课题 第七章 第3节 酸和碱的反应 课时 授课时间
教学目标 1、掌握中和反应在化学反应中的应用2、巩固化合反应、分解反应、置换反应，掌握复分解反应3、掌握盐的定义，理解中和反应4、金属活动性及其探究
教 学重、难点 1、中和反应2、复分解反应发生的条件3、金属活动性及其探究
教、学具
预习要求
课堂教学实施设计 复背内容
第一课时一、 复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二、 课前小测：1、 酸和碱分别有哪些化学性质？（1） 与指示剂反应1） 酸使__________变红2） 碱使__________变红，使________变蓝。(2) 酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________铁跟盐酸反应，方程式___________________(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应1） 盐酸与氧化铜，方程式：___________2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_____________（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。二、 引入新课[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。[提问]上述实验说明了什么？[回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应[提问]怎样检验碱是否存在呢？[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）三、 新课讲授
（一）中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象（注意温度计的读数）。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应中和作用： 酸 + 碱 = 盐 + 水1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为 15℃ 左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为 25℃ 左右。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH + HCl== NaCl + H2O该反应为放热反应。2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色滴加NaOH溶液后，溶液变为红色滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱 → 盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O（2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2OD．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。复分解反应的类型：（1）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；（2）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应， 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（3）酸 + 碱 → 盐 + 水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓（5）盐 + 盐 = 两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3第二课时盐1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐阅读教材P195页.常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2、盐的命名和分类：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等， 酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等3．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。4．盐的化学性质（1）盐 + 盐 → 两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属 + 盐溶液 == 新金属 + 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前； b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓c. 盐溶液，即盐均要可溶性的 d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。 如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应 Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。故活动性 Zn>Cu （2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 Mg>Fe （3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 Fe>Cu实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器:烧杯实验报告：实验步骤实验现象结论或化学方程式1．将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象。铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑活动性：Al>H，Fe>H，铜片不能与稀盐酸反应，活动性：Cu
Fe>Cu另可设计实验：实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、 硫酸铝溶液实验仪器：烧杯实验步骤实验现象结论或化学方程式1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察铁钉表面出现红色物质铁钉能与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu金属活动性：Fe>Cu2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。铁钉表面没有明显现象铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：FeFe>Cu5、盐的用途（四）金属活动性阅读教材P196页演示实验：P196活动与探究同步练习1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ） A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ） A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（ ） A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液6．化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 A.温度差 B.重力差 C.压强差 D.浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是（ ）（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。（4）为了进一步证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。（要求写出实验步骤、现象与结论）课题 第七章 第1节 物质的酸碱性 课时 授课时间
教学目标 认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
教 学重、难点 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教、学具
预习要求
课堂教学实施设计 复背内容
第一课时补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；酸性溶液和碱性溶液【师】前面我们主要学习过对物质的分类，请问分类的依据是什么？
【师】桌上烧杯中盛有桔子汁、白醋、肥皂水和石灰水、蒸馏水各种液体。这些物质同学们都比较熟悉。请大家根据生活经验和所学的知识，把这些物质按照一定的标准进行分类。【师】今天老师向大家介绍一位很好的评判家——石蕊（板书）【实验】1、请学生把石蕊滴入白瓷比色板，观察石蕊的颜色（紫色） 2、请大家把刚才的五种物质分别滴入白瓷比色板（问：滴完后要注意什么？答：每次滴完后滴管要清洗过），然后分别加一到两滴石蕊，观察石蕊颜色的变化。（PPT展示结论）实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。第二课时一,溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。二、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
教后记课题 第七章 第2节 常见的酸和碱 课时 授课时间
教学目标 1．知道常见的酸和碱的物理性质和化学性质；认识酸碱的腐蚀性2．掌握用科学方法认识酸和碱的性质的方法；3．知道复分解反应的概念；4．初步认识酸、碱对人类生活与社会生产的重要性。
教 学重、难点 见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的化学性质；2．学习用归纳方法对酸、碱的水溶液有共同的化学性质。
教、学具
预习要求
课堂教学实施设计 复背内容
第一课时、常见的酸引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液的酸碱性，在人类的生活和生产中酸和碱起着非常重要的作用。我们一起几种常见的酸和碱。二、师生互动： [问题情景]你知道生活中哪些常见的酸吗？ 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等。[教师设疑] 1、展示浓盐酸和浓硫酸各一瓶，询问学生实验室制备CO2的是这种酸吗？引导学生读标签。 2、你知道它们有哪些性质吗？（引导学生观察浓硫酸和浓盐酸并归纳物理性质） 重点强调浓盐酸的挥发性（介绍“白雾”），浓硫酸的吸水性 3、补充浓硫酸的稀释实验（让学生感知浓硫酸溶于水时放热，强调实验的安全性）[观察讨论] 1．学生填表7－3。[练 习]1、等质量的浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中一段时间后，下列有关的叙述正确的是（ ） A 、溶质质量都变小 B、溶剂质量都变小 C、溶液都变质 D、溶液都变稀 2、在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，切不可把 注入 中。
[演示实验]稀盐酸和稀硫酸与镁条锌粒铜片反应；与铁锈、氧化铜反应；与石灰石，碳酸钠反应。[观察讨论] 1．观察并记录实验现象(稀硫酸、稀盐酸分别与下列物质反应)实验内容现象化学方程式性质归纳镁条锌粒铜片氧化铜铁锈（主要成分氧化铁）石灰石碳酸钠2．如果在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属单质的活动性越强，则镁、锌铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；3．试运用不完全归纳法归纳酸的化学性质。 4．“性质决定用途”根据上述关于盐酸和硫酸的学习，讨论它们的有关用途。 5．讨论酸的水溶液有共同化学性质的原因：酸性溶液中都有H＋[师生总结] 1.盐酸、硫酸都是酸，酸的水溶液中都有H＋ 2．浓盐酸、浓硫酸各自的物理性质 3．酸的化学性质 4．酸的用途补充：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑（3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O（4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑； K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑； B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl补充： Cl-及SO42-的检验 A．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。B．向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42第二课时：常见的碱复习引入： 1.酸的水溶液的共同特点 2．酸的化学性质[教师介绍] 本课采用类比的方式学习常见的碱，下面请同学们讨论：[学生讨论]1.常见的碱有哪些，它们有哪些性质和用途。[演示实验]观察常见的碱[观察填表]观察常见的碱：氨水、消石灰、烧碱演示并记录现象烧碱消石灰氨水化学式主要成分颜色状态敞口放在空气中可能发生的变化其它补充:碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质如：NaOH == Na+ + OH-；NH3 H2O == NH4++OH-；（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；（3）能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓同步习题：1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为______________________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为________________________________课题 第七章 第4节 酸、碱、盐的应用 课时 授课时间
教学目标 认知目标：1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3．知道一些常用的化肥的名称和作用；4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 能力要求：1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；3．了解并能正确使用酸、碱、盐情感要求：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识
教 学重、难点 1、化肥的种类及氮肥的检验方法2、浓硫酸的稀释
教、学具 试剂：氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、熟石灰、蒸馏水、磷矿石、过磷酸钙、草木灰仪器：试管、试管夹、试管架、玻片、玻棒、酒精灯、火柴、红色石蕊试纸、 小黑板、植物生长图表、铁架台
预习要求
课堂教学实施设计 复背内容
引入：关于酸、碱、盐你知道什么？自习：阅读教材P199页，回答：酸、碱、盐是这样的化工原料，也是这样的化工产品。何为“三酸两碱”？它们有哪些用途？其他关于酸、碱、盐的应用知识板书：一、常见酸、碱、盐的应用二、侯德榜制碱（Na2CO3）1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；附表格
2．某些酸、碱、盐的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质硫酸（H2SO4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O==H2SO4；制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解液；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。食盐（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。烧碱又称火碱、苛性钠（NaOH）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH制造人造丝；用于造纸等满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。盐酸或氢氯酸（HCl）氯气在氢气中被点燃H2+Cl22HCl金属除锈制药物Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O盐酸具有挥发性满足酸的通性氨水NH3 H2O氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3制造化肥制硝酸氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纯碱（Na2CO3）我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑用于生产玻璃洗涤油污碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。3．化学肥料【引言】肥是农家宝，庄稼少不了。农家常用的肥料有绿肥、河泥、发酵的粪尿，但量少、使用不方便，且缺乏营养素。人们用化学方法制得的化肥，在农业上已广泛使用。解放前全国只有两个化肥厂，现在中国的化肥除了自用外，还能部分出口。【自问自答】常用的化肥有哪些？（看图表后小议） 有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（如磷酸二氢钾）、微量元素肥料（如Cu、Fe）、钙素肥料（如硫酸钙）等，这节课主要讲氮肥、磷肥和钾肥。补充:主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等； 硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等； 有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。实验：实验室检验铵态氮肥的方法实验步骤实验现象实验结论或解释少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵闻到一股氨臭气味都能闻到一股氨臭气味(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变成蓝色氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。该反应的本质：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）三．酸、碱、盐的正确使用1．多数酸、碱具有强腐蚀性 某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触 注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2．某些盐具有毒性（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。（2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。同步练习一．选择题1．下列叙述正确的是（ ） A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气 C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ） A.氯化钠 氯化钙 B.氯化钠 氯化镁C.氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（ ） A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:84．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤