第3章 空气与生命 单元测试（3.2-3.3 组卷）

(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
八年级下册 第三章 空气与生命（3.2-3.3）
一、单选题（共21题；共42分）
1.森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是（?? ）
A.?隔离空气??????????????????B.?隔离可燃物??????????????????C.?降低可燃物的温度??????????????????D.?促进烟尘的扩散
2.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）
A.?一定只含有碳元素??????????????????????????????????????????????B.?一定只含有碳、氢两种元素
C.?一定含有碳、氢、氧三种元素?????????????????????????????D.?一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　　
3.某物质的着火点为t℃，图中该物质不能燃烧的点是（?? ）
A.?N、P点??????????????????????????????????B.?P点??????????????????????????????????C.?M、P点??????????????????????????????????D.?Q点
4.某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（ ? ? ）
A.?只含有碳、氢两种元素???????????????????????????????????????B.?一定含有碳、氢、氧三种元素
C.?一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素????????D.?可能由氧元素与另一种元素组成
5.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物ag，完全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ? ? ）
A.?(a+b)g?????????????????????????????B.?(a-c)g?????????????????????????????C.?(a+b-c)g?????????????????????????????D.?(a-b-c)g
6.如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的
主要原因是（）

A.?缺乏可燃物??????B.?缺乏O2??????C.?排出的气流中CO2的含量高??????D.?温度降到了可燃物的着火点以下
7.质量相等的两份氯酸钾A和B，将其中一份加入少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（　　）
A.????????????????B.????????????????C.????????????????D.?
8.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（? ）

A.?反应前后原子的种类发生变化?????????????????????????????B.?反应前后物质的化学性质发生变化
C.?该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3 ?????D.?反应生成物1个分子中含有4个原子
9.某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（　　）
A.?20g??????????????????????????????????????B.?15g??????????????????????????????????????C.?12g??????????????????????????????????????D.?6g
10.在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）
A.?2m=a???????????????????????????????B.?3a=n???????????????????????????????C.?2m=3n???????????????????????????????D.?2b=m+n
11.?在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（　　）
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0

A.?乙和丙为生成物?????????????????????????????????????????????????B.?a等于32
C.?b等于37????????????????????????????????????????????????????????????D.?该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
12.?把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4

A.?X=2.0，乙可能是催化剂?????????????????????????????????????B.?甲和丙是反应物
C.?参加反应的甲、丙质量比是1：2?????????????????????????D.?丁一定是化合物
13.在反应2A＋3B===2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（??? ）
A.?8∶12∶11∶9?? ?????????????????B.?16∶36∶22∶36????????????C.?16∶16∶22∶9??? ????????????????D.?2∶3∶2∶4
14.?在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A.?若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88?????B.?B与D的相对分子质量之比是16：9
C.?同时生成D的质量是9克????????????????????????????????????????????????D.?反应中，A与C的质量之比是8：11
15.?质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）
A.?FeS???????????????????????????????????B.?Fe2S3? ????????????????????????????????????C.?FeO???????????????????????????????????D.?FeS2
16.?下列关于燃烧现象的解释不正确的是（　　）

?
A.?图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.?图a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.?图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.?煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
17.如图所示,将白磷（a）和红磷（c）分装于Y形试管的2个支管中,管口系牢小气球,将2个支管同时伸入相同深度的热水（80℃）中，热水中还有一块白磷（b）。下列有关说法错误的是（?? ）
A.?烧杯中的热水的作用不仅提供热量,而且能隔绝空气
B.?a与c对比中说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点
C.?b与c对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
D.?小气球能缓冲管内压强变化,同时防止白烟进人空气中
18.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（?? ）
实验装置 解释
A 集气瓶中的水：吸收放出的热量
B 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
C 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察O2何时收集满

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
19.?下列实验设计不能达到目的是（　　）






A.?测定空气中氧气含量 ?B.?检查装置气密性 ?C.?验证反应放热? D.?验证氢气密度比空气小??
20.依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2 ， 点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2 ， a中无明显现象，b中红磷燃烧，下列有关该实验的说法不正确的是（?? ）
A.?实验过程①中，能说明N2不支持燃烧
B.?实验过程①中，将氮气换为二氧化碳也能得出燃烧的有关条件
C.?实验过程②中，红磷燃烧时产生大量白烟
D.?实验过程②中，能说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
21.“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一，下列说法错误的是（?? ）
A.?严禁游客携带易燃、易爆物品乘车
B.?水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C.?夜晚发现煤气泄漏不能开灯检查
D.?油库、面粉厂、纺织厂、轮毂厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生
二、填空题（共4题；共13分）
22.某学生写了下面6个化学方程式．A、Al+O2=AlO2；B、4P+2O22P2O5；C、Cu2（OH）2CO3CuO↓+H2O+CO2↑；D、4Fe+3O22Fe2O3；E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；F、CuO+H2=Cu↓+H2O．
其中（请填序号）：
化学式写错的有化学式写错的有________；化学式正确但不符合质量守恒定律的有________；反应条件应该注明而未注明的有________； “↑”、“↓”使用不当或遗漏的有________．
23.某元素R的化合价无变价，已知其氧化物的式量为m，其氯化物的式量为n。则R的化合价为________。






24.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
（1）用 分别表示N2、H2、NH3 ． 观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．

（2）氢气与氮气反应时的化学计量数比是________；该反应属于________反应．
25.?如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①________ ．
（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是________ ．
（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是________ ．
（4）A装置中发生反应的化学方程式为　________?，应将收集满氧气的集气瓶________放在桌面上．
三、实验探究题（共7题；共31分）
26.课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃．于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃．（图中的铁架台均已略去）
（1）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：________．
（2）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据（1）推测的原因，分析浓硫酸的作用：________．









27.学习了二氧化锰过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究．
（1）【猜想】 Ⅰ．氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ．氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铁是反应的催化剂，反应前后________．
（2）【实验】用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如下实验：
（注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离）
（1 ）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃． ________ 过氧化氢溶液中：
________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．

（2 ）步骤①的目的是________．
（3 ）写出上述有关过氧化氢分解的文字表达式________．
（4 ）步骤⑦重复实验②、③的目的是________．
（3）【继续探究】从上述实验得出氧化铁是反应的催化剂．对同种催化剂，有哪些因素可能影响催化效果？请提出猜想并设计实验进行探究．（注意：至少探究两种因素，答对一种因素奖励2分，本題最多奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
28.阳春市八甲中学九（7）班兴趣小组将大小相同的若干棉布手帕在五份不同浓度的酒精水溶液中浸透后取出点火，做烧不坏的手帕实验，其实验结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的
体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完，
手帕烧坏 酒精烧完，
手帕无损 酒精烧完，
手帕无损 不燃烧 ????

（1）推测实验⑤的现象是________．
（2）结合所学知识，分析研究实验②③中“酒精烧完，手帕无损”的原因________．
（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是________．


29.小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。

材料准备：取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D。
实验步骤：①连接实验装置并检查气密性；
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间；
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验；
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8

（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是________。
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较________来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是________。
30.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请回答下列问题：

（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？________?(填“是”或“否”)。
（2）为什么天平失去平衡？________。
（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在________条件下进行实验。




31.?依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2 ， 点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2 ， a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为________?．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是________ ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是________?．
32.?空气中氧气含量测定的再认识．

（1）【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式________?．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内________?减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
（2）【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL 80.0 54.5 126.0

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式　________?．【交流表达】
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________?（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①________?；
②________?．
33.2013年4月25日晚8点，台州市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼。消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火。镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气。
（1）利用沙土灭火的原理________??。
（2）本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是________?? 。


答案
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【分析】燃烧必须同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。

【解答】森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，能够使还没有被点燃的树木与已经燃烧的树木有效的进行隔离，从而可以有效的阻止火势的蔓延，故B说法正确。
故答案为：B
2.【答案】B
【解析】【分析】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成.根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：，10.8g水中含有氢元素的质量为：，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误；
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确；
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误；
D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
故选：B
3.【答案】C
【解析】【分析】根据可燃物燃烧具备的两个条件以及促进燃烧的方法分析，可燃物与氧气的接触面积越大、温度越高燃烧越剧烈． 【解答】解：可燃物燃烧必须具备两个条件，与氧气接触，温度达到着火点；由此可知，N、Q能燃烧．M、P点不能燃烧．温度越高，氧气含量越多时燃烧越旺，因此Q点燃烧最旺．
故选：C．
4.【答案】C
【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度不大；利用质量守恒定律可以推断物质的组成。
【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变。生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素。故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故答案为：C
5.【答案】D
【解析】【分析】利用质量守恒定律的知识可知，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和解决此问题。此题是一道质量守恒定律的考查题，解题的关键是对质量守恒定律的应用时的物质质量关系的理解与掌握，属基础性知识考查题。
【解答】解：根据质量守恒定律可知参加反应的氯酸钾的质量，等于生成的氯化钾的质量与氧气的质量和，则原混合物中二氧化锰的质量为ag-（bg+cg）=（a-b-c）g。
故答案为：D
6.【答案】D
【解析】【解答】A、蜡烛就是可燃物，故说法错误；B、空气中有充足的氧气，故说法错误C、纸盒中的气体也是空气，二氧化碳的含量与纸盒外的一样，故说法错误；D、从纸盒小洞中喷出的气流带走热量，使蜡烛的温度降到着火点一下，所以蜡烛熄灭，故说法正确。故选D。
【分析】物质燃烧必须具备：可燃物、与氧气接触、达到着火点这三个条件，缺一不可。
7.【答案】D
【解析】【分析】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响。运用催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，但不能改变产物的质量。
【解答】质量相同的两份氯酸钾，一份中混有少量MnO2 ， 分别同时加热，加二氧化锰的产生氧气的速度快但两份氯酸钾的质量相等所以生产的氧气质量相等，注意，不加热反应不会发生。
故选：D
8.【答案】A
【解析】【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手。从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。
【解答】A、观察微观示意图，可知反应前后都有只有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B、反应物的分子分别是由2个A原子和2个B原子构成的分子，生成物的分子是由1个A原子和3个B原子构成的，反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；
C、反应物的分子分别是由2个A原子和2个B原子构成的分子，生成物的分子是由1个A原子和3个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3 ， 故说法正确；
D、反应后生成物的分子是由1个A原子和3个B原子构成的，故说法正确；
故选项为：A
9.【答案】D
【解析】【分析】本题的关键是找出A与D之间的质量比，根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量。
【解答】设参加反应的A的质量为x．
A+2B=C+D
30g?????? 30g+15g-10g
x??????? ? ? ? 7g

x=6g
故选D
10.【答案】B
【解析】【分析】本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键。根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断。
【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子，
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误；
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项正确；
C、由AB选项的分析，2a=m，3a=n，则3m=2n，故选项错误；
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b%3D2m%2Bn，故选项错误。
故选：B
11.【答案】D
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；
D、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．
故选D．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
12.【答案】C
【解析】【解答】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．
故选：C．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
13.【答案】C
【解析】【分析】质量比等于相对分子质量比乘以化学方程式前的系数。
【解答】所以A,B,C,D的质量比为2XA：3XB：2XC：4XD=8∶12∶11∶9，所以A、B、C、D的相对分子质量之比=:::=16:16:22:9。
答案选C。
14.【答案】A
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则， 故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．
A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则?，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．
故选：A．
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．
15.【答案】D
【解析】【解答】根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4 ， 反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2 ．
故选：D．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
16.【答案】A
【解析】【解答】A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热使其温度达到着火点和受到热气流带来新鲜空气的助燃，故正确；
C、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；
D、将煤球制成蜂窝煤，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，故正确；
故选A．
【分析】A、物质的着火点一般不能改变；
B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；
C、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；
D、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．
17.【答案】C
【解析】【分析】掌握燃烧的条件以及实验验证时的控制变量是正确解答本题的关键。根据已有的燃烧的条件进行分析解答即可，燃烧需要可燃物与氧气接触其温度达到可燃物的着火点，据此解答。
【解答】A、烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气，正确；
B、a中是白磷，C中是红磷，a与c对比中说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确；
C、b与c是红磷和白磷，且红磷与氧气接触，白磷与氧气不接触，不能证明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，错误；
D、小气球能缓冲管内压强变化，同时防止白烟进人空气中，正确
故选C
18.【答案】A
【解析】【分析】根据水的物理性质，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂，还可以用来洗涤固体表面附着的杂质，利用水蒸发吸收大量的热，水可用于灭火；根据水的化学性质，水可作反应物，如：水在通电条件下分解成氢气和氧气，与二氧化碳、氧化钙等氧化物反应等．【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，同时回放出热量；而二氧化硫是污染性气体，所以该装置的水除了吸收热量外，其主要作用是吸收二氧化硫这种污染性气体；故A错误；
B、该实验主要是可燃物条件的验证，开水中没有氧气且会散发热量；故水的作用是加热铜片，隔离空气形成对照；故B正确；
C、铁丝燃烧会形成高温的熔融物，如果滴落在集气瓶底部会使集气瓶底部局部受热，导致集气瓶炸裂；故C正确；
D、排水法收集氧气，氧气难溶于水，且收集过程中实验现象明显；故D正确；
故答案为：A。
19.【答案】A
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成气体，不能使瓶内压强改变，故不能达到实验目的；
B、利用加热法检查装置的气密性，若有气泡产生，说明装置气密性好，故能达到实验目的；
C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故能达到实验目的；
D、反应放热会使容器内的气压变大，气球会鼓起来，故能达到实验目的；
故选项为：A．
【分析】A、根据木炭燃烧生成气体，不能使瓶内压强改变分析；
B、根据检查装置气密性的方法分析；
C、根据反应放热会使容器内的气压变大分析；
D、根据肥皂泡上升分析．
20.【答案】D
【解析】【分析】根据燃烧的条件结合实验过程①②分析，注意变量的控制，选出正确的选项即可． 【解答】解：A、步骤①中b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，通N2 ， 不燃烧，说明氮气不能支持燃烧，说法正确；
B、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此实验过程①中，将氮气换为二氧化碳也能得出燃烧的有关条件，说法正确；
C、步骤②中b处的红磷，红磷燃烧时产生大量白烟，故说法正确；
D、步骤②中b处的红磷是可燃物，温度达到着火点，然后通O2 ， 燃烧，而a处没有燃烧，是温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法错误；
故选项为：D．
21.【答案】B
【解析】【分析】A、可燃物与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，可以据此解答； B、根据灭火的原理分析解答；
C、根据可燃性气体泄漏的处理方法解答；
D、根据厂内具有可燃物考虑．
【解答】解：A、严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车可以防止安全事故的发生，故正确；
B、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下，着火点不能降低，故错误；
C、天然气泄漏，应迅速关闭阀门并开窗通风，故正确；
D、油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故正确；
故选：B．
二、填空题
22.【答案】AD；BC；F；CEF
【解析】【解答】此题主要考查化学方程式的写法中要注意的几个问题：化学方程式要遵循的两个原则、配平、化学式的书写、箭头的标示以及反应条件等；A选项中由于铝元素的化合价为+3价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；，B选项中4P+2O22P2O5中左边有8个氧原子，而右边有10个氧原子，所以氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律；C选项中Cu2（OH）2CO3CuO↓+H2O+CO2↑中因为铜绿是固体，所以黑色固体氧化铜后不应该加“↓”且没有配平；D选项中根据实验事实细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁；E选项中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中由于反应物中没有气体，所以生成物氢气后面应该加“↑”；F选项中氢气还原氧化铜反应的条件是加热，并且 CuO+H2=Cu↓+H2O中氧化铜是固体，所以还原出的铜后面不应该加“↓”．故答案：（1）化学式写错的有 AD；（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有 BC；（3）反应条件应该注明而未注明的有 F；（4）“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 CEF．
【分析】化学方程式的书写是否正确，需要注意的几个问题：化学方程式要遵循的两个原则、配平、化学式的书写、箭头的标示以及反应条件等．
23.【答案】或
【解析】【分析】首先可设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量（即16），列一个二元一次方程组，计算出x的值即可．【解答】设R元素的化合价为x，相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox（或RO ）和RClx ， 并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出以下两个方程式：2y+16x=m(或y+8x=m)，y+35.5x=n．联立这两个方程，并解得x= 或
故答案为： 或
24.【答案】（1）⑤④①②③
（2）3：1；化合?
【解析】【解答】（1）化学反应的本质是反应物的分子分解成原子，原子再重新组合生成新的分子；催化剂能加快反应说明催化剂一定参加了反应；氮气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近，氮气和氢气与催化剂混合，在催化剂的作用下氮气分子和氢气分子分裂成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子，氨分子离开催化剂．故填：⑤④①②③．（2）由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子生成2个氨分子，氢气与氮气反应时的化学计量数比是3：1．该反应中反应物是氮气和氢气两种物质，生成物是氨气一种，属于化合反应．故填：化合．
【分析】本题主要是了解化学反应的实质，催化剂的特点，以及化学方程式的意义等方面内容。
25.【答案】锥形瓶；加快过氧化氢的分解；检查装置气密性；2H2O22H2O+O2↑；正
【解析】【解答】（1）①是锥形瓶，常用作反应容器．故填：锥形瓶；
（2）二氧化锰在该化学反应中作催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率．故填：加快过氧化氢的分解；
（3）打开分液漏斗的活塞时，如果导管口有连续的气泡冒出，说明装置不漏气，如果导管没有连续的气泡冒出，说明装置漏气，因此该操作的目的是检查装置气密性．故填：检查装置气密性；
（4）A装置中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上．
故填：2H2O22H2O+O2↑；正．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（4）氧气的密度比空气大．
三、实验探究题
26.【答案】（1）通过冷水冷却后，氧气中的水蒸气冷凝成液态水，从U型管导出的氧气比较纯净，能使带火星的木条复燃
（2）吸收氧气中的水蒸气
【解析】【分析】（1）利用过氧化氢溶液制取氧气时，产生的氧气中会混有水蒸气，当水蒸气含量较高时，带火星的木条不能复燃；（2）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂． 【解答】解：（1）甲中，带火星的木条很难复燃的原因是氧气中含有较多的水蒸气，改用乙装置后，冷水能使氧气中的水蒸气液化，导出的氧气较纯，带火星的木条较易复燃．
故填：通过冷水冷却后，氧气中的水蒸气冷凝成液态水，从U型管导出的氧气比较纯净，能使带火星的木条复燃．（2）含有水蒸气的氧气通过浓硫酸时，浓硫酸能够吸收氧气中的水蒸气，导出的氧气比较纯净，带火星的木条容易复燃．
故填：吸收氧气中的水蒸气．
27.【答案】（1）质量和化学性质都不变
（2）0.2g；产生气泡；检验过氧化氢能否自发分解；过氧化氢 水+氧气；检验氧化铁在反应前后化学性质是否改变
（3）猜想1：催化剂表面积大小影响化学反应的速率； 实验方法：取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.2g粉末状、颗粒状的氧化铁，观察产生气泡的快慢；
猜想2：催化剂的用量影响化学反应的速率；
实验方法：取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.2g、0.5g粉末状的氧化铁，观察产生气泡的快慢．
【解析】【分析】催化剂能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变； 过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃．
【解答】解：【猜想】
Ⅰ．氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ．氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铁是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变．
故填：质量和化学性质都不变．
【实验】（1）填表如下所示：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃． 0.2g 过氧化氢溶液中：产生气泡 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．

；（2）步骤①的目的是检验过氧化氢能否自发分解．
故填：检验过氧化氢能否自发分解．（3）过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气．
故填：过氧化氢 水+氧气．（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是检验氧化铁在反应前后化学性质是否改变．
故填：检验氧化铁在反应前后化学性质是否改变．
【继续探究】
猜想1：催化剂表面积大小影响化学反应的速率；
实验方法：取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.2g粉末状、颗粒状的氧化铁，观察产生气泡的快慢；
猜想2：催化剂的用量影响化学反应的速率；
实验方法：取两支试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.2g、0.5g粉末状的氧化铁，观察产生气泡的快慢．
28.【答案】（1）不燃烧
（2）由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了
（3）灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，所以不能点燃
【解析】【分析】当95%的酒精燃烧时，由于含水比较少，温度很快会升高到棉布的着火点，所以棉布就烧坏了；当55%～65%酒精溶液在点燃时，酒精和水同时逐步蒸发成气体，由于这种气体中含有不能燃烧的水蒸气，从而降低了可燃的酒精蒸气的浓度，使其燃烧时并不很剧烈，放出的热量也不很多．同时由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了．当含酒精15%的溶液点燃时，可燃物的浓度太低，就不能燃烧了． 【解答】解：（1）当含酒精5%的溶液点燃时，可燃物的浓度太低，相当于没有可燃物，所以就不能燃烧；（2）当55%～65%酒精溶液在点燃时，由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了．（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精却点不着的原因可能是灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，不能点燃．
答案：（1）不燃烧．（2）由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了．（3）灯芯上的酒精挥发掉了，留下水，所以不能点燃．
29.【答案】（1）防止产生的气体从长颈漏斗溢出
（2）相同时间内产生气体的体积
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数
【解析】【分析】（1）根据长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气；
（2）根据对反应的影响体现在反应所用的时间和反应物的用量上，以及控制变量法的应用进行分析；
（3）根据表中的数据结合控制变量法进行分析．
【解答】解：（1）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气，所以实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）在解这类题时，主要是用控制变量法，题中所给的方法是体积相同，比较时间，还可以时间相同，比较气体体积，所以还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力；
（3）通过表中的数据可以看出，过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同氧气的时间越少，反应物浓度越大，生成相同氧气的时间越少，所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是：过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
故答案为：（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）相同时间内产生气体的体积；
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
30.【答案】（1）是
（2）气球受到的浮力增大
（3）真空
【解析】【分析】（1）化学变化遵循质量守恒定律；
（2）物体在液体中和空气中会受到浮力的作用。空气中物体受到的浮力大小与排开空气的体积有关。从浮力的变化可解释天平为什么失去平衡；
（3）由第二小题的分析可知，要使天平保持平衡，容器的体积的变化不能影响浮力的变化。【解答】（1）化学变化一定遵循质量守恒定律，所以这一现象是遵循质量守恒定律的；
（2）由于反应产生了CO2气体，使气球增大，体积增大后，受到的浮力增大，所以左侧变轻，天平失去平衡。原因可填：气球受到的浮力增大；
（3）物体在空气中受到的浮力与空气的密度和排开空气的体积有关，用上述原理来探究质量守恒定律，排开空气的体积增加不能改变，要使不产生浮力，要处于真空中，所以只能使其在真空条件下进行实验。
故答案为：（1）是；（2）气球受到的浮力增大；（3）真空
31.【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通N2 ， 不燃烧；步骤②中b通O2 ， 燃烧
【解析】【解答】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2 ， a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．
说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点；
（3）步骤①中b通N2 ， 不燃烧；步骤②中b通O2 ， 燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）步骤①中b通N2 ， 不燃烧；步骤②中b通O2 ， 燃烧．
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）实验过程①②分析，注意变量的控制．
32.【答案】（1）4P+5O22P2O5；气压
（2）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；20.2%；铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确
【解析】【解答】（1）磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5；
（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；
实验改进：（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：， 故填：20.2%；
（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【分析】根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．
四、解答题
33.【答案】（1）使可燃物隔绝空气
（2）镁在高温条件下与水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸
【解析】【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
【解答】：（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；
（2）据题中信息可知，镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
故答案为：（1）使可燃物隔绝空气（或氧气）；（2）镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
(
1
)