7.3盐的化学性质 课件（29张PPT）
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课件29张PPT。“一分布置，九分落实”，
持续做到：肯定优秀！
多一个优点，就多一份自信与强大：老师相信你！盐的化学性质我的目标：1、复习巩固：盐的概念、盐的简单分类、盐的溶解性；
2、学习盐的化学性质
3、体会分类多样性与盐的多样性
一、复习篇1、盐的涵义：由 或 与酸根阴离子构成的 。酸中一定含 元素；碱中一定含 元素；而盐中不一定含有 元素（金属、非金属）。
2、盐的简单分类：①依据盐的阳离子或阴离子名称，给它们一个“统称”，把盐分为钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）等；也可以把盐分为盐酸盐（Cl-）、硫酸盐（SO42-）、硝酸盐（NO3-）、碳酸盐（CO32-）等。金属阳离子NH4+化合物氢氢、氧金属按所含阳离子或阴离子分盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:NaCl NaNO3 Na2SO4 等硝酸盐:KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 碳酸盐:K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等………. ②依据溶解性大小，把盐分为可溶盐、微溶盐、难溶盐：钾K+、钠Na+、铵NH4+、硝NO3_皆可溶； 硫酸盐中：只有BaSO4等不溶(Ag2SO4、CaSO4微溶)；盐酸盐中只有 等不溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶，只要钾、钠、铵盐溶。
含氧酸盐： BaSO4、 BaCO3 CaCO3、FeSO4
③依据是否含“O”元素
无氧酸盐：AgCl、FeCl3、K2S
AgCl命名：某酸（亚）某命名：某化（亚）某拓展 酸：一般可溶
碱：大多数不溶，只有钾、钠、钡、钙、氨水可溶二、学习篇：盐的化学性质请写出反应的化学方程式：
①硫酸铜溶液中插入铁丝
②氯化钡溶液中滴入稀硫酸
③硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液
④硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液
CuSO4+Fe=FeSO4+CuBaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH) 2↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl1.盐可溶 + 活金属 新金属+新盐 实验1：将2个Cu片分别插入盛有FeCl2、AgNO3溶液中有何现象？写出有关化学方程式。 Cu插入AgNO3溶液现象：铜表面有白色的物质析出，而Cu插入FeCl2溶液无现象。方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；因为Cu＞ Ag。而Cu+FeCl2≠，因为 Cu ＜Fe，不反应。该实验可以得出Fe ＞ Cu＞ Ag。
试剂选择是“中间金属两边盐” 简便、经济。反思：用“两边金属中间盐来验证金属活动性也简便、经济”。实验2：把铁钉、银片分别插入CuSO4溶液中，有何现象？
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
CuSO4+Ag≠,因为Ag ＜Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
Cu+AgCl ≠，因为AgCl不溶,离子出不来
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性逐渐减弱？盐与金属反应的条件：
1.盐必须可溶
2.单质金属必须比盐中金属活泼
3.K、Ca、Na很活泼，加入盐溶液中，会先与水反应，所以不发生置换反应，不产生金属，如：金属K放入CuSO4溶液中，并没有红色铜被置换出：原因如下
2K+2H2O=2KOH+H2↑, 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓
2.盐+强酸 新酸+新盐
①硝酸银溶液滴入盐酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 沉淀或气体或水
②碳酸钠溶液滴入稀硝酸
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
③氯化钡溶液滴入稀硫酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
④氯化钡溶液滴入汽水中，反应吗
BaCl2+H2CO3≠BaCO3+2HCl:弱酸不能制强酸3.盐可溶+碱可溶 新碱+新盐
沉淀.气体.水请写出下列化学方程式:Ba(OH)2+Mg(NO3)2 ＝
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝
CuCl2 + 2KOH ＝
NH4Cl + KOH ＝Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓白色沉淀CaCO3↓白色沉淀+ 2NaOH
2KCl+ Cu(OH)2↓蓝色沉淀KCl + NH3 ↑ +H2O上面方程式可以用下面离子方程式表示：反应本质表现得很清楚Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
NH4+ + OH - = NH3 ↑ +H2O
离子方程式特点：左边是离子符号（正负电荷数相等），右边是↑、↓、H2O盐1+盐2→新盐1+新盐2？我们知道：做菜时，既放食盐，又放味精（主成分也是盐类可以提鲜），我们口味感觉既咸又鲜，说明有些盐之间不反应，那么哪些盐之间可以反应呢？
实验：①食盐水中滴入硝酸银溶液②氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液生成白色沉淀BaCl2Na2SO4生成白色沉淀AgNO3NaCl现象盐溶液盐溶液方程式：
NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 + 2NaCl盐1可溶+盐2可溶 新盐1+新盐2至少一个沉淀4.Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ca(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+2AgNO3 =Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+CaCO3↓2NaCl+BaCO3↓Ba(NO3)2+2AgCl↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
上面方程式可以用下面离子方程式表示：本质表现清楚
首尾相连价不变金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱★小结：盐的化学性质指示剂红、变蓝色非金属氧化物新盐+H2O新盐+H2O盐新碱+新盐酸★拓展：碱的化学性质指示剂新盐+H2金属氧化物新盐+H2O新盐+H2O盐新盐+新酸碱★拓展：酸的化学性质活泼金属红、无2.我会检验： ①为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入白色的——————————，当看到 现象时，则可证明该酒精中有水分。
②常识：自来水里一般含Cl-，请你检验教室里的“纯净水”是否用自来水灌装？
你的操作是： ①取样品水少许于试管中，②滴入硝酸银溶液，观察有无白色沉淀产生，如果有，就是灌装自来水 。三、巩固提高篇：白色粉末变成蓝色无水硫酸铜1、我会判断：以下反应能否发生?
①CuSO4+Zn ②BaCO3+H2SO4
③KOH+Na2CO3 ④ AgCl+Fe(NO3)2√√××走进厨房关于它们，你想了解什么？请设计探究思路. 食盐成分是NaCl,其水溶液呈 性，工业盐主成分是NaNO2，味咸，水溶液呈碱性，你可以依据水溶液酸碱性不同，将他们区别出来的方法有： 。
①无色酚酞试液②pH试纸③紫色石蕊试液④品尝
不另用试剂，可以将厨房中无色的①食盐水②白醋③纯碱水依次区分出来的顺序
。 4、我会区分中①②③②→③→①或②→①→③
盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
5、我会记住：6、我会治疗：已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为:
。
但如果无意中误服了BaCO3，则会引起中毒，这是因为(用化学方程式表示,下同)是 ,误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为:
.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑MgSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+MgCl2它不溶于水，也不溶于盐酸7、我会设计：要验证Zn、 Fe 、 Cu三金属活动性顺序，你设计的方案中的最佳途径，所选用的试剂是： 溶液、 溶液与金属 ；或金属 、 金属 与 溶液。
8、我会选择：在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn Cu FeCl2 Fe Zn CuCl2 ZnCl2 D 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？四、我会自学：课后自学盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。1、酸＋金属→盐＋氢气 (2)制取盐的途径：7、盐＋盐→新盐＋新盐8、金属＋盐→新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物→盐＋水 5、碱＋盐→新碱＋新盐 4、酸＋盐→新酸＋新盐3、酸＋碱→盐＋水2、酸＋金属氧化物→盐＋水实例：如何用4种方法制取MgCl2 ？HClMgMgOMg(OH)2MgCO3请同学们课后分别用5种方法制取：
MgSO4、ZnCl2我的讲课到此结束，
谢谢您的聆听！
持续做到：肯定优秀！
多一个优点，就多一份自信与强大：老师相信你！盐的化学性质我的目标：1、复习巩固：盐的概念、盐的简单分类、盐的溶解性；
2、学习盐的化学性质
3、体会分类多样性与盐的多样性
一、复习篇1、盐的涵义：由 或 与酸根阴离子构成的 。酸中一定含 元素；碱中一定含 元素；而盐中不一定含有 元素（金属、非金属）。
2、盐的简单分类：①依据盐的阳离子或阴离子名称，给它们一个“统称”，把盐分为钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）等；也可以把盐分为盐酸盐（Cl-）、硫酸盐（SO42-）、硝酸盐（NO3-）、碳酸盐（CO32-）等。金属阳离子NH4+化合物氢氢、氧金属按所含阳离子或阴离子分盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:NaCl NaNO3 Na2SO4 等硝酸盐:KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 碳酸盐:K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等………. ②依据溶解性大小，把盐分为可溶盐、微溶盐、难溶盐：钾K+、钠Na+、铵NH4+、硝NO3_皆可溶； 硫酸盐中：只有BaSO4等不溶(Ag2SO4、CaSO4微溶)；盐酸盐中只有 等不溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶，只要钾、钠、铵盐溶。
含氧酸盐： BaSO4、 BaCO3 CaCO3、FeSO4
③依据是否含“O”元素
无氧酸盐：AgCl、FeCl3、K2S
AgCl命名：某酸（亚）某命名：某化（亚）某拓展 酸：一般可溶
碱：大多数不溶，只有钾、钠、钡、钙、氨水可溶二、学习篇：盐的化学性质请写出反应的化学方程式：
①硫酸铜溶液中插入铁丝
②氯化钡溶液中滴入稀硫酸
③硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液
④硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液
CuSO4+Fe=FeSO4+CuBaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH) 2↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl1.盐可溶 + 活金属 新金属+新盐 实验1：将2个Cu片分别插入盛有FeCl2、AgNO3溶液中有何现象？写出有关化学方程式。 Cu插入AgNO3溶液现象：铜表面有白色的物质析出，而Cu插入FeCl2溶液无现象。方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；因为Cu＞ Ag。而Cu+FeCl2≠，因为 Cu ＜Fe，不反应。该实验可以得出Fe ＞ Cu＞ Ag。
试剂选择是“中间金属两边盐” 简便、经济。反思：用“两边金属中间盐来验证金属活动性也简便、经济”。实验2：把铁钉、银片分别插入CuSO4溶液中，有何现象？
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
CuSO4+Ag≠,因为Ag ＜Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
Cu+AgCl ≠，因为AgCl不溶,离子出不来
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性逐渐减弱？盐与金属反应的条件：
1.盐必须可溶
2.单质金属必须比盐中金属活泼
3.K、Ca、Na很活泼，加入盐溶液中，会先与水反应，所以不发生置换反应，不产生金属，如：金属K放入CuSO4溶液中，并没有红色铜被置换出：原因如下
2K+2H2O=2KOH+H2↑, 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓
2.盐+强酸 新酸+新盐
①硝酸银溶液滴入盐酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 沉淀或气体或水
②碳酸钠溶液滴入稀硝酸
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
③氯化钡溶液滴入稀硫酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
④氯化钡溶液滴入汽水中，反应吗
BaCl2+H2CO3≠BaCO3+2HCl:弱酸不能制强酸3.盐可溶+碱可溶 新碱+新盐
沉淀.气体.水请写出下列化学方程式:Ba(OH)2+Mg(NO3)2 ＝
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝
CuCl2 + 2KOH ＝
NH4Cl + KOH ＝Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓白色沉淀CaCO3↓白色沉淀+ 2NaOH
2KCl+ Cu(OH)2↓蓝色沉淀KCl + NH3 ↑ +H2O上面方程式可以用下面离子方程式表示：反应本质表现得很清楚Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
NH4+ + OH - = NH3 ↑ +H2O
离子方程式特点：左边是离子符号（正负电荷数相等），右边是↑、↓、H2O盐1+盐2→新盐1+新盐2？我们知道：做菜时，既放食盐，又放味精（主成分也是盐类可以提鲜），我们口味感觉既咸又鲜，说明有些盐之间不反应，那么哪些盐之间可以反应呢？
实验：①食盐水中滴入硝酸银溶液②氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液生成白色沉淀BaCl2Na2SO4生成白色沉淀AgNO3NaCl现象盐溶液盐溶液方程式：
NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 + 2NaCl盐1可溶+盐2可溶 新盐1+新盐2至少一个沉淀4.Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ca(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+2AgNO3 =Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+CaCO3↓2NaCl+BaCO3↓Ba(NO3)2+2AgCl↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
上面方程式可以用下面离子方程式表示：本质表现清楚
首尾相连价不变金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱★小结：盐的化学性质指示剂红、变蓝色非金属氧化物新盐+H2O新盐+H2O盐新碱+新盐酸★拓展：碱的化学性质指示剂新盐+H2金属氧化物新盐+H2O新盐+H2O盐新盐+新酸碱★拓展：酸的化学性质活泼金属红、无2.我会检验： ①为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入白色的——————————，当看到 现象时，则可证明该酒精中有水分。
②常识：自来水里一般含Cl-，请你检验教室里的“纯净水”是否用自来水灌装？
你的操作是： ①取样品水少许于试管中，②滴入硝酸银溶液，观察有无白色沉淀产生，如果有，就是灌装自来水 。三、巩固提高篇：白色粉末变成蓝色无水硫酸铜1、我会判断：以下反应能否发生?
①CuSO4+Zn ②BaCO3+H2SO4
③KOH+Na2CO3 ④ AgCl+Fe(NO3)2√√××走进厨房关于它们，你想了解什么？请设计探究思路. 食盐成分是NaCl,其水溶液呈 性，工业盐主成分是NaNO2，味咸，水溶液呈碱性，你可以依据水溶液酸碱性不同，将他们区别出来的方法有： 。
①无色酚酞试液②pH试纸③紫色石蕊试液④品尝
不另用试剂，可以将厨房中无色的①食盐水②白醋③纯碱水依次区分出来的顺序
。 4、我会区分中①②③②→③→①或②→①→③
盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色
5、我会记住：6、我会治疗：已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为:
。
但如果无意中误服了BaCO3，则会引起中毒，这是因为(用化学方程式表示,下同)是 ,误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为:
.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑MgSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+MgCl2它不溶于水，也不溶于盐酸7、我会设计：要验证Zn、 Fe 、 Cu三金属活动性顺序，你设计的方案中的最佳途径，所选用的试剂是： 溶液、 溶液与金属 ；或金属 、 金属 与 溶液。
8、我会选择：在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn Cu FeCl2 Fe Zn CuCl2 ZnCl2 D 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？四、我会自学：课后自学盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。1、酸＋金属→盐＋氢气 (2)制取盐的途径：7、盐＋盐→新盐＋新盐8、金属＋盐→新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物→盐＋水 5、碱＋盐→新碱＋新盐 4、酸＋盐→新酸＋新盐3、酸＋碱→盐＋水2、酸＋金属氧化物→盐＋水实例：如何用4种方法制取MgCl2 ？HClMgMgOMg(OH)2MgCO3请同学们课后分别用5种方法制取：
MgSO4、ZnCl2我的讲课到此结束，
谢谢您的聆听！