物质溶解性的定量表示[下学期]
图片预览
文档简介
课件15张PPT。物质溶解性的定量表示nyq1. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.非常浓的溶液
B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C.很稀的溶液
D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓分析：饱和溶液与浓溶液没有必然的联系，但同温度下，饱和溶液一定比其溶质的不饱和溶液浓。故答案应该选D 巩固练习:下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A溶质的性质 B溶液的质量
C溶剂的性质 D 温度
下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A 蒸发溶剂 B 增加溶质
C 改变温度 D 加速搅拌
(3) 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）和（ ）
A蒸发掉２０克水后，保持温度为２０℃
B温度不变，加入２０克水
C降低温度到１０℃
D升高温度到３０℃
(4) 现有接近饱和的硝酸钾溶液，采用什么方法能将其转化为饱和溶液？
(5) 两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。 巩固练习:1.在一定 ______下,一定量的_____里 _____ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)________ (2)__________
3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底___ (有或无)晶体,则该100℃的硝酸钾溶液是_____溶液(填饱和.不饱和)
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.
(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………( ).
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液.( )温度溶剂不能升 温加水无不饱和错错物质溶解性的定量表示1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义 例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10gB物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A. A的溶解度大 B. B的溶解度大
C.二者溶解度相等 D.无法比较分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给的温度不同，故无法比较，应选D。b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；例：t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中A的质量分数（ ）
A.等于a% B.小于b%
C.大于a% D．无法判断c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。例 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%（3）溶解度的意义 如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。 表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。2．溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。溶解度曲线的变化规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4．溶解度曲线的应用：
a．查找某物质在某一温度下的溶解度；
b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；
d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）
5．影响气体物质溶解性的因素 气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
A.非常浓的溶液
B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C.很稀的溶液
D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓分析：饱和溶液与浓溶液没有必然的联系，但同温度下，饱和溶液一定比其溶质的不饱和溶液浓。故答案应该选D 巩固练习:下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A溶质的性质 B溶液的质量
C溶剂的性质 D 温度
下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A 蒸发溶剂 B 增加溶质
C 改变温度 D 加速搅拌
(3) 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）和（ ）
A蒸发掉２０克水后，保持温度为２０℃
B温度不变，加入２０克水
C降低温度到１０℃
D升高温度到３０℃
(4) 现有接近饱和的硝酸钾溶液，采用什么方法能将其转化为饱和溶液？
(5) 两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。 巩固练习:1.在一定 ______下,一定量的_____里 _____ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)________ (2)__________
3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底___ (有或无)晶体,则该100℃的硝酸钾溶液是_____溶液(填饱和.不饱和)
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.
(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………( ).
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液.( )温度溶剂不能升 温加水无不饱和错错物质溶解性的定量表示1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义 例：在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10gB物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A. A的溶解度大 B. B的溶解度大
C.二者溶解度相等 D.无法比较分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给的温度不同，故无法比较，应选D。b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；例：t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中A的质量分数（ ）
A.等于a% B.小于b%
C.大于a% D．无法判断c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。例 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%（3）溶解度的意义 如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。 表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。2．溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。溶解度曲线的变化规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4．溶解度曲线的应用：
a．查找某物质在某一温度下的溶解度；
b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；
d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）
5．影响气体物质溶解性的因素 气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
溶解度与溶质质量分数的区别与联系