酸 H+ + 酸根离子
2.组成：H，水溶液中一定有：H+
3.存在：汽水、胃酸、酸雨、电瓶
4.注意点：①酸是化合物；②溶液
中阳离子全部是H+；③酸溶液一定
呈酸性；④酸中一定含氢元素。
人的胃液中含有 ，
食醋中含有 ,
汽车电瓶里含有 ，
汽水中含有 。
酸雨中含有 。 盐 酸 HCl 醋 酸 CH3COOH硫 酸 H2SO4碳 酸 H2CO3硫 酸或硝酸小练习（一）浓盐酸、浓硫酸主要物理性质无 色 刺 激 有 酸 味,
浓 酸 挥 发 成 白 雾;
要 问 白 雾 是 什 么，
它 是 盐 酸 小 液 滴。1、浓盐酸的主要物理性质:思考:浓硝酸有何主要的物理性质?与盐酸物理性质相似 近几年经常发生工业盐酸泄漏事故 洒白灰：氢氧化钙2、浓 硫 酸 的 特 性无色粘稠油状液体,
不易挥发易吸水;
腐蚀皮肤会炭化,
沾上浓硫酸用布拭.不挥发吸水性脱水性腐蚀性密度较大立即大量水冲洗2、浓 硫 酸 的 特 性不挥发脱水性吸水性物理性质物理性质化学性质可作干燥剂不能干燥碱性气体，如氨气长进短出敞口放置：质量与质量分数怎么样变化？
浓硫酸：质量变 ，质量分数变 ；
浓盐酸：质量变 ，质量分数变 ；
大小小小特别提醒:浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布擦拭,再用水冲洗,再涂3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液.浓硫酸稀释:酸入水，“杯壁下流” 把浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌。（二）、稀盐酸、稀硫酸主要化学性质1、稀盐酸的化学性质:⑵与活泼金属反应⑴与酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，盐酸使无色酚酞试液遇盐酸不变色即显无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反应,生成盐和氢气铜不与稀盐酸反应金属活动性
Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑1、稀盐酸的化学性质:⑶与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl = CuCl2 + H2O黄色溶液蓝色溶液,生成盐和水复分解反应除锈酸与氧化铜反应现象2：黑色氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色酸除铁锈现象1：锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色拓展:复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应特点：首尾相连、价不变1、稀盐酸的化学性质:⑷与某些碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl = NaCl + H2O蓝色溶液,生成盐和水复分解反应中和反应：酸与碱反应生成盐和水中和反应不属于基本反应类型，从属于复分解反应⑸与某些盐反应②与碳酸盐的反应：能与所有碳酸盐反应①与AgNO3溶液反应CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 1、稀盐酸的化学性质:Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3盐酸和可溶性盐酸盐Cl-的检验:可滴加AgNO3溶液,再滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)生成,则含Cl-,生成新盐和新酸复分解反应
(1).能使酸碱指示剂变色(2).盐酸+金属→盐+氢气(3).盐酸+金属氧化物→盐+水(4).盐酸+碱→盐+水（中和反应）(5).盐酸+盐→新酸+新盐复分解反应置换反应酸溶液金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,常见的主要有镁、铝、锌、铁→P1971、稀盐酸的化学性质 :归纳如下要求：
背诵5条化学性质，记住第1条使指示剂变色情况；记住并会写2、3、4、5条与常见物质反应方程式与典型现象。2、稀硫酸的化学性质:与稀盐酸类似⑵与活泼金属反应⑴与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇硫酸变红色，无色酚酞试液遇硫酸不变色即显无色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置换反应,生成盐和氢气铜不与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、稀硫酸的化学性质:⑶与某些金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黄色溶液蓝色溶液,生成盐和水复分解反应除锈2、稀硫酸的化学性质:⑷与某些碱反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O蓝色溶液,生成盐和水复分解反应中和反应：酸与碱反应生成盐和水⑸与某些盐反应②与碳酸盐的反应①与BaCl2溶液反应CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑2、稀硫酸的化学性质:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2HClH2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+2HNO3SO42-的检验:可滴加BaCl2（最好滴加Ba(NO3)2）溶液,再滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4 )生成,则含SO42-,生成新盐和新酸复分解反应CaSO4微溶盖在未反应碳酸钙表面，反应不能进行到底而中止
(1).能使酸碱指示剂变色(2).硫酸+金属→盐+氢气(3).硫酸+金属氧化物→盐+水(4).硫酸+碱→盐+水（中和反应）(5).硫酸+盐→新酸+新盐复分解反应置换反应酸溶液金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,常见的主要有镁、铝、锌、铁→P1972、稀硫酸的化学性质:3、稀硝酸的化学性质硝酸能跟酸碱指示剂作用,能跟金属氧化物、碱、盐起复分解反应硝酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般不生成氢气而生成水（三）. 酸的通性
1.能使酸碱指示剂变色2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+碱→盐+水（中和反应）5.酸+盐→新酸+新盐酸的通性酸溶液中都电离出H+复分解反应置换反应酸溶液（四）、CO32-、 SO42- 、 Cl-的检验：CO32-、 SO42- 、 Cl-的检验：CO32-的检验：取样,滴加稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则含有CO32-SO42-的检验:取样,滴加Ba(NO3)2或【Ba(OH)2】溶液,同时滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4 )生成,则含SO42- 若： 滴加BaCl2
溶液可靠吗Cl-的检验:取样,滴加AgNO3溶液,同时滴加稀硝酸,如有不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)生成,则含Cl-【例】将50g37%的浓盐酸放在敞口瓶口缓慢蒸发掉1g水,此时溶液发生的变化是( )
A.溶质的质量分数将增加
B.溶质的质量分数将减小
C.溶质的质量分数将不变
D.无法确定B【例】下列气体不能用浓硫酸来干燥的是 （ ）
A、CO2 B、O2 C、H2 D、NH3 D【例】酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有 ( )
A.氢原子 B.氢元素
C.氢离子 D.酸根离子C【例】下列能用金属和酸直接反应得到的盐是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.CuSO4
C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4A【例】下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.石灰水 D.硝酸钾 DDC BAB C【例】现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸DCBABC【例】化学晚会上小量把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。请你用学过的化学知识来解释: (1)小量事先用 画了一只猫；
(2)使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 。稀硫酸浓硫酸脱水性【例】小强设计了一个有趣的实验（如下图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
⑴下面是小强对这种现象解释的原因，请你帮他把解释内容续写完整：浓硫酸具有 。
⑵实验前后温度不变，则析
出晶体后硝酸钾溶液的溶质
质量分数将 （填“增
大”、“不变”或“减小”）吸水性不变【例】烧杯中盛有质量分数为10%的稀硫酸有一表面光滑的塑料小球(该小球与硫酸不反应)悬浮于溶液中央,现向烧杯中缓缓加入下列物质，小球会上浮的是 ( )
A.58%的硫酸溶液 B.锌
C.水 D.10%的稀硫酸AB【例】只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )
A.NaCl、 HCl 、NaOH
B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH
D.Na2CO3、H2SO4、NaClAD【例】下列各项中不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 ( )
A.与碳酸钠反应释放出二氧化碳
B.与铁反应释放出氢气
C.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.与氧化铜反应生成有色溶液C【例】下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH试纸分别测其溶液的pHC【例】实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑方法二方法一Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 【例】一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现用100g质量分数为30％的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入 ( )
A.氢氧化钠 B.10％硫酸溶液
C.水 D.碳酸钠溶液
E.硫酸钠溶液CE【例】对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________;
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。﹤加水稀释锌氧化铜碳酸钠碱【例】小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
⑴你认为能测出铜的质量分数的是 合金
⑵小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。Cu-Zn0.4g氢气锌13g铜19.5g60%⑶若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 (填写序号)
A.参加反应的合金质量
B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度
D.产生气体的质量
BD或CD【例】自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 （ ）
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液D 【例】现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。硫 酸盐 酸硝 酸 【例】现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。【例】向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )
A.一定含有硫酸根离子
B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子
D.一定不含有碳酸根离子DBaCl2SO42-BaSO4 Ag+AgCl可能含有SO42-或Ag+【例】将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
⑴完成上述反应的化学方程式：
Cl2+ SO2 +2H2O== +2HCl
⑵某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是①为 ；②为 。H2SO4AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液【例】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。样品溶液向溶液中加入：过量稀硝酸：检验并除尽碳酸钠产生使石灰水变浑浊的气体向溶液中加入：过量Ba(NO3)2溶液检验并除尽硫酸钠产生白色沉淀向溶液中加入：适量AgNO3溶液产生白色沉淀Na2CO3Na2SO4NaCl检验CO32-、SO42-、Cl-小明同学在学习金属的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。综合探究题:阴离子或酸根离子[提出假设]小明提出了如下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸反应[实验探究]Na+和SO42-Cl-针对上述探究过程回答下列问题：
⑴上述猜想 是成立的；
⑵若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。
答： （填“能”或“不能”），原因是:
[结论] 根据上述实验及讨论，实验室制氢气 （“适宜”“不适宜”） 用铝和稀硫酸反应。不能①HCl气体溶于水得到盐酸,电离出H+,提高了H+的浓度,改变了实验条件不适宜[交流与讨论]结合你已有的经验，推断采取哪些措施可以加快上述稀硫酸与铝反应产生的氢气速率（假设上述猜想都成立）：
①_______________________________；
②_______________________________…加热,升高温度例如HCl、NaCl、KCl等填加含氯离子的物质下列溶液的pH值肯定小于7的是( )
A.KOH的水溶液 B.NaCl的水溶液
C.CO2的水溶液
D.蔗糖的水溶液CCO2+H2O=H2CO3
谢谢观看
再 见