鲁教版第六单元第三节 《海水“制碱”》说课稿
董海
一、教材分析
1.教材的内容、位置及其作用
（1）本节内容包括：
①氨碱法制取纯碱
②纯碱与酸、某些碱及某些盐的反应 。
③复分解反应发生的条件（实质）。
（2）本课题是鲁教版第六单元第三节，前面已经学习了酸、碱性质、溶解度等内容，后面还要学习“化学与社会发展”等内容。
（3）碳酸盐是课程标准中要求重点掌握的盐类物质，这其中又主要包括CaCO3、Na2CO3等，而CaCO3因是不溶性的碳酸盐，所以它一般不能与碱、盐发生反应，所以其地位要弱于Na2CO3，Na2CO3的化学性质包含了与酸、碱、盐的反应。因此Na2CO3性质的学习是对前面酸、碱性质的总结、延伸和拓展；纯碱性质的学习、研究具有典型意义；另外该内容的学习也有助于第九单元《化学与社会发展》的学习。
2.教学目标
（1）知识与技能
①了解氨碱法制取纯碱
②掌握纯碱与酸、某些碱及盐的反应 。
③知道复分解反应发生的条件（实质）。
（2）过程与方法
①通过对纯碱性质的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用化学用语表述有关的信息，并初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
②能用变化和联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
③能主动与他人交流和讨论，清楚地表达自己的观点。
（3）情感态度与价值观
①认识海洋资源成为21世纪人类生存和可持续发展的重要物质和环境条件。
②认识纯碱在生产、生活和社会发展中的重要作用，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
③通过对纯碱等物质用途学习，初步领悟科学、技术和社会的相互联系和相互作用。
④通过对复分解反应的实质的认识，体会物质是变化的，变化是有规律的，规律是可以认识的。
⑤通过侯德榜联合制碱法的介绍，增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会进步学习化学的志向。
3.教学重点
（1）掌握纯碱与酸、某些碱及某些盐的反应。
（2）知道复分解反应发生的条件（实质）。
纯碱的化学性质是属于重要的元素化合物知识，复分解反应发生的条件（实质）是化学学科的重要原理，其中也包含了化学学科的核心观念——分类观、微粒观等，这些内容的学习和掌握不仅利于系统掌握相关化学知识、提高迁移应用能力，同时对形成优化的认知结构有非常重要的地位和作用。因而确定以上两点为重点。
4.教学难点：
（1）从离子角度理解复分解反应发生的条件（实质）。
（2）综合运用本课题及以前所学相关知识去解决一些化学问题。
复分解反应能否发生可以从宏观上加以认识，但是其实质是需要通过从微观上加以解释，即需要学生进行宏观与微观的转换；另外学生关于酸、碱、盐、水等化合物电离的相关知识也比较缺乏，因此从离子角度认识和理解复分解反应发生的条件（实质）是教学中的难点。
相关化学问题或者内容抽象，或者综合性较强，因而学生能否能用变化、联系的观点去分析某些化学现象，正确合理地解决这些问题是有一定难度的，所以把它也确定为教学难点。
二、学情分析
学生已知酸碱的有关性质、物质的溶解性；具备了一定的实验技能；初步形成了自主、合作、探究的学习方式；绝对大多数学生乐学、好学，积极性、主动性较强；以上均为本课题的学习奠定了基础。
三、教法分析
以探究实验设计贯穿整节课，借助实验、观察、记录、分析、解释与结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，使碳酸钠的性质及复分解反应的实质等知识形成于活动与探究的过程中；注重创设问题情境，优化学生认知结构，创设渐进式问题、变化式问题、开放式问题，循序渐进地逐步诱导学生自主学习、自主探索、自主研究、自主解决，达到促进学生自主发展的目的，即把碳酸钠的性质及复分解反应的实质等知识的巩固、拓展和运用于解决真实的有意义的问题之中，从而有效培养学生的创新精神和实践能力。
四、学法分析
通过参与活动，自主概括主要知识、自主构建知识体系、自主归纳规律、自主拓展与创新，同时运用所学知识和方法解决新问题，这样可以简化学习内容，优化知识和能力结构，减轻学习负担，提高学习效率。
五、教学过程分析
1.教学程序设计
2.教学过程实施的几点说明
（1）关于情境创设
引入课题的情景，可以通过图片或者文字资料，介绍以海水为原料的直接产品（氯化钠）作为化工原料生产的其他海洋产品来加以创设。
（2）关于突出重点与突破难点
为了让学生有效地做好纯碱与酸、碱、盐的反应，纯碱与指示剂的作用由教师演示完成。对书本上的其他关于纯碱性质的实验探究作一些调整和补充，分成四组，具体如下：
第一组：①Na2CO3＋HCl ②Na2CO3＋Ca（OH）2 ③Na2CO3＋KCl
第二组：①Na2CO3＋H2SO4 ②Na2CO3＋KOH ③Na2CO3＋BaCl2
第三组：①Na2CO3＋HNO3 ②Na2CO3＋NaOH ③Na2CO3＋CaCl2
第四组：①Na2CO3＋HCl ②Na2CO3＋Ba（OH）2 ③Na2CO3＋NaCl
通过组织学生分组实验，引导学生分析实验现象，得出结论。每组中既有能发生反应的，也有不能发生反应的，这样才能更有效地得出纯碱与某些碱、某些盐反应而不是与所有的碱、盐发生反应；同时也为下面复分解反应发生的条件打下伏笔。通过动画演示Na2CO3与HCl、Ca（OH）2、BaCl2以及HCl与NaOH反应的微观过程，帮助学生理解酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。
（3）关于问题设计
设计问题首先考虑有助于对所学知识的理解、巩固和综合运用，从而构建合理的知识体系，故设计了如下两个问题：
问题1：复分解反应是化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHC03
6.9
9.6
2.7
6.4
NaCl
35.7
35.8
6.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
问题2：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，温度对_______的溶解度影响不大。
(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)“侯氏制碱法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是______________________。
其次，应用实际素材（联系生产、生活实际）来设计问题，这样能充分体现化学的应用价值，激发学生学习化学的兴趣，因此设计了如下两个问题：
问题3：透视检查胃肠疾病时，患者需口服硫酸钡(俗称“钡餐”)。如果患者误服碳酸钡,为什么会中毒？中毒后可立即服用泻药(硫酸镁)来解毒，其中的道理又是什么？（提示：可溶性钡盐有毒）
问题4：“苛化法”是一种古老的制烧碱的方法，在工业上已几乎被淘汰，但在我们的厨房里还看到它的应用。请看水发鱿鱼方法：先配制碱水（烧碱溶液）：用石碱（主要是指碳酸钠）500克，石灰（指生石灰）150克，置于陶器中，倒入3～4千克开水，用力搅拌，使碱与石灰溶解，再掺入1倍的冷水，待其冷却沉淀后，去沉淀物备用。将干鱿鱼放入冷水中浸2个小时左右，取出置于另一陶器内，把碱水倒入，浸没鱿鱼。鱿鱼在碱水中浸约3个小时左右即可胀大。请你写出制取烧碱过程中发生反应的化学方程式。
六、板书设计
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
反应原理：
NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ NaHCO3↓ ＋ NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑
二、纯碱等的用途
1.纯碱用途极广
2.碳酸氢钠（小苏打）
的重要用途
三、纯碱的化学性质
1.与指示剂作用
纯碱的水溶液使无色酚酞试液变红，呈碱性。
2.与酸反应
（1）Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
（2）Na2CO3 ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4＋ H2O ＋ CO2↑
3. 与某些碱溶液反应
（1）Na2CO3 ＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
（2）Na2CO3 ＋Ba（OH）2 ＝ BaCO3↓＋ 2NaOH
4. 与某些盐溶液反应
（1）Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaCl
（2）Na2CO3 ＋ BaCl2 ＝ BaCO3↓＋ 2NaCl
四、复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
七、学习评价设计分析
课件17张PPT。董 海
江苏教育学院附属高级中学
2007－7－1
课题3 海水“制碱”一、教材分析（一）教材的地位及其作用
（二）教学目标
（三）教学重点、难点（一）教材的地位及其作用1.鲁教版下册第六单元第三节，前面已经学习了酸、碱性质、溶解度等内容。学生也掌握了相关的实验技能。3.该内容有助于理解以后的化学与社会发展这一单元内容的学习。2.本节内容包括：
（1）氨碱法制取纯碱
（2）纯碱与酸、某些碱及某些盐的反应 。
（3）复分解反应发生的条件（实质）。
它们是对前面酸、碱性质的总结、延伸和拓展。纯碱的学习、研究具有典型意义。（二）教学目标分析1.知识与技能(1)了解氨碱法制取纯碱
（2）掌握纯碱的与酸、某些碱及盐的反应 。
（3）知道复分解反应发生的条件（实质）。2.过程与方法(1)通过对纯碱性质的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用化学用语表述有关的信息，并初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)能用变化和联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
(3)能主动与他人交流和讨论，清楚地表达自己的观点。(1)认识海洋资源成为21实际生存和可持续发展的重要物质和环境条件。
（2）认识纯碱在生产、生活和社会发展中的重要作用，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
（3）通过对纯碱等物质用途学习，初步领悟科学、技术和社会的相互联系和相互作用。
（4）通过对复分解反应的实质的认识，体会物质是变化的，变化是有规律的，规律是可以认识的。3.情感态度与价值观（三）教学重点、难点分析教学难点：
1.复分解反应发生的条件（实质）。
2.能用变化和联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。教学重点：
1.掌握纯碱的与酸、某些碱及盐的反应 。
2.知道复分解反应发生的条件（实质）。二、学情分析 已知酸碱的有关性质、物质的溶解性、物质在溶液中的分散；具备一定的实验技能，为本课题的学习奠定了基础。三、教法分析 注重创设问题情境，优化学生认知结构。始终以探究实验设计贯穿整节课，着重培养学生的创新精神和实践能力。探究性教学策略是创设渐进式问题、变化式问题、开放式问题，循序渐进地逐步诱导学生自主学习、自主探索、自主研究、自主解决，达到促进学生自主发展的目的。通过如下基本策略创设探究性学习情境：(1)创设“渐进式”的问题情境，使研究逐步深入；(2)创设“变化式”的问题情境，使研究全面整合；(3)创设“开放式”的问题情境，使研究多向拓展。四、学法分析 自主概括主干知识、自主构建知识体系、自主归纳规律、自主拓展与创新，反过来又运用已培养的各种能力和素质解决新问题，这样可以大大简化学习内容，优化知识和能力结构，减轻学习负担。教师不需要在学生已经懂了的问题上花时间，不需要在大多数学生自己能解决的问题上花时间，提高了学习效率。 五、教学过程（一）教学程序设计
（二）教学过程的实施要点创设
情境海水“制碱”氨碱 法制纯碱教师演示 提出问题
激发思考纯碱等的用途分组实验
合作探究活动线纯碱
性质素养线三维目标播放录像图片展示复分解反应的实质解决问题动画演示（一）教学程序设计知识线（二）教学过程的具体实施要点：六、板书设计课题3 海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
二、纯碱等的用途
三、纯碱性质
四、复分解反应的实质七、学习评价设计 谢 谢
