2018-2019学年化学鲁科版必修2同步章末综合测评1
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年化学鲁科版必修2同步章末综合测评1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 58.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-09-09 17:45:32 | ||
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文档简介
章末综合测评(一)
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)
1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( )
A．32 B．20
C．16 D．18
D [某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。]
2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )
A.Ti和Ti中均含有22个中子
B.Ti和Ti质子数相同
C.Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素
D.Ti和Ti化学性质不同
B [因质量数＝质子数＋中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti中中子数分别为26、28，故A错误；Ti和Ti质子数都为22，故B正确；Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。]
3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是( )
B [C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。]
4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ( )
A．都是主族元素
B．都是副族元素
C．有5种副族元素和2种主族元素
D．有5种主族元素和2种副族元素
B [元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。]
5．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
B [R与R2＋的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2＋的质子数为A－N，而R2＋的核外电子数为A－N－2，即1 mol R2＋所含电子的物质的量为(A－N－2) mol，m g R2＋的物质的量为 mol，所以m g R2＋中所含有的电子的物质的量为 mol。]
6．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
D [根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。]
7．下列说法正确的是( )
A．同周期元素中ⅦA族的相对原子质量最大
B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
C [在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为－1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。]
8．下列各组化合物的性质比较不正确的是( )
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：PH3>H2S>HCl
D．非金属性：F>O>S
C [P、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。]
9．下列叙述中，正确的是( )
A．C、N、O的单质与氢气化合越来越难
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强
D．P、S、Cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
C [同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。]
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C [由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X>Y>Z。B项，气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。]
11．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XA．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
A [X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数≤20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X元素为氧时，Y元素为硫，形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X元素为氟，氯元素的最高正价为＋7价，但氟元素无正价。]
12.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
C [W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。]
13．X、Y和Z为短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
A [由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y的原子结构示意图为，故Y是P；Z的L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6价，故A项不可能。]
14．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )
A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C．A和M原子的电子数之差一定为11
D．A和M的原子序数之差不一定为5
B [A2－带有2个单位负电荷，A必然是ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。]
15.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素①位于第2周期ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
C [根据元素周期表的结构知①、②、③为第2周期的N、O、F，④、⑤为第3周期的S、Cl。元素①位于第2周期ⅤA族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B项错误；F无正价，D项错误。]
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
X
Z
A．原子半径：Y>Z>W
B．一定条件下，Y可置换出X
C．气态氢化物稳定性：Z>W
D．熔点：YW2>XW4
C [短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17－6－16＝12，Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg>S>Cl，正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，正确。C.非金属性：Cl>S，故稳定性：HCl>H2S，错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2>CCl4，正确。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；
⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
根据以上9种微粒回答以下问题：
(1)共含有________种核素，分为________种不同的元素。
(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。
(3)质量数相等的微粒是(填序号)________。
(4)形成的水分子共有________种。
【解析】 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。
【答案】 (1)9 5 (2)①②③ ④⑤ ⑥⑦ (3)⑧⑨ (4)12
18．(9分)如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角，为K，非金属性最强的在右上角，为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)在试管中加5 mL KBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)
19.(10分)有A、B、C、D、E 5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A________，D________，E__________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：________、________。
(3)C、E、A的简单离子半径：________>________>________，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为____________________________________________________________。
【解析】 (1)设C原子序数为x，则4x－8＝56，x＝16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl、E为＋3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al。
(3)S与O同主族且原子序数S>O故S2－>O2－；O2－与Al3＋具有相同的核外电子排布且原子序数：Al>O故O2－>Al3＋，其半径：S2－>O2－>Al3＋。由于非金属性：P(4)AlCl3与过量NaOH反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
【答案】 (1)氧 氯 铝 (2)
(3)S2－ O2－ Al3＋ HClO4>H2SO4>H3PO4
(4)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
20．(7分)某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：_____________________________________________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为______________。
(3)装置B所盛试剂是______________________________________，
其作用是____________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)装置C所盛试剂是_________________________________________，
C中反应的离子方程式是_____________________________________
_______________________________________________________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_________。
【解析】 因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。
【答案】 (1)分液漏斗 (2)稀硝酸 (3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中的硝酸蒸气 (4)硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (5)N>C>Si
21．(9分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X②A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。
③C的单质是常温下呈液态的金属。
利用上述已知条件请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是________；Z离子的结构示意图为________。
(2)B单质的颜色为______________；H2A的名称为________。
(3)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的离子方程式为_____________________________________________
____________________________________________________________。
(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式______________________。
(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱：_________________________
_________________________________________________________。
【解析】 由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为ⅥA族、ⅦA族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫元素，ⅦA族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴元素；常温下，呈液态的金属只有Hg。
【答案】 (1)第3周期ⅡA族
(2)深红棕色 硫化氢
(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(4)Hg＋S===HgS↓
(5)金属性：Mg22．(10分)A、B、C、D、E、F为6种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：
(1)写出各元素名称：A.________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。
(2)A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：__________________________________________________________
(填化学式，下同)。C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序：_________________________________________________________。
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：________。比较E、F氢化物的还原性：________。
【解析】 由6种元素为20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30，所以设元素B的核电荷数为x，则元素A的核电荷数为x－2，元素E的核电荷数为x＋8，故3x＋6＝30，解之得x＝8，因此，元素A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，故元素C为钠元素，又有C、F能形成CF型化合物，故F为氯元素，而元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物，故D是铝元素。
【答案】 (1)碳 氧 钠 铝 硫 氯 (2)HClO4>H2SO4>H2CO3 NaOH>Al(OH)3 (3)H2O>CH4
H2S>HCl
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)
1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( )
A．32 B．20
C．16 D．18
D [某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。]
2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )
A.Ti和Ti中均含有22个中子
B.Ti和Ti质子数相同
C.Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素
D.Ti和Ti化学性质不同
B [因质量数＝质子数＋中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti中中子数分别为26、28，故A错误；Ti和Ti质子数都为22，故B正确；Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。]
3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是( )
B [C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。]
4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ( )
A．都是主族元素
B．都是副族元素
C．有5种副族元素和2种主族元素
D．有5种主族元素和2种副族元素
B [元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。]
5．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
B [R与R2＋的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2＋的质子数为A－N，而R2＋的核外电子数为A－N－2，即1 mol R2＋所含电子的物质的量为(A－N－2) mol，m g R2＋的物质的量为 mol，所以m g R2＋中所含有的电子的物质的量为 mol。]
6．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
D [根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。]
7．下列说法正确的是( )
A．同周期元素中ⅦA族的相对原子质量最大
B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
C [在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为－1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。]
8．下列各组化合物的性质比较不正确的是( )
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：PH3>H2S>HCl
D．非金属性：F>O>S
C [P、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。]
9．下列叙述中，正确的是( )
A．C、N、O的单质与氢气化合越来越难
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强
D．P、S、Cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
C [同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。]
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A．原子半径：X
C．Z、W均可与Mg形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C [由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X>Y>Z。B项，气态氢化物的稳定性：X
11．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
A [X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数≤20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X元素为氧时，Y元素为硫，形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X元素为氟，氯元素的最高正价为＋7价，但氟元素无正价。]
12.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
C [W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。]
13．X、Y和Z为短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
A [由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y的原子结构示意图为，故Y是P；Z的L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6价，故A项不可能。]
14．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )
A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C．A和M原子的电子数之差一定为11
D．A和M的原子序数之差不一定为5
B [A2－带有2个单位负电荷，A必然是ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。]
15.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素①位于第2周期ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
C [根据元素周期表的结构知①、②、③为第2周期的N、O、F，④、⑤为第3周期的S、Cl。元素①位于第2周期ⅤA族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B项错误；F无正价，D项错误。]
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
X
Z
A．原子半径：Y>Z>W
B．一定条件下，Y可置换出X
C．气态氢化物稳定性：Z>W
D．熔点：YW2>XW4
C [短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17－6－16＝12，Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：Mg>S>Cl，正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，正确。C.非金属性：Cl>S，故稳定性：HCl>H2S，错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2>CCl4，正确。]
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；
⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
根据以上9种微粒回答以下问题：
(1)共含有________种核素，分为________种不同的元素。
(2)互为同位素的是(填序号)________、________、________。
(3)质量数相等的微粒是(填序号)________。
(4)形成的水分子共有________种。
【解析】 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。
【答案】 (1)9 5 (2)①②③ ④⑤ ⑥⑦ (3)⑧⑨ (4)12
18．(9分)如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角，为K，非金属性最强的在右上角，为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)在试管中加5 mL KBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)
19.(10分)有A、B、C、D、E 5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A________，D________，E__________。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：________、________。
(3)C、E、A的简单离子半径：________>________>________，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为____________________________________________________________。
【解析】 (1)设C原子序数为x，则4x－8＝56，x＝16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl、E为＋3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al。
(3)S与O同主族且原子序数S>O故S2－>O2－；O2－与Al3＋具有相同的核外电子排布且原子序数：Al>O故O2－>Al3＋，其半径：S2－>O2－>Al3＋。由于非金属性：P
【答案】 (1)氧 氯 铝 (2)
(3)S2－ O2－ Al3＋ HClO4>H2SO4>H3PO4
(4)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
20．(7分)某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：_____________________________________________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为______________。
(3)装置B所盛试剂是______________________________________，
其作用是____________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)装置C所盛试剂是_________________________________________，
C中反应的离子方程式是_____________________________________
_______________________________________________________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_________。
【解析】 因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。
【答案】 (1)分液漏斗 (2)稀硝酸 (3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中的硝酸蒸气 (4)硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (5)N>C>Si
21．(9分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X
③C的单质是常温下呈液态的金属。
利用上述已知条件请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是________；Z离子的结构示意图为________。
(2)B单质的颜色为______________；H2A的名称为________。
(3)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的离子方程式为_____________________________________________
____________________________________________________________。
(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式______________________。
(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱：_________________________
_________________________________________________________。
【解析】 由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为ⅥA族、ⅦA族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫元素，ⅦA族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴元素；常温下，呈液态的金属只有Hg。
【答案】 (1)第3周期ⅡA族
(2)深红棕色 硫化氢
(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(4)Hg＋S===HgS↓
(5)金属性：Mg
(1)写出各元素名称：A.________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。
(2)A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：__________________________________________________________
(填化学式，下同)。C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序：_________________________________________________________。
(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：________。比较E、F氢化物的还原性：________。
【解析】 由6种元素为20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30，所以设元素B的核电荷数为x，则元素A的核电荷数为x－2，元素E的核电荷数为x＋8，故3x＋6＝30，解之得x＝8，因此，元素A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，故元素C为钠元素，又有C、F能形成CF型化合物，故F为氯元素，而元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物，故D是铝元素。
【答案】 (1)碳 氧 钠 铝 硫 氯 (2)HClO4>H2SO4>H2CO3 NaOH>Al(OH)3 (3)H2O>CH4
H2S>HCl