第2节 常见的酸和碱专题复习(19张PPT)
文档属性
| 名称 | 第2节 常见的酸和碱专题复习(19张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 700.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-08-31 09:44:13 | ||
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文档简介
课件19张PPT。常见的酸和碱专题复习沪教版化学考情分析：
酸和碱的性质和用途、溶液的的酸碱性及PH是山西中考近8年的必考内容，每年设置5~8道题，考查的命题点有：
1.酸和碱的性质及用途在各个题型中均有考查，考查形式灵活，常将酸碱盐的化学性质结合起来考查.
2.溶液的酸碱性及PH，常在选择题中考查.
3.中和反应常在生活生产应用题、活动探究以及定量分析题中考查.
学习目标： 1.通过对所学知识回顾，加深对酸碱概念的理解.并能灵活运用所学知识解决实际问题. 2.通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质. 3.通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。《活动一》: 酸和碱的化学性质
一.现有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸一瓶是氢氧化钙，你如何区分？写出区分的方法,现象以及化学方程式. (小组同学合作交流，一号同学负责记录)
二.通过上面的学习请你总结：酸和碱的化学性质
要求:
(1)每个性质的应用
(2)对应的化学方程式以及该反应能发生的理由
(3)标出所属基本反应
（小组同学合作交流，二号同学负责记录）
1.酸的化学性质：
2.酸有相似化学性质的原因：
3.盐酸和硫酸化学性质不完全相同，用化学方程式说明.
4.用微粒的观点解释其性质不同的原因.
（小组同学合作交流，三号同学负责记录）5.碱的化学性质：
6.碱有相似化学性质的原因：
7.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同，用化学方程式说明.
8.用微粒的观点解释其性质不同的原因.
酸的通性:1.能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属+酸――盐+氢气
3.酸+金属氧化物――盐+水
4.酸+碱-------盐+水
5.酸+盐――新盐+新酸
.
可溶性碱的通性： 1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红. 2.碱+非金属氧化物――盐+水 3.碱+酸――盐+水 4.碱+盐――新碱+新盐 《活动二》中和反应（小组同学合作交流，四号同学负责记录） ：1.中和反应定义：
2.中和反应微观实质：
3.请你画出将氢氧化钠滴入稀盐酸中的反应图像（横坐标表示氢氧化钠的质量，纵坐标表示溶液的PH 值）.
4.关于中和反应你有需要补充的吗？
《活动三》中和反应在实际生活中的应用 （小组同学合作交流，五号同学负责记录）请你举例说明.
1.农业方面
2.工业方面
3.医药方面
4.日常生活
《活动四》真题透视.品味中考：（各自完成，互评，组长负责讲评）1.（2016北京）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_____；
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_____。
2.（ 2015 黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸
的pH,则结果会?
(填“偏大”“偏小”或“无影响”). (2)写出一个符合图中③的
化学方程式?
(3)图中性质④属于___反应
(填基本反应类型).
(4)图中5的性质在工业上可用于 _____3.（2016黔西南）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用下图归纳总结出了氢氧化钠的四条化学性质（即 能与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入 溶液中，
其观察到的现象是_____；
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂_____；
A． KNO3??????B．NaCl ?C．CuSO4 D． ?Na2CO3
（3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你
写出溶液变 质的化学方程式：_____
4.初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图 所示，其反应的化学方程式为_____；
同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究：
【提出问题 】如何验证该反应已经发生？
【进行实验】同学们分别取图1中溶液进行以下两个实验结果如图所示：
【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验_____，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由_____；
【提出问题 】B图溶液中溶质的成分有哪些？
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂_____，也能
达到相同的目的；
【拓展延伸】将c图试管中的物质静置，上层清液中一定含
有的溶质是_____。【进行实验】课堂小结 孩子们,愉快的学习结束了,本节课你有什么收获,请你与小伙伴分享.祝你学业有成
酸和碱的性质和用途、溶液的的酸碱性及PH是山西中考近8年的必考内容，每年设置5~8道题，考查的命题点有：
1.酸和碱的性质及用途在各个题型中均有考查，考查形式灵活，常将酸碱盐的化学性质结合起来考查.
2.溶液的酸碱性及PH，常在选择题中考查.
3.中和反应常在生活生产应用题、活动探究以及定量分析题中考查.
学习目标： 1.通过对所学知识回顾，加深对酸碱概念的理解.并能灵活运用所学知识解决实际问题. 2.通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质. 3.通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。《活动一》: 酸和碱的化学性质
一.现有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸一瓶是氢氧化钙，你如何区分？写出区分的方法,现象以及化学方程式. (小组同学合作交流，一号同学负责记录)
二.通过上面的学习请你总结：酸和碱的化学性质
要求:
(1)每个性质的应用
(2)对应的化学方程式以及该反应能发生的理由
(3)标出所属基本反应
（小组同学合作交流，二号同学负责记录）
1.酸的化学性质：
2.酸有相似化学性质的原因：
3.盐酸和硫酸化学性质不完全相同，用化学方程式说明.
4.用微粒的观点解释其性质不同的原因.
（小组同学合作交流，三号同学负责记录）5.碱的化学性质：
6.碱有相似化学性质的原因：
7.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同，用化学方程式说明.
8.用微粒的观点解释其性质不同的原因.
酸的通性:1.能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属+酸――盐+氢气
3.酸+金属氧化物――盐+水
4.酸+碱-------盐+水
5.酸+盐――新盐+新酸
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可溶性碱的通性： 1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红. 2.碱+非金属氧化物――盐+水 3.碱+酸――盐+水 4.碱+盐――新碱+新盐 《活动二》中和反应（小组同学合作交流，四号同学负责记录） ：1.中和反应定义：
2.中和反应微观实质：
3.请你画出将氢氧化钠滴入稀盐酸中的反应图像（横坐标表示氢氧化钠的质量，纵坐标表示溶液的PH 值）.
4.关于中和反应你有需要补充的吗？
《活动三》中和反应在实际生活中的应用 （小组同学合作交流，五号同学负责记录）请你举例说明.
1.农业方面
2.工业方面
3.医药方面
4.日常生活
《活动四》真题透视.品味中考：（各自完成，互评，组长负责讲评）1.（2016北京）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如下图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_____；
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_____。
2.（ 2015 黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸
的pH,则结果会?
(填“偏大”“偏小”或“无影响”). (2)写出一个符合图中③的
化学方程式?
(3)图中性质④属于___反应
(填基本反应类型).
(4)图中5的性质在工业上可用于 _____3.（2016黔西南）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用下图归纳总结出了氢氧化钠的四条化学性质（即 能与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入 溶液中，
其观察到的现象是_____；
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂_____；
A． KNO3??????B．NaCl ?C．CuSO4 D． ?Na2CO3
（3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你
写出溶液变 质的化学方程式：_____
4.初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图 所示，其反应的化学方程式为_____；
同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究：
【提出问题 】如何验证该反应已经发生？
【进行实验】同学们分别取图1中溶液进行以下两个实验结果如图所示：
【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验_____，请选择上述任一实验从微观角度分析其正确或错误的理由_____；
【提出问题 】B图溶液中溶质的成分有哪些？
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂_____，也能
达到相同的目的；
【拓展延伸】将c图试管中的物质静置，上层清液中一定含
有的溶质是_____。【进行实验】课堂小结 孩子们,愉快的学习结束了,本节课你有什么收获,请你与小伙伴分享.祝你学业有成