课件30张PPT。第2节溶液组成的表示
课时2化学沪教版 九年级下新知导入药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.新知导入 生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物质的浓度大小？ 可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。不同组成的硫酸铜溶液我的生活经验哪杯糖
水更甜？思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？新知讲解新知讲解完成下列实验常温下配制蔗糖溶液烧杯1：称取3g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。烧杯3：称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧杯1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
烧杯2：称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。新知讲解将观察到的实验现象记录在表6—6中3g20g23g0.135g50g55g5g20g25g0.20.09结论：1、通过品尝可以分出甜度 实验2 ?实验1 ?实验3。
2、比值越大，甜度越大。 新知讲解 如何更准确地表示溶液的组成？思考与讨论二、溶质质量分数（ω）1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液新知讲解思考与讨论那么，这些不同溶质质量分数的溶液又是如何得到的呢？2、表达式：1、溶质质量分数可以定量反映溶液的组成3、溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不能计算在内。2、溶质质量分数一般用百分数表示，一定要×100%；它一般与温度无关。4、溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量和。5、某物质的溶质质量分数只能在一定的范围内才有意义。6、对于溶质质量分数一定的溶液，在外界条件不变的情况下，将它分成几小杯， 其溶质质量分数不变。强调：新知讲解?例1： 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？解：三．有关溶液的计算 新知讲解例2 已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10% 例3 如配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：
150kg×16%=24kg
需水的质量为：150kg－24kg= 126kg
答：配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。新知讲解例4：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%，密度是1.84g.ml-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.ml-1）溶液的质量（g）=溶液的体积（ml）×溶液密度（g.ml-1）
m(溶液) = V（溶液）× ρ（溶液）解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶 质的质量不变，可以列出如下关系：
200g * 10% = 98% ×1.84g.ml-1 × V
V = 11.1 mL
答：需要98%浓硫酸的体积为11.1mL新知讲解加多少毫升水？（水的密度是1g.ml-1）需加水的质量：?=179.6g需加水的体积=179.6g1g.ml-1=179.6ml答：需要98%浓硫酸的体积为11.1ml。需加水的体积为179.6ml。新知讲解1、可以作为溶质的是 ( )
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 （ ）
C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾
粉末使之完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（ ）
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 ADB练习：例5：溶液配制：如何配制50g溶质质量分数为15% 的氯化钠溶液？需要哪些仪器？解：
步骤：1.计算：m（NaCl）=50g×15%=7.5g
m（H2O）=50g-7.5g=42.5g
V（H2O=42.5g÷1g/ml=42.5ml拓展提高2.称量：称量7.5gNaCl，量取42.5ml的水3.溶解：倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，溶解。拓展提高50mL4.转移贴标签：倒入细口瓶，贴上标签。氯化钠溶液15%Tips: 标签上应注明药品名称(氯化钠溶液)和溶液中溶质的质量分数(15%)。拓展提高仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒新知讲解配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：偏小的原因：
1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2 烧杯中原来有溶剂
3 量水时仰视读数
4 溶质不纯等偏大的原因：
1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2 量水时俯视读数等
例6：溶液的稀释：1.稀释的过程中 . 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，能得到多少克稀硫酸?加水多少克？稀释是指向浓溶液中加水形成稀溶液的过程 m（浓）
ω（浓） m（稀）
ω（稀）加水m（水）溶质质量不变2.稀溶液的质量大：公式： m(稀)=m(浓)+m(水)浓稀3. m(稀)=ρ(稀)×v(稀) m(浓)=ρ(浓)×v(浓)拓展提高如何用98%的浓硫酸配制245克溶质质量分数为20%的稀硫酸？量取计算溶解装瓶贴标签浓硫酸的稀释解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：100g× 98%=98g综合列式求解解：设需加水的质量为X
100g×98%=(100g+x)×20%
解之： x=390g拓展提高将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，能得到多少克稀硫酸?加水多少克？能得到稀硫酸的质量：98g ÷ 20% = 490g 练习:配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密
度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）解：设：需98%的硫酸的体积为x。稀释前后溶质质量在不变!x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%稀释前溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。新知讲解知识拓展无土栽培 无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要。无土栽培是一种不用天然土壤而采用含有植物生长发育必需元素的营养液来提供营养，使植物正常完成整个生命周期的栽培技术。在无土栽培技术中，能否为植物提供一种比例协调，浓度适量的营养液，是栽培成功的关键。课堂练习1、根据公式： 计算5956034049.5403250课堂练习2、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D(1)甲图缺少一种必须用到的玻璃仪器是___________。
(2)准确称量18 g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是_______ (水的密度为1 g/cm3)。
(3)请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。玻璃棒 18% 氯化钠溶液
18%3．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。课堂总结溶质质量分数（ω）1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。2、表达式：溶液的配制：步骤：1、计算。2、称量 。3、溶解 。4、转移并贴标签溶液的稀释：1.稀释的过程中 .2.稀溶液的质量大：公式： m(稀)=m(浓)+m(水) m(稀)=ρ(稀)×v(稀) m(浓)=ρ(浓)×v(浓)溶质质量不变板书设计第二节 溶液组成的表示溶质质量分数计算：溶液的稀释：稀释的过程中 .公式：溶质质量不变 m(稀)=ρ(稀)×v(稀) m(浓)=ρ(浓)×v(浓)作业布置1、完成课后习题
2、完成作业本相应习题谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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沪教版化学九年级6.2溶液组成的表示第二课时教学设计
课题
溶液组成的表示
单元
第6单元
学科
化学
年级
九年级下
学习
目标
理解溶液质量分数
学会有关溶液溶质质量分数的计算
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
重点
溶液溶质质量分数的计算
配制溶液的步骤
难点
溶液溶质质量分数的计算
2、配制溶液的步骤
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
播放图片：农药喷洒
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
提出问题：生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物质的浓度大小？
答：可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
学生观看图片，了解农药喷洒
思考讨论问题，并得出答案
使学生的认识由生活到知识、由现象到本质
讲授新课
我的生活经验
哪杯糖
水更甜？
思考：在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
指导学生完成实验
常温下配制蔗糖溶液
/
烧杯1：称取3g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
烧杯2：称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
烧杯3：称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。问：烧杯1、2谁更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
教师总结试验记录，形成记录，供学生分析
记录表格：
组织指导学生分析得出结论
结论： 1、通过品尝可以分出甜度 实验2 ?实验1 ?实验3。
2、比值越大，甜度越大
思考与讨论：
如何更准确地表示溶液的组成？
二、溶质质量分数（ω）
1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比
教师展示生活中溶质质量分数
/
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
思考与讨论：
那么，这些不同溶质质量分数的溶液又是如何得到的呢？
2、表达式
教师讲解：
1、溶质质量分数可以定量反映溶液的组成
2、溶质质量分数一般用百分数表示，一定要×100%；它一般与温度无关。
3、溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不能计算在内
4、溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量和
5、某物质的溶质质量分数只能在一定的范围内才有意义
6、对于溶质质量分数一定的溶液，在外界条件不变的情况下，将它分成几小杯， 其溶质质量分数不变。
三、有关溶液的计算
1、
讲解例题：
例1：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
解：溶液中氢氧化钠的质量是4g,水的质量是46g，
溶液的质量是4g + 46g = 50g
溶液的溶质质量分数= 4g / 50g * 100% = 8
答：得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%
例2 已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。
例3 如配制150Kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
教师指导改正学生出现的问题
教师讲解第二种计算类型
2、
溶液的质量（g）=溶液的体积（ml）*溶液密度（g.ml-1）
m(溶液) = V（溶液）* ρ（溶液）
例4：实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%，密度是1.84g.ml-1的浓硫酸多少毫升？
解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系：
200g * 10% = 98% *1.84g.ml-1 * V
V = 11.1 mL
答：需要98%浓硫酸的体积为11.1mL
加多少毫升水？（水的密度是1g.ml-1）
/
例5：溶液配制：如何配制50g溶质质量分数为15% 的氯化钠溶液？需要哪些仪器？
/
提出问题：配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2 烧杯中原来有溶剂
3 量水时仰视读数
4 溶质不纯等
5 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
6 量水时俯视读数等
溶液的稀释：稀释是指向浓溶液中加水形成稀溶液的过程
例6：将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，能得到多少克稀硫酸?加水多少克？
教师分析：
拓展视野
如何用98%的浓硫酸配制245克溶质质量分数为20%的稀硫酸？
解题过程：
/
知识拓展：
无土栽培
无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要。无土栽培是一种不用天然土壤而采用含有植物生长发育必需元素的营养液来提供营养，使植物正常完成整个生命周期的栽培技术。在无土栽培技术中，能否为植物提供一种比例协调，浓度适量的营养液，是栽培成功的关键。
学生根据提示完成实验并记录实验现象
分享实验记录，并讨论得出结论
通过分析，学生提出质量分数的概念
学生展示生活中见过的“溶质质量分数”
思考提出的问题
学生小组讨论，通过具体事例理解所强调内容
学生明确分析过程和计算步骤
学生练习计算
例2;
例3：
/
部分学生将答案写在黑板上
掌握第二种计算
学生练习巩固
1、可以作为溶质的是 ( )
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（ ）
A. 1∶4∶5
B. 5∶4∶1
C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末使之完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（ ）
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
学生听讲解，并进行溶液配制，并总结过程中出现的问题
小组讨论，从公式的角度分析原因
小组代表回答问题：
偏小的原因：1、2、3、4
偏大的原因：5、6
学生记录稀释的笔记，掌握解题要点
学生巩固练习
练习:配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? （查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）
拓展溶液在生活生产中的应用
从实验入手，循序渐进，逐步深入理解知识
学会设计表格，记录数据
结合生活实际更好的利用知识
通过教师讲解深入理解溶质的质量分数
通过例题讲解，让学生熟悉完整的计算过程，通过练习巩固计算，提升计算能力
多种思路来求得有关溶液组成的数据
加强练习
学会溶液配制，注意解决其中的可能出现得问题的原因
溶液稀释是常见的问题，使学生学会公式变形利用。
使学生深入理解溶液在生产生活中的广泛利用。
课堂小结
溶质质量分数（ω）
1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、表达式：/
/
溶液的配制：
步骤：1、计算。2、称量 。3、溶解 。4、转移并贴标签
溶液的稀释：
1.稀释的过程中溶质质量不变
公式：m(浓)×ω(稀)= m(稀)×ω(稀)
2.稀溶液的质量大： m(稀)=m(浓)+m(水)
m(稀)=ρ(稀)×v(稀)
m(浓)=ρ(浓)×v(浓)
板书
第二节 溶液组成的表示
/
第二节 溶液组成的表示 练习
1.对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A.?100g水中溶解了10g食盐???????????????????????????????????/B.?100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C.?将10g食盐溶于90g水中形成的溶液????????????????????D.?该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数( )
A.?20%?????????????????????????????????????/B.?10%?????????????????????????????????????/C.?2%?????????????????????????????????????/D.?0.2%
3.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A.?9.8%?????????????????????????????????/B.?10.0%?????????????????????????????????/C.?10.9%?????????????????????????????????/D.?11.1%
4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会( )
A.?变大??????????????????????????????????/B.?变小??????????????????????????????????/C.?不变??????????????????????????????????/D.?无法确定
5.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是 ( )
A.?加入食盐10克?????????????????????????????????????????????????????/B.?加入水50克 C.?蒸发掉溶剂的一半??????????????????????????????????????????????/D.?加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液
6.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是( )
A.?/??????????????????/B.?/??????????????????/C.?/??????????????????/D.?/
7.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为(?? )。
A.?6.26%?????????????????????????????????/B.?9.8%?????????????????????????????????/C.?19.6%?????????????????????????????????/D.?22.6%
8.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ??）
A.?13.2克????????????????????????????????/B.?13.5克????????????????????????????????/C.?11.7克????????????????????????????????/D.?11.4克
9.5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为________ g。
10.把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是________ A．蔗糖? ???B．食盐??? C．汽油??? ??D．________
11.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为________g，水为________g。 ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）。 ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________。 ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12.将150g20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需加水________mL（水的密度为1g/cm3），在用量筒量取水的体积时，若采用如图所示的方法读数（其他操作都正确），则所配得溶液中溶质的质量分数________15%（填“大于”或“小于”或“等于”）
13.如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为________g，配制9.8%的稀硫酸的操作________； 如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数________9.8% （填“＞”“＜”或“=”）。
14.为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。 /
（1）实验中发生反应的化学方程式为________；
（2）求混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为________；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为________；
（4）用36．5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为________；
（5）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
15.现有80g质量分数为10％的KNO3溶液，
（1）溶液里含有多少克KNO3？
（2）向溶液里加入10g KNO3后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）要把这80g溶液稀释成5%的稀溶液，需要加多少水？
16.实验室现有100ml溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/ml）,欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？
17.下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖________?g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是________。图②中玻璃棒的作用是________。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________。
（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为________?g。应如何改正错误________。
（5）下列不会引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的是 ??????
A.?用量筒量取水时仰视读????????????????????????????????????????/B.?配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.?氯化钠晶体不纯、???????????????????????????????????????????????/D.?转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（6）配制好的溶液要装入________中并贴上标签，标签上要标明________。
答案解析部分
1. A
2. A
3. A
4. B
5. D
6. B
7. B
8. D
9. 25
10. C；面粉（或植物油等，其他合理答案也可）
11. 11.7；88.3；左盘；100 mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小
12. 50；小于
13. 184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；＜
14. （1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）106/44 = X/4．4g （3）83 ：106 （4）80g （5）10%
15. （1）解:在80g质量分数为10%的KNO3溶液里含KNO3的质量为：80g×10%=8g （2）解:在80g质量分数为10%的KNO3溶液里加入10gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数是： /×100%=20% （3）解:设需要水的质量为x，则：80g /10%=(80g+x) /5%，x=80g
16. 解：设加水的质量是x ， 则 100ml×1.84g/mL×98% =(100ml+x) ×9.8%，x=1656ml，故加水的质量为1740g。
17. （1）18.5 （2）烧杯；加速溶解 （3）⑤、③、①、④、② （4）11.5；把蔗糖放到左盘，砝码放到右盘，添加蔗糖直到天平平衡 （5）B,C （6）细口瓶；溶液的名称和溶质质量分数
/
