课件17张PPT。第三节 物质的溶解性小明的衣服上沾上了油渍，他用水来洗，可是用水洗不掉。妈妈说：“用汽油才能把油渍洗干净呢”。小明用汽油把油渍洗掉后想：这是为什么呢？一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。1、在3支试管中分别加入相同体积的水
2、分别加入食盐、蔗糖、熟石灰
3、振荡，观察溶解情况探究并思考一:现象：在相同的水中食盐和蔗糖溶解的多，
熟石灰溶 解的少。
结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同1、在2支试管中分别加入少量植物油
2、一支加少量的水
3、另一支加少量的汽油探究并思考二:现象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。
结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同1、在1支试管中分别加入少量水
2、加入硝酸钾，振荡，观察、
3、如不能完全溶解，加热，观察探究并思考三:现象：硝酸钾加热之前不能全部溶解，加热 后
全部溶解。
结论：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温
度有关以上实验表明：1、不同物质在同一种溶剂中溶解能力不同。
2、同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同。
3、同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。影响物质溶解性的因素：溶质本身的性质、
溶剂本身的性质、
温度一天，豆豆生病了。吃完了苦苦的药，豆豆要喝糖水。妈妈往水中加了一勺糖,豆豆说：“多加些，我要甜甜的。”妈妈又加了一勺糖，糖有一些没有溶解。豆豆说“再加些，再加些。”妈妈说：“傻孩子，再加糖水也不会更甜了.”豆豆纳闷了，为什么再加糖，糖水也不会更甜呢？ 在烧杯中加入20mL水，在室温下，分别将硝酸钾一份一份（每份约2g）地加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，待前一份完全溶解后，再加入后一份，直至固体不再溶解为止。 探究并思考:你得到了什么结论？ 一定量的溶剂中不能无限的溶解溶质。 思考：饱和溶液和不饱和溶液的定义？ 我们刚才做实验的烧杯的底部还有固体没有溶解，你可用哪些方法将它溶解呢？ 加水、加热我们在描述饱和溶液的时候要如何才更准确？ 这种饱和溶液可否再溶解别的物质吗? 辩一辩,触摸本质饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中， 还能继续溶解某种溶质的溶液.叫做这种溶质的不饱和溶液1、饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解饱和溶液和不饱和溶液的不同点是什么？ 某温度下不能再溶解该溶质。 现有一杯硝酸钾溶液，如何判别它是饱和的还是不饱和的？ 在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。 辩一辩,触摸本质硝酸钾的
饱和溶液
加溶剂升温加溶质蒸发溶剂降温硝酸钾的
不饱和溶液
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。1、饱和溶液一定是浓溶液吗？
2、不饱和溶液一定是稀溶液吗？
3、什么条件下饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大？思考与讨论知识回顾：
一、影响物质溶解性的因素
1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念：（略）
2.相互转化2.影响溶解性的因素1、溶质的性质2、溶剂的性质3、温度1、加水2、通常升温1、蒸发3、加溶质2、通常降温练习1.如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断：
（ ）中溶液一定饱和，
（ ）中溶液一定不饱和；
（ ）中和（ ）中的溶质质量分数可能相等。
CABC2. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.非常浓的溶液
B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C.很稀的溶液
D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓3、下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A溶质的性质 B溶液的质量
C溶剂的性质 D 温度
4、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A 蒸发溶剂 B 增加溶质
C 改变温度 D 加速搅拌巩固练习:5.在一定 ______下,一定量的_____里 _____ 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
6.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)________ (2)__________
7.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底___ (有或无)晶体,则该100℃的硝酸钾溶液是_____溶液(填饱和.不饱和)
8.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.
(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………( ).
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液.( )温度溶剂不能升 温加水无不饱和错错课件22张PPT。第三节 物质的溶解性1. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.非常浓的溶液
B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液
C.很稀的溶液
D.比该温度下，该溶质的不饱和溶液浓2、下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A溶质的性质 B溶液的质量
C溶剂的性质 D 温度
3、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是（ ）
A 蒸发溶剂 B 增加溶质
C 改变温度 D 加速搅拌物质溶解性的定量表示1．固体溶解度
定义：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。注意点：理解这个概念，抓住四个要素:a.定温：一定要指明温度。因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义 b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。溶解度的意义 表示在20℃时，每36gNaCl
固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液 也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。例1、在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10gB物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A. A的溶解度大 B. B的溶解度大
C.二者溶解度相等 D.无法比较分析：由于溶解度定义可知30℃时A的溶解度为10g，60℃时B的溶解度为20g，但是由于所给的温度不同，故无法比较，应选D。例2、t℃时，A物质的溶解度为ag，则此时A物质饱和溶液中A的质量分数（ ）
A.等于a% B.小于b%
C.大于a% D．无法判断例 3、20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（ ）
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示溶解度曲线溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。讨论：一般物质的溶解度规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。溶解度曲线的应用：
a．查找某物质在某一温度下的溶解度；
b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；
c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；
d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）
影响气体物质溶解性的因素 气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。 溶解度与溶质质量分数的区别与联系1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液
C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液D你能得出答案吗？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压 B. 升温减压
C. 降温增压 D. 降温减压。C3. 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A. 蒸发溶剂 B.增加溶质
C.改变温度 D.加速搅拌D你能得出答案吗？ 4.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）和（ ）
A.蒸发掉２０克水后，保持温度为２０℃
B.温度不变，加入２０克水
C.降低温度到１０℃ D.升高温度到３０℃BD5.在30℃时，50g水中最多溶解5g A物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g B物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A、A的溶解度大 B、B的溶解度大
C、二者溶解度相等 D、无法比较比较两种物质的溶解度（溶解能力）一定要在相同的温度、相同的溶剂的情况下比较D【练习】
6.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是___________________________ 。
⑶37℃时a物质的溶解度为 ，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） a物质的溶解度随温度的升高而增大a和b两种物质在60 ℃时溶解度相同30g不饱和7．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）C如果把纵坐标改为溶质的质量分数，横坐标不变，那结果又如何呢？8．20℃时氯化钠的溶解度是36克，将15克的氯化钠放入50克的水中充分溶解，溶质的质量分数是（ ），若将20克的氯化钠放入50克的水中，充分溶解，溶质的质量分数是（ ），形成的溶液是（ ）溶液。23.1%26.5%饱和9．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________(请写出两种不同类别的物质)。氢氧化钠生石灰10、小刚同学绘制了如下图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃时，
A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)；
(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的
方法是 ；
(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是① ； ② ； ③ 。
⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量
的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天
捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中
(填字母) 曲线与纯碱的溶解度
曲线相似。 a克相等冷却热饱和溶液法 增加A溶质 蒸发溶剂 降低温度A 10、设计实验方案，从硝酸钾和氯
化钠（少量）的混合物中分离出
硝酸钾。步骤：1、加水加热溶解2、降温结晶3、过滤（得到KNO3晶体）课件16张PPT。6-3物质溶解性的定量表示nyq（1）20℃，氯酸钾的溶解度是7.4ｇ。它表示（ ）
A. 20℃时，100ｇ氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4ｇ。
B. 20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4ｇ，溶液达到饱和状态。
C.100ｇ水最多溶解7.4ｇ氯酸钾。
D. 20℃时，100ｇ水中溶解7.4ｇ氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
（2）20℃时，50ｇ水里最多溶解5ｇ甲物质，60℃时，100ｇ水里最多溶解10ｇ乙物质，则甲、乙两物质的溶解度的关系（ ）
A.甲>乙 B.甲<乙 C.甲=乙 D.无法比较（3）某温度下，食盐的溶解度是36ｇ。在该温度时，将40ｇ食盐放入100ｇ水中，所得食盐饱和溶液的质量是（ ）
A.36ｇ B.136ｇ C.76ｇ D.140ｇ4、溶解度曲线上的某一点的含义是（ ）
A某温度下，某物质的质量
B某物质的溶解度
C100ｇ水中溶解某物质的质量
D某温度下，在100ｇ水中最多可溶解该物质的质量
5、下列操作中，不能使80℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的是（ ）
A加入水 B降低温度
C恒温蒸发水分 D加入硝酸钾
6、A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。20℃时，A的溶解度为25ｇ；60℃时，B的溶解度也为25ｇ，则40℃时，A、B的溶解度的关系是（ ）
A.A比B小 B.A比B大 C.A与B相等 D无法判断判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”，并说明理由。
1、某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和溶液。 （ ）
2、稀溶液一定是不饱和溶液。 （ ）
3、在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。 （ ）
4、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是消石灰的饱和溶液。 （ ）
5、溶解度是个定值不能够改变。 （ ） 什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？
能否将溶解的溶质从溶液中取出来？ (提示：物质溶解在水中，必变什么条件能使物质析出来？ )
应选取用什么样的溶液更为有利，更合适呢？
是不是冷却热饱和溶液的方法适用于所有的物质形成的溶液呢？
1．晶体与结晶（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。2．结晶的方法 （1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。 试分离出硝酸钾中混有的NaCl杂质分析：本题要求分离硝酸钾与氯化钠组成的混合物。根据题意，在混合物中的硝酸钾含量大，氯化钠的含量小。根据两种物质的溶解度随温度变化的特点，硝酸钾的溶解度随着温度降低显著减少，氯化钠的溶解度随温度影响较小。因此，可采用冷却热的硝酸钾饱和溶液，使硝酸钾结晶析出晶体，再过滤获得较为纯净的硝酸钾晶体。
答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体。过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中） 试分离除去NaCl固体中含有的KNO3。答案：先将混合物溶于冷水中制成NaCl的饱和溶液（由于KNO3含量少，KNO3的溶解可能没有达到饱和），再升温蒸发溶剂，而析出NaCl晶体（由于KNO3的溶解度随着温度升高而增大，故KNO3不会从溶液中析出），趁热过滤，滤出NaCl晶体。 1、下列混合物可以用结晶方法分离的是（ ）
A. 木炭粉和二氧化锰
B. 氯酸钾中含有泥沙
C. 硝酸钾中混有少量食盐
D. 在加热完全分解的高锰酸钾的产物中提取二氧化锰2、海水晒盐的原理是（ ）
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B.利用阳光和风力，使水份蒸发
C.利用日晒，使海水分解
D.利用日晒，使氯化钠的溶解度减小 3、粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（ ）
A浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变
B浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
C浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去4、发现结晶现象的溶液（ ）
A.一定是浓溶液 B.可能是浓溶液
C.一定是饱和溶液
D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液5、20℃时， 200ｇA溶液蒸发掉10ｇ水后析出2ｇ晶体，同样温度下再蒸发掉10ｇ水时，下列推论正确的是（ ）
A. 又会析出2ｇ晶体
B. 析出晶体的质量一定大于2ｇ
C.物质A的溶解度变小
D析出晶体后的溶液的质量分数不变 6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰霜里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶液溶质质量分数较大的是 。
