沪教版九年级化学下册全套教案

第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第一节 物质的溶解(1)
【教学目标】：
知识目标：使学生认识溶解现象，了解溶液的特征。
能力目标：使学生能认识一些日常生活中常见的乳化现象。
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
【学习重点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系
【学习难点】：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
一、创设问题情境，引入新课
设问：在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中?
思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P.152 表6-1中
二、探讨物质在水中的分散
1、演示实验：P.163上的实验1、实验2
将实验现象填入教材P.153表6-2中
实 验 实 验 现 象
高锰酸钾加入水中 液体澄清、透明，静置后不发生变化。
食盐加入水中 液体澄清、透明，静置后不发生变化。
蔗糖加入水中 液体澄清、透明，静置后不发生变化。
泥土加入水中 液体浑浊、不透明，静置后产生沉淀。
食用油加入水中 液体浑浊、不透明，静置后分为上下两层。
2、悬浊液、乳浊液、溶液等概念
如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
举出实例：浑浊的河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？
学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？
归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。
分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。
①、食盐的水溶液 ② 、氢氧化钠的水溶液
③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸
④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）
3、物质溶解的现象：
（1）溶液的颜色：
高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 氯化钠溶液
紫红色 蓝色 黄色 浅绿色 无色
（2）温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。
4、乳化现象及乳化剂
5、讨论：如何加快物质溶解的速率？
三、小结
学生练习：
1．将下列物质分别加入足量水中。充分搅拌后能形成溶液的是 （ ）
A．味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石
2．下列关于溶液的叙述中，错误的是 （ ）
A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物
C 溶液里各部分的性质是相同的
D 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的
3．判断下列溶液的溶质和溶剂
（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒
4．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是 （ ）
A．白醋 B．牛奶 C．消毒酒精 D．糖水
5．下列叙述正确的是 （ ）
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物
D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水

板书： 第一节 物质的溶解
一、物质在水中的分散
1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念
溶液：一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层
2、乳化现象及乳化剂
3、物质溶解的现象

布置作业：
教后记：


第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第一节 物质的溶解(2)
【教学目标】：
知识目标：使学生认识水溶液的某些性质。
能力目标：使学生能从微观上解释溶液的导电
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
【学习重点】：水溶液的某些性质
【学习难点】：从微观上解释溶液的导电
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
一、复习提问：
1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液？
2、什么叫乳化剂？
3、有人说：“均一稳定的液体一定是溶液”，这话对吗？为什么？
4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高，有的物质溶于水会使温度降低。
二、探讨水溶液的某些性质
1、联想与启示（P.157上的联想与启示）
2、演示P.157上的活动与探究（测量物质的凝固点）
将测得的凝固点填入下表中：
水 蔗糖的水溶液 食盐水溶液
凝固点/℃
结论：少量固体溶于水会使水的凝固点下降。
应用举例：冬天使用水泥时，常加入氯化钙防冻，这是为什么？
3、测量水、食盐水、蔗糖的水溶液的沸点
将测得的沸点填入下表中：
水 蔗糖的水溶液 食盐水溶液
沸点/℃
结论：少量固体溶于水会使水的沸点上升。
4、演示溶液导电性实验
结论：有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。
5、从微观上解释溶液的导电
6、P.158交流与讨论
三、让学生回答P.157联想与启示中的三个问题
四、小结：
少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）
少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）
有的物质的水溶液能导电。
学生练习：
1．2007年2月5日，某市普降大雪，为保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 （ ）
A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高
C．盐水的凝固点较高 D．盐水与雪发生反应
2．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 （ ）
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
3．在试验下列物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 （ ）
①盐酸；②酒精的水溶液；③NaOH溶液；④NaCl溶液；⑤H2O。
A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤

板书： 第一节 物质的溶解
二、水溶液的某些性质
有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。
少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）
少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）

布置作业：

教后记：


第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第二节 溶液组成的表示（1）
【教学目标】：
知识目标：1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解，有溶质质量分数。
情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。
【重点、难点】：溶质质量分数的计算
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、探讨溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断：
被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。
阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。
分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?
思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?
归纳：（1）溶液的组成:? 溶剂：通常为液体???溶质：固体、液体或气体
??? （2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液
水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。
交流与与讨论：填写表6-6
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性
二、 溶液组成的定量表示
溶液组成的表示方法：
（1）演示实验：P.161上的实验1、实验2
（2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
例1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g ×100%= 14%
20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
你有办法解决下列问题吗？
1、在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2、农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
　 解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
　　　　需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
　　答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
四、教师小结：
1、小结本课主要知识点
2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度×体积”求得溶液的质量
学生练习：
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 （ ）
A．100克该食盐溶液中有10克氯化钠
B．将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液
C．将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液
D．100可水中溶解了10克氯化钠
2．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是 （ ）
A．20克食盐溶于80克水中 B．80克食盐溶液中含食盐20克
C．18克水中溶解了2克食盐 D．10可食盐溶液中含水8克

板书： 第二节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
二、 溶液组成的定量表示
（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
1．有关溶液中溶质质量分数的计算


布置作业：

教后记：


第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第二节 溶液组成的表示（2）
【教学目标】：
知识目标：使学生学会溶液稀释的计算
能力目标：使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，培育学生动手动脑的能力。
【重点难点】：溶液的配制的计算和稀释计算
【教学方法】 讲授、讨论、练习。
课前准备 教师准备：配制好的几种一定溶质质量分数的溶液，投影或演示板
【教学过程】：
一瓶溶液，若将其蒸发一部水或向其中加少量的水,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化？
2．有关溶液稀释的计算
例2. 把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
方法一. 解：设 需加水的质量为X
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
50g×98%=(50g+x)×20%
解之： x=195g
方法二. 解：设稀释后溶液的质量为x
50g×98% = x×20%
X = 245g
需要水的质量为：245g — 50g = 195g
练习：
1、在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？
2、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试通过 计算回答下列问题：
① 上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？
② 若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分 数为多少？
③ 若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
④ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？
⑤ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？
⑥ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克
教师小结：
学生练习：
1．在溶液稀释前后，保持不变的是 （ ）
A．溶质质量分数 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂的质量
2．配制好90可10%的硝酸钠溶液后。再向其中加入10克硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 （ ）
A．19% B．10% C．9% D．无法计算
3．要使氢氧化钠溶液中水的质量分数由98%增加到99%，应加水 g.。
4．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作，其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数 （ A ）
A.偏低 B.偏高 C.准确 D.都有可能
5. 若某反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液，40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。（只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水）
方案1：
方案2：

板书： 第二节 溶液组成的表示
三、有关溶液的基本计算
1．有关溶液中溶质质量分数的计算
2．有关溶液稀释的计算

布置作业：

教后记
















第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第二节 溶液组成的表示（3）
【教学目标】：
知识目标：使学生学会涉及体积的溶液溶质质量分数的计算。
能力目标：使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
【重点难点】：溶液的配制的计算和稀释计算
【教学方法】 讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算
例3. 配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）
解： 设：需98%的硫酸的体积为x。
根据稀释前后溶质质量不变的原理得：
x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
稀释前溶液中所含溶质 稀释后溶液中所含溶质
x = 63.2 cm3
化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
练习：请看右图瓶上的标签，请计算要配制100g
溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种浓盐酸
多少毫升？
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
例4．已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？
解：设与6.5g锌反应的纯硫酸的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
65:98 = 6.5g:x X=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。
学生练习： ```
1．现用32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，
计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
答案：（1）可制得氢气1克；（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%；
（3）反应后溶液溶质的质量分数是49.8%。
2．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 （ D ）
A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%
3．请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。



课外作业：
第1题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
第2题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

板书： 第二节 溶液组成的表示
三、有关溶液的基本计算
3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算

布置作业：

教后记














第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第二节 溶液组成的表示（4）
【教学目标】：
知识目标：使学生学会溶液稀释的计算。
能力目标：使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度，培养学生解决问题的能力。
【重点难点】：溶液的配制的计算和稀释计算。
【教学方法】实验、讲授、讨论、练习。

【教学过程】：
一、创设情景引入新课
出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？
二、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”
1、问题：怎样配制50克溶质质量分数为5 %的食盐溶液？
2、步骤：计算、称量、溶解
3、演示：
(当溶质为液体时的步骤：计算、量取、稀释)
三、探讨有关溶液的计算
1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？
思考，交流讨论并回答
2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？
3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液？
思考，交流讨论并回答

四、教师小结：

板书： 第二节 溶液组成的表示
四、配制一定溶质质量分数的溶液
1．步骤：计算、称量、溶解
2. 所需实验仪器

布置作业：

教后记





第_____周 第_____课时 总_____课时第六章 溶液现象
第三节 物质的溶解性 （1）
【教学目标】：
知识目标：了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素。
能力目标：学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。饱和溶液.不饱和溶液加以转化。
情感目标：培养学生用科学态度认识客观事物的能力。
【学习重点】：饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
【学习难点】：影响物质溶解性的因素。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
一、创设情景引入新课：设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。
二、探讨影响物质溶解性的因素
1、联想与启示（P.166上的联想与启示）
2、引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。
设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？
归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
3、演示P.166上的活动与探究（实验1、实验2、实验3）
一、溶解性
1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动探究：P166实验1
填表：在室温条件下：
溶质 溶剂 溶解性
食盐 水 好
蔗糖 水 好
熟石灰 水 差
结论：2.影响物质溶解性的因素
（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[即与溶质的种类（或性质）]有关
活动探究：P167实验2
填表：在室温条件下
溶质 溶剂 溶解性
食用油 水 差
食用油 汽油 好
结论： （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
[即与溶剂的种类（或性质）]有关
活动探究：P167实验3
填表：
? 溶质 溶剂 溶解性
室温 硝酸钾 水 好
加热 硝酸钾 水 更好
结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
交流讨论：P167 阅读：P167
交流讨论：那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？
活动探究：P167
4、提出问题：由以上实验你得出什么结论?
5、物质溶解性的应用 提出问题：你知道毛料衣物干洗的原理吗?
教师简介生活中物质溶解性的应用
6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义
情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚
却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。” 小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。
教师演示教材p.167“活动与探究”中的实验1
7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
提出问题：饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？
学生上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验3
总结：
一般情况下,

8、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。
三、教师小结
学生练习：
1.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是 （ D ）
A. 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D. 氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾
2.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ C ）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
B. 饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小
C. 只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不不变
D. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大

板书： 第三节 物质的溶解性
一、溶解性
1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
2.影响物质溶解性的因素
（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
3.物质溶解性的应用
二、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液
2. 不饱和溶液
3. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化

一般情况下,

4、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。


布置作业：
教后记



















第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第三节 物质的溶解性 （第2课时）
【教学目标】：
知识目标：使学生了解溶解度的涵义
能力目标：能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况；
情感目标：培养学生实事求是的科学作风，及从量的观点认识固体溶解度。
【学习重点】：1、建立溶解度的概念； 2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。
【学习难点】：正确理解和应用固体物质溶解度的概念。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
复习提问：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液？
二、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？
引导启发学生 提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意义。
三、固体溶解度的概念
1、归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。
追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素吗？
定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
公式：
2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？
3、溶解度曲线
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
4、溶解度曲线的意义：
（1）含义 引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。
（2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？归纳总结学生的讨论结果
小结：①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大；（如：KNO3 ）
②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；（如：NaCl）
③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。（如：Ca(OH)2）
（3）应用 完成教材P168“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。
【练习】
指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克
2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克
4、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24
选择：
1．在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是 （ ）
A、A的溶解度大 B、B的溶解度大
C、二者溶解度相等 D、无法比较
2．下列说法中正确的是 （ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3．右图为a、b两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下列问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度
的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含
义是
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，
80℃时40g a物质溶于50g水中所
形成的溶液是 溶液
（选填“饱和”或“不饱和”）

板书： 第三节 物质的溶解性
三、固体溶解度
1、固体溶解度的概念
在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、溶解度曲线
（1）．溶解度曲线的意义：
（2）.物质的溶解度随温度变化情况
①．大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大；（如：KNO3 ）
②．少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；（如：NaCl）
③．极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。（如：Ca(OH)2）

布置作业：
教后记



第_____周 第_____课时 总_____课时
第六章 溶液现象
第三节 物质的溶解性 （第3课时）
【教学目标】：
知识目标：使学生了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。
能力目标：以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段。
情感目标：培养学生用科学的观点去观察事物。
【学习重点】：1、建立结晶的概念；2、运用结晶的方法来分离混合物。
【学习难点】：运用结晶的方法来分离混合物。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：
一、提问复习：什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？
二、引入新课：（设置疑问：能否将溶解的溶质从溶液中取出来？）
三、新授：
1、演示实验：P.170实验1、实验2
2、由实验引出晶体与结晶的的概念
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
3、结晶的方法（指导学生看书讨论：有哪些结晶的方法？分别适用于什么情况？）
演示实验：蒸发食盐水得到食盐晶体；冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体
小结：（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如：蒸发海水获得食盐。应用举例：海水晒盐
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如：冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
应用举例： 硝酸钾中混有少量食盐，可用这种方法来除去食盐。
四、教师小结
练习：




板书： 第三节 物质的溶解性
四、结晶
1．晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
2．结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
3．获得晶体的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如：蒸发海水获得食盐。应用举例：海水晒盐
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如：冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体

布置作业：
教后记


布置作业：
教后记





































第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性（第一课时）
【教学目标】
认知目标：通过生活经验和实验，使学生认识酸性、碱性溶液的特征，并掌握测定溶液酸、碱性的方法。
能力目标：通过介绍指示剂的发现过程，让学生体会科学家善于观察、发现周边事物的变化和善于探究的科研精神。
情感目标：通过实验活动，提高学生学习兴趣，增强科学探究的欲望。
【教学重点】溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。
【教学难点】溶液酸碱性强弱程度的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度的正确操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入]： 人们常用“酸甜苦辣”来形容生活的多种滋味，生活中有哪些物质曾给你留下深刻“酸”的印象？本节课将从化学的角度围绕“酸”字展开。
1．溶液酸碱性的定义和酸碱指示剂
回顾： 如何证明二氧化碳和水反应生成了碳酸？
点拨： 将二氧化碳气体通入含有紫色石蕊试液的水中，紫色石蕊试液变成红色，说明生成了酸性物质。
猜想： 其它具有酸味的物质也能使紫色石蕊试液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？
实验探究1（学生分组）
（1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴加 1 ～ 2 滴紫色石蕊试液
（2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水中分别滴加 1 ～ 2 滴紫色石蕊试液。
交流： 实验现象和结论：
（1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变红色，它们都呈酸性。
（2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。
（3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，这些溶液不呈酸性，也不显碱性。
小结： 凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸性，也不显碱性，显中性。
指出： 石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。
提问： 是否还有其它酸碱指示剂呢？
实验探究2 （学生分组）
取上述溶液各少量，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液。
交流： 碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或中性溶液不能使酚酞变色。
结论： 无色酚酞试液也是一种酸碱指示剂。
指出： 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使石蕊试纸变蓝。
演示实验 石蕊试纸的使用
拓展阅读 酸碱指示剂的发现
提问： 从波义耳偶然发现酸碱指示剂的故事中，你有什么启发？
2．自制酸碱指示剂
实验探究3 自制酸碱指示剂并用来鉴别出稀盐酸、氨水、食盐水
步骤1、将收集的鲜艳花瓣、紫萝卜皮等研碎，加入酒精水溶液（按体积比1：1配制）浸泡，过滤，得到色素的提取液。
2、将色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
3、选择颜色变化明显的提取液作指示剂，鉴别出甲、乙、丙三中无色溶液分别是盐酸、氨水、食盐水的哪一种。
拓展阅读： 花的色彩
指出： 花瓣中的色素在不同温度、酸碱度条件下，呈现不同的颜色。
应用迁移，巩固提高：
例1 某溶液滴入无色酚酞试液后不变红，该溶液一定呈酸性吗？
变式题 现有白纸和几种溶液： A.5%的氢氧化钠溶液 B.5% 的硫酸溶液 C.5%的酚酞溶液。有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷 即成。该实验依据的化学原理是 。
答案： A； C ；无色酚酞试液遇碱变红。
例2 实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。请回答：
（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？ ；
（2）若能，请说明理由 ；
若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）

答案（ 1 ）不能；
（ 2 ）还需下列实验：向一洁净,干燥的试管中放一条干燥蓝色石蕊试纸，再向该试管中通入干燥的 CO2 气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。

板书： 第一节 溶液的酸碱性
溶液酸碱性和酸碱指示剂
（1）。溶液的酸碱性
（2）。常用的酸碱指示剂
无色酚酞试液和紫色石蕊试液。
凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。
碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或中性溶液不能使酚酞变色。
2．自制酸碱指示剂


布置作业：

教后记：




























第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性（第二课时）
【教学目标】
认知目标：掌握溶液酸、碱性强弱程度的表示方法和测定方法；了解溶液酸碱性在生活中的意义。
能力目标：通过酸碱性和酸碱度的学习比较，让学生体验科学探究中定性和定量两种不同的探究方式。
情感目标：体会量变引起质变的思想。
【教学重点】溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。
【教学难点】溶液酸碱性强弱程度的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度的正确操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 我们知道可以用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，酸果汁、白醋、稀盐酸都显酸性，但它们的酸性强弱程度是不同的，如何来表示酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱程度呢？同样，如何来表示石灰水、氨水、肥皂水的碱性强弱程度呢？
3．酸碱度的表示方法——pH
讲解 溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度，稀溶液的酸碱度用pH表示。
pH<7的溶液显酸性，并且越小酸性越强；
pH>7的溶液显碱性，越大碱性越强；
pH=7的溶液呈中性。
想一想 如何用数轴表示溶液酸碱度pH的 大小关系。

提示


4．溶液pH的测定方法
实验探究 溶液pH的测定
测定方法：（1）用 pH 试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。
（2）用精密pH试纸或pH计精确测定溶液的pH
实验1 用 pH 试纸分别测定酸果汁，白醋，稀盐酸，石灰水，氨水，肥皂水,水的 pH 。
指出 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不可将试纸先用水润湿，也不可将试纸直接伸入待测溶液中。读数时，广泛 pH 试纸只能准确到整数位。
实验2 测定下列液体的 pH （土壤溶液，汽水，鸡蛋清，食盐水，碳酸钠溶液，厨房洗涤剂，洗发剂，护发剂，果汁,唾液等）
实验3 （1）取pH=1盐酸溶液1mL加水稀释到50mL，用pH试纸测出pH
（2）取pH=13氢氧化钠溶液1mL加水稀释到50mL，用pH试纸测出pH
（3）取pH=1盐酸溶液1mL加pH=13氢氧化钠溶液1mL，用pH试纸测出pH
5．测定溶液pH的意义
投影 人体中几种重要体液的正常 pH 范围；几种作物生长最适宜的 pH 范围。
讨论交流 测定溶液pH有哪些意义。
小结 （1）溶液的酸碱度与生命活动和工农业生产是紧密相关的。
（2）如果体液的pH超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，医生可以通过测定体液pH来诊断病人的病情。如胃酸分泌过多，通常用小苏打等碱性物质中和，降低胃液pH。
（3）测定土壤的酸碱度，可以了解植物生长情况。如酸性过强的土壤可以用熟石灰来中和。
（4）测定雨水pH可以了解空气污染情况，雨水pH小于5.6时，称为酸雨。酸雨不利于植物生长。
思考 人在做浅呼吸时，体内的二氧化碳不能及时排出，血液pH变大还是变小？为什么？
提示 血液中二氧化碳浓度过高时，二氧化碳与水反应生成碳酸，血液中碳酸浓度增大，酸性增强，pH变小。
应用迁移，巩固提高；
例1 许多植物的花、果、茎、叶等常含有色素，有些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示出一定的颜色，可以用作酸碱指示剂。下表中是四种不同花汁在酒精、酸性和碱性溶液中的显色情况。
花的名称 花汁在酒精中的颜色 花汁在 pH 为 1 ～ 5 溶液中的颜色 花汁在 pH 为 9 ～ 14 溶液中的颜色
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
蓝紫牵牛花 红棕色 粉红色 黄绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
白菊花 黄色 无色 黄色
对上表中实验事实进行分析可得出：上述花汁中可作为较理想的酸碱指示剂的是______（填花的名称），理由是_____________。若将该花汁滴入氨水中会显示_______色。
解答：蓝紫牵牛花；不同酸碱度的条件下显示出不同的颜色；黄绿色。
例2 在使用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，若事先用蒸馏水把 pH 试纸润湿后再测 pH ，则实际测得值与真实值比较 （ D ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.可能变大,变小或不变
例3 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的 pH 由大到小顺序为 （ A ）
A..乙＞丙＞甲 B .甲＞乙＞丙 C.丙＞乙＞甲 D .甲＞丙＞乙
解析 根据指示剂的变色情况可以判断溶液的酸碱性，从而进一步判断溶液的pH。

板书： 第一节 溶液的酸碱性
3．酸碱度的表示方法——pH
pH<7的溶液显酸性，并且越小酸性越强；
pH>7的溶液显碱性，越大碱性越强；
pH=7的溶液呈中性。
4．溶液pH的测定方法
5．测定溶液pH的意义
布置作业：
教后记：
第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱（第一课时）
【教学目标】
认知目标：了解常见的酸；了解酸能跟哪些物质反应。
能力目标：通过硫酸和盐酸物理性质和化学性质的比较，总结出酸的共同性质。
情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。
【教学重点】盐酸和硫酸的主要化学性质和用途。
【教学难点】盐酸和硫酸的主要化学性质和用途。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 出示 一瓶汽水、一瓶食醋、一只电瓶
设问： 分别含有什么酸？用化学式表示出来。酸有哪些化学性质和用途呢？
1．浓盐酸和浓硫酸物理性质比较
讲解： “三酸两碱” 是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。本节课我们将一起研究盐酸和硫酸。
展示： 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。
观察思考： 仔细阅读标签，完成下表
投影：
物理性质 浓硫酸 浓盐酸
溶质化学式 H2SO4 HCl
颜 色
状 态
气 味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶后发生的现象
其 它
注意： 嗅闻气体气味的方法.
讨论： 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质质量分数有什么变化？
2。浓硫酸的特性
（1）浓硫酸溶于水显著放热
演示实验 浓硫酸加水稀释。在烧杯低用熔化的石蜡粘上一块木板，放入水，倒入浓硫酸搅拌后，木板掉下。或用温度计测量稀释前后的温度。
小结 稀释浓硫酸的操作要领：酸入水、沿器壁、缓缓倒、轻轻搅。
（2）浓硫酸具有脱水性
演示 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸写字或用小木棒蘸取浓硫酸，白纸上留下字迹或木棒变黑。
小结 纸、木、棉的主要成分相似，含碳、氢、氧元素，浓硫酸与之反应，使其中氢、氧元素变成水脱去。
（3）浓硫酸具有吸水性 浓硫酸这一性质决定浓硫酸可以用着干燥剂，如可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体。
3．稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
小结：
练习与实践：
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是 （ C ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸
2．人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可帮助消化食物，胃酸的主要成分是 （ A ）
A. HCl B.H2SO4 C. H2CO3 D. HNO3
3．下列物质与稀硫酸反应后，溶液无色的是 （ B ）
A. Fe2O3 B. Zn C. CuO D .Fe
4．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的试剂或试纸是 （ B ）
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 锌粒 D. pH试纸

板书： 第二节常见的酸和碱
1．浓盐酸和浓硫酸物理性质比较
2。浓硫酸的特性
（1）浓硫酸溶于水显著放热
（2）浓硫酸具有脱水性（又称碳化）
（3）浓硫酸具有吸水性-------可以用着某些气体的干燥剂
3．稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
（2）酸溶液与某些金属反应
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
（4）酸溶液与某些盐反应

布置作业：
教后记：

第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱（第二课时）
【教学目标】
认知目标：了解酸能跟哪些物质反应；知道酸有共同性质的原因。
能力目标：了解酸在实际生活中的用途。
情感目标：体会从个别到普遍的发现真理的规律。
【教学重点】 盐酸和硫酸的主要化学性质和用途。
【教学难点】 盐酸和硫酸的主要化学性质和用途。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 复习上讲内容引入新课
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
探究实验4 酸与碳酸盐反应：（1）鸡蛋置于水，加入稀盐酸；
（2）稀盐酸、稀硫酸分别与石灰石作用。
观察 （1） 观察到鸡蛋上下沉浮
（2）两个反应均产生气泡，硫酸与石灰石的反应很快停止。
讨论交流（1）谁主鸡蛋的沉浮？
（2）稀硫酸与石灰石作用时，为什么不会连续有气泡产生？
小结（1）鸡蛋表面产生许多气泡，使鸡蛋排开液体的体积变大，所受浮力增大，上升到液面上时，气泡释放，排开液体的体积减小，浮力变小，鸡蛋又会下沉。反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）这是由于生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸的进一步接触，反应方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。
小结 稀盐酸或稀硫酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳
思考 人的胃液中含有盐酸，若盐酸分泌过多引起胃部酸痛，治疗胃酸过多的药物之一是小苏打（NaHCO3），反应原理是什么？
小结 稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质。
（1）能使石蕊变红。
（2）能与多种活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
（4）能与碳酸盐盐反应生成盐+水+二氧化碳。
4．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因
讨论 为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似？
点拨 物质的结构决定了物质的性质。
小结 盐酸和硫酸溶液中都含有相同的阳离子，即阳离子全部是H＋，因而化学性质相似。
5．稀硝酸的化学性质
拓展 硝酸（HNO3）溶液的组成中阳离子也全部是H+，硝酸也具有和稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质吗？
实验探究5 稀硝酸的化学性质：取少量硝酸分别与石蕊试液、与氧化铜、与碳酸钙的反应。写出反应方程式。
现象与结论
（1）硝酸使石蕊变红；能溶解氧化铜，溶液变蓝色；与石灰石反应有大量气泡产生。
CuO+2HNO3===Cu（NO3）2+H2O CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O。
（2）稀硝酸的化学性质与稀盐酸、稀硫酸也很相似，但由于硝酸具有强氧化性，硝酸与金属反应不生成氢气不属于置换反应。因而实验室制取氢气，不用硝酸而用稀盐酸或稀硫酸。
6。硫酸根离子和氯离子的检验和鉴别
小结：
练习与实践：
1、 现有两瓶体积相同的、失去标签的液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是9.8%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：_______________________________________________________；
化学方法：_______________________________________________________。
2、 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
方案一：取样，分别加入少量石灰石，能持续有气泡放出的是盐酸，刚开始有气泡，但一会儿停止的是稀硫酸。方案二：取样，分别加热，有刺激性气味产生的是稀盐酸，无刺激性气味的是稀硫酸。方案三：取样，分别将少量滴在纸上，放在火上微微烘烤，纸张变黑的是稀硫酸，不变黑的是稀盐酸。等等。
3、 下列化学反应后，将使用过的仪器浸泡在盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是 （ C ）
A.盛放石灰水的试剂瓶
B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管
D.盛过生锈铁钉后留下的红棕色固体的烧杯
4、 醋酸（化学式为CH3COOH，简写为HAc）也是一种酸，电离出的阳离子也全部是H+,请写出醋酸与铁、氧化铁、碳酸钙反应的化学方程式。
5、能说明醋酸具有酸性的是 （ C ）
A.有刺激性气味 B.常温下醋酸是无色液体
C.能使紫色石蕊试液变红 D.易溶于酒精和水

板书： 第二节 常见的酸和碱
4．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因
盐酸和硫酸溶液中都含有相同的阳离子，即阳离子全部是H＋，因而化学性质相似。
5．稀硝酸的化学性质
6。硫酸根离子和氯离子的检验和鉴别

布置作业：
教后记：
第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱（第三课时）
【教学目标】.
认知目标：了解常见的碱；了解碱能跟哪些物质反应；知道碱有共同性质的原因。
能力目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙组成和性质上的比较，总结碱的共同点。
情感目标：通过实验，体会化学是以实验为基础的科学。
【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
【教学难点】 氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入]
你所知道的日常生活中碱性物质有哪些呢？能说出其中一些物质你所能感触的特性吗？
1．NaOH、Ca（OH）2的俗称
学生看书 比较氢氧化钠和氢氧化钙的俗名。
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；
氢氧化钙溶液—石灰水。氢氧化钙乳浊液——石灰乳
2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质
实验展示 取固体NaOH放入表面皿上；在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
讨论交流 1.NaOH固体表面溶解的原因是什么？2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？
小结: 氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
实验展示: 取少量氢氧化钙固体，并加水溶解。
小结: 氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
思考: 如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？
提示 根据氢氧化钠易潮解，溶于水显著放热，而氢氧化钙微溶于水，无显著放热现象，取少量暴露于空气中或取少量溶于水比较产生的现象。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质
实验探究: 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
完成表格
NaOH Ca(OH)2 化学方程式
紫色石蕊试液 变蓝 变蓝
无色酚酞试液 变红 变红
二氧化碳气体 充满CO2的软塑料瓶变瘪 石灰水变浑浊
硫酸铜溶液 有蓝色沉淀 有蓝色沉淀
氯化铁溶液 红褐色沉淀 红褐色沉淀
碳酸钠溶液 无现象 有白色沉淀
练习: 写出上面反应的化学方程式。
点拨: 二氧化碳与氢氧化钠及氢氧化钙溶液反应的化学方程式的书写技巧。氢氧化钠和氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应前后元素和原子团的化合价均保持不变。
问题讨论：（1）瓶吞鸡蛋的原理是什么？
（2）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？用石灰沙浆砌砖抹墙为什么很牢固？装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上为什么会有一层白色的膜？
（3）如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？
讨论： 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，碱溶液具有相似的化学性质的原因是什么？
点拨： 由于碱溶液中电离出的阴离子全部是OH—，因而碱溶液具有相似的化学性质。
小结; 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似。
（1）都能与酸碱指示剂反应。
（2）都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与某些盐反应生成新盐和新碱。
4．复分解反应的定义和规律
讨论交流: 下列反应有什么规律？
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
小结: （1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律： AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。
讨论: 下列反应属于复分解反应吗？
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
指出： 碱与非金属氧化物的反应，不是按组成交换规律进行的，不属于复分解反应。
拓展： 烧碱与蛋白质、油脂的作用。
演示实验 （1）将头发放入浓氢氧化钠溶液中加热。
（2）将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中加热
（3）在氢氧化钠溶液中滴入12滴食用油，充分振荡。
现象： 头发、鸡蛋清、食用油均能溶于氢氧化钠溶液。
结论与反思： NaOH能与蛋白质、油脂反应。
厨房洗涤剂中含有NaOH，使用时注意保护手；蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，不适宜用碱性肥皂洗涤。
小结：
练习与实践：
1、 下列物质的名称、化学式表示的是同一种物质的是 （ C ）
A. 干冰、冰、H2O B. 烧碱、纯碱、NaOH
C. 熟石灰、消石灰、Ca(OH)2 D. 大理石、生石灰、CaO
2、 下列反应属于复分解反应的是 （ B ）
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
3、 由固体NaOH和CaO组成的混合物称为碱石灰，可用作干燥剂。下列气体能用碱石灰干燥的是 （ D ）
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳
解析 NaOH能HCl、SO2、CO2发生反应，不能用来干燥这些气体。
4、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称） 、 、 ；
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
。
5、 实验室里有一瓶氢氧化钠固体，因保存不当可能发生变质，其原因（用化学方程式表示）是____________________________________；检验该瓶氢氧化钠是否变质的方法是：取少量样品溶于水，加入足量的__________ __或_ ，若有 或 产生说明发生了变质；除去杂质方法是取样溶于水，加入适量的 ，搅拌后过滤，再将滤液进行蒸发。

板书： 第二节 常见的酸和碱
1．NaOH、Ca（OH）2的俗称
氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；
氢氧化钙溶液—石灰水。
2．NaOH、Ca（OH）2的物理性质
氢氧化钠的主要物理性质：白色固体，极易溶于水，且放出大量的热量，易吸收空气中的水分而潮解，常做某些气体的干燥剂。
氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水。
3．NaOH和Ca（OH）2的化学性质
4．复分解反应的定义和规律
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产两种新的化合物。
反应规律： AB+CD→AD+CB
（2）复分解反应的条件：生成物要有沉淀、气体、水生产，否则不反应。

布置作业：

教后记：




第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第三节 酸和碱的反应（第一课时）
【教学目标】
认知目标：了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
能力目标：通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
情感目标：初步感受对立统一的思想。
【教学重点】 中和反应的实质。
【教学难点】 中和反应的实质。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 食用松花蛋为什么要蘸醋？
演示 ：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。设问，醋起什么作用？引出课题。
1．中和反应的本质和特征
实验探究：
（1） 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
交流讨论： （1）溶液的酸碱性和温度有什么变化？溶液中什么离子发生改变？（2）酚酞起什么作用？为什么要搅拌？（3）所得固体是什么？
点拨： （1） 刚开始滴加盐酸时，酚酞仍然呈红色，说明此时溶液仍呈碱性；当酚酞试液刚刚变为无色时，说明此时溶液呈中性，溶液中的OH-离子与盐酸中的H+离子结合成水分子；回滴氢氧化钠溶液时，酚酞又变红，说明此时溶液又呈碱性。（2）温度升高，说明反应放热。
（3）酚酞的颜色变化，指示了溶液酸碱性的变化；搅拌使反应物充分接触，防止局部酸过量。
（4）所得固体是NaCl
小结：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸＋碱→盐＋水。
如：盐酸能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠。HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）中和反应的本质是：H++OH-==H2O。
（3）中和反应的特征是放热。
（4）中和反应属于复分解反应
练一练： 写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用
讨论交流： （1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？
（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？
点拨 （1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。（2）熟石灰是一种碱，与土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤的酸碱性。（3）蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，稀氨水与蚁酸发生中和反应。
3．复分解反应的条件
归纳： 下列复分解反应的特点
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
拓展： 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。
实验探究： 下列物质的溶液之间能否发生复分解反应？
（1）NaOH和KCl （2）HCl和K2SO4 （3）NaCl和KNO3
（4）HCl和AgNO3 （5）H2SO4和BaCl2 （6）Na2CO3和Ca(OH)2。
小结： （1）、（2）、（3）无沉淀无气体产生，实际上没有发生反应。（4）、（5）、（6）中均有白色沉淀产生，发生了反应。
总结： 中和反应是复分解反应中的一种特殊情况，中和反应的产物是盐和水，但不能认为有盐和水生成的反应一定是中和反应。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的反应就不属于中和反应。在初中阶段，由于中和反应一定有水生成，因而中和反应一定是能发生的。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
练习：
1．滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，则有关溶液的说法正确的是 ( A )
A.颜色由蓝色变成红色 B.颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D.pH 慢慢降至7
2． 将20g20%NaOH溶液与20g20%H2SO4溶液充分混合后，再往混合溶液中滴加石蕊试液，会显 （ A ）
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色

板书： 第三节 酸和碱的反应
1．中和反应的本质和特征
2．中和反应的应用
3．复分解反应的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。

布置作业：

教后记：






第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第三节 酸和碱的反应（第二课时）
【教学目标】
认知目标：初步了解盐的分类及性质。
能力目标：通过实验探究来认识金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式
+ ==K2SO4+
+ ==Ca（NO3）2+
+ ==CuCl2+
+ ==AlCl3+
1．盐的组成特点
讨论交流： 从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？
点拨： 中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结: 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐
讨论交流: 请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意: 化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐只是盐中的一种。有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
3．盐的分类与命名
讨论: 根据所出现的盐，分别对它们进行分类、命名。
小结: （1）分类方法一：根据阳离子进行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子进行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。
（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。
4． 酸、碱、盐溶解性规律
查阅并归纳盐的溶解性规律 附录四 ：部分酸、碱、盐的溶解性表。
点拨: 钾钠铵盐均易溶； 硝酸盐入水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多数不溶。
5．盐的化学性质
回顾: 常见的酸、碱主要化学性质，其中与盐的反应有哪些？
小结: 盐+酸→新盐+新酸；盐+碱→新盐+新碱
实验探究1 完成下列实验并小结出盐的化学性质
（1）Na2CO3溶液与CaCl2溶液
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
（3）NaCl溶液与AgNO3溶液
现象与结论: 三个反应均有白色沉淀产生，盐+盐→两种新盐
指出: 盐和盐反应发生的条件是：反应物可溶，生成物要有沉淀
实验探究2 设计实验比较镁、铁、铜的活动性顺序。
实验方案交流:
方案一：取镁片、铁片、铜片分别与同浓度的稀盐酸作用，观察是否产生或产生气泡的速率；
方案二：在空气中分别灼烧镁片、铁片、铜片，观察燃烧剧烈程度；
方案三：将镁、铁分别放入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，观察能否发生置换反应。
现象与结论:（1）相同条件下，镁与盐酸的反应最剧烈，最活泼，铁次之，铜不与盐酸反应。（2）镁能置换出铁，铁能置换出铜，这说明镁比铁活泼，铁比铜活泼。（3）活泼金属+盐→新盐+次活泼的金属
分析: 常见金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
小结: （1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca 、Na等活泼金属除外）。

板书： 第三节 酸和碱的反应
1．盐的组成特点
2．常见的盐
3．盐的分类与命名
4．酸、碱、盐溶解性规律
5．盐的化学性质

布置作业：
教后记：

第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第四节 酸、碱、盐的应用（第一课时）
【教学目标】
认知目标：了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。
能力目标：课前走访调查、上网等方法收集资料。
情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。
【教学重点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学难点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，
提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？
1．化工产品：“三酸两碱”
阅读了解: （1）写出“三酸两碱”的化学式。（2）用途。
讲解: 纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。
2．生活中常见的酸、碱、盐及用途
交流: 生活中常见的酸、碱、盐及用途。
苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。
拓展: 阅读教材、讨论 我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？
点拨: 我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。
3．正确稀释浓硫酸的方法
演示实验: 将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。 问：如何正确稀释浓硫酸？
小结: 操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。
4．酸、碱、盐溶液使用注意点
讨论: （1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？
（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？
点拨: （1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。用后的药品应放入指定容器中，防止发生爆炸等意外事故以及污染环境。（2）若是稀酸沾到手上，立即用水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；若是稀碱溶液沾到手上，立即水冲，涂上硼酸溶液。若是流到实验桌上，则洒一些纯碱或醋酸，然后用抹布擦掉。
5．有毒性的盐—亚硝酸钠、重金属盐
讲解: （1）工业用盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠味咸似食盐，但对人体有毒害和致癌作用，社会上曾发生多次误亚硝酸钠当食盐而导致中毒的事故。
（2）硫酸铜、硝酸铅、硝酸银等重金属盐能与蛋白质发生反应，使蛋白质的结构发生改变而失去生理功能（又叫蛋白质的变性），引起中毒。严格防止混入食品中。
练习：
1． 下列有关物质的用途的叙述错误的是 （ B ）
A. 食盐常用做防腐剂和调味品 B.石灰石可作为补钙剂、牙膏的摩擦剂
C. 苏打可用于玻璃、造纸 D.小苏打可用于焙制糕点、治疗胃酸过多
解析： 食盐常用做防腐剂，腌制鱼、肉、蛋等食品；石灰石中含有较多杂质，不可直接用作补钙剂、牙膏的摩擦剂；苏打是重要的化工原料，广泛用于制玻璃、造纸、印染、洗涤等工业；小苏打的主要成分NaHCO3，受热分解时有二氧化碳产生，可用于发面，也常用来治疗胃酸过多。
2． 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是 （ A ）
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.食盐 D.硫酸铜
3． 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是 （ B ）
A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2CO3
4． 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ A ）
A.浓硫酸沾在皮肤上，应立即用水冲洗
B.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖
C.不要尝实验室里所有药品的味道
D.碱溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液
总结： 本节课我们重点认识了酸、碱、盐的使用常识，对于酸、碱、盐的认识我们要注意它的两面性：合理、安全使用有利，不合理、不安全使用有害。在实验的过程中要严格按照实验规程，避免伤害事故的发生。
反思： 如何配制一定质量分数的稀硫酸？写出操作步骤和注意事项。

板书： 第四节 酸、碱、盐的应用
1．化工产品：“三酸两碱” 4．酸、碱、盐溶液使用注意点
2．生活中常见的酸、碱、盐及用途 5．有毒性的盐—亚硝酸钠、重金属盐
3．正确稀释浓硫酸的方法
布置作业：
教后记：



第_____周 第_____课时 总_____课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第四节 酸、碱、盐的应用（第二课时）
【教学目标】
认知目标：了解农业生产用常用化肥的特性、种类，学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥。
能力目标：用分析、归纳等方法对信息进行加工。
情感目标：通过探究活动，进一步增强学习化学的兴趣和信心。
【教学重点】常用化肥的特性、种类，学会用看、闻、溶等简单方法识别常用化肥。
【教学难点】学会用简单方法识别常用化肥。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入]： 出示一盆叶色发黄的花，设问；这盆花的叶子为什么发黄，缺什么营养素？
俗话说：“雷雨发庄稼”，如何用化学原理解释这种说法？
1．化学肥料的种类与特性
讲解： 农作物生长需要C、H、O、N、P、K、Ca、S、Mg等营养元素，而土壤缺乏N、P、K等元素，因此，需要施入含N、P、K、元素的肥料，含N、P、K元素的某些盐叫做化学肥料。化肥的种类主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（含两种及两种以上主要营养元素）等。
观察分析： 下列化肥的组成，它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、复合肥中哪一类？
碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、尿素（CO(NH2)2）、磷矿粉（Ca3(PO4)2）、硝酸钾（KNO3）、磷酸二铵（NH4H2PO4）
点拨： 氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、尿素 磷肥： 磷矿粉
钾肥：硫酸钾 复合肥：硝酸钾、磷酸二铵
交流： 夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。你能告诉我其中的秘密吗？
点拨： 雷雨时，少量氮气与氧气在放电条件下，发生化合反应，生成氮的氧化物，氮的氧化物进一步与水、土壤中矿物质作用，转化成硝态氮肥，供植物吸收。化肥厂用化学方法是氢气与氮气合成氨气，再由氨气制造出铵盐和硝酸盐。
2． 几种常用化肥的简易识别方法
展示 几种化学肥料。
提示 可以闻出氨臭味的是碳酸氢铵、呈灰色粉末状的是磷肥（磷矿粉、过磷酸钙），氮肥、钾肥呈晶体状，易溶于水。用“一看、二闻、三溶”的方法识别化肥。
3．铵态氮肥识别（铵根离子的检验方法）
实验探究：如何识别铵态氮肥（实验室中如何检验铵根离子？）？
1．取少量硫酸铵与一些消石灰混合研磨，小心闻混合物的气味。用碳铵、硝酸铵代替硫酸铵进行实验。
2．取少量硫酸铵放入试管中加入3mL氢氧化钠溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化。用碳铵、硝酸铵代替硫酸铵进行实验
现象与结论： （1）铵态氮肥与碱性物质混合时发生反应，有氨气产生，氨气有刺激性气味，且能使红色石蕊试纸变蓝。根据这些方法可以识别铵态氮肥或检验铵根离子的存在。（2）铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用，如施用铵态氮肥时，要避免与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，以免降低肥效。
讨论交流： 为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？
提示 （1）化肥含量高，见效快，但成分单一，使用不当时，会破坏土壤的结构，甚至污染水源。（2）化肥要与农家肥进行综合施用，注意取长补短。
练习： 1．下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题： (1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是 广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是 。
(2)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意 。
（3）某作物在土壤中生长同时缺少氮肥与钾肥，可施用： A D 。
A.草木灰、碳酸氢铵 B.尿素 C.过磷酸钙 D.硝酸钾
2．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列化肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
该同学最好选用 （ C ）
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水
反思： 购买化肥时应注意哪些问题？
3．随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 （填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
4．某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是（ B ）
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.KCl D.Ca(H2PO4)2

板书： 第四节 酸、碱、盐的应用
化学肥料
1．化学肥料的种类与特性
3．铵态氮肥识别（铵根离子的检验方法）
2． 几种常用化肥的简易识别方法

布置作业：
教后记：


































第 周 第 课时 总 课时
第八章
第一节 什么是有机化合物
【教学目标】
认知目标：1、从组成上区分无机物与有机物，知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；
2、了解有机高分子的组成特点；
能力目标：能用实验方法检验有机物中含碳元素，从而区分无机物与有机物。
情感目标：通过对食品中有机物的认识，让学生认识到“化学来源于生活，服务与社会”，从而激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】
1、从组成上认识无机物与有机物的不同；
2、用实验方法检验有机物中含碳元素从而区分无机物与有机物。
【教学方法】 实验探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
创设情境，导入新课：
导入一 出示：一杯水、一个馒头、一棵青菜、一个苹果等
设问：有了这些就可以维持生命了吗？
生答：还需要空气。
对！此外，生活中我们还需要纺织品做成的衣服、被子等以及其他日用品。除了空气和水外，这些物质的主要成分是什么？有什么特点？本节课我们一起来研究。
1．有机物与无机物
学生阅读： 理解什么是有机物，什么是无机物。
归纳： 含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物一般都易燃烧、难溶于水。
点拨： 有些含碳的化合物如：二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐，由于它们的组成和性质与无机化合物相似，所以 将它们归为无机物。
投影： 甲烷、乙醇、维生素B2的分子结构
指出：
①． 为乙醇的结构式 ，C2H5OH称为乙醇的结构简式，

乙醇的化学式为C2H6O。
②．化学式用C2H6O表示的物质有两种：乙醇和甲醚（结构简式为CH3OCH3），因分子结构的不同，它们的化学性质不同，属于不同的物质。有机化合物中这种现象很多，这也是有机物种类繁多的原因之一。
③．有机物中除了含碳元素外，一般含有氢、氧、硫、氯、磷、氮等元素，有机物中碳原子数可能有一个或多个，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子可以与其他元素的原子按不同的方式或顺序连接，因此，有机物种类繁多，以知道的有数千万种。
2．有机高分子化合物
计算： 甲烷、葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（C6H10O5）n（n的值很大从几十万到几百万）的相对分子质量。
点拨： 甲烷的相对分子质量为16，是有机物中最小的，故甲烷被称为最简单的有机物。有些有机物的相对分子质量很大，可达到几百万如：淀粉、蛋白质、天然橡胶、塑料、合成纤维等，这些有机物被称为有机高分子。淀粉、蛋白质、天然橡胶是天然高分子化合物，合成橡胶、塑料、合成纤维则是合成高分子。
3．生活中常见的有机物
找一找 厨房里有哪些有机物？
点拨 天然气或液化石油气的主要成分是有机物；酒、醋的有效成分是乙醇和醋酸，属于有机物；六大营养素中除去水和无机盐其它都是有机物。
讨论与交流： 食物中的有机物有哪些？
小结： 大米、面粉的主要成分是淀粉；鱼、肉蛋、奶中含丰富的蛋白质；食用油中含有油脂；蔬菜、水果中含有维生素；蔬菜中还含有纤维素等。淀粉、蛋白质、油脂、维生素是食物含有的重要的有机物，是食物中主要营养成分。
练习：
1、下列化合物中属于有机物的是哪些？
水、氧气、碳酸钠、淀粉、氧化铜、酒精、一氧化碳、甲烷。
解析：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等这几种化合物，虽然含碳，但性质与无机物相近，因此，属于无机物。答案：属于有机物的是淀粉、酒精、甲烷
2、苯甲酸（C7H6O2）可用作食品防腐剂，它是由三种元素种元素组成的，各元素原子的物质的量之比为碳、氢、氧的质量比为：42：3：16，属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
3、下列物质中属于天然有机高分子的是 （ B ）
A．维生素 B．纤维素 C．塑料 D．化学纤维
4、右面的方框内是某食品包装上的部分说明，请从其中标出的配料中选出一种符合条
的物质填在下列相应的空格中：
（1）鸡全蛋粉（或全脂奶粉）中富含蛋白质；
（2）食用植物油（或全脂奶粉）中富含油脂；
（3）维生素D属于维生素；
（4）碳酸钙（或食用盐、焦亚硫酸钠）属于无机盐。


5．日常生活中的下列物质，其成分均不含有机物的是 （ C ）
A．酱油 B．白酒 C．食盐 D．牛奶
6．下列说法中，正确的是 （ C ）
A．凡是含碳元素的物质都属于有机物
B．相对分子质量超过1000的有机物就是有机高分子化合物
C．淀粉、油脂、蛋白质、维生素和纤维素是食物中含有的重要有机物
D．淀粉的化学式可表示为（CH2O）n，故无法计算淀粉中各元素的质量比
板书： 第一节 什么是有机化合物
1．有机物与无机物
含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物一般都易燃烧、难溶于水。
2．有机高分子化合物
3．生活中常见的有机物

【布置作业】

【教学后记】






























第 周 第 课时 总 课时
第八章
第二节 淀粉和油脂（1）
【教学目标】
认知目标：1、认识葡萄糖和淀粉是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动所需热量的主要来源；
2、知道葡萄糖、淀粉是植物光合作用的产物，了解它们的元素组成，了解葡萄糖与淀粉的转化关系；
能力目标：会用实验方法检验淀粉和葡萄糖。
情感目标：通过对食物中糖类的学习，知道营养物质与人体健康的关系，以及对人的生命活动的重要意义。
【教学重点、难点】
（1）淀粉和葡萄糖的检验方法是重点；
（2）理解葡萄糖、淀粉是植物光合作用的产物及葡萄糖与淀粉的转化关系是教学难点。【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
创设情境，导入新课：
导入：出示一盆花草，置于太阳下。
这盆花草在发生着什么变化？用什么方法可以检验证明？
1．光合作用
想一想： 光合作用的产物是什么？如何检验？你能用化学方程式表示光合作用？
点拨： 沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄进行着一个一个重要的化学变化，它把二氧化碳和水合成为葡萄糖，同时生成氧气。6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

绿色植物在生长过程中还能把葡萄糖进一步转化成蔗糖、淀粉、或纤维素。
2．淀粉与葡萄糖作用
讨论交流： 我们可以从哪些食物中摄取淀粉？淀粉在人体内如何被消化？
小结： 大米、玉米、土豆、面粉等食物主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作用下与水反应，转化为葡萄糖，食草动物还能把牧草、青草等中的纤维素通过体内的微生物作用分解、消化，转化成葡萄糖。葡萄糖进一步发生缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时释放热量。
联想与思考： 马拉松运动员在途中为什么补充葡萄糖水？低血糖的人出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时为什么应及时补充葡萄糖水而不是淀粉？
点拨： 葡萄糖在体内可以直接氧化，提供人体所需的能量，而淀粉则需要经过消化、水解才能变成葡萄糖。
拓展： 在有机化合物中，有一大类物质的分子组成具有Cm(H2O)n的特征，我们称它为糖类，也叫碳水化合物。例如：淀粉(C6H10O5)n是一种糖，可以把它写成C6n(H2O)5n的形式，下列物质中属于糖类的是
①苯酚C6H6O ②蔗糖C12H22O11 ③纤维素(C6H10O5)n
④葡萄糖C6H12O6 ⑤氨基乙酸C2H5O2N
阅读： 酒的酿造原理
拓展： 酒精的化学式为C2H5O，在空气中燃烧或在体内完全氧化是生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。工业酒精中含少量甲醇（CH4O），甲醇是一种剧毒物质，饮用含甲醇的酒，会使人眼睛失明，甚至死亡。因此用工业酒精兑酒是违法行为。
3．淀粉与葡萄糖的检验
实验探究
① 淀粉的检验
原理：淀粉与碘反应呈现蓝色，用碘水或碘酒可以检验食物中是否含有淀粉。
步骤：将碘水滴在自带的食物(山芋、土豆、面包等)上进行检验，观察是否变蓝。
② 葡萄糖的检验
步骤：（1）制取氢氧化铜。向试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%的硫酸铜溶液4～5滴，混匀，观察现象。（2）向试管中加入2mL10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，观察发生的现象。
应用： 糖尿病患者，葡萄糖在体内的代谢不正常，葡萄糖会随尿液排出，如何检查病人是否尿糖？
练习：
1、在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是 （ C ）
A．葡萄糖是人类必须食用的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，尽快补充能量
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多
2、下列说法不正确的是 （ B ）
A．马铃薯、芋头、馒头等物质遇到碘水都会变蓝色
B．酒精遇到碘，也呈现蓝色
C．利用碘水遇到淀粉变蓝色是化学变化
D．利用碘水遇到淀粉变蓝色这一性质，来检验食物中是否含有淀粉
3、可用来判断淀粉完全水解成葡萄糖的试剂是 （ B 、C ）
A.淀粉碘化钾溶液 B.碘水 C.新制Cu(OH)2 D.硫酸铜溶液

板书： 第二节 淀粉和油脂
1．光合作用
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
2．淀粉与葡萄糖作用
3．淀粉与葡萄糖的检验

布置作业：

教学后记：

第 周 第 课时 总 课时
第八章
第二节 淀粉和油脂（2）
【教学目标】
认知目标：1、认识油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动所需热量的主要来源；
2、知道油脂的分类，能区分油和脂肪；
能力目标：会用实验方法从大豆中提取油脂。
情感目标：通过对食物中油脂的学习，知道营养物质与人