基础实验8 酸与碱的化学性质(17张PPT)

课件17张PPT。基础实验8 酸与碱的化学性质实验准备
本实验因涉及酸、碱较多，便于比较、总结，将学生分成甲乙两组。讲台
乙6 甲6 乙1 甲1
乙7 甲7 乙2 甲2
乙8 甲8 乙3 甲3
乙9 甲9 乙4 甲4
乙10 甲10 乙5 甲5基础实验8 酸与碱的化学性质实验1 常见酸的化学性质注意点：
1．组内配合：靠水槽一侧的同学只负责测温度变化和洗涤温度计；另一位同学负责加入药品和记录现象。
2．温度计每使用依次要用水冲洗并用纸擦干，冷却至室温！
3．先加入固体药品，再加入酸液。注意用量要求！固体粉末只需1/4药匙，液体不能超过井穴的1/3。
4．每加一次酸液就测一次温度，只要看到有温度变化就做下一个实验，不必等到反应结束。 实验（1）金属与酸不活泼 持续大量气泡，放热反应剧烈，产生大量气泡，放热无气泡 锌粒铜片镁条实验（2）生锈的金属与酸铜锈消失，无色溶液变为蓝色生锈的铁钉生锈的铜制品铁锈消失，无色溶液变为黄色实验（3）盐与酸碳酸钙碳酸钠石灰石反应剧烈，产生大量气泡，放热 反应剧烈，产生大量气泡，放热 甲组（硫酸）：有少量气泡，反应逐渐停止乙组（盐酸）：持续产生大量气泡，放热 不能长期浸泡，去除铁锈后，如酸有剩余，会和铁反应。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4 (稀) == Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4(稀) == FeSO4+H2↑［问题1］继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察什么现象？由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。铁钉表面有气泡。［问题2］根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？稀盐酸和大理石反应速率适中，能持续产生较多气体，有利于收集。 实验2 常见碱的化学性质2mL硫酸铜溶液甲组：滴加石灰水乙组：滴加稀氢氧
化钠溶液碱溶液
+
铜盐溶液
↓
氢氧化铜沉淀实验3 酸碱中和反应注意点：
同组的同学按以下分工进行实验：
（1）左侧的同学左手拿温度计测定液体的温度变化，右手用玻璃棒搅拌液体。
（2）右侧的同学用滴管逐滴加入稀盐酸，直至液体刚好变为无色。实验3 酸碱中和反应步骤（1）步骤（2）【演示实验】观察实验现象并思考。 ［问题3］酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？借助酚酞的颜色变化，来判断盐酸是否与氢氧化钠
发生反应以及是否恰好完全反应。检验稀盐酸是否正好将氢氧化钠完全反应掉，所得溶液为中性。步骤（3）实验3 酸碱中和反应整理仪器1．请同学们将所有废液（包括第一次洗涤后的液体）倒入实
验桌上指定的废液缸中。
2．固体残留物统一放在表面皿上。
3．试管洗净（清洗3次以上）倒插在试管架上，滴管洗净后
放在大烧杯里，小烧杯和井穴板洗净后倒扣在实验桌上，
温度计用水冲洗干净。
4．试剂按酸、碱、盐、指示剂、单质的顺序放好，标签向
外。整理好桌面，抹布洗净拧干，放在水龙头上晾干。 通过今天的实验，希望你能从以下五个方面有所收获：
1．熟练掌握药品的取用、固体与液体反应、液体与
液体反应、搅拌等实验操作；
2．通过比较常见酸的化学性质，认识酸的特征（H+）；
3．认识常见碱的一些化学性质（OH-）；
4．通过探究，认识酸碱中和反应的判断以及热效应。
5．认识到废液处理的必要性。老师寄语！