化学反应的限度[上学期]

课件14张PPT。   济南一中 盛连蔚第2节 化学反应的限度
（第二课时）
《化学反应原理》第二章一定条件下
某化学平衡新条件下，
新的化学平衡条件改变
化学平衡破坏由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由
一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称
为化学平衡移动K = QK ≠ QK = Q1.温度的影响：【实验现象及分析】颜色变深颜色变浅增大增大减小减小增大减小正向（右）逆向（左）【探究问题】请根据以上分析总结温度对化学平衡的影响与反应热效应
间的关系。 1.在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。【结论】2.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
对于一个方程式确定的反应而言，平衡常数只受温
度的影响。
2.浓度的影响:【实验现象及分析】不变不变不变不变不变加深加深不移动变小变小正向移动
(右移)正向移动
(右移)【探究问题】
根据以上分析请思考反应物（产物）浓度变化（增大或减小）
与平衡移动间的关系？这对实际工业生产有怎样的意义？【结论】
1.在其它条件不变的情况下，
增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）
移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）
移动。
2.实际意义：
增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的
转化率；或移走反应产物，使平衡不断向右移动。3.压强的影响：【实验现象及分析】减
小红棕色变浅略变深后
不再变化a0.5aa>c>0.5a逆
向
移
动b0.5bd<0.5b(mol -1 ·L）【探究问题】

1.若将实验中的NO2气体变为HI气体，其它操作不变，气体颜色
会如何变化?在此过程中，平衡会移动吗？为什么？
(2HI(g) H2(g)+ I2(g))
变浅0.5a0.5b减
小无变化0.5a0.5b不
移
动2.总结反应中气态物质系数改变量 (△vg ) ，压强变化及平衡
移动方向三者间的关系。【结论】1.在其它条件不变的情况下，
△vg=0,改变压强,平衡不移动
△vg>0,增大压强，平衡向气态物质系数减小（向左）方向移动
△vg<0,增大压强，平衡向气态物质系数减小（向右）方向移动2.压强对平衡的影响可视为浓度对平衡的影响在气态体系中的体
现。对于只涉及固体或液体的反应，可忽略压强改变的影响。小结：升高温度，有利于平衡向吸热方向移动
改变浓度，若Q 若Q>K ,平衡逆向移动
改变压强，若Q 若Q>K，平衡逆向移动
在密闭体系中，如果仅改变 平衡系统的
一个条件（温度、浓度、压强），平衡
将向减弱这个改变的方向移动。 已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：


分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4有何现象？
【知识落实】加入NaOH溶液（6mol/L）后溶液呈黄色
加入稀H2SO4后溶液呈橙色分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？

①H2 + I2(g) 2HI ②CO2 + C(s) 2CO不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动下列反应达到化学平衡时：2SO2+ O2 2SO3（正反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？①增大O2的浓度②缩小容器体积③减少SO3的浓度④升高温度右移右移右移左移【能力提高】对达到平衡状态的下列各可逆反应，
加压和降温使得平衡的移动方向不一
致的是（ ）
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