沪教版九年级化学-第四章第1节燃烧与灭火1燃烧的条件-第一课时(江苏省扬州市高邮市)
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学-第四章第1节燃烧与灭火1燃烧的条件-第一课时(江苏省扬州市高邮市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 56.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-12-22 20:08:00 | ||
图片预览
文档简介
立德 践行 慎教 善导
学 科 化学 班 级 日 期 10．4 教 者
课 题 燃烧与灭火1燃烧的条件 课时数 1 教 案类 型 新授
●教学目标
1、认识燃烧的条件，通过燃烧条件的探究，体验科学探究的过程；
2、能用化学科学知识解释日常生活中某些燃烧的现象和原因；
3、认识使燃料完全燃烧的重要性；
4、培养获取信息，并对信息进行加工的能力。
●教学重点
1、燃烧条件的探究；
2、对蜡烛不完全燃烧的分析。
●教学难点
在实验中获取信息，并对信息进行加工能力的培养。
●教学过程
【创设情景】播放一段录像：（1）神州五号飞船的发射升空
放几幅画面
【提 问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？
（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）
【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
燃烧事例 观察到的现象
镁带在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
红磷在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
【提 问】火是怎样产生的？
请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？
事例 观察到的现象
镁条燃烧
燃烧反应的特征：
【归 纳】：
1、 燃烧
1、 燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应；
2、 燃烧的现象： 一般会伴随着光、热、烟、焰等现象；
3、 实质：剧烈的氧化反应。
【提 问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P89的交流与讨论的3个问题）
学生根据提供的仪器和物品进行实验。
1、 将分别蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯火焰上加热片刻，哪个能被点燃？
2、 用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间的继续燃烧吗？
3、 一根小木条和一小块煤，哪个比较容易点燃？
【师生整理】物质燃烧的条件：
（1） 物质具有可燃性；
（2） 可燃物与氧气接触；
（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【提 问】以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。
【演示实验】红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验或实验录象来完成观察。）
思考： 有什么方法能使水中的白磷燃烧起来呢？
【学生小结】必需同时具备。
【观察与思考】烧不坏的手帕
火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？
【阅读】联想与启示。
【提问】针对问题3进行提问：
在日常生活中有哪些点燃方式？
为什么不同的物质点燃方式不一样？
不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）
【归纳】可燃物着火点的高低决定点火的方法。
氧气的多少对可燃物燃烧是否有影响呢？
【投影】液化气灶的风口。
【讲解】：在液化气灶具都具有空气的进风口，保证燃料的完全燃烧。物质如果发生不完全燃烧，会发生不堪设想的后果。
说明煤气不完全燃烧产生CO使人中毒的实例。
【活动与探究】蜡烛的不完全燃烧和完全燃烧。
1、 实验：蜡烛的不完全燃烧。
2、 实验现象。
3、 实验解释。
4、 对比：
完全燃烧 不完全燃烧
燃烧条件 有充足的氧气 氧气不充足
燃烧速度 快 慢
生成物 CO2\H2O CO2\CO\H2O\C…
反应式 C+O2CO2 C+O2CO
注意：CO是一种无色无味的有毒气体，吸入人体内的一氧化碳和血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧的能力，人体就因缺氧而死亡。
强调：当发现煤气泄漏时应采取的措施：
1、 打开门窗；2、关闭煤气阀门；3、谨防产生电火花，如：打开排风扇，打电话，开电灯…….
讲述：空气中一氧化碳的来源：
矿物燃料的不完全燃烧，汽车的尾气，煤气泄漏等。
【小结】
燃烧的条件。
【作业】
同步导学部分内容。
教后记：
根据日常生活中的现象和有关实验进行对比分析，逐步归纳出燃烧的条件：如煤放在空气中一般不会自动燃烧起来，这是因为温度没有足够高，因此可燃物燃烧需要达到燃烧时所需要的最低温度（着火点）；有些物质（如：石头、砖头、水等）即使在足够高的温度下，且与氧气（或空气）充分接触时，也不会燃烧，这是因为这些物质不具有可燃性；酒精灯的熄灭方式是用灯帽盖灭，那是因为没有了氧气。这样就可以归纳出燃烧的条件了：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。讲解时要注意将课本上的知识与学生的生活实际联系起来。
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学 科 化学 班 级 日 期 10．4 教 者
课 题 燃烧与灭火1燃烧的条件 课时数 1 教 案类 型 新授
●教学目标
1、认识燃烧的条件，通过燃烧条件的探究，体验科学探究的过程；
2、能用化学科学知识解释日常生活中某些燃烧的现象和原因；
3、认识使燃料完全燃烧的重要性；
4、培养获取信息，并对信息进行加工的能力。
●教学重点
1、燃烧条件的探究；
2、对蜡烛不完全燃烧的分析。
●教学难点
在实验中获取信息，并对信息进行加工能力的培养。
●教学过程
【创设情景】播放一段录像：（1）神州五号飞船的发射升空
放几幅画面
【提 问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？
（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）
【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
燃烧事例 观察到的现象
镁带在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
红磷在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
【提 问】火是怎样产生的？
请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？
事例 观察到的现象
镁条燃烧
燃烧反应的特征：
【归 纳】：
1、 燃烧
1、 燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应；
2、 燃烧的现象： 一般会伴随着光、热、烟、焰等现象；
3、 实质：剧烈的氧化反应。
【提 问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P89的交流与讨论的3个问题）
学生根据提供的仪器和物品进行实验。
1、 将分别蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯火焰上加热片刻，哪个能被点燃？
2、 用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间的继续燃烧吗？
3、 一根小木条和一小块煤，哪个比较容易点燃？
【师生整理】物质燃烧的条件：
（1） 物质具有可燃性；
（2） 可燃物与氧气接触；
（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【提 问】以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。
【演示实验】红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验或实验录象来完成观察。）
思考： 有什么方法能使水中的白磷燃烧起来呢？
【学生小结】必需同时具备。
【观察与思考】烧不坏的手帕
火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？
【阅读】联想与启示。
【提问】针对问题3进行提问：
在日常生活中有哪些点燃方式？
为什么不同的物质点燃方式不一样？
不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）
【归纳】可燃物着火点的高低决定点火的方法。
氧气的多少对可燃物燃烧是否有影响呢？
【投影】液化气灶的风口。
【讲解】：在液化气灶具都具有空气的进风口，保证燃料的完全燃烧。物质如果发生不完全燃烧，会发生不堪设想的后果。
说明煤气不完全燃烧产生CO使人中毒的实例。
【活动与探究】蜡烛的不完全燃烧和完全燃烧。
1、 实验：蜡烛的不完全燃烧。
2、 实验现象。
3、 实验解释。
4、 对比：
完全燃烧 不完全燃烧
燃烧条件 有充足的氧气 氧气不充足
燃烧速度 快 慢
生成物 CO2\H2O CO2\CO\H2O\C…
反应式 C+O2CO2 C+O2CO
注意：CO是一种无色无味的有毒气体，吸入人体内的一氧化碳和血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧的能力，人体就因缺氧而死亡。
强调：当发现煤气泄漏时应采取的措施：
1、 打开门窗；2、关闭煤气阀门；3、谨防产生电火花，如：打开排风扇，打电话，开电灯…….
讲述：空气中一氧化碳的来源：
矿物燃料的不完全燃烧，汽车的尾气，煤气泄漏等。
【小结】
燃烧的条件。
【作业】
同步导学部分内容。
教后记：
根据日常生活中的现象和有关实验进行对比分析，逐步归纳出燃烧的条件：如煤放在空气中一般不会自动燃烧起来，这是因为温度没有足够高，因此可燃物燃烧需要达到燃烧时所需要的最低温度（着火点）；有些物质（如：石头、砖头、水等）即使在足够高的温度下，且与氧气（或空气）充分接触时，也不会燃烧，这是因为这些物质不具有可燃性；酒精灯的熄灭方式是用灯帽盖灭，那是因为没有了氧气。这样就可以归纳出燃烧的条件了：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。讲解时要注意将课本上的知识与学生的生活实际联系起来。
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