元素周期律和元素周期表课件

课件13张PPT。第2节：元素周期律和元素周期表
（第1课时） 原子序数是元素在元素周期表中的序号，其
数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。工 具 栏：核电荷数=核内质子数=原子核外电子数=原子序数结论：随着原子序数的递增，元素的原子
最外层电子排布呈现周期性变化。 结论：随着原子序数的递增，元素的
原子半径呈现周期性变化。 依据上表分析影响原子半径大小的因素有哪些？影响
原子
半径
大小
的因
素①电子层数：②核电荷数： 当电子层数相同时，核电荷数越大半径反而越小 电子层数越多，原子半径越大结论：随着原子序数的递增，元素的化合价
呈现周期性变化。 且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=8随着原子序数的递增总结：元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化随着原子序数的递增核外电子排布
呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律
及其实质最外层电子数 1→8（K层电子数 1→2）原子半径：大→小化合价：+1→+7
－4 → －1决定了归纳出引起了1、下列元素原子半径最大的是（ ）
A、Li B、F C、Na D、ClD2、某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素
的最高价氧化物的分子式为________。 SO33、原子序数为11-17号的元素，随核电荷数的
递增而逐渐变小的是（ ）
A、电子层数 B、最外层电子数
C、原子半径 D、元素最高正化合价C[达标检测][布置作业] 查阅元素周期律的发展史，讨论元素周期律的发现对
化学科学发展的重要意义。谢谢指导！●下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列
的是（ ）
A、Li 、 Na、 K B、Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+
C、Ca2+ 、K+ 、Cl- D、N、 O、 FAC