课件21张PPT。基础实验五
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
化学沪教版 九年级下导入新知在日常生活中，溶液几乎随处可见，各种生物体内都有溶液，不同时候需要不同溶质质量分数的溶液，那我们如何来配制一定溶质质量分数的溶液呢？ 新知讲解1、配制一定质量分数的氯化钠溶液实验目的：1、学习一定溶质质量分数的溶液的配置方法和过程2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配置过程中的基本操作。现欲配置配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
请各小组同学依据实验目的，小组讨论设计实验过程实验与探究新知讲解药品 食盐、蒸馏水
器材 托盘天平、纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶 头滴管、玻璃棒等 1、配制此溶液需要用到哪些仪器和药品?2、需要哪些实验步骤?（1）计算
（2）称量：称量所需的氯化钠
量取：量筒量取所需水
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（4）装瓶并贴上标签新知讲解1. 计算：
溶质的质量分数 = ----------------- ×100%
溶质质量 =____ ____ × __________
溶剂质量 = ________ — _________溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量溶质的质量欲配置配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液新知讲解需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml 7.542.5解：M质= M液 × a% = 50g × 15% = 7.5g
M水 = 50g - 7.5g = 42.5g
V水 = M水 × ρ水 = 42.5g × 1g/cm3 = 42.5cm3 =42.5ml 2、称量和量取
取用粉末状固体药品时，应将瓶塞 放在桌面上，再用 取用。
A、天平的使用
称量一定质量的固体药品时，
应先在托盘两边各放一张 ，
再 ,用镊子将砝码放在 ，
药品放在 ，为使药品不过量
的技巧是
（5g以上用砝码）倒药匙干净的白纸调零右盘左盘用手轻轻敲击拿药匙的手新知讲解称量：用天平称量固体药品
量取：用量筒和胶头滴管量取液体药品B、量筒的使用
（1）量取液体时，量筒必须放平，视线必须与液体 保持平视。快接近刻度线时，改用 滴加液体。
（2）仰视或俯视读数时，读数与实际数值的关系：
仰视读数：实际量取的体积 读数体积（＞、＜、=）
俯视读数：实际量取的体积 读数体积（＞、＜、=）凹液面的最低处胶头滴管＞＜新知讲解新知讲解3、溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解搅拌，加快物质的溶解速率思考：1、玻璃棒的作用是什么？2、若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？搅拌、加热、把大颗粒物质碾成粉末新知讲解4、转移氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。总结:
溶液的配制步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴上标签 新知讲解实验过程中哪些情况会使浓度偏大，哪些会使溶度偏小？思考与讨论A 左码右物称量氯化钠 。
B 称量时选用的砝码磨损。
C 溶解用的烧杯使用前不干燥 。
D 所用的氯化钠中含有少量杂质。
E 称量时天平指针向右偏转。1、使浓度偏大(溶质质量偏大或溶剂质量偏小)A 称量前天平没有调平，且指针向右偏转
B 量筒内的水没有全倒入烧杯中
C 用量筒量取水时，俯视读数
D 称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）2、使浓度偏小（溶质质量偏小或溶剂质量偏大）新知讲解练习：固体氯化钠、水、10%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液 ，如何配制出10g15%的氯化钠溶液？
方法一：溶质+水 即食盐加水方法二：浓溶液+水 方法三：稀溶液+溶质 方法四：浓溶液+稀溶液
方法五：稀溶液蒸发水 解决方案：新知讲解（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量 （填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=________ _________ 。
（3）溶液的质量= =稀溶液的质量 - 浓溶液的质量二、 浓溶液稀释以上方法依据溶质质量不变进行的溶液的体积 × 溶液的密度新知讲解思考：使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠 溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？1、计算
2、量取一定体积的浓硫酸，量取一定体积的蒸馏水
3、将浓硫酸沿着容器壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
4、装瓶玻璃棒的作用：搅拌，使稀释产生的热量即时散出课堂练习1、现有下列仪器：①试管②酒精灯③量筒④烧杯⑤胶头滴管⑥药匙⑦托盘天平⑧玻璃棒。实验室配制50g10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是 （ ）
A、①② B、③④
C、⑤⑥ D、⑦⑧
A课堂练习2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04
g?mL-1),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)______:6%的氯化钠溶液____g(体积____mL);水____g(体积____mL)。
(2)______:用______量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧
杯中。
(3)_______:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 计算25242525量取量筒混匀课堂练习3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操 作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 （ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒 出部分溶液B课堂总结1.溶液配制的步骤：计算 、 称量与量取、 溶解 、 转移
操作注意：天平、量筒和滴管的使用
误差分析: 质量分数偏大的原因
质量分数偏小的原因
2.浓溶液与稀溶液的转化:
关键: 稀释前后溶质质量不变 即: m浓w浓=m稀w稀配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液板书设计配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、溶液配制
（1）计算
（2）称量：称量所需的氯化钠
量取：量筒量取所需水
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠加速溶解
（4）装瓶并贴上标签二、 浓溶液稀释稀释前后溶质质量不变
即: m浓w浓=m稀w稀谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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沪教版化学九年级下配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
课题
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
单元
第6单元
学科
化学
年级
九年级下
学习
目标
知识与技能：掌握配制一定质量分数溶液的方法和过程。掌握溶液稀释的要点。
过程与方法：通过计算，实验，操作等掌握知识。
情感、态度与价值观：让学生养成良好的实验素养。
重点
掌握配制一定质量分数溶液的方法和过程
难点
稀释前后溶质的质量不变
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
图片展示生活中常见的溶液。
提出问题：在日常生活中，溶液几乎随处可见，各种生物体内都有溶液，不同时候需要不同溶质质量分数的溶液，那我们如何来配制一定溶质质量分数的溶液呢？
列举生活中自己知道的溶液
与生活实际相联系
讲授新课
1、配制一定质量分数的氯化钠溶液
实验目的： 1、学习一定溶质质量分数的溶液的配置方法和过程
2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配置过程中的基本操作。
实验与探究
现欲配置配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，请各小组同学依据实验目的，小组讨论设计实验过程
提问：
1、配制此溶液需要用到哪些仪器和药品?
药品 食盐、蒸馏水
器材 托盘天平、纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶 头滴管、玻璃棒等
2、需要哪些实验步骤?
（1）计算
（2）称量：称量所需的氯化钠
量取：量筒量取所需水
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（4）装瓶并贴上标签
进行实验
1、计算
计算过程：解：M质= M液 × a% = 50g × 15% = 7.5g
M水 = 50g - 7.5g = 42.5g
V水 = M水 × ρ水 = 42.5g × 1g/cm3 = 42.5cm3 =42.5ml
2、称量和量取
称量：用天平称量固体药品
量取：用量筒和胶头滴管量取液体药品
取用粉末状固体药品时，应将瓶塞 倒 放在桌面上，再用 钥匙 取用
A、天平的使用
称量一定质量的固体药品时，应先在托盘两边各放一张 干净的白纸 ，再 调零 ，砝码放在 右盘 ，药品放在 左盘 ，为使药品不过量的技巧是 用手轻轻敲击拿钥匙的手（5g以上用砝码）
B、量筒的使用
（1）量取液体时，量筒必须放平，视线必须与液体 凹液面的最低处保持平视。快接近刻度线时，改用 胶头滴管 滴加液体。
（2）仰视或俯视读数时，读数与实际数值的关系：
仰视读数：实际量取的体积 ＞ 读数体积（＞、＜、=）
俯视读数：实际量取的体积 ＜ 读数体积（＞、＜、=）
3、溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
思考：1、玻璃棒的作用是什么？
搅拌，加快物质的溶解速率
2、若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？
搅拌、加热、把大颗粒物质碾成粉末
4、转移
氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。
总结: 溶液的配制步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴上标签
/
思考与讨论：实验过程中哪些情况会使浓度偏大，哪些会使溶度偏小？
1、使浓度偏大(溶质质量偏大或溶剂质量偏小)
A 称量前天平没有调平，且指针向右偏转
B 量筒内的水没有全倒入烧杯中
C 用量筒量取水时，俯视读数
D 称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）
2、使浓度偏小（溶质质量偏小或溶剂质量偏大）
A 左码右物称量氯化钠 。
B 称量时选用的砝码磨损。
C 溶解用的烧杯使用前不干燥 。
D 所用的氯化钠中含有少量杂质。
E 称量时天平指针向右偏转。
练习：固体氯化钠、水、10%的氯化钠溶液、20% 的氯化钠溶液 ，如何配制出10g15%的氯化钠溶液？
总结：方法一：溶质+水 即食盐加水
方法二：浓溶液+水
方法三：稀溶液+溶质
方法四：浓溶液+稀溶液
方法五：稀溶液蒸发水
/
思考：使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？
1、计算
2、量取一定体积的浓硫酸，量取一定体积的蒸馏水
3、将浓硫酸沿着容器壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
4、装瓶
注：玻璃棒的作用：搅拌，使稀释产生的热量即时散出
学生阅读课本掌握实验目的
小组讨论设计实验，总结实验步骤，各小组交流，总结出最可行实验方案
学生根据公式计算出所需要氯化钠的质量为 7.5 g，需要水的体积为42.5 ml
回顾天平和量筒的使用及其注意事项
学生动手量取计算出的氯化钠和水
操作溶解过程，并思考教师提出的问题
学生讨论找到尽可能多的方法
学生回顾知识
通过实验操作和计算的分析得出浓度偏大或偏小的原因
讨论分析得出不同的方案
学生对比氯化钠溶液的配制总结溶液稀释步骤。
回顾知识
明确实验步骤
拓展学生思维
学会多种从不同思路解决问题
课堂小结
配制一定质量分数的氯化钠溶液
（1）计算
（2）称量：称量所需的氯化钠
量取：量筒量取所需水
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（4）装瓶并贴上标签
操作注意：天平、量筒和滴管的使用
误差分析: 质量分数偏大的原因
质量分数偏小的原因
2.浓溶液与稀溶液的转化:
关键: 稀释前后溶质质量不变 即: m浓w浓=m稀w稀
板书
实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
配制一定质量分数的氯化钠溶液
（1）计算
（2）称量：称量所需的氯化钠
量取：量筒量取所需水
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（4）装瓶并贴上标签
溶液稀释
（1）浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量
（2）所用水的质量=稀溶液的质量–浓溶液的质量。
（3）溶液的质量= 溶液的体积 × 溶液的密度
/
实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 练习
一、单选题
1.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是( )
A.?称量－计算－溶解－转液贴签?????????????????????????????/B.?计算－称量－溶解－转液贴签 C.?计算－称量－转液贴签－溶解?????????????????????????????/D.?计算－溶解－称量－转液贴签
2.实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )
A.?酒精灯?????????????????????????????/B.?托盘天平?????????????????????????????/C.?胶头滴管????????????????????????????/D.?烧杯
3.对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A.?100g水中溶解了10g食盐?????????????????????????????????? ?/B.?100g食盐溶液中溶解了10g食盐 C.?将10g食盐溶于90g水中形成的溶液????????????????????D.?该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
4.实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(??? )
A.?用托盘天平称量9g NaCl????????????????????????????????????/B.?用烧杯量取99.1mL水 C.?在量筒中配制溶液??????????????????????????????????????????????/D.?配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
5.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（?? ）
A.?称氯化钠??????????????? ??B.?量水???
C.?溶解????????????????????????????????????????????? ??D.?装瓶
6.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，下列做法不正确的是( )
A.?称量：用天平称量硝酸钾5g????????????????????????????????B.?量取：用量筒量取蒸馏水45mL C.?溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解?????????????????????????/D.?转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
7.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法不正确的是( )
A.?实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管?????????/
B.?该20%稀硫酸中，溶质质量为100g C.?实验中不需要使用托盘天平???????????????????????????????
/D.?该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
8.小明同学用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示，请你帮小明同学选择正确的操作顺序，并指出在哪一步操作中存在着错误( )
A.?④⑤①②③；②?????????????/B.?④①②③⑤；⑤?????????????/C.?③④①②⑤；①?????????D.?②①④③⑤；③
9.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（??? ）
A.?用50mL的量筒量取45mL蒸馏水?????????????????????????
B.?溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C.?实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签??????????
/D.?配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
10.某NHCO3样品中混有少量的Na2CO3 ， 下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（?? ）
A.?取样品mg，配成溶液，用浓度为a%，密度为 /g/mL的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmL????????
?/B.?取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ng C.?取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng?????????
/D.?取样品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
二、填空题（共8题；共34分）
11.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为________g，水为________g。 ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）。 ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________。 ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12.学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下： /
（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________15%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（2）甲同学按照下右图所示量取45mL水，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________10%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，配制50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________10%.（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
（4）丁同学将配置好的50g15%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数________15%（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
13.（2015?呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ________ ． （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 ________?（填字母序号）． / （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________?（填序号）． ①氯化钠固体不纯????? ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数????? ④装瓶时，有少量溶液洒出
14.医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水溶液的质量为________?g，需要加水________?g。
15.同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验． / 溶液配制：用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的__． A、托盘天平??? B、烧杯? C、漏斗??? D、量筒??? E、胶头滴管 气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2 ． 请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由________(合理即可)，该反应的化学方程式为________．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2 ， 实验操作为________ 性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验： 把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是________；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状 ________，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是________．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．
16.配制90 g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时仰视读数，用托盘天平称取氯化钠时把氯化钠放在了右盘（1 g以下用游码，其他操作均符合题意），则所配溶液的质量分数与6%大小比较（填“>”、“<”、“＝”或“不能确定”）。请说明的原因。
17.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________．若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
18.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示． （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________? g． （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________?mL（计算结果保留至0.1）． （3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________?． （4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________?9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）． （5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________?g
三、实验探究题
19.为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
①称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
②配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
（4）________。
20.下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
/
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖________?g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是________。图②中玻璃棒的作用是________。
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为________。
（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为________?g。应如何改正错误________。
（5）下列不会引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的是 ??????
A.?用量筒量取水时仰视读????????????????????????????????????????/B.?配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.?氯化钠晶体不纯、???????????????????????????????????????????????/D.?转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（6）配制好的溶液要装入________中并贴上标签，标签上要标明________。
答案：
一、单选题
1.B
2.A
3.A
4.D
5.B
6.C
7.B
8.A
9.D
10.A
二、填空题
11.11.7；88.3；左盘；100 mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小
12.（1）= （2）> （3）< （4）=
13.47.5mL；CBDEA；①②③
14.100；500
15BDE；A便于添加液体药品或B装置简单，节约药品(合理即可)；2H2O2 /2H2O+O2↑；过滤、干燥；发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴待火柴快燃尽时? 剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体
16.<；仰视导致量取的水偏多，把氯化钠放在右盘导致称量的氯化钠偏少
17.20%；偏小
18.920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
三、实验探究题
/
20.（1）18.5 （2）烧杯；加速溶解 （3）⑤、③、①、④、② （4）11.5；把蔗糖放到左盘，砝码放到右盘，添加蔗糖直到天平平衡 （5）B,C （6）细口瓶；溶液的名称和溶质质量分数
/
