第6章 溶解现象复习课件(24张PPT)

课件24张PPT。下列饮品中哪些属于溶液？溶 液（一）你的判断依据是？均一、稳定的液体一定是溶液吗？一、溶液的概念、特征、组成及性质特征：概念：
一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。组成{溶质溶剂均一、稳定、混合物找一找，冰红茶中的溶质与溶剂注意：溶液中溶剂只有一种，溶质可有多种。Ca（OH）2H2OH2O碘（I2） 酒精C2H5OHNaCl H2OH2O酒精C2H5OHHCl可以有固、液、气三种状态组成{溶质溶剂通常是水碘酒Ca（OH）2H2OHClH2O碘（I2） 酒精C2H5OHNaCl H2OH2O酒精C2H5OH溶质分散形式Ca2+、OH—碘分子H+、Cl—Na+、Cl—酒精分子导
电
性溶解时能形
成自由移动
的离子不能形成自由
移动的离子不导电溶解过程中伴随的变化：（2）颜色的变化：（3）能量的变化：（5）酸碱性的变化：（1）导电性的变化：（4）沸点和凝固点的变化：温度压强二、影响物质溶解性的因素溶质种类
溶剂种类固体压 强温 度气体二、影响物质溶解性的因素与气体不同的是，大多数固体的溶解性随温度升高而增强，极少数固体（如Ca(OH)2）的溶解性随温度升高而降低。饱和溶液：一定温度下，溶质能无限制的溶解在一定量的溶剂里吗？在 下、 里， 某种溶质的溶液，叫做 的饱和溶液一定温度一定量溶剂不能再溶解这种溶质三、饱和溶液与不饱和溶液 KNO3饱和溶液→不饱和溶液方法：①加水②升高温度讨论： KNO3不饱和溶液→饱和溶液方法：①加KNO3至饱和③降低温度至饱和②蒸发水至饱和溶液的质量分数都改变了吗？溶液的分类饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液也不一定是稀溶液。对于同种溶质，一定温度下，
饱和溶液比不饱和溶液浓。医用0.9%生理盐水?实验室提供：足量的NaCl和蒸馏水、
100g溶质质量分数为20%溶液实验室配制50g16%NaCl溶液NaCl溶液16%四、溶液的配制五、溶解度及溶解度曲线一定温度100g溶剂（一般指水）饱和状态溶质质量（单位为g）固体溶解度的四要素：定量表示溶解性的强弱程度：溶解度下列关于溶解度的叙述中，正确的是
① 在20℃时，100g水中溶解了20gNaCl，因此在20℃时，NaCl的溶解度为20g；
②20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为26.5g；
③将36gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g；
④在20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，因此NaCl在20℃时的溶解度为36g
⑤在20℃时，100g水最多能溶解36gNaCl ，而200g水最多能溶解72gNaCl ，因此NaCl的溶解度随溶剂质量增大而增大；√××××下表是NaCl、KNO3在水中不同温度下的溶解度：“36.0”的意义: 。20℃，100g水中最多溶解36.0g氯化钠五、溶解度及溶解度曲线BA
t/℃
S/g
t120P1、你能获得的信息? 2、你能在t1时配制溶质质量分数为20%的A溶液吗?五、溶解度及溶解度曲线03、在t2时，等质量A和B饱和溶液降温至t1①析出晶体 A________B
②所得溶液：
m液 A________Bω A________B m质 A________B m剂 A________B>＜＝＜＜五、溶解度及溶解度曲线4、在t2时，将25gA放在100g水中，形成A的______溶液(填“饱和”或“不饱和”）降温至t1时，溶液状态将发生怎样变化？不饱和→饱和→有晶体析出降温至t1时，析出晶体_____g5五、溶解度及溶解度曲线不饱和结晶法降温结晶蒸发结晶六、混合物的分离如何提出下列物质（括号内为少量杂质）：
A（B）: ；
B（A）: 。降温结晶蒸发结晶过滤法：分离难溶性固体和液体总结与反思本节课，你有哪些收获？
关于溶液还有哪些疑惑？完成【当堂检测】