第七章 应用广泛的酸碱盐[下学期]
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文档简介
第七章 《应用广泛的酸、碱、盐》教材分析
【本章结构】
（一）本章在全书中的地位
本章是课程标准一级主题（身边的化学物质）中的一个二级主题（生活中的常见化学物质）。在本章前，学生已经学习了这个一级主题中的：地球周围的空气、水与常见的溶液、金属与金属矿物三个二级主题，学生对身边的化学物质：空气、氧气、二氧化碳、水、金属矿物有了一个初步的了解、对溶液的性质有一定的认识。已初步认识并知道用观察及实验探究的方法来认识和探究身边化学物质的性质，了解化学变化的奥秘；能运用化学方程式表示物质发生的化学变化；已初步认识到物质的用途与性质之间的关系——性质决定用途。
本章作为身边的化学物质里的四个二级主题（单元）中的最后一个，要求学生通过对酸碱盐主要性质的探究、思考、讨论，对元素化合物知识、物质的类别，单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐，相互间的关系，进行简单的归纳。一方面在侧重社会问题中心的同时，兼顾了化学学科体系。另一方面由于本章的活动与探究具有浅显、与生活联系紧密、情境性强、易引起学生兴趣、易操作、探究形式多样的特点，也对科学探究这个一级主题有了更进一步的发展，使学生在基本实验技能、对探究的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变：（1）是定义要淡化；（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
（二）本章结构
本章引言中明确提出了本章学习的主要内容。
1、什么是溶液的酸碱性，怎样表示和测定溶液的酸碱性强弱程度；
2、酸、碱、盐是什么样的物质，有哪些主要性质；
3、什么是中和反应，中和反应的生成物是什么；
4、酸、碱、盐在生产，生活中有什么应用，怎样正确使用酸、碱、盐。
第一节、溶液的酸碱性
1、在学生对溶液的概念及物理方面的性质有了初步的认识之后，由学生熟悉的生活中经常接触的，有酸味的食品：食醋、酸奶和某些有酸味的水果等，引出了溶液的酸性，由肥皂、纯碱、石灰水引出溶液的碱性。
2、通过学生的三个活动探究，归纳得出结论：能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性；不能使石蕊变色的溶液呈中性。象石蕊这样能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。
3、溶液酸碱性的强弱程度用酸度和碱度表示。pH表示溶液酸碱度的大小，pH试纸可以检验溶液的酸碱度。
4、让学生通过实验，探究生活中的各种不同溶液的酸碱度，了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
第二节、常见的酸和碱
引言用两句话直接引出：溶液显酸性是由于其中含有特殊物质——酸。
溶液显碱性是由于其中含有碱。
本节没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
通过学生的观察与探究，归纳出浓硫酸，浓盐酸的物理性质和稀硫酸，稀盐酸的主要化学性质。并通过活泼金属和稀酸的反应提出了盐是一种金属化合物。
通过活动与探究，归纳出常见的碱——烧碱、消石灰、氨水的主要物理性质和化学性质，并通过硫酸铜和消石灰的反应引出了复分解反应的概念。
第三节、酸和碱的反应
通过探究用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反应后的生成物是盐。酸和碱作用生成盐和水的反应又一次提出了盐并通过讨论几个具体的中和反应以及酸碱中和反应在生产生活中的运用，对中和反应有一个更深刻的认识。
（三）本章重点和难点
第一节
内容标准：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
内容标准：知道常见酸碱的主要性质和用途。认识酸碱的腐蚀性，初步认识复分解反应能用于解释一些与生产生活相关的现象。
重点：常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的化学性质，学习归纳方法。
难点：对“酸的水溶液有共同的化学性质”和“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。
第三节
内容标准：初步认识中和反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
重点：中和反应的判断和书写，金属活动性顺序的探究。
难点：中和反应的实验操作，用多种实验方案对金属活动性顺序进行探究，盐的分类。
第四节、
内容标准；了解食盐、强碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥名称和作用；认识催化剂的重要作用；初步学会稀释常见的
酸碱溶液。
重点：铵态氮肥的检验；酸、碱、盐及其溶液的正确使用。
难点：稀释浓硫酸的正确操作。
【教学建议】
1、课时安排
第一节、溶液的酸碱性 2课时
第二节、常见的酸和碱 2～3课时
第三节、酸和碱的反应 2～3课时
第四节、酸、碱、盐的应用 2课时
整理与归纳 1课时
测试 1课时
2、教学设想与建议
第一节、溶液的酸碱性
本节内容可从学生的生活常识和已有知识引入，通过学生的“活动与探究”、“推陈出新”归纳出测定溶液酸碱性的不同方法。在此基础上还可以根据现象是否明显，操作是否简便进行评述和比较。
石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
中性溶液 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色 红色
碱性溶液 蓝色 红色 蓝色
（1）建议在上本节的第一课时前先指导学生利用课余时间动手做一些红色或紫色花辨或紫葡萄皮的浸出液，带到课堂上备用。这样在学生的脑子里肯定有个大大的问号：“老师让我们做这些干什么”？将会促进学生主动预习，带着问题和兴趣走进课堂。而当学生学习了石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液后，用他们自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液并和石蕊试剂比较，学生将对指示剂有更深刻的了解。然后再让学生单独用自己配制的指示剂鉴别一组未知溶液如：已失去标签的稀盐酸、稀氢氧化钙、稀氯化钠溶液当学生取得成功后，他们的情感体验将是巨大的。
（2）“溶液酸碱性的强弱程度”主要通过实验，用pH试纸测定所示溶液的酸碱性和酸碱度并学会使用pH试纸的。可利用图7-6提供的线索，对不同类物质的酸碱性进行纵向的比较。也可对同一类物质的酸碱度进行横向比较。如：水果类：测定苹果、桔子、葡萄等（直接影响到口味）。洗涤剂类：肥皂、香皂、洗发水等，为后面探究碱对毛发和皮肤的腐蚀，选择合适的洗涤剂做铺垫；不同条件下取得的水：化工厂附近河流中的水，生活区内河流中的水，自来水，纯净水等实验为后面中和反应、污水的处理做知识和技能的积累。另外应利用实验室现有的酸度计，向学生做简单的介绍以丰富学生的知识并有一个pH值有小数的认识。
（3）溶液酸碱性与生命活动的关系，可利用各种不同的方式让学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流汇报。溶液酸碱性对农作物的影响，以及酸雨的危害及测定，都可以以调查或实验探究的形式进行，指导学生完成并做出相应的调查或实验探究报告进行交流。
第二节 常见的酸和碱
1．在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在交流分析讨论中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2．由于学生在前几单元的学习过程中已经接触到一些酸、碱的反应，可通过小组讨论再交流等形式把学过的有关化学方程式写出来，然后再用实验进一步地探究和归纳常见酸、碱的化学性质。在这里酸和金属的反应是讨论和归纳的重头戏，理由有三：（１）为金属活动性顺序打下伏笔；（２）使学生又认识一类新的化合物－盐；（３）可让学生对照“活动性强的金属＋稀硫酸（盐酸）→盐＋氢气”试着归纳“某些金属氧化物＋稀硫酸（盐酸）→盐＋水”。碱的化学性质主要还是通过实验探究认识碱的腐蚀性、在空气中易潮解以及和非金属氧化物CO2的反应、和CuSO4溶液的反应，教师也可根据情况增添一些实验如：喷泉实验、波尔多液的配制等。
3．复分解反应的教学还应该注意以下两点：
（1）让学生跟已学过的化合、分解、置换反应对比找出复分解反应的特点。
（2）及时巩固和应用。把盐酸、硫酸化学性质的诸反应中哪个属于复分解反应进行辨析和确认，从而了解“相互交换成分”这句话的意义并在以后各节中随时加以复习。
4．本章的拓展视野：浓硫酸的特性，烧碱与蛋白质、油脂的作用建议作为要求学生了解的内容。
（1）浓硫酸的特性：溶解时放出大量热，吸水性和脱水性都是比较重要的内容而且和生产生活及后面的实验技能－浓硫酸的稀释联系紧密。
（2）烧碱与蛋白质、油脂的作用：探究溶液的酸碱性对头发的影响很有一定的趣味性，头发在碱性溶液中光泽、强度等性质都发生了变化，从而知道酸碱性是洗发剂的一个重要指标，合理地选择洗发剂。也可让有肥皂或香皂洗头经历学生谈一下体会与用洗发剂做一比较。对于酸的腐蚀性也可作一简单介绍或作为一个专题研究让学生去做。
（3）练习与实践中的习题7自制叶脉书签的实践活动非常好，要充分利用。让学生按教材上介绍的制作步骤课后制作叶脉书签并进行评比，选出优秀作品开辟橱窗在全校范围内进行展出。可使学生得到知识、技能、情感态度、价值观充分体验。
第三节 酸和碱的反应
1．中和反应的实验操作综合性较强，涉及的基本操作有滴管、温度计的使用，搅拌，蒸发，另外滴定终点的现象判断也有一定的难度，教师要分步指导，而且这一实验也能培养学生间的协作精神。针对一些同学在滴定终点掌握不好过量较多导致进行〔实验2〕滴一滴NaOH溶液不变色的情况，启发学生进行讨论找出原因。
2．中和反应的概念要结合具体的化学方程式进行讲解，并可对中和反应是否属于复分解反应展开讨论。另外还可以让学生当堂进行写中和反应的化学方程式比赛。对于中和反应的应用可通过一些材料和题目展开。如根据表7－1也可开展健康饮食教育如现在医学发现大部分人的血液pH在7.35以下即“酸性体质”是处于亚健康状态，而这都是摄入了过多的“三高”－高脂肪、高蛋白、高热量食品引起的。应适当多食一些碱性食品如水果、蔬菜、豆制品、乳制品等。
3．在“盐”的教学中首先要结合“活动性强的金属＋稀硫酸（盐酸）→盐＋氢气”、“某些金属氧化物＋稀硫酸（盐酸）→盐＋水”、“酸＋碱→盐＋水”让学生明白“盐”不仅仅是食盐而是一类物质。学生要从三个方面对盐进行分类：金属离子、酸根离子、溶解性。可由学生自己阅读书上有关内容来找规律。
4．通过实验探究判断金属活动性顺序具有较完整的从提出问题、猜想与假设到反思与评价、表达与交流探究过程，教师应根据学生具体情况决定学生自主活动和教师指导的程度与范围。
5．教材P190〔活动探究〕〔实验1〕所用氢氧化钠溶液的浓度应大一些，一般盐酸1 M，NaOH 1 M的效果比较明显，如果取20mLNaOH溶液，完全中和后温度可上升5℃～6℃以上。如果酸碱浓度过小，一来由于放出的热量少。二来在下面的〔实验3〕中得到的氯化钠溶液浓度较小，蒸发氯化钠溶液时，时间既长又不能得到较多的氯化钠晶体。
6．教材P192〔拓展视野〕中关于阿伦尼乌斯近代酸碱理论，酸碱的概念和“中和反应的实质是H＋与OH －结合生成水，同时生成盐”的内容可根据学生的实际情况指导学生归纳。
7．拓展视野中“复分解反应发生的条件”建议应让学生知道。
第四节 酸、碱、盐的应用
“常见酸、碱、盐的应用”可通过看录像、参观化工厂、写专题报告等形式展开。
“化学肥料”可分成化肥的分类、化肥的生产、化肥的鉴别、化肥使用的利与弊分别让学生通过阅读教材，实验探究和查找资料来完成。化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液相催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用。
“酸、碱、盐的正确使用”可让学生讨论万一强酸强碱溅到皮肤、眼睛、衣服、桌面上时应采取的措施。
对于候德榜及其联合制碱法，包括亚硝酸钠及重金属盐的毒害的内容可通
过上网查资料，撰写小论文、板报等形式展开。
在技能方面：使学生初步学会稀释浓硫酸，并感觉到违反操作规程可能导致严重的后果；能正确的使用溶液。
总之，在新课程标准中本章主要从生活出发认识酸碱盐，要求比较低，不必象以前那样做很多的练习进行强化。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性（第一课时）
【学习目标】
知识与技能：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道溶液酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
过程与方法：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
情感、态度与价值观：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
【学习重点】溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
【学习难点】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【学习时数】2课时
【学习过程】
【引入】酸甜苦辣是我们都知道的几种味道，人们常用酸甜苦辣来形容生活的多种滋味。本节学习将从化学的角度从酸字展开研究。请你尽可能举出你所知道的有酸味的物质。
第一节 溶液的酸碱性
【过渡】很多物质的味道都是那些勇敢的人们通过尝味道知道的。味道是物质某种性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但我们在学习化学时禁止采用尝味道的方法。而且有些物质是酸性的但却并不具有酸味。那么如何通过化学手段了解一种溶液是不是酸性的呢？大家能不能回想一下前面的学习过程中有没有接触过这一类实验呢？（紫色石蕊试液）
一、酸性溶液和碱性溶液
【快乐探究】紫色石蕊试液在不同溶液中的变色情况。
【交流与讨论】学生讲述实验现象。根据实验现象归纳总结。
实验试 样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶 液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
紫色石蕊试 液
【总结】1．能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性；
2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；
3．不能使紫色石蕊试液变色的呈中性。
4．石蕊试液既能检验溶液的酸性又能检验溶液的碱性，它具有指示溶液酸碱性的作用，我们把它称为酸碱指示剂。
【提问】除了石蕊可以做酸碱指示剂外，还有没有其它的指示剂了呢？（回忆氨分子运动的实验，无色酚酞试液。）
【快乐探究】无色酚酞试液在不同溶液中的变色情况。
【交流与讨论】学生讲述实验现象。根据实验现象归纳总结。
实验试 样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶 液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
无色酚酞试 液
【总结】无色酚酞试液只能指示碱性溶液，无法区分酸性和中性溶液。
【提问】如果无色酚酞遇到一种试液中仍显无色，那么怎么判断这种溶液到底是酸性还是中性呢？除了用紫色石蕊试液还有没有其他更方便的办法呢？
【讲述】蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸。
【注意】
1．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．酸碱指示剂变色原理实际是与待测溶液中的成分发生了化学反应，生成了一种其它颜色的物质，故酸碱指示剂一般用量为1~2滴，振荡后观察颜色变化。
3．石蕊试剂能够用来鉴定溶液的酸碱性，但是由于碱性溶液中呈现的蓝色与原先的紫色改变不大，我们一般是利用无色酚酞试液。
【补充实验】
实验过程：取一支洁净的试管，向其中加入3mL左右的纯碱（Na2CO3）溶液，滴加2滴无色酚酞试剂，振荡后溶液变红，随后向该溶液滴入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象，并解释原因。
实验现象：溶液由原来的红色变成了无色，并且在溶液中冒出大量气泡。
原因解释：纯碱溶液属于碱性溶液，能使无色酚酞变红，但是当遇到盐酸后，能发生如下化学反应：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，反应后生成的溶质为NaCl，溶液呈中性，不能使无色酚酞变色，因此使酚酞褪色，同时生成了二
氧化碳气体，使得溶液中出现了大量的气泡。
启示：我们所使用的酸碱指示剂不但可以用来检验溶液的酸碱性，在某些溶液反应中，也可以用来说明恰好完全反应的时刻。如上述实验中，逐滴加入至正好褪色时，说明两物质恰好完全反应。
【知识运用】请你设计实验鉴别三瓶已失去标签的稀盐酸、稀氢氧化钙、稀氯化钠溶液。
【知识拓展】日常生活中常见的酸性物质与碱性物质：
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
【阅读拓展视野】让学生谈谈受到的启示，这是创新与发现的一个途径。
【课后实践】4—5人一组自制酸碱指示剂。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第一节 溶液的酸碱性（第一课时）
1．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
2．把醋酸、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液里分别加入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是 （ ）
A．红色、蓝色、紫色 B．红色、紫色、蓝色
C．蓝色、红色、紫色 D．蓝色、紫色、红色
3．下列溶液滴入无色酚酞试液变成红色的是 （ ）
A．自来水 B．食盐水 C．盐酸 D．澄清石灰水
4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ）
A．先变蓝后变紫 B．先变红后变紫
C．变红后颜色不再改变 D．先变无色后变红
5．在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，其中能使紫色石蕊试液变红的是 ，使紫色石蕊试液变蓝的是 ，不能使紫色石蕊试液变色的是 。
6．某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
大红花 橙色 粉红色 绿色 绿色
根据上表信息回答：
（1）不能做酸碱指示剂的是___________。
（2）小明同学用此月季花花汁检测附近造纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显__________性。
（3）酒精在这里做（填溶质、溶剂）_____________。
（4）小红同学用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的____________最合理。
第一节 溶液的酸碱性（第二课时）
【复习提问】1．如何用化学手段来判断一种溶液的酸碱性？（酸碱指示剂）
2．我们学过了哪些酸碱指示剂呢？（紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸）
3．这些酸碱指示剂遇到不同溶液会发生什么变化？
【引入新课】如果遇到两种酸（或两种碱）或者是多种同种物质的溶液时，它们的酸性（或碱性）是否会完全一样呢？我们又该如何区别它们的酸性（或碱性）的强弱？
二．溶液酸碱性的强弱程度
【讲述】在化学研究中常采用了测定溶液的pH大小来了解溶液的酸碱性强弱——即酸碱度。
【轻松自学】pH大小与酸碱度的关系？看课本P182页图7-5并填写下表。
pH 溶液的酸碱性
pH=7
pH>7
pH<7
溶液的pH与酸碱性强弱的关系
【实验探究】用pH试纸测定一些溶液的pH
溶液 土 壤溶 液 河水 纯 净水 鸡 蛋清 食 盐水 肥 皂水
pH
明矾溶液 纯 碱溶 液 洗 发剂 护 发剂 果汁 唾 液 汽 水
pH
pH试纸的使用方法
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
简单记忆为：蘸、涂、比
【注意】
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH是0-14的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
【提问】了解溶液的酸碱性对我们有什么用途呢？
三．溶液酸碱性与生命活动的关系
【交流与讨论】学生对溶液酸碱性与生命活动的关系进行讨论,教师指导并总结。
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
【课后实践】用pH试纸测定当地雨水的pH 。
【小结】1．利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
2．溶液酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第一节 溶液的酸碱性（第二课时）
1．日常生活中常见的下列物质中，酸性最强的是 （ ）
A．海水 B．肥皂水 C．食醋 D．洗涤剂
2．人体内的二氧化碳若不能通过肺部顺利排出体，则血液的pH会（ ）
A．减小 B．增大 C．先增大后减小 D．不变
3．一些食物的近似pH如下：苹果2.9－3.3，葡萄3.5－4.5，牛奶6.3－6.6，鸡蛋清7.6－8.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人应多食用苹果
C．苹果汁的酸性比葡萄汁强 D．牛奶和鸡蛋清均为碱性食物
4．下列说法正确的是 （ ）
A．纯水的pH等于0 B．用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH
C．溶液酸性越强，pH越大；碱性越强，pH越小
D．酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
5．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5－5.5，西瓜6.0－7.0，柑橘5.0－7.0，甜菜7－7.5，如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适应种植的是 （ ）
A．茶 B．西瓜 C．柑橘 D．甜菜
6．下列溶液的pH由大到小排列的是 （ ）
A．盐酸 氢氧化钠溶液 食盐水 B．氢氧化钠溶液 食盐水 稀硫酸
C．食盐水 澄清石灰水 稀硫酸 D．白醋 食盐水 澄清石灰水
7．某些国家正在试用碳酸水溶液浇灌某些植物，其作用是 （ ）
A．在植物上方形成温室 B．升高土壤的pH，改良酸性
C．促进绿色植物的光合作用 D．减少植物的浇灌，节约用水
8．酸雨主要是空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染所形成的。通过雨水的酸性强弱可以了解空气的污染情况，下列方法中能得知雨水酸性强弱的是（ ）
A．观察雨水的颜色 B．取雨水滴加无色酚酞试液
C．用蓝色石蕊试纸 D．用pH试纸测雨水的pH
9．某酸性溶液在加水稀释的过程中，所加水的量与溶液pH的变化关系如用图象表示，下列图象中正确的是 （ ）
A B C D
10．某工厂排放的废水经测定pH为3。为治理废水，需将其pH调至8。为此可向该废水中加入适量的 （ ）
A．生石灰 B．稀硫酸 C．水 D．废铜屑
11．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
12．芳芳自制指示剂的实验结果如下：
溶液pH使用植物 1 7 13
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
红萝卜汁 红色 红色 红色
三角梅花 紫色 肉色 黄色
紫卷心菜 红色 紫色 深绿色
请回答：
（1）上述几种花、叶或果实的汁，不能作酸碱指示剂的是 。
（2）针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分，芳芳提出“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的结论，你是否同意其结论，请说出你的理由。
答： 。
（3）芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行。若认为可行，请说出理由；若认为不行，请给出你的实验方案。
答：
。
第二节 常见的酸和碱 (第一课时)
【学习目标】
1.知识与技能：
（1）知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
（3）知道酸溶液具有某些共性的原因。
（4）了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
2.过程与方法：
初步学会用科学探究的方法认识常见的酸的性质。
3.情感态度和价值观：
初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
【学习重点】
掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质，会写有关的化学方程式。
【学习难点】
对“酸的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。
【学习过程】
【复习巩固】
二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，pH 7，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物 。
石灰水、氨水这些溶液显 性，pH 7，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物 。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸（碱）溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸（碱）性溶液，而酸（碱）性溶液 是酸（碱）溶液。
【情境引入】
有一天，小新和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小新负责准备配料—洋葱。结果，他在切洋葱时，双眼在不停地流眼泪。这次的经历，让小新感到十分奇怪，为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？
星期天，小新和妈妈去图书馆，一向调皮的小新，这次却十分认真地查阅起来，希望能找到产生催泪气体的元凶。经过一番追查，小新终于明白洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的葱酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种刺激性气味的酸，它就是刺激眼睛流出眼泪的元凶！
“硫酸、盐酸、醋酸、碳酸饮料……”聪明好奇的小新默默的想着：“为什么同样是酸，它们会有很大的区别呢？”好了，就让我们带着问题，和小新一起走进“酸的世界” ！
【轻松自学】书P185:常见的酸
人的胃液中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。
通常所说的“三大强酸”是指 、 、 （用化学式填写）。
实验室制二氧化碳使用石灰石和 ，蓄电池中使用的 ，它们分别由浓盐酸和浓硫酸稀释而成。
【活动与探究】书P186：通过观察比较浓硫酸和浓盐酸各方面的物理性质。
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜 色
状 态
气 味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶瓶口发生的现象
其 他
【小结】
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色，工业盐酸含杂质显黄色
状态 黏稠、油状液体 液体
气味 无 刺激性气味
密度（与水比较） 比水大 比水大
敞开试剂瓶瓶口发生的现象 无 瓶口出现白雾
水溶性 溶于水放出热量 与水任意比例混溶
说明：
①浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法应使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔。
②工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含有FeCl3的缘故。
③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾。
浓硫酸的特性（结合书P188内容）：
1.一般溶质质量分数为 ，密度为 ；
2.能吸收水蒸气，有很强的 ，可作为 使用；
3.能使纸张、蔗糖炭化，有 （即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；
4.能腐蚀衣物和皮肤，有很强的 。
5.溶于水时 大量的热。
【活动与探究】书P187：通过实验探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
表7-4 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
现象与结论实验内容 稀硫酸 稀盐酸
与金属反应 镁 条
锌 粒
铜 片
与铁锈（金属氧化物）反应
与石灰石（盐）反应
【小结】1.镁、锌、铜中， 能置换出酸中的氢， 则不能；能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度差异为 。
2.在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。
【交流与讨论】书P188：稀硫酸和稀盐酸在性质上的共同点。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质：
1.能使紫色石蕊试液变成 ；
2.与活泼金属（活动性排在H前面的金属）反应：
与镁反应： 、
与锌反应： 、
与铁反应： 、
与铝反应： 、
通式：活动性较强的金属 + 稀硫酸（盐酸）→ + （反应类型 ）
3.与某些金属氧化物反应：
与氧化铁反应： 、
*与氧化铜反应： 、
*通式：金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ +
4.与某些盐反应：
与碳酸钙反应： 、
*与碳酸钠反应： 、
*通式：碳酸盐 + 稀硫酸（盐酸）→ 新盐 + 水 + 二氧化碳
【交流与讨论】书P188：“酸的水溶液有共同化学性质”的原因。
酸溶液具有许多共性，是因为酸在水溶液中都能 。
*检验某酸为盐酸: HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
*检验某酸为硫酸: H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
（AgCl、BaSO4都是不溶于酸的白色沉淀，所以通常会再滴加稀硝酸进行确认）
【课后提示】1.加强物质化学式和化学方程式的记忆；
2.注意物质某些特性的记忆和积累（包括某些溶液的颜色）；
3.成体系的记忆物质的化学性质较方便有效。
4.“*”部分为补充内容。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第二节 常见的酸和碱（第一课时）
1．当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是 （ ）
A．产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体
2．利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有（ ）
A.吸水性 B.脱水性 C.强腐蚀性 D.酸性
3．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是 （ ）
A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引
4．下列物质中能跟盐酸反应，但不产生气体的是 （ ）
A．铁 B．大理石 C．铜 D．铁锈
5．下列物质不能由酸和金属反应产生的是 （ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．ZnSO4
6.若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口露置在空气中一段时间，则 （ ）
A．溶液质量都增加 B.溶质质量分数都减小
C.溶液都会变质 D.溶质质量分数都增加
7.人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶中含有 ，食醋中含有 ，汽水中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。
8．盐酸是 的水溶液，打开盛放浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到有 形成，这是因为浓盐酸具有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的
而使浓硫酸的质量增加，说明浓硫酸具有 性，所以浓硫酸可用作某些气体的 剂。
9．把一根生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时可以看到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式为 ，
继续观察可以看到铁钉表面有 ，反应的化学方程式为 。
10．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以除去它，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ；若盐酸使用不当会损坏铝壶，其反应方程式为 。
11．将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是 ，发生反应的化学方程式为： ； ；
。
12．分析下图所示装置，回答下列问题：
（1）该装置久放之后，能观察到的现象为 。
（2）由此可以证明：
① ；② ；③ 。
13．在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2 ，应对装置
作何改进？ 。a中发生反应的化学方程式为 ；
b中盛放的试剂是 。
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2 ，
请你对他的方案给予评价：
制取的气体 a中盛放的试剂 b中盛放的试剂 评价（回答是否可行；若不可行，说出理由）
H2 Zn、稀H2SO4 浓H2SO4
CO2 大理石、稀盐酸 浓H2SO4
14．足量稀盐酸分别与锌和铁反应制取1g氢气，则各需消耗锌和铁多少克？若是等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应，则谁生成的氢气较多？
15．现有Cu和CuO混合物10g，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，过滤得到固体不溶物2g。（1）求原混合物中含有CuO的质量？（2）问稀硫酸的质量分数为多少？
16．课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实际数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
第二节 常见的酸和碱 (第二课时)
【学习目标】
1.知识与技能：
（1）知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。
（3）初步认识常见的复分解反应。
（4）知道碱溶液具有某些共性的原因。
2.过程与方法：
初步学会用科学探究的方法认识常见的碱的性质。
3.情感态度和价值观：
初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
【学习重点】
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式。
【学习难点】
对“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。
【学习过程】
【复习巩固】
1. 下列物质暴露在空气中，质量显著增加的是 （ ）
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸
2. 酸溶液都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为酸溶液中有 （ ）
A.氢分子 B.水分子 C.氢离子 D.酸根离子
3. 下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是 （ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl
4. 指出下列溶液的颜色：CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液
5. 在盛有 色稀盐酸的试管中，放入一根生锈的铁钉，可以看到铁锈 ，溶液变成 色，该反应的化学方程式是 ；若稀盐酸过量，继续观察可以看到铁钉表面有 ，反应的化学方程式是 。
6. 把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里含有的物质是 ，反应的化学方程式为
。
【情境引入】实验：“瓶吞鸡蛋”
【轻松自学】书P189:常见的碱
氢氧化钠（化学式 ），俗称 、 或 ；
氢氧化钙（化学式 ），俗称 或 ；
氨水（ 的水溶液）。它们都是常见的碱，其水溶液pH 7。
【活动与探究】书P189：通过实验探究碱的性质
1. 观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味：
实验现象实验内容 烧碱 消石灰 氨水
颜 色
状 态
气 味
2.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察到的现象是
，这一现象称为潮解。
3.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察其溶解过程，摸一摸试管，可感觉到溶液温度 。
4.在硫酸铜溶液中分别滴加氢氧化钠溶液和石灰水，现象是 。
【小结】烧碱、消石灰和氨水的物理性质：
名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
化学式 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 无色液体
气味 无 无 氨臭气味
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 无
溶解性 易溶、放出大量的热 微溶 任意比例混溶
吸水性 易吸水、潮解 不易吸水 无吸水性
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 有腐蚀性
说明：
固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气而在固体表面形成溶液，这种现象叫潮解，因此可作某些气体干燥剂。
【拓展视野】书P190:烧碱与蛋白质、油脂的作用。
氢氧化钠能 蛋白质和油脂，有 性，使用时要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
【交流与讨论】氢氧化钠和氢氧化钙在性质上的共同点。
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：
1. 能使紫色石蕊试液变成 ，无色酚酞变成 ；
2. 与某些非金属氧化物反应：
与CO2反应： 、
注意：由于氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。
*通式：非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水
3.与某些盐反应：
与CuSO4溶液反应： 、
*通式：盐 + 碱→ 新碱 + 新盐
4. 与碱反应：（第三节学习）
在反应中，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为 ，该反应属于基本反应类型之一。仿造该反应原理，写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应： ；
NaOH溶液和 FeCl3溶液反应： 。
【交流讨论】碱溶液有共同化学性质的原因。
碱溶液具有许多共性，是因为碱在水溶液中都能 。
【课后提示】
1.加强物质化学式和化学方程式的记忆，并注意活用于题目；
2.注意各种碱的特性的记忆和积累；
3.体会复分解反应的概念，会判断反应类型之外也要能根据反应机理写出化学方程式。
4.“*”部分为补充内容。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第二节 常见的酸和碱（第二课时）
1．下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是 （ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
2．下列物质溶于水，没有明显放热的是 （ ）
A．纯碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
3．下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠
4．下列各组名称中，属于同一种物质的是 （ ）
A．碳酸钙、石灰石、大理石、生石灰
B．氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰石
C．氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱
D．氧化钙、生石灰、石灰石、消石灰
5．实验室干燥二氧化碳气体时，选用的干燥剂是 （ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
6．将空气依次通过盛有固体氢氧化钠的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的气体主要是 （ ）
A．O2、N2 B．N2、CO2 C．N2、稀有气体 D．稀有气体、水蒸气
7．氢氧化钠固体 溶于水，溶解时 （填“吸收”或“放出”）大量的热。氢氧化钠必须密封保存的原因是
（1） ；
（2） 。
8．用石灰沙浆来砌砖，很牢固，是因为 。
9．初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物资，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应 。
（2）分解反应 。
（3）置换反应 。
（4）复分解反应 。
（5）不属于上述反应类型的反应 。
10．有两瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氢氧化钠溶液，怎样鉴别它们？
11．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量样品置于试管中，加入 可证明NaOH变质，写出发生反应的化学方程式，①变质原因：
②检验原理：
若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作，先溶解，再加入适量的 试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应化学方程式为 。
12．2005年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
（1） ；（2） 。
13．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
写出白色颗料状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ；
。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ；
② ；
③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙。
你认为，白色固体C还可能是 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现象和结论
14．20g20%的NaOH溶液，恰好跟80gCuSO4溶液完全反应，可生成氢氧化铜多少克？
硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？
第3节 酸和碱的反应 (第一课时)
【学习目标】
1.知识与技能：
了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
2.过程与方法：
初步学会用科学探究的方法认识中和反应。
3.情感态度和价值观：
初步感受对立统一的思想。
【学习重点】
中和反应的判断和书写。
【学习难点】
中和反应的实验操作。
【学习过程】
【情境引入】酸与碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化呢？
【活动与探究】氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈色；反应前溶液的温度为 ℃。烧杯内溶液的颜色由 色突然变成 色；反应后溶液的温度为 ℃左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH＞7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7NaOH＋HCl=NaCl＋H2O该反应为放热反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为 色 滴加NaOH溶液后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色， pH＞7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现 色固体 该固体为NaCl晶体
讨论：氢氧化钠溶液与稀盐酸实验，滴加酸碱指示剂起什么作用？
（注意：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。）
结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应。酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）中和反应为放热反应
【交流与讨论】
（3）中和反应在日常生活、生产中的应用
A．酸性土壤可以用熟石灰来改良
B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗
C．处理工厂的一些废水： 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
D．昆虫叮咬的止痛、消肿： 酸性与碱性中和（涂肥皂水或食醋等）
【探究练习】
有一瓶标签脱落的盐酸
(1)怎样确定它是不是浓盐酸 你认为应该用 ；方法确认(填编号)
A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
(2)试粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量。有人依据酸碱中和反应
的原理设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
第一步：向小烧杯中加入10g 5％的NaOH溶液,再滴入2滴酚酞试液；
第二步：向100mL量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第三步：用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴加
到盛有NaOH溶液的烧杯中，直到溶液刚好变成无
色时停止滴加盐酸；
第四步：记录实验数据；
第五步：通过计算确定每毫升盐酸中溶质的质量。
根据以上实验过程，回答下列问题：
1 第二步向量筒中注入盐酸时量筒中液面的位置如图所示，a与b，b与c的
刻度均相差1mL，若刻度a为7，则量筒中盐酸的体积为 mL。
②第三步要用到玻璃棒，它起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸
后胶头管中残留的盐酸应如何处理
③第三步酚酞试液颜色突变所表示的含义是什么
④第四步要记录的实验数据是 。
【轻松自学】 （课本194页 拓展视野）
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O
（2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
A．酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ； H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（5）盐 + 盐 = 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第三节 酸和碱的反应 (第一课时)
1．下列说法错误的是 （ ）
A．中和反应一定是复分解反应 B．分解反应一定有单质生成
C．化合反应的生成物一定是化合物 D．复分解反应不可能有单质生成
2．下列反应属于中和反应的是 （ ）
A．CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
B．CuO+2HCl = CuCl2十H2O
C．2NaOH+H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3．一般情况下，农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为8，要改良该土壤，应施下列物质中的 （ ）
A． 氢氧化钠 B．熟石友 C．食盐 D．盐酸
4．有些地区正在试用碳酸水浇灌某些植物，其中不能起到作用的是 （ ）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．改良碱性土壤 D．提高农作物产量
5．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
6．下列各组物质的混合，发生化学反应且溶液质量不变的是 （ ）
A．氢氧化钾溶液与盐酸 B．氯化钡溶液与稀盐酸
C．碳酸钡溶液与盐酸 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸
7．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ）
A．混合溶液的pH=7 B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液质量为100g D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
8．如右下图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与酸碱反应，密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比 （ ）
A．上浮，压力不变 B．上浮，压力增大
C．下沉，压力增大 D．下沉，压力不变
9．酸与碱作用生成 和 的反应，称为中和反应．在氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，应先在氢氧化钠溶液中加入几滴 ，当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性； 当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈 性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈 性。
10．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 析出，或有 放出，或有 生成。
11．小明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表。
编号 100mLA 100mLB △t（℃）
1 3.65% HCl溶液 4.00% NaOH溶液 7
2 9.80% H2SO4溶液 8.00% NaOH溶液 14
3 9.80% H2SO4溶液 4.00% NaOH溶液 7
4 3.65% HCl溶液 2.00% NaOH溶液 3.5
请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：___________ 。
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（ ）
A．使用盐酸还是硫酸 B．量热计的保温效果 C．参加反应的酸或碱的量
12．氧氧化钠溶液和稀盐酸反应时观察不到现象，请你设计一个实验证明两者发生了化学反应。(用文字或图示表示均可)
13．某综合实践活动小组的同学对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入 36.5g质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，求:
(1)100 g污水中含有多少克氢氧化钠
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数？
第3节 酸与碱的反应 （第二课时）
【学习目标】
知识与技能：
1．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类
2．掌握金属活动性顺序及其应用
过程与方法：
1． 能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断
2．通过课前准备资料、阅读教材，培养学生自主学习及整理、归纳总结问题的能力；通过探究实验，培养学生的创新思维
情感态度与价值观：
1． 初步感受对立统一的思想
2． 进一步认识化学与环境、生活的联系，增强环保意识
【学习重点】
金属活动性顺序的探究和应用；盐的分类
【学习难点】
用多种实验方案对金属活动性顺序进行探究；盐的分类
【探究实验】实验探究金属的活动性顺序
【课前准备】学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
【学习过程】
【情境引入】
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。（或口述介绍盐的历史）
【学生活动】
1．交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2．集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
3．完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4．集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
【教师指导】
1．多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
2．简要说明、释疑，评价学生学习状况。
【观察与思考】
根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？
硫酸钾（K2SO4）、硝酸钾（KNO3）、硫酸钙（CaSO4）、氯化钾(KCl)。
1． 独立思考，小组交流。
2． 集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师给予恰当的点评）
【轻松自学】课本195页“观察与思考”下一段 “盐的分类”
硫酸钾、硝酸钾、氯化钾的组成中都含有 元素，可统称为 盐；硫酸钙、硝酸钙的组成中都含有 元素，可统称为 盐；氯化钠、硫酸钠的组成中都含有 元素，可统称为 盐。
你能说出把盐按上述分类的标准吗？
硫酸钾、硫酸钠、硫酸钙的组成中都含有 ，可统称为 盐；硝酸钾、硝酸钙的组成中都含有 ，可统称为 盐；氯化钠、氯化钾的组成中都含有 ，可统称为 盐。
你能说出把盐按上述分类的标准吗？
【教师讲解】盐的命名：
酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，
酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等
【轻松自学】课本195页“交流与讨论2”
【教师指导】记忆盐的溶解性的方法
【情境引入】
奇怪的天平：趣味化学小组的某同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：
药品 实验现象 结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
反应物质 实验现象 结论
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？
学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？
学生分析：
①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【问题与启示】
问题：
①是不是所有的金属都能与酸反应？
②镁、铁、锌在相同的条件下，与稀盐酸反应的速率一样吗 反应的速率不同能用于比较它们的活动性强弱吗？
③是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：
①金属与酸发生反应的条件。
②金属与盐溶液反应的条件。
【交流与讨论】
请你从以学过的知识或课外了解到的事实举例说明某些盐溶液在一定条件下能与氢氧化钠溶液或稀盐酸溶液发生反应，并与同学们交流与讨论。
1．独立思考，小组交流。
2． 集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师给予恰当的点评）
【反思小结】①金属活动性顺序应用：反应的条件。
②归纳整理盐的化学性质：
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会
【课堂评价】
第三节 酸与碱的反应 （第二课时）
1．下列各物质属于钠盐的一组的是 （ ）
①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
2．下列物质属于难溶性盐的是 （ ）
A．BaSO4 B．CaSO4 C．KNO3 D．Na2CO3
3．下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是 （ ）
Ａ．氯化钠和碳酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸
C．硫酸铜和硝酸钾 D．稀盐酸和稀硫酸
4．下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是 （ ）
Ａ．锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．硫酸铜溶液和烧碱溶液
5．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
6．硫酸铜不能用下列哪种容器盛放 （ ）
A．铁质容器 B．铜质容器 C．银质容器 D．塑料容器
7．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为 ( )
A．R>M>N B．N>R>M C．R>N>M D．N>M>R
8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ）
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液质量为100g
D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
9．写出下列反应的化学方程式
（1） 铁与硫酸铜溶液反应
（2） 锌与硫酸亚铁溶液反应
（3） 铝和稀盐酸溶液反应
（4） 铁和硝酸银溶液反应
10．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
11．弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）____________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
12．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
________________________________________________________________。
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_________________________________。
13．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；
请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品
的方法： 。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：______________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99．0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%（计算式为：酸性气体总含量=）
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%
②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_________________________。
14．请你设计化学实验，用两种不同的方案（不同的化学试剂）验证：镁、铁、铜的金属活动性。
15．有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，请你设计净化废水的方案。
第四节 酸、碱、盐的应用(第一课时)
【学习目标】
知识与技能：
1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；
2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
3．知道一些常用的化肥的名称和作用；
过程与方法：
通过阅读教材，培养学生自主学习及归纳总结问题的能力；通过探究实验，培养学生的创新思维。
情感态度与价值观：
通过结构决定性质， 性质决定用途的辨证关系， 初步建立科学的物质观；通过各种酸、碱、盐的用途，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
【学习重点】
1．几种常见的酸、碱、盐的用途；
2．铵根离子的检验；
3．几种常用的化学肥料。
【学习难点】
铵根离子的检验
【探究实验】
实验室检验铵根离子的方法。
【学习过程】
【复习巩固】
1．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 （ ）
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
2．下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是 （ ）
A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C．碱石碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
3．向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲指示它们是否正好完全反应可
在氢氧化钠溶液中滴有 （ ）
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸
C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
4．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠中加入适量的稀盐酸，有气泡
产生，写出加盐酸时反应的化学方程式：（1） ，
（2） ，反应后溶液中的溶质是 。
5．写出下列反应的化学方程式。
（1） 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 。
（2） 碳酸钠溶液和稀盐酸混合 。
（3） 氢氧化钡溶液和稀硝酸混合 。
【情境引入】
人的胃液中含有适量的盐酸，有时胃酸过多，可服用碱性药物来中和过多的胃酸。
【交流与讨论】
根据生活经验，谈谈你所了解的有关酸、碱、盐应用的例子，并与同学们交流。
一．常见的酸、碱、盐
1．化学工业上的“三酸两碱”：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；
2．某些酸、碱、盐的用途及性质
物质名称及化学式 生产原理 主要用途 主要性质
硫酸（H2SO4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O==H2SO4 制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解液。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。
食盐（NaCl） 工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。 生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂； 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%，NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。
烧碱又称火碱、苛性钠（NaOH） 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH 制造人造丝；用于造纸等 满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。
盐酸或氢氯酸（HCl） 氯气在氢气中被点燃H2+Cl22HCl 金属除锈制药物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O盐酸具有挥发性满足酸的通性
氨水NH3 H2O 氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3 制造化肥制硝酸 氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
纯碱（Na2CO3） 我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3== H2O Na2CO3+ +CO2↑ 用于生产玻璃洗涤油污 碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3）该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
二．化学肥料
1．农家肥与化学肥料的比较
【交流与讨论】
请你说出你所知道的化肥的名称和作用，并与同学们交流。
2．主要的几种化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：
铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，
硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，
碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），
钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），
过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），
重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、
氯化钾（KCl）等
（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），
磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，
硝酸钾（KNO3），
磷酸二氢钾（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
观察与思考：分析下列化肥的组成你认为它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料中的哪一类 碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4] 、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
【交流与讨论】不合理使用化肥会带来的哪些环境危害？
3．不合理使用化肥带来的环境危害
(1) 有的化肥中含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后形成了潜在的土壤污染。
(2) 引起土壤酸化，水域含氮、磷的量偏高。
(3) 土壤退化，水、大气环境污染。
【活动与探究】实验室检验铵态氮肥的方法
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵 闻到一股氨臭气味，都能闻到一股氨臭气味 (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变成蓝色 氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。
该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。
故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。
注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会
【课堂评价】
第四节 酸、碱、盐的应用(第一课时)
1． 生活中处处充满化学，下列做法合理的是 （ ）
A．用工业酒精兑制白酒 B．用熟石灰做食品的干燥剂
C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠（NaNO2）等防腐剂
D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋
2．下列物质中属于复合肥料的是 （ ）
A． K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
3．下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2：1080元/吨，(NH4)2SO4：450元/吨，NH4NO3：810元/吨，NH4HCO3：330元/吨。现分别用1000元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
4．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现“水华”、“赤潮”等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发“水华”、“赤潮”的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．Na2CO3 D．Na5P3O10
5．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤
6．不用其它试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是 （ ）
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
7．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是 （ ）
A．Fe B．Cu C．Ba(OH)2 D．Mg(NO3)2
8．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是 （ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2
9．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是 （ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
10．氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的，这里氮、磷、钾指的是 （ ）
A． 氮、磷、钾元素 B． 氮、磷、钾的化合物
C． 含有氮、磷、钾的复合肥料 D． 氮、磷、钾的单质
11．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是 （ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
12．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________，俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是 。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。
13．（1）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_______价，磷酸二氢钾在农业生产上还可以用作_______ 。
（2）为保护三峡库区的水环境，部分城市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含鳞的洗涤废水排入长江，可能造成的危害有_______（填序号）
①水生植物疯长 ②水中缺氧
③水质变坏 ④鱼类死亡
14．酸碱反应与人们的日常生活和生产有着密切的关系。
（1）由于人的胃液里含有 ，因此胃液分泌过多会引起病痛，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） 。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加进碱性物质过多，可向面团或蒸锅中加少许含 （填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
然后把它用水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
（4）人被昆虫叮咬后皮肤会红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许如表所列的生活用品 或 （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛氧便会消失。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
PH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱反应的例子
。
15．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式_______________________ ；
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是_______________________ ；
（3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为_______________ _____。
16．人的胃液中含有少量盐酸。按要求将有关的化学方程式写在横线上。
（1） 胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用
；
（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因_________________________ ；
（2） 误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是
。
17．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程______________________________________ 。
18．某保健食品的外包装标签上的部分内容如图
（1）该保健食品的主要功能是 。
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是： 。
（3）请写出该保健食品要嚼食的原因 。
19．某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是________________________ _______________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案_______________ ____________________。
20．粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素。小强和小雯同学一起探究粉笔的组成。
[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？
[猜 想]小强认为：可能含CaCO3 小雯认为：可能含CaSO4
为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整。
（1） 将少量粉笔灰放入水中，搅拌后形成浑浊液。取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
（2） 取少量滤渣与 反应，如果观察到 的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为
。
（3） 另取少量滤液，向其中滴入 溶液和稀硝酸，如果观察到 的现象，则证明小雯的猜想是正确的。
21.小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象，请回答：
（1）小明家的庄稼缺少两种营养元素，它们是 （填“氮元素”“磷元素”“钾元素”或“微量元素”）
（2）某生产资料公司的化肥价格如下表所示。
化肥 尿素CO(NH2)2 碳铵NH4HCO3 磷矿粉Ca3(PO4)2 过磷酸钙Ca(H2PO4)2 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4
价格（元/吨） 1200 350 150 250 650 800
在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是 。
第四节 酸、碱、盐的应用(第二课时)
【学习目标】
知识与技能：
1． 了解稀释浓硫酸的正确操作方法；
2． 了解正确使用酸碱盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学知识。
过程与方法：
通过浓硫酸稀释实验的正确操作，培养学生动手能力。
情感态度与价值观：
1． 通过了解浓硫酸的稀释，树立安全使用腐蚀性药品的意识；
2． 了解酸碱盐的正确使用方法，认识到食品卫生与环境污染，养成关注生活、关注社会的情感。
【学习重点】
浓硫酸稀释的操作过程及酸碱盐的正确使用。
【学习难点】
稀释浓硫酸的正确操作。
【探究实验】
浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响。
【学习过程】
【情境引入】
《北京晚报》曾报道:某厂食堂误将某有咸味的工业用盐当做食盐使用，造成三十多人中毒。
三．酸、碱、盐的正确使用
酸碱盐用广泛，但多数酸碱具有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法，确保安全。
【观察与思考】观察浓硫酸稀释的正确操作并思考错误操作可能带来的后果。
简单记忆：酸入水，玻璃棒引流。
（浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。）
【轻松自学】溶液使用的注意事项（课本P203）
溶液使用的注意事项：
（1） 按实验要求确定溶液的用量、若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。
（2） 使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱。
（3） 实验后的溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。
（4）配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。
1．多数酸、碱具有强腐蚀性
某些酸、碱要注意，不能食用，避免直接接触，如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．某些盐具有毒性
（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
（2）某
【本章结构】
（一）本章在全书中的地位
本章是课程标准一级主题（身边的化学物质）中的一个二级主题（生活中的常见化学物质）。在本章前，学生已经学习了这个一级主题中的：地球周围的空气、水与常见的溶液、金属与金属矿物三个二级主题，学生对身边的化学物质：空气、氧气、二氧化碳、水、金属矿物有了一个初步的了解、对溶液的性质有一定的认识。已初步认识并知道用观察及实验探究的方法来认识和探究身边化学物质的性质，了解化学变化的奥秘；能运用化学方程式表示物质发生的化学变化；已初步认识到物质的用途与性质之间的关系——性质决定用途。
本章作为身边的化学物质里的四个二级主题（单元）中的最后一个，要求学生通过对酸碱盐主要性质的探究、思考、讨论，对元素化合物知识、物质的类别，单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐，相互间的关系，进行简单的归纳。一方面在侧重社会问题中心的同时，兼顾了化学学科体系。另一方面由于本章的活动与探究具有浅显、与生活联系紧密、情境性强、易引起学生兴趣、易操作、探究形式多样的特点，也对科学探究这个一级主题有了更进一步的发展，使学生在基本实验技能、对探究的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变：（1）是定义要淡化；（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
（二）本章结构
本章引言中明确提出了本章学习的主要内容。
1、什么是溶液的酸碱性，怎样表示和测定溶液的酸碱性强弱程度；
2、酸、碱、盐是什么样的物质，有哪些主要性质；
3、什么是中和反应，中和反应的生成物是什么；
4、酸、碱、盐在生产，生活中有什么应用，怎样正确使用酸、碱、盐。
第一节、溶液的酸碱性
1、在学生对溶液的概念及物理方面的性质有了初步的认识之后，由学生熟悉的生活中经常接触的，有酸味的食品：食醋、酸奶和某些有酸味的水果等，引出了溶液的酸性，由肥皂、纯碱、石灰水引出溶液的碱性。
2、通过学生的三个活动探究，归纳得出结论：能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性；不能使石蕊变色的溶液呈中性。象石蕊这样能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。
3、溶液酸碱性的强弱程度用酸度和碱度表示。pH表示溶液酸碱度的大小，pH试纸可以检验溶液的酸碱度。
4、让学生通过实验，探究生活中的各种不同溶液的酸碱度，了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
第二节、常见的酸和碱
引言用两句话直接引出：溶液显酸性是由于其中含有特殊物质——酸。
溶液显碱性是由于其中含有碱。
本节没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
通过学生的观察与探究，归纳出浓硫酸，浓盐酸的物理性质和稀硫酸，稀盐酸的主要化学性质。并通过活泼金属和稀酸的反应提出了盐是一种金属化合物。
通过活动与探究，归纳出常见的碱——烧碱、消石灰、氨水的主要物理性质和化学性质，并通过硫酸铜和消石灰的反应引出了复分解反应的概念。
第三节、酸和碱的反应
通过探究用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反应后的生成物是盐。酸和碱作用生成盐和水的反应又一次提出了盐并通过讨论几个具体的中和反应以及酸碱中和反应在生产生活中的运用，对中和反应有一个更深刻的认识。
（三）本章重点和难点
第一节
内容标准：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
内容标准：知道常见酸碱的主要性质和用途。认识酸碱的腐蚀性，初步认识复分解反应能用于解释一些与生产生活相关的现象。
重点：常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的化学性质，学习归纳方法。
难点：对“酸的水溶液有共同的化学性质”和“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。
第三节
内容标准：初步认识中和反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
重点：中和反应的判断和书写，金属活动性顺序的探究。
难点：中和反应的实验操作，用多种实验方案对金属活动性顺序进行探究，盐的分类。
第四节、
内容标准；了解食盐、强碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥名称和作用；认识催化剂的重要作用；初步学会稀释常见的
酸碱溶液。
重点：铵态氮肥的检验；酸、碱、盐及其溶液的正确使用。
难点：稀释浓硫酸的正确操作。
【教学建议】
1、课时安排
第一节、溶液的酸碱性 2课时
第二节、常见的酸和碱 2～3课时
第三节、酸和碱的反应 2～3课时
第四节、酸、碱、盐的应用 2课时
整理与归纳 1课时
测试 1课时
2、教学设想与建议
第一节、溶液的酸碱性
本节内容可从学生的生活常识和已有知识引入，通过学生的“活动与探究”、“推陈出新”归纳出测定溶液酸碱性的不同方法。在此基础上还可以根据现象是否明显，操作是否简便进行评述和比较。
石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
中性溶液 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色 红色
碱性溶液 蓝色 红色 蓝色
（1）建议在上本节的第一课时前先指导学生利用课余时间动手做一些红色或紫色花辨或紫葡萄皮的浸出液，带到课堂上备用。这样在学生的脑子里肯定有个大大的问号：“老师让我们做这些干什么”？将会促进学生主动预习，带着问题和兴趣走进课堂。而当学生学习了石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液后，用他们自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液并和石蕊试剂比较，学生将对指示剂有更深刻的了解。然后再让学生单独用自己配制的指示剂鉴别一组未知溶液如：已失去标签的稀盐酸、稀氢氧化钙、稀氯化钠溶液当学生取得成功后，他们的情感体验将是巨大的。
（2）“溶液酸碱性的强弱程度”主要通过实验，用pH试纸测定所示溶液的酸碱性和酸碱度并学会使用pH试纸的。可利用图7-6提供的线索，对不同类物质的酸碱性进行纵向的比较。也可对同一类物质的酸碱度进行横向比较。如：水果类：测定苹果、桔子、葡萄等（直接影响到口味）。洗涤剂类：肥皂、香皂、洗发水等，为后面探究碱对毛发和皮肤的腐蚀，选择合适的洗涤剂做铺垫；不同条件下取得的水：化工厂附近河流中的水，生活区内河流中的水，自来水，纯净水等实验为后面中和反应、污水的处理做知识和技能的积累。另外应利用实验室现有的酸度计，向学生做简单的介绍以丰富学生的知识并有一个pH值有小数的认识。
（3）溶液酸碱性与生命活动的关系，可利用各种不同的方式让学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流汇报。溶液酸碱性对农作物的影响，以及酸雨的危害及测定，都可以以调查或实验探究的形式进行，指导学生完成并做出相应的调查或实验探究报告进行交流。
第二节 常见的酸和碱
1．在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在交流分析讨论中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2．由于学生在前几单元的学习过程中已经接触到一些酸、碱的反应，可通过小组讨论再交流等形式把学过的有关化学方程式写出来，然后再用实验进一步地探究和归纳常见酸、碱的化学性质。在这里酸和金属的反应是讨论和归纳的重头戏，理由有三：（１）为金属活动性顺序打下伏笔；（２）使学生又认识一类新的化合物－盐；（３）可让学生对照“活动性强的金属＋稀硫酸（盐酸）→盐＋氢气”试着归纳“某些金属氧化物＋稀硫酸（盐酸）→盐＋水”。碱的化学性质主要还是通过实验探究认识碱的腐蚀性、在空气中易潮解以及和非金属氧化物CO2的反应、和CuSO4溶液的反应，教师也可根据情况增添一些实验如：喷泉实验、波尔多液的配制等。
3．复分解反应的教学还应该注意以下两点：
（1）让学生跟已学过的化合、分解、置换反应对比找出复分解反应的特点。
（2）及时巩固和应用。把盐酸、硫酸化学性质的诸反应中哪个属于复分解反应进行辨析和确认，从而了解“相互交换成分”这句话的意义并在以后各节中随时加以复习。
4．本章的拓展视野：浓硫酸的特性，烧碱与蛋白质、油脂的作用建议作为要求学生了解的内容。
（1）浓硫酸的特性：溶解时放出大量热，吸水性和脱水性都是比较重要的内容而且和生产生活及后面的实验技能－浓硫酸的稀释联系紧密。
（2）烧碱与蛋白质、油脂的作用：探究溶液的酸碱性对头发的影响很有一定的趣味性，头发在碱性溶液中光泽、强度等性质都发生了变化，从而知道酸碱性是洗发剂的一个重要指标，合理地选择洗发剂。也可让有肥皂或香皂洗头经历学生谈一下体会与用洗发剂做一比较。对于酸的腐蚀性也可作一简单介绍或作为一个专题研究让学生去做。
（3）练习与实践中的习题7自制叶脉书签的实践活动非常好，要充分利用。让学生按教材上介绍的制作步骤课后制作叶脉书签并进行评比，选出优秀作品开辟橱窗在全校范围内进行展出。可使学生得到知识、技能、情感态度、价值观充分体验。
第三节 酸和碱的反应
1．中和反应的实验操作综合性较强，涉及的基本操作有滴管、温度计的使用，搅拌，蒸发，另外滴定终点的现象判断也有一定的难度，教师要分步指导，而且这一实验也能培养学生间的协作精神。针对一些同学在滴定终点掌握不好过量较多导致进行〔实验2〕滴一滴NaOH溶液不变色的情况，启发学生进行讨论找出原因。
2．中和反应的概念要结合具体的化学方程式进行讲解，并可对中和反应是否属于复分解反应展开讨论。另外还可以让学生当堂进行写中和反应的化学方程式比赛。对于中和反应的应用可通过一些材料和题目展开。如根据表7－1也可开展健康饮食教育如现在医学发现大部分人的血液pH在7.35以下即“酸性体质”是处于亚健康状态，而这都是摄入了过多的“三高”－高脂肪、高蛋白、高热量食品引起的。应适当多食一些碱性食品如水果、蔬菜、豆制品、乳制品等。
3．在“盐”的教学中首先要结合“活动性强的金属＋稀硫酸（盐酸）→盐＋氢气”、“某些金属氧化物＋稀硫酸（盐酸）→盐＋水”、“酸＋碱→盐＋水”让学生明白“盐”不仅仅是食盐而是一类物质。学生要从三个方面对盐进行分类：金属离子、酸根离子、溶解性。可由学生自己阅读书上有关内容来找规律。
4．通过实验探究判断金属活动性顺序具有较完整的从提出问题、猜想与假设到反思与评价、表达与交流探究过程，教师应根据学生具体情况决定学生自主活动和教师指导的程度与范围。
5．教材P190〔活动探究〕〔实验1〕所用氢氧化钠溶液的浓度应大一些，一般盐酸1 M，NaOH 1 M的效果比较明显，如果取20mLNaOH溶液，完全中和后温度可上升5℃～6℃以上。如果酸碱浓度过小，一来由于放出的热量少。二来在下面的〔实验3〕中得到的氯化钠溶液浓度较小，蒸发氯化钠溶液时，时间既长又不能得到较多的氯化钠晶体。
6．教材P192〔拓展视野〕中关于阿伦尼乌斯近代酸碱理论，酸碱的概念和“中和反应的实质是H＋与OH －结合生成水，同时生成盐”的内容可根据学生的实际情况指导学生归纳。
7．拓展视野中“复分解反应发生的条件”建议应让学生知道。
第四节 酸、碱、盐的应用
“常见酸、碱、盐的应用”可通过看录像、参观化工厂、写专题报告等形式展开。
“化学肥料”可分成化肥的分类、化肥的生产、化肥的鉴别、化肥使用的利与弊分别让学生通过阅读教材，实验探究和查找资料来完成。化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液相催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用。
“酸、碱、盐的正确使用”可让学生讨论万一强酸强碱溅到皮肤、眼睛、衣服、桌面上时应采取的措施。
对于候德榜及其联合制碱法，包括亚硝酸钠及重金属盐的毒害的内容可通
过上网查资料，撰写小论文、板报等形式展开。
在技能方面：使学生初步学会稀释浓硫酸，并感觉到违反操作规程可能导致严重的后果；能正确的使用溶液。
总之，在新课程标准中本章主要从生活出发认识酸碱盐，要求比较低，不必象以前那样做很多的练习进行强化。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性（第一课时）
【学习目标】
知识与技能：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道溶液酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
过程与方法：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
情感、态度与价值观：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
【学习重点】溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
【学习难点】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【学习时数】2课时
【学习过程】
【引入】酸甜苦辣是我们都知道的几种味道，人们常用酸甜苦辣来形容生活的多种滋味。本节学习将从化学的角度从酸字展开研究。请你尽可能举出你所知道的有酸味的物质。
第一节 溶液的酸碱性
【过渡】很多物质的味道都是那些勇敢的人们通过尝味道知道的。味道是物质某种性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但我们在学习化学时禁止采用尝味道的方法。而且有些物质是酸性的但却并不具有酸味。那么如何通过化学手段了解一种溶液是不是酸性的呢？大家能不能回想一下前面的学习过程中有没有接触过这一类实验呢？（紫色石蕊试液）
一、酸性溶液和碱性溶液
【快乐探究】紫色石蕊试液在不同溶液中的变色情况。
【交流与讨论】学生讲述实验现象。根据实验现象归纳总结。
实验试 样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶 液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
紫色石蕊试 液
【总结】1．能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性；
2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；
3．不能使紫色石蕊试液变色的呈中性。
4．石蕊试液既能检验溶液的酸性又能检验溶液的碱性，它具有指示溶液酸碱性的作用，我们把它称为酸碱指示剂。
【提问】除了石蕊可以做酸碱指示剂外，还有没有其它的指示剂了呢？（回忆氨分子运动的实验，无色酚酞试液。）
【快乐探究】无色酚酞试液在不同溶液中的变色情况。
【交流与讨论】学生讲述实验现象。根据实验现象归纳总结。
实验试 样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶 液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
无色酚酞试 液
【总结】无色酚酞试液只能指示碱性溶液，无法区分酸性和中性溶液。
【提问】如果无色酚酞遇到一种试液中仍显无色，那么怎么判断这种溶液到底是酸性还是中性呢？除了用紫色石蕊试液还有没有其他更方便的办法呢？
【讲述】蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸。
【注意】
1．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．酸碱指示剂变色原理实际是与待测溶液中的成分发生了化学反应，生成了一种其它颜色的物质，故酸碱指示剂一般用量为1~2滴，振荡后观察颜色变化。
3．石蕊试剂能够用来鉴定溶液的酸碱性，但是由于碱性溶液中呈现的蓝色与原先的紫色改变不大，我们一般是利用无色酚酞试液。
【补充实验】
实验过程：取一支洁净的试管，向其中加入3mL左右的纯碱（Na2CO3）溶液，滴加2滴无色酚酞试剂，振荡后溶液变红，随后向该溶液滴入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象，并解释原因。
实验现象：溶液由原来的红色变成了无色，并且在溶液中冒出大量气泡。
原因解释：纯碱溶液属于碱性溶液，能使无色酚酞变红，但是当遇到盐酸后，能发生如下化学反应：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，反应后生成的溶质为NaCl，溶液呈中性，不能使无色酚酞变色，因此使酚酞褪色，同时生成了二
氧化碳气体，使得溶液中出现了大量的气泡。
启示：我们所使用的酸碱指示剂不但可以用来检验溶液的酸碱性，在某些溶液反应中，也可以用来说明恰好完全反应的时刻。如上述实验中，逐滴加入至正好褪色时，说明两物质恰好完全反应。
【知识运用】请你设计实验鉴别三瓶已失去标签的稀盐酸、稀氢氧化钙、稀氯化钠溶液。
【知识拓展】日常生活中常见的酸性物质与碱性物质：
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
【阅读拓展视野】让学生谈谈受到的启示，这是创新与发现的一个途径。
【课后实践】4—5人一组自制酸碱指示剂。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第一节 溶液的酸碱性（第一课时）
1．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
2．把醋酸、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液里分别加入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是 （ ）
A．红色、蓝色、紫色 B．红色、紫色、蓝色
C．蓝色、红色、紫色 D．蓝色、紫色、红色
3．下列溶液滴入无色酚酞试液变成红色的是 （ ）
A．自来水 B．食盐水 C．盐酸 D．澄清石灰水
4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ）
A．先变蓝后变紫 B．先变红后变紫
C．变红后颜色不再改变 D．先变无色后变红
5．在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，其中能使紫色石蕊试液变红的是 ，使紫色石蕊试液变蓝的是 ，不能使紫色石蕊试液变色的是 。
6．某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
大红花 橙色 粉红色 绿色 绿色
根据上表信息回答：
（1）不能做酸碱指示剂的是___________。
（2）小明同学用此月季花花汁检测附近造纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显__________性。
（3）酒精在这里做（填溶质、溶剂）_____________。
（4）小红同学用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的____________最合理。
第一节 溶液的酸碱性（第二课时）
【复习提问】1．如何用化学手段来判断一种溶液的酸碱性？（酸碱指示剂）
2．我们学过了哪些酸碱指示剂呢？（紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸）
3．这些酸碱指示剂遇到不同溶液会发生什么变化？
【引入新课】如果遇到两种酸（或两种碱）或者是多种同种物质的溶液时，它们的酸性（或碱性）是否会完全一样呢？我们又该如何区别它们的酸性（或碱性）的强弱？
二．溶液酸碱性的强弱程度
【讲述】在化学研究中常采用了测定溶液的pH大小来了解溶液的酸碱性强弱——即酸碱度。
【轻松自学】pH大小与酸碱度的关系？看课本P182页图7-5并填写下表。
pH 溶液的酸碱性
pH=7
pH>7
pH<7
溶液的pH与酸碱性强弱的关系
【实验探究】用pH试纸测定一些溶液的pH
溶液 土 壤溶 液 河水 纯 净水 鸡 蛋清 食 盐水 肥 皂水
pH
明矾溶液 纯 碱溶 液 洗 发剂 护 发剂 果汁 唾 液 汽 水
pH
pH试纸的使用方法
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
简单记忆为：蘸、涂、比
【注意】
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH是0-14的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
【提问】了解溶液的酸碱性对我们有什么用途呢？
三．溶液酸碱性与生命活动的关系
【交流与讨论】学生对溶液酸碱性与生命活动的关系进行讨论,教师指导并总结。
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
【课后实践】用pH试纸测定当地雨水的pH 。
【小结】1．利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
2．溶液酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第一节 溶液的酸碱性（第二课时）
1．日常生活中常见的下列物质中，酸性最强的是 （ ）
A．海水 B．肥皂水 C．食醋 D．洗涤剂
2．人体内的二氧化碳若不能通过肺部顺利排出体，则血液的pH会（ ）
A．减小 B．增大 C．先增大后减小 D．不变
3．一些食物的近似pH如下：苹果2.9－3.3，葡萄3.5－4.5，牛奶6.3－6.6，鸡蛋清7.6－8.0，则下列说法正确的是 （ ）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人应多食用苹果
C．苹果汁的酸性比葡萄汁强 D．牛奶和鸡蛋清均为碱性食物
4．下列说法正确的是 （ ）
A．纯水的pH等于0 B．用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH
C．溶液酸性越强，pH越大；碱性越强，pH越小
D．酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
5．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5－5.5，西瓜6.0－7.0，柑橘5.0－7.0，甜菜7－7.5，如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适应种植的是 （ ）
A．茶 B．西瓜 C．柑橘 D．甜菜
6．下列溶液的pH由大到小排列的是 （ ）
A．盐酸 氢氧化钠溶液 食盐水 B．氢氧化钠溶液 食盐水 稀硫酸
C．食盐水 澄清石灰水 稀硫酸 D．白醋 食盐水 澄清石灰水
7．某些国家正在试用碳酸水溶液浇灌某些植物，其作用是 （ ）
A．在植物上方形成温室 B．升高土壤的pH，改良酸性
C．促进绿色植物的光合作用 D．减少植物的浇灌，节约用水
8．酸雨主要是空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染所形成的。通过雨水的酸性强弱可以了解空气的污染情况，下列方法中能得知雨水酸性强弱的是（ ）
A．观察雨水的颜色 B．取雨水滴加无色酚酞试液
C．用蓝色石蕊试纸 D．用pH试纸测雨水的pH
9．某酸性溶液在加水稀释的过程中，所加水的量与溶液pH的变化关系如用图象表示，下列图象中正确的是 （ ）
A B C D
10．某工厂排放的废水经测定pH为3。为治理废水，需将其pH调至8。为此可向该废水中加入适量的 （ ）
A．生石灰 B．稀硫酸 C．水 D．废铜屑
11．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
12．芳芳自制指示剂的实验结果如下：
溶液pH使用植物 1 7 13
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
红萝卜汁 红色 红色 红色
三角梅花 紫色 肉色 黄色
紫卷心菜 红色 紫色 深绿色
请回答：
（1）上述几种花、叶或果实的汁，不能作酸碱指示剂的是 。
（2）针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分，芳芳提出“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的结论，你是否同意其结论，请说出你的理由。
答： 。
（3）芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行。若认为可行，请说出理由；若认为不行，请给出你的实验方案。
答：
。
第二节 常见的酸和碱 (第一课时)
【学习目标】
1.知识与技能：
（1）知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
（3）知道酸溶液具有某些共性的原因。
（4）了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
2.过程与方法：
初步学会用科学探究的方法认识常见的酸的性质。
3.情感态度和价值观：
初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
【学习重点】
掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质，会写有关的化学方程式。
【学习难点】
对“酸的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。
【学习过程】
【复习巩固】
二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，pH 7，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物 。
石灰水、氨水这些溶液显 性，pH 7，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物 。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸（碱）溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸（碱）性溶液，而酸（碱）性溶液 是酸（碱）溶液。
【情境引入】
有一天，小新和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小新负责准备配料—洋葱。结果，他在切洋葱时，双眼在不停地流眼泪。这次的经历，让小新感到十分奇怪，为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？
星期天，小新和妈妈去图书馆，一向调皮的小新，这次却十分认真地查阅起来，希望能找到产生催泪气体的元凶。经过一番追查，小新终于明白洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的葱酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种刺激性气味的酸，它就是刺激眼睛流出眼泪的元凶！
“硫酸、盐酸、醋酸、碳酸饮料……”聪明好奇的小新默默的想着：“为什么同样是酸，它们会有很大的区别呢？”好了，就让我们带着问题，和小新一起走进“酸的世界” ！
【轻松自学】书P185:常见的酸
人的胃液中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。
通常所说的“三大强酸”是指 、 、 （用化学式填写）。
实验室制二氧化碳使用石灰石和 ，蓄电池中使用的 ，它们分别由浓盐酸和浓硫酸稀释而成。
【活动与探究】书P186：通过观察比较浓硫酸和浓盐酸各方面的物理性质。
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜 色
状 态
气 味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶瓶口发生的现象
其 他
【小结】
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色，工业盐酸含杂质显黄色
状态 黏稠、油状液体 液体
气味 无 刺激性气味
密度（与水比较） 比水大 比水大
敞开试剂瓶瓶口发生的现象 无 瓶口出现白雾
水溶性 溶于水放出热量 与水任意比例混溶
说明：
①浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法应使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔。
②工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含有FeCl3的缘故。
③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现白雾。
浓硫酸的特性（结合书P188内容）：
1.一般溶质质量分数为 ，密度为 ；
2.能吸收水蒸气，有很强的 ，可作为 使用；
3.能使纸张、蔗糖炭化，有 （即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；
4.能腐蚀衣物和皮肤，有很强的 。
5.溶于水时 大量的热。
【活动与探究】书P187：通过实验探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。
表7-4 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
现象与结论实验内容 稀硫酸 稀盐酸
与金属反应 镁 条
锌 粒
铜 片
与铁锈（金属氧化物）反应
与石灰石（盐）反应
【小结】1.镁、锌、铜中， 能置换出酸中的氢， 则不能；能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度差异为 。
2.在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。
【交流与讨论】书P188：稀硫酸和稀盐酸在性质上的共同点。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质：
1.能使紫色石蕊试液变成 ；
2.与活泼金属（活动性排在H前面的金属）反应：
与镁反应： 、
与锌反应： 、
与铁反应： 、
与铝反应： 、
通式：活动性较强的金属 + 稀硫酸（盐酸）→ + （反应类型 ）
3.与某些金属氧化物反应：
与氧化铁反应： 、
*与氧化铜反应： 、
*通式：金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ +
4.与某些盐反应：
与碳酸钙反应： 、
*与碳酸钠反应： 、
*通式：碳酸盐 + 稀硫酸（盐酸）→ 新盐 + 水 + 二氧化碳
【交流与讨论】书P188：“酸的水溶液有共同化学性质”的原因。
酸溶液具有许多共性，是因为酸在水溶液中都能 。
*检验某酸为盐酸: HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
*检验某酸为硫酸: H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
（AgCl、BaSO4都是不溶于酸的白色沉淀，所以通常会再滴加稀硝酸进行确认）
【课后提示】1.加强物质化学式和化学方程式的记忆；
2.注意物质某些特性的记忆和积累（包括某些溶液的颜色）；
3.成体系的记忆物质的化学性质较方便有效。
4.“*”部分为补充内容。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第二节 常见的酸和碱（第一课时）
1．当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是 （ ）
A．产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体
2．利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有（ ）
A.吸水性 B.脱水性 C.强腐蚀性 D.酸性
3．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是 （ ）
A．观察颜色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引
4．下列物质中能跟盐酸反应，但不产生气体的是 （ ）
A．铁 B．大理石 C．铜 D．铁锈
5．下列物质不能由酸和金属反应产生的是 （ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．ZnSO4
6.若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口露置在空气中一段时间，则 （ ）
A．溶液质量都增加 B.溶质质量分数都减小
C.溶液都会变质 D.溶质质量分数都增加
7.人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶中含有 ，食醋中含有 ，汽水中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。
8．盐酸是 的水溶液，打开盛放浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到有 形成，这是因为浓盐酸具有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的
而使浓硫酸的质量增加，说明浓硫酸具有 性，所以浓硫酸可用作某些气体的 剂。
9．把一根生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时可以看到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式为 ，
继续观察可以看到铁钉表面有 ，反应的化学方程式为 。
10．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以除去它，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ；若盐酸使用不当会损坏铝壶，其反应方程式为 。
11．将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是 ，发生反应的化学方程式为： ； ；
。
12．分析下图所示装置，回答下列问题：
（1）该装置久放之后，能观察到的现象为 。
（2）由此可以证明：
① ；② ；③ 。
13．在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2 ，应对装置
作何改进？ 。a中发生反应的化学方程式为 ；
b中盛放的试剂是 。
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2 ，
请你对他的方案给予评价：
制取的气体 a中盛放的试剂 b中盛放的试剂 评价（回答是否可行；若不可行，说出理由）
H2 Zn、稀H2SO4 浓H2SO4
CO2 大理石、稀盐酸 浓H2SO4
14．足量稀盐酸分别与锌和铁反应制取1g氢气，则各需消耗锌和铁多少克？若是等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应，则谁生成的氢气较多？
15．现有Cu和CuO混合物10g，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，过滤得到固体不溶物2g。（1）求原混合物中含有CuO的质量？（2）问稀硫酸的质量分数为多少？
16．课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实际数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
第二节 常见的酸和碱 (第二课时)
【学习目标】
1.知识与技能：
（1）知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。
（3）初步认识常见的复分解反应。
（4）知道碱溶液具有某些共性的原因。
2.过程与方法：
初步学会用科学探究的方法认识常见的碱的性质。
3.情感态度和价值观：
初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
【学习重点】
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式。
【学习难点】
对“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。
【学习过程】
【复习巩固】
1. 下列物质暴露在空气中，质量显著增加的是 （ ）
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸
2. 酸溶液都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为酸溶液中有 （ ）
A.氢分子 B.水分子 C.氢离子 D.酸根离子
3. 下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是 （ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl
4. 指出下列溶液的颜色：CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液
5. 在盛有 色稀盐酸的试管中，放入一根生锈的铁钉，可以看到铁锈 ，溶液变成 色，该反应的化学方程式是 ；若稀盐酸过量，继续观察可以看到铁钉表面有 ，反应的化学方程式是 。
6. 把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里含有的物质是 ，反应的化学方程式为
。
【情境引入】实验：“瓶吞鸡蛋”
【轻松自学】书P189:常见的碱
氢氧化钠（化学式 ），俗称 、 或 ；
氢氧化钙（化学式 ），俗称 或 ；
氨水（ 的水溶液）。它们都是常见的碱，其水溶液pH 7。
【活动与探究】书P189：通过实验探究碱的性质
1. 观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味：
实验现象实验内容 烧碱 消石灰 氨水
颜 色
状 态
气 味
2.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察到的现象是
，这一现象称为潮解。
3.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察其溶解过程，摸一摸试管，可感觉到溶液温度 。
4.在硫酸铜溶液中分别滴加氢氧化钠溶液和石灰水，现象是 。
【小结】烧碱、消石灰和氨水的物理性质：
名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
化学式 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 无色液体
气味 无 无 氨臭气味
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 无
溶解性 易溶、放出大量的热 微溶 任意比例混溶
吸水性 易吸水、潮解 不易吸水 无吸水性
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 有腐蚀性
说明：
固体氢氧化钠放在空气中易吸收水蒸气而在固体表面形成溶液，这种现象叫潮解，因此可作某些气体干燥剂。
【拓展视野】书P190:烧碱与蛋白质、油脂的作用。
氢氧化钠能 蛋白质和油脂，有 性，使用时要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
【交流与讨论】氢氧化钠和氢氧化钙在性质上的共同点。
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：
1. 能使紫色石蕊试液变成 ，无色酚酞变成 ；
2. 与某些非金属氧化物反应：
与CO2反应： 、
注意：由于氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。
*通式：非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水
3.与某些盐反应：
与CuSO4溶液反应： 、
*通式：盐 + 碱→ 新碱 + 新盐
4. 与碱反应：（第三节学习）
在反应中，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为 ，该反应属于基本反应类型之一。仿造该反应原理，写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应： ；
NaOH溶液和 FeCl3溶液反应： 。
【交流讨论】碱溶液有共同化学性质的原因。
碱溶液具有许多共性，是因为碱在水溶液中都能 。
【课后提示】
1.加强物质化学式和化学方程式的记忆，并注意活用于题目；
2.注意各种碱的特性的记忆和积累；
3.体会复分解反应的概念，会判断反应类型之外也要能根据反应机理写出化学方程式。
4.“*”部分为补充内容。
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第二节 常见的酸和碱（第二课时）
1．下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是 （ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱
2．下列物质溶于水，没有明显放热的是 （ ）
A．纯碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
3．下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠
4．下列各组名称中，属于同一种物质的是 （ ）
A．碳酸钙、石灰石、大理石、生石灰
B．氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰石
C．氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱
D．氧化钙、生石灰、石灰石、消石灰
5．实验室干燥二氧化碳气体时，选用的干燥剂是 （ ）
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
6．将空气依次通过盛有固体氢氧化钠的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的气体主要是 （ ）
A．O2、N2 B．N2、CO2 C．N2、稀有气体 D．稀有气体、水蒸气
7．氢氧化钠固体 溶于水，溶解时 （填“吸收”或“放出”）大量的热。氢氧化钠必须密封保存的原因是
（1） ；
（2） 。
8．用石灰沙浆来砌砖，很牢固，是因为 。
9．初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物资，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应 。
（2）分解反应 。
（3）置换反应 。
（4）复分解反应 。
（5）不属于上述反应类型的反应 。
10．有两瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氢氧化钠溶液，怎样鉴别它们？
11．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量样品置于试管中，加入 可证明NaOH变质，写出发生反应的化学方程式，①变质原因：
②检验原理：
若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作，先溶解，再加入适量的 试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应化学方程式为 。
12．2005年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
（1） ；（2） 。
13．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
写出白色颗料状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ；
。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ；
② ；
③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙。
你认为，白色固体C还可能是 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现象和结论
14．20g20%的NaOH溶液，恰好跟80gCuSO4溶液完全反应，可生成氢氧化铜多少克？
硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？
第3节 酸和碱的反应 (第一课时)
【学习目标】
1.知识与技能：
了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
2.过程与方法：
初步学会用科学探究的方法认识中和反应。
3.情感态度和价值观：
初步感受对立统一的思想。
【学习重点】
中和反应的判断和书写。
【学习难点】
中和反应的实验操作。
【学习过程】
【情境引入】酸与碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化呢？
【活动与探究】氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验步骤 实验现象 实验结论
1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈色；反应前溶液的温度为 ℃。烧杯内溶液的颜色由 色突然变成 色；反应后溶液的温度为 ℃左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH＞7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7NaOH＋HCl=NaCl＋H2O该反应为放热反应。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为 色 滴加NaOH溶液后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色， pH＞7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现 色固体 该固体为NaCl晶体
讨论：氢氧化钠溶液与稀盐酸实验，滴加酸碱指示剂起什么作用？
（注意：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。）
结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应。酸 + 碱 → 盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
（2）中和反应为放热反应
【交流与讨论】
（3）中和反应在日常生活、生产中的应用
A．酸性土壤可以用熟石灰来改良
B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗
C．处理工厂的一些废水： 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O
D．昆虫叮咬的止痛、消肿： 酸性与碱性中和（涂肥皂水或食醋等）
【探究练习】
有一瓶标签脱落的盐酸
(1)怎样确定它是不是浓盐酸 你认为应该用 ；方法确认(填编号)
A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
(2)试粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量。有人依据酸碱中和反应
的原理设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
第一步：向小烧杯中加入10g 5％的NaOH溶液,再滴入2滴酚酞试液；
第二步：向100mL量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第三步：用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴加
到盛有NaOH溶液的烧杯中，直到溶液刚好变成无
色时停止滴加盐酸；
第四步：记录实验数据；
第五步：通过计算确定每毫升盐酸中溶质的质量。
根据以上实验过程，回答下列问题：
1 第二步向量筒中注入盐酸时量筒中液面的位置如图所示，a与b，b与c的
刻度均相差1mL，若刻度a为7，则量筒中盐酸的体积为 mL。
②第三步要用到玻璃棒，它起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸
后胶头管中残留的盐酸应如何处理
③第三步酚酞试液颜色突变所表示的含义是什么
④第四步要记录的实验数据是 。
【轻松自学】 （课本194页 拓展视野）
2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O
（2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
A．酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ； H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（5）盐 + 盐 = 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会。
【课堂评价】
第三节 酸和碱的反应 (第一课时)
1．下列说法错误的是 （ ）
A．中和反应一定是复分解反应 B．分解反应一定有单质生成
C．化合反应的生成物一定是化合物 D．复分解反应不可能有单质生成
2．下列反应属于中和反应的是 （ ）
A．CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
B．CuO+2HCl = CuCl2十H2O
C．2NaOH+H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3．一般情况下，农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为8，要改良该土壤，应施下列物质中的 （ ）
A． 氢氧化钠 B．熟石友 C．食盐 D．盐酸
4．有些地区正在试用碳酸水浇灌某些植物，其中不能起到作用的是 （ ）
A．改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．改良碱性土壤 D．提高农作物产量
5．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
6．下列各组物质的混合，发生化学反应且溶液质量不变的是 （ ）
A．氢氧化钾溶液与盐酸 B．氯化钡溶液与稀盐酸
C．碳酸钡溶液与盐酸 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸
7．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ）
A．混合溶液的pH=7 B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液质量为100g D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
8．如右下图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与酸碱反应，密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比 （ ）
A．上浮，压力不变 B．上浮，压力增大
C．下沉，压力增大 D．下沉，压力不变
9．酸与碱作用生成 和 的反应，称为中和反应．在氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，应先在氢氧化钠溶液中加入几滴 ，当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性； 当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈 性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈 性。
10．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 析出，或有 放出，或有 生成。
11．小明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表。
编号 100mLA 100mLB △t（℃）
1 3.65% HCl溶液 4.00% NaOH溶液 7
2 9.80% H2SO4溶液 8.00% NaOH溶液 14
3 9.80% H2SO4溶液 4.00% NaOH溶液 7
4 3.65% HCl溶液 2.00% NaOH溶液 3.5
请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：___________ 。
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（ ）
A．使用盐酸还是硫酸 B．量热计的保温效果 C．参加反应的酸或碱的量
12．氧氧化钠溶液和稀盐酸反应时观察不到现象，请你设计一个实验证明两者发生了化学反应。(用文字或图示表示均可)
13．某综合实践活动小组的同学对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入 36.5g质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，求:
(1)100 g污水中含有多少克氢氧化钠
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数？
第3节 酸与碱的反应 （第二课时）
【学习目标】
知识与技能：
1．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类
2．掌握金属活动性顺序及其应用
过程与方法：
1． 能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断
2．通过课前准备资料、阅读教材，培养学生自主学习及整理、归纳总结问题的能力；通过探究实验，培养学生的创新思维
情感态度与价值观：
1． 初步感受对立统一的思想
2． 进一步认识化学与环境、生活的联系，增强环保意识
【学习重点】
金属活动性顺序的探究和应用；盐的分类
【学习难点】
用多种实验方案对金属活动性顺序进行探究；盐的分类
【探究实验】实验探究金属的活动性顺序
【课前准备】学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
【学习过程】
【情境引入】
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。（或口述介绍盐的历史）
【学生活动】
1．交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2．集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
3．完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4．集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
【教师指导】
1．多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
2．简要说明、释疑，评价学生学习状况。
【观察与思考】
根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？
硫酸钾（K2SO4）、硝酸钾（KNO3）、硫酸钙（CaSO4）、氯化钾(KCl)。
1． 独立思考，小组交流。
2． 集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师给予恰当的点评）
【轻松自学】课本195页“观察与思考”下一段 “盐的分类”
硫酸钾、硝酸钾、氯化钾的组成中都含有 元素，可统称为 盐；硫酸钙、硝酸钙的组成中都含有 元素，可统称为 盐；氯化钠、硫酸钠的组成中都含有 元素，可统称为 盐。
你能说出把盐按上述分类的标准吗？
硫酸钾、硫酸钠、硫酸钙的组成中都含有 ，可统称为 盐；硝酸钾、硝酸钙的组成中都含有 ，可统称为 盐；氯化钠、氯化钾的组成中都含有 ，可统称为 盐。
你能说出把盐按上述分类的标准吗？
【教师讲解】盐的命名：
酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，
酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等
【轻松自学】课本195页“交流与讨论2”
【教师指导】记忆盐的溶解性的方法
【情境引入】
奇怪的天平：趣味化学小组的某同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：
药品 实验现象 结论
铝与硫酸铜溶液
铝与硫酸镁溶液
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
反应物质 实验现象 结论
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？
学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？
学生分析：
①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【问题与启示】
问题：
①是不是所有的金属都能与酸反应？
②镁、铁、锌在相同的条件下，与稀盐酸反应的速率一样吗 反应的速率不同能用于比较它们的活动性强弱吗？
③是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：
①金属与酸发生反应的条件。
②金属与盐溶液反应的条件。
【交流与讨论】
请你从以学过的知识或课外了解到的事实举例说明某些盐溶液在一定条件下能与氢氧化钠溶液或稀盐酸溶液发生反应，并与同学们交流与讨论。
1．独立思考，小组交流。
2． 集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师给予恰当的点评）
【反思小结】①金属活动性顺序应用：反应的条件。
②归纳整理盐的化学性质：
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会
【课堂评价】
第三节 酸与碱的反应 （第二课时）
1．下列各物质属于钠盐的一组的是 （ ）
①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
2．下列物质属于难溶性盐的是 （ ）
A．BaSO4 B．CaSO4 C．KNO3 D．Na2CO3
3．下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是 （ ）
Ａ．氯化钠和碳酸钾 B．碳酸钠和稀盐酸
C．硫酸铜和硝酸钾 D．稀盐酸和稀硫酸
4．下列各组中，两种物质混合后，溶液质量不发生改变的是 （ ）
Ａ．锌和硫酸铜溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D．硫酸铜溶液和烧碱溶液
5．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 （ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸钠 D．氯化钠
6．硫酸铜不能用下列哪种容器盛放 （ ）
A．铁质容器 B．铜质容器 C．银质容器 D．塑料容器
7．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为 ( )
A．R>M>N B．N>R>M C．R>N>M D．N>M>R
8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ）
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液质量为100g
D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
9．写出下列反应的化学方程式
（1） 铁与硫酸铜溶液反应
（2） 锌与硫酸亚铁溶液反应
（3） 铝和稀盐酸溶液反应
（4） 铁和硝酸银溶液反应
10．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
11．弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）____________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
12．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
________________________________________________________________。
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_________________________________。
13．学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；
请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品
的方法： 。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：______________________。
（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99．0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%（计算式为：酸性气体总含量=）
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_________%
②请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_________________________。
14．请你设计化学实验，用两种不同的方案（不同的化学试剂）验证：镁、铁、铜的金属活动性。
15．有一工厂的废水，含有硝酸银，为净化废水，防止环境污染，变废为宝，请你设计净化废水的方案。
第四节 酸、碱、盐的应用(第一课时)
【学习目标】
知识与技能：
1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；
2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
3．知道一些常用的化肥的名称和作用；
过程与方法：
通过阅读教材，培养学生自主学习及归纳总结问题的能力；通过探究实验，培养学生的创新思维。
情感态度与价值观：
通过结构决定性质， 性质决定用途的辨证关系， 初步建立科学的物质观；通过各种酸、碱、盐的用途，培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
【学习重点】
1．几种常见的酸、碱、盐的用途；
2．铵根离子的检验；
3．几种常用的化学肥料。
【学习难点】
铵根离子的检验
【探究实验】
实验室检验铵根离子的方法。
【学习过程】
【复习巩固】
1．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 （ ）
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
2．下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是 （ ）
A．做氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C．碱石碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
3．向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲指示它们是否正好完全反应可
在氢氧化钠溶液中滴有 （ ）
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸
C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
4．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠中加入适量的稀盐酸，有气泡
产生，写出加盐酸时反应的化学方程式：（1） ，
（2） ，反应后溶液中的溶质是 。
5．写出下列反应的化学方程式。
（1） 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 。
（2） 碳酸钠溶液和稀盐酸混合 。
（3） 氢氧化钡溶液和稀硝酸混合 。
【情境引入】
人的胃液中含有适量的盐酸，有时胃酸过多，可服用碱性药物来中和过多的胃酸。
【交流与讨论】
根据生活经验，谈谈你所了解的有关酸、碱、盐应用的例子，并与同学们交流。
一．常见的酸、碱、盐
1．化学工业上的“三酸两碱”：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；
2．某些酸、碱、盐的用途及性质
物质名称及化学式 生产原理 主要用途 主要性质
硫酸（H2SO4） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O==H2SO4 制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解液。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。
食盐（NaCl） 工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。 生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂； 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%，NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。
烧碱又称火碱、苛性钠（NaOH） 电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH 制造人造丝；用于造纸等 满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。
盐酸或氢氯酸（HCl） 氯气在氢气中被点燃H2+Cl22HCl 金属除锈制药物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O盐酸具有挥发性满足酸的通性
氨水NH3 H2O 氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3 制造化肥制硝酸 氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
纯碱（Na2CO3） 我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3== H2O Na2CO3+ +CO2↑ 用于生产玻璃洗涤油污 碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3）该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
二．化学肥料
1．农家肥与化学肥料的比较
【交流与讨论】
请你说出你所知道的化肥的名称和作用，并与同学们交流。
2．主要的几种化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：
铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，
硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，
碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），
钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），
过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），
重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、
氯化钾（KCl）等
（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），
磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，
硝酸钾（KNO3），
磷酸二氢钾（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
观察与思考：分析下列化肥的组成你认为它们各属于氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料中的哪一类 碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸钾（K2SO4）、磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4] 、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
【交流与讨论】不合理使用化肥会带来的哪些环境危害？
3．不合理使用化肥带来的环境危害
(1) 有的化肥中含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后形成了潜在的土壤污染。
(2) 引起土壤酸化，水域含氮、磷的量偏高。
(3) 土壤退化，水、大气环境污染。
【活动与探究】实验室检验铵态氮肥的方法
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵 闻到一股氨臭气味，都能闻到一股氨臭气味 (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变成蓝色 氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。
该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。
故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。
注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）
【本节收获】
请你谈谈本节课的收获与体会
【课堂评价】
第四节 酸、碱、盐的应用(第一课时)
1． 生活中处处充满化学，下列做法合理的是 （ ）
A．用工业酒精兑制白酒 B．用熟石灰做食品的干燥剂
C．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠（NaNO2）等防腐剂
D．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋
2．下列物质中属于复合肥料的是 （ ）
A． K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
3．下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2：1080元/吨，(NH4)2SO4：450元/吨，NH4NO3：810元/吨，NH4HCO3：330元/吨。现分别用1000元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
4．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现“水华”、“赤潮”等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发“水华”、“赤潮”的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．Na2CO3 D．Na5P3O10
5．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤
6．不用其它试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是 （ ）
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
7．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）则加入固体物质可能是 （ ）
A．Fe B．Cu C．Ba(OH)2 D．Mg(NO3)2
8．下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是 （ ）
A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2
C．H2、SO2、CO2 D．O2、CO、CO2
9．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是 （ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
10．氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的，这里氮、磷、钾指的是 （ ）
A． 氮、磷、钾元素 B． 氮、磷、钾的化合物
C． 含有氮、磷、钾的复合肥料 D． 氮、磷、钾的单质
11．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是 （ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
12．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是_________，俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是 。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。
13．（1）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_______价，磷酸二氢钾在农业生产上还可以用作_______ 。
（2）为保护三峡库区的水环境，部分城市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含鳞的洗涤废水排入长江，可能造成的危害有_______（填序号）
①水生植物疯长 ②水中缺氧
③水质变坏 ④鱼类死亡
14．酸碱反应与人们的日常生活和生产有着密切的关系。
（1）由于人的胃液里含有 ，因此胃液分泌过多会引起病痛，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） 。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 （填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加进碱性物质过多，可向面团或蒸锅中加少许含 （填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
然后把它用水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
（4）人被昆虫叮咬后皮肤会红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许如表所列的生活用品 或 （填编号）涂在被咬的皮肤上，痛氧便会消失。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
PH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱反应的例子
。
15．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式_______________________ ；
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是_______________________ ；
（3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为_______________ _____。
16．人的胃液中含有少量盐酸。按要求将有关的化学方程式写在横线上。
（1） 胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用
；
（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因_________________________ ；
（2） 误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是
。
17．实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程______________________________________ 。
18．某保健食品的外包装标签上的部分内容如图
（1）该保健食品的主要功能是 。
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是： 。
（3）请写出该保健食品要嚼食的原因 。
19．某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是________________________ _______________________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案_______________ ____________________。
20．粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素。小强和小雯同学一起探究粉笔的组成。
[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？
[猜 想]小强认为：可能含CaCO3 小雯认为：可能含CaSO4
为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整。
（1） 将少量粉笔灰放入水中，搅拌后形成浑浊液。取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
（2） 取少量滤渣与 反应，如果观察到 的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为
。
（3） 另取少量滤液，向其中滴入 溶液和稀硝酸，如果观察到 的现象，则证明小雯的猜想是正确的。
21.小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象，请回答：
（1）小明家的庄稼缺少两种营养元素，它们是 （填“氮元素”“磷元素”“钾元素”或“微量元素”）
（2）某生产资料公司的化肥价格如下表所示。
化肥 尿素CO(NH2)2 碳铵NH4HCO3 磷矿粉Ca3(PO4)2 过磷酸钙Ca(H2PO4)2 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4
价格（元/吨） 1200 350 150 250 650 800
在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是 。
第四节 酸、碱、盐的应用(第二课时)
【学习目标】
知识与技能：
1． 了解稀释浓硫酸的正确操作方法；
2． 了解正确使用酸碱盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学知识。
过程与方法：
通过浓硫酸稀释实验的正确操作，培养学生动手能力。
情感态度与价值观：
1． 通过了解浓硫酸的稀释，树立安全使用腐蚀性药品的意识；
2． 了解酸碱盐的正确使用方法，认识到食品卫生与环境污染，养成关注生活、关注社会的情感。
【学习重点】
浓硫酸稀释的操作过程及酸碱盐的正确使用。
【学习难点】
稀释浓硫酸的正确操作。
【探究实验】
浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响。
【学习过程】
【情境引入】
《北京晚报》曾报道:某厂食堂误将某有咸味的工业用盐当做食盐使用，造成三十多人中毒。
三．酸、碱、盐的正确使用
酸碱盐用广泛，但多数酸碱具有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法，确保安全。
【观察与思考】观察浓硫酸稀释的正确操作并思考错误操作可能带来的后果。
简单记忆：酸入水，玻璃棒引流。
（浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。）
【轻松自学】溶液使用的注意事项（课本P203）
溶液使用的注意事项：
（1） 按实验要求确定溶液的用量、若未规定用量时，则应该使用尽可能少的量。
（2） 使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱。
（3） 实验后的溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外或污染环境。
（4）配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。
1．多数酸、碱具有强腐蚀性
某些酸、碱要注意，不能食用，避免直接接触，如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．某些盐具有毒性
（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
（2）某