课题: 第二节 常见的酸、碱（酸的部分）
课标要求：⒈知道常见酸的主要性质和用途；认识酸的腐蚀性
⒉初步学会稀释酸溶液
教学目标：⒈了解几种重要的酸的物理性质
⒉掌握几种稀酸共有的化学性质
⒊了解几种酸的用途
⒋培养学生将理论知识与实际问题相结合的能力
教学重难点：⒈浓酸的物理性质
⒉稀酸的化学性质
教学过程：
[引入]：由日常生活中存在的酸导入
1．生产、生活中常见的几大酸：
2．浓酸的物理性质：
[实验探究]：观察几瓶浓酸：
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸
溶质的化学式
颜色、状态
敞口后的现象
所具有的特性
浓硫酸的脱水实验：
介绍：“白烟”与“白雾”的区别：
知识的运用：
⑴浓硫酸具有 ；故可用作 剂。
⑵将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后：（各部分的变化）
溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
3．稀酸的化学性质：
[实验探究]：
完成下列表格：
稀硫酸 稀盐酸
1．与指示剂的变色反应
2．与金属单质的反应： 现象 反应方程式 现象 反应方程式
锌
铜
镁
小结：⑴金属单质不一定都能与酸反应，且不同种金属与酸反应的速度 ；反应快的金属说明其金属的活动性越 ；则上面三种金属的活动性强弱顺序为 ；⑵酸的通性：金属+酸-------盐+氢气
3．与金属氧化物的反应 Fe2O3
CuO
小结：能与金属氧化物反应；通性为：金属氧化物+酸--------盐+水
4．与碱的反应 NaOH
Ca(OH)2
小结：能反应；但在观察时需加入指示剂才行通性：酸+碱-------盐+水
5．与某盐的反应 Na2CO3
BaCl2
AgNO3
小结：能反应，表示为：盐+酸--------新盐+新酸
总结：酸能具有相同的化学性质是因为 。
[练习]:
1．在所有的酸、碱中都含有的元素（ ）
A、 O B、H C、S D、C
2．下列物质敞口放置一段时间后会发生变质的是（ ）
A、石灰水 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、稀硫酸
3．下列药品不需要密封保存的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、石灰石
4．下列物质可由金属单质与稀盐酸直接反应制得的是（ ）
A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、CuSO4
