第六章溶解现象复习第二课时[下学期]
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课件17张PPT。第六章溶解现象第二课时二、溶液的溶质质量分数的计算练习2：
金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%答案：D练习3：
（2005广东中考题）请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
第3题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
第4题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？影响物质溶解性的因素某化学小组需要一定质量分数的硝酸钾溶液，为了很快地溶解硝酸钾，你有什么好的建议？并说明理由。
在一定温度下，向某溶液中加入少量该物质，振荡后加入的物质质量并不见少，则原溶液是 溶液，再将该混合加热，未溶解的物质全溶解，这说明 。（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 例：室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部。溶解。下列判断正确的是（ ）
A加水前一定是饱和溶液
B加水前可能是饱和溶液
C加水后一定是饱和溶液
D加水后一定是不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.欲使一杯接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，可采用三种方法： 、 、 。
2.将不饱和石灰水变为饱和石灰水的三种方法是： 、 、 。
3.将不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A升高温度 B降低温度 C加入溶质
D倒出溶剂（3）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（3）判断下列说法是否正确
A浓溶液一定是饱和溶液
B稀溶液不一定是不饱和溶液
C不饱和溶液一定是稀溶液
D饱和溶液不一定是浓溶液物质溶解性的定量表示：溶解度 1.下列说法中，正确的是（ ）
A.在一定温度下，物质的溶解度随溶剂量的增大而增大
B.饱和溶液析出晶体后，溶液就变的不饱和了
C.溶解度曲线上的任意一点，都表示某温度时某物质在100g溶剂中形成饱和溶液时所溶解溶质的质量
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 2.下列各因素中，与物质的溶解度无关的是（ ）
A温度 B溶剂的量 C溶剂的性质 D溶质的性质【练习】指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克
2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克
4、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24【练习】
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质 难A（2）溶解度曲线1.要使食盐大量地从饱和溶液中结晶析出，最好用 方法；要使硝酸钾在常温下从饱和溶液中很快，结晶析出，最好用 方法。
2. 从海水中提取食盐通常采用 方法。而冬天北方的盐湖中有纯碱晶体析出，这是因为 。3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） 结晶实验室中有一瓶硝酸钾中混有少量食盐，若要提纯硝酸钾样品，可采用 方法；若食盐样品中混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯食盐样品。 1.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支是饱和溶液，另一支是不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别
2.给你一包含泥沙的粗盐，你将进行那些操作，交出一包较纯的盐来？
3.在30°C时50g水中溶解A物质5g，在60°C时50g水中最多溶解B物质10g，则（ ）
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
4.60°C时，硝酸钾的溶解度为110g，在60°C时将60g硝酸钾投入到50g水中，充分搅拌后得到硝酸钾饱和溶液的质量是
A.110g B.105g C.100 g D.210g
5.下列混合物可用过滤法分离的是（ ）
A食用油和汽油 B食盐和碳酸钙
C木炭和氧化铜 D酒精和水
金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%答案：D练习3：
（2005广东中考题）请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
第3题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
第4题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？影响物质溶解性的因素某化学小组需要一定质量分数的硝酸钾溶液，为了很快地溶解硝酸钾，你有什么好的建议？并说明理由。
在一定温度下，向某溶液中加入少量该物质，振荡后加入的物质质量并不见少，则原溶液是 溶液，再将该混合加热，未溶解的物质全溶解，这说明 。（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 例：室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部。溶解。下列判断正确的是（ ）
A加水前一定是饱和溶液
B加水前可能是饱和溶液
C加水后一定是饱和溶液
D加水后一定是不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.欲使一杯接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，可采用三种方法： 、 、 。
2.将不饱和石灰水变为饱和石灰水的三种方法是： 、 、 。
3.将不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A升高温度 B降低温度 C加入溶质
D倒出溶剂（3）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（3）判断下列说法是否正确
A浓溶液一定是饱和溶液
B稀溶液不一定是不饱和溶液
C不饱和溶液一定是稀溶液
D饱和溶液不一定是浓溶液物质溶解性的定量表示：溶解度 1.下列说法中，正确的是（ ）
A.在一定温度下，物质的溶解度随溶剂量的增大而增大
B.饱和溶液析出晶体后，溶液就变的不饱和了
C.溶解度曲线上的任意一点，都表示某温度时某物质在100g溶剂中形成饱和溶液时所溶解溶质的质量
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 2.下列各因素中，与物质的溶解度无关的是（ ）
A温度 B溶剂的量 C溶剂的性质 D溶质的性质【练习】指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克
2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克
4、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24【练习】
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质 难A（2）溶解度曲线1.要使食盐大量地从饱和溶液中结晶析出，最好用 方法；要使硝酸钾在常温下从饱和溶液中很快，结晶析出，最好用 方法。
2. 从海水中提取食盐通常采用 方法。而冬天北方的盐湖中有纯碱晶体析出，这是因为 。3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） 结晶实验室中有一瓶硝酸钾中混有少量食盐，若要提纯硝酸钾样品，可采用 方法；若食盐样品中混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯食盐样品。 1.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支是饱和溶液，另一支是不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别
2.给你一包含泥沙的粗盐，你将进行那些操作，交出一包较纯的盐来？
3.在30°C时50g水中溶解A物质5g，在60°C时50g水中最多溶解B物质10g，则（ ）
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
4.60°C时，硝酸钾的溶解度为110g，在60°C时将60g硝酸钾投入到50g水中，充分搅拌后得到硝酸钾饱和溶液的质量是
A.110g B.105g C.100 g D.210g
5.下列混合物可用过滤法分离的是（ ）
A食用油和汽油 B食盐和碳酸钙
C木炭和氧化铜 D酒精和水