乙 醇（导学案）
一、情境引题
酒的主要成分：
二、 实验探究（一）
生活中乙醇燃烧
乙醇 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
【定量实验】
实验测定乙醇的摩尔质量：46g/mol. 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O。
.无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？
2）.完成乙醇燃烧的化学方程式。
【计算解析】
8.8克CO2 中含有C元素质量：
5.4克H2O中含有H元素质量：
则4.6克无水乙醇还含有O元素质量：
乙醇中C、H、O原子个数比为：
其化学式为：
乙醇燃烧的化学方程式
实验探究（二）
根据有机化合物结构特征预测乙醇可能的结构。
A 式 B式
分析：
1、思考钠保存在煤油中，煤油的成分及结构特点？能否与钠反应？
【学生实验】：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，观察实验现象。然后与水与钠反应的实验比较。
思考：水分子结构与乙醇分子结构有何相同之处？
结论：1、乙醇结构
2、乙醇与钠反应的方程式
实验探究（三）
【实验】：1、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放入酒精灯外焰加热，观察铜丝颜色的变化。
2、再把铜丝伸入到酒精灯内焰加热，观察铜丝颜色的变化。
3、反复几次。
实验现象分析
铜丝由红变黑 方程式：
2、由黑变红 方程式
问题思考：1、铜丝作用？
2、总反应方程式
3、乙醇如何断键？
小结
一）乙醇结构 分子式： 结构式 结构简式
乙醇化学性质1、乙醇与钠
2、乙醇燃烧
3、乙醇与氧气
三）乙醇物理性质
研究性调查报告
乙醇
用途
涉及性质
1
2
3
4
5
酒中主角
---乙醇
濉溪中学 任园园
教学目标
1.通过“调酒师调酒视频”引导学生关注乙醇，激发他们对乙醇的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。使学生认识教材中乙醇这种重要有机化合物的组成、主要性质和应用。激发学生探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣，提高学生的科学素养。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力、计算能力。引导学生常识性地了解乙醇与人类生命、健康密切相关的知识。感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
教学重点难点
重点：乙醇化学性质
难点：培养学生的实验探究能力。
教学方法
实验探究、交流讨论
教学用品
实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、球棍模型
实验药品：铜丝、金属钠、乙醇
板书设计：
第三节 饮食中的有机化合物
一、酒的成分： 水、乙醇
水： H2O H-O-H
乙醇： ？ ？
二、乙醇
1、化学性质
（1）可燃性
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（2）乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（3）乙醇和钠
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
分子结构
分子式： C2H6O
结构式： H-C-C-O-H
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
3、物理性质
教学流程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
（一）
情境引题
1、观看“调酒师调酒视频”
视频中那位先生的职业？
这节课我们从化学家的视角探讨酒。
展示：淮北口子酒及标签成分。
酒的主要成分：水、乙醇
生活中：乙醇物理性质
观看、发言
联系生活创设情境。
学生以化学家的身份探酒，口子酒是濉溪特产。且口子酒厂与濉溪中学紧邻。
更能引发学生对乙醇探究的兴趣。
（二）
探究
生活中乙醇燃烧现象。
乙醇 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
【定量实验】
实验测定乙醇摩尔质量46g/mol. 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O。
.无水乙醇中含有哪几种元素？你能写出其化学式吗？
.完成乙醇燃烧的化学方程式。
思考：
1、乙醇由哪些元素组成？
2、如何根据定量实验计算乙醇化学式？
8.8克CO2 中含有C元素质量：
5.4克H2O中含有H元素质量：
则4.6克无水乙醇还含有O元素质量：
乙醇中C、H、O原子个数比为：
其化学式为：
3、乙醇燃烧化学方程式？
培养学生分析、归纳、总结、计算的能力
（三）
实验探究
探究目标：
乙醇的结构
H--C--C--O--H
H--C--O--C--H
实验探究：
1）钠保存在煤油中，思考：煤油的成分及结构特点？钠能否与碳氢键取代？
回顾：钠与水反应的实验，并写出反应方程式。
【学生分组实验】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，观察实验现象。
根据有机化合物结构特征预测出乙醇可能的结构，并用球棍插出乙醇的可能球棍结构模型。
根据实验分析得出乙醇的结构。
写出乙醇与钠反应的化学方程式。
通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、设计能力、计算能力。最终达到用所学知识解决问题的目的。
（四）
过渡
【拓展视野】醉酒原因
聆听、思考
引导学生常识性地了解乙醇与人类生命、健康密切相关的知识。感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
（五）
实验探究
【学生实验】
1、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放入酒精灯外焰加 热，观察铜丝颜色的变化。
再把铜丝伸入到酒精灯内焰加热，观察铜丝颜色的变化。
3、 用胶头滴管取少量无水乙醇，滴在酒精灯外焰加热后的铜丝上，并闻气味。
实验现象分析：
1、铜丝由红变黑原因？
2、由黑变红原因？
1、观察实验现象
2、分析实验现象
得出结论：
2CH3CH2OH+O2→
2CH3CHO+2H2O
通过实验的观察、分析、思考，培养学生的观察能力、思维能力、总结能力。
（六）
总结
乙醇结构
二、乙醇的化学性质
三、乙醇物理性质
思考、发言
巩固所学知识
（七）
课后拓展
乙醇在生产、生活和能源上有重要应用，找出乙醇各种用途所涉及的性质，完成研究性调查报告
完成研究性调查报告
增强学生团体协作精神，充分运用所学知识去解决实际问题。
课件17张PPT。濉溪中学：任园园 酒中主角
--乙醇讲课人：安徽省濉溪中学 任园园鲁科版高中化学 · 必修 2
---饮食中的有机化合物酒 已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克H2O。(实验测定乙醇摩尔质量：46g/mol)定量实验无水乙醇中含有哪几种元素？其化学式？2∶ 6∶ 18.8克CO2 中含有C元素质量：
5.4克H2O中含有H元素质量：则4.6克无水乙醇还含有O元素质量：乙醇中C、H、O原子个数比为：
其化学式为：乙醇燃烧的化学方程式为：2.4克0.6克1.6克C2H6OC2H6O+3O2 2CO2 +3H2O乙醇分子式为 C2H6O , 根据有机物结构特征预测乙醇可能的结构? 两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。问题：乙醇的分子结构 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，观察实验现象。然后与水与钠反应的实验比较。由此证明乙醇的结构式应为_______，实验探究乙醇的分子结构结构式： CH3CH2OH
或C2H5OH这一原子团－－羟基
写作－OH分子式：C2H6O结构简式：An Hui Sui Xi High school安徽省濉溪中学
人体内有很多酶做催化剂拓展视野乙
醇 人体肝脏内 乙醇脱氢酶乙
醛 乙醛脱氢酶乙
酸二氧化碳
水头晕 、眼花、反应迟钝
血液循环加速、血压升高
脸红步骤：
1、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放入酒精灯外焰加 热，观察铜丝颜色的变化。
2、再把铜丝伸入到酒精灯内焰，观察铜丝颜色的变化。
3、反复几次。
实验探究现象探究：铜丝由红变黑：由黑变红：乙醛(1).反应的断键方式有何特点？
(2).实验中金属铜的作用，写出一步反应的方程式。启迪
与
思考交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 An Hui Sui Xi High school安徽省濉溪中学
物理
性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，易挥发，能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。化学性质：与金属
反应：氧化
反应：乙醇安徽省濉溪中学An Hui Sui Xi High school酒An Hui Sui Xi High school安徽省濉溪中学
调查报告： 课后练习
1.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是( )
A． 用作燃料 B． 制取乙酸、乙醚等化工产品
C． 制造饮料、香精 D． 无水酒精在医疗上用作消毒剂
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ( )
A． 两个碳原子都以单键相连 B． 分子里都含有6个相同的氢原子
C． 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D． 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是( )
A． 钠块在乙醇的液面上游动 B． 钠块熔化成闪亮的小球
C． 钠块表面产生气泡比较缓慢 D． 反应剧烈并发出“嘶嘶”声响
4.等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是( )
A． CH3OH B． CH3CH2OH
C．/ D．/
5.质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是( )
A． 盐酸 B． 无水乙醇 C． 烧碱溶液 D． 二氧化碳
6.乙醇分子中的各种化学键如图所示。下列关于乙醇在铜催化共热下与氧气反应时的叙述正确的是( )
/
A． 只断裂①键 B． 只断裂②键 C． 断裂①和③键 D． 断裂①和⑤键
7.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。此反应的氧化剂是( )
A． H2SO4 B． CrO3 C． Cr2(SO4)3 D． C2H5OH
答案解析
1.【答案】D
【解析】
2.【答案】B
【解析】乙醇分子中6个氢原子不完全相同，羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别，B项符合题意。
3.【答案】C
【解析】钠的密度 (0.97g·cm?3)比乙醇的密度(0.8 g·cm?3)大，钠块沉在乙醇液面的底部 ；
钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢无声响，且放出的热量不足以使钠熔化。
4.【答案】D
【解析】将题中的各选项给出的有机物进行变形，比较它们提供1摩尔羟基时的质量大小。选项A中—OH对应—CH3，选项B中—OH对应—C2H5，选项C中—OH对应—CH2—，选项D中—OH对应—CH5/3。选项D提供1摩尔羟基时的质量最小，所以相同质量的A、B、C、D分别与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是D。
5.【答案】A
【解析】铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。
氧化铜与烧碱溶液、二氧化碳等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加；氧化铜与酸(如盐酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小；氧化铜与乙醇反应又生成铜，铜片的质量不变。
6.【答案】C
【解析】分析解题的基点：乙醇催化氧化反应的断键原理。乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键①和③。
7.【答案】B
【解析】分析反应方程式中元素化合价的变化，铬元素由CrO3中的＋6价降为Cr2(SO4)3中的＋3价，CrO3是氧化剂。
