课件13张PPT。 1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO放电或高温2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨发庄稼神秘的魔鬼谷氮的固定将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．人工固氮技术—合成氨(一)工业合成氨的反应原理思考:根据勒夏特列原理分析讨论合成氨
工业适宜的反应条件?1）浓度：使用过量的氮气。
2）温度：400～500℃；
3）高压:10MPa~30MPa；
4）催化剂(加快反应速率)：铁
(二)工业合成氨的反应条件(三)工业合成氨的原料选择思考:
工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来源于哪里?N2主要来源于____氢气主要来源于____空气(从空气中分离出N2有哪些方法?)水和碳氢化合物(试写出C与水制取氢气的化学方程式)想一想:制取原料气的过程中常混有的气体杂质有__________CO,CO2 和H2S(如何净化)(四)工业合成氨的四个生产过程:四个生产过程:造气, 净化，合成，分离(五)工业合成氨的工业流程:1、用图式表示合成氨的流程：原料气的制取净化合成分离液氨(五)工业合成氨的工业流程:合成氨的实地照片阅读书本Ｐ１４～Ｐ１５页后总结．(五)合成氨工业的发展小结：工业合成氨:
(1)原理:
(2)条件:
(3)生产过程:
(4)三废处理:练习：１．合成氨所需的 可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： （正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（??? ）
A．增大压强??????????????? B．降低温度
C．增大水蒸气浓度????????? D．加催化剂
２．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（??? ）
A．①②③④????? B．①③②④?????
C．④③②①???? D．②③④①ＣＢ课件15张PPT。纯碱的化工生产知道纯碱的用途吗？你想一想？获得纯碱的方法有哪些？自然界中有纯碱吗？内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
鄂尔多斯天然碱厂纯碱生产车间
纯碱的生产
两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
(2)联合制碱法(侯氏制碱法)总原理相同:两种著名的制碱技术原料来源和副产物不同氨碱法制纯碱原理（索尔维法）优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙
请分析氨碱法的优点？
有不足之处吗？ 侯得榜在纯碱的生产过程中
哪些物质得到了循环使用？ 在纯碱的生产过程中NaCl是否被充分利用？
作 业上网查阅资料：1、我国纯碱生产现状。2 、现阶段氯化钙的新用途。课件20张PPT。1玻璃、陶瓷和水泥第三节2一、玻璃
二、陶瓷
三、水泥
四、玻璃和陶瓷的新发展主要内容3纯碱、石灰石、石英反应原理Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起而形的
玻璃态物质（或者Na2O · CaO · 6SiO2）普通玻璃的成分设备玻璃的性质物性：表面光滑、致密、硬而脆，没有固定熔点
化性：性质稳定，但易被氢氟酸和强碱腐蚀一、玻璃主要生产原料玻璃窑4思考：
玻璃为什么会被人工吹制成各种形状？ 普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔合在一起形成的物质，主要成分是SiO2。玻璃不是晶体，而是玻璃态物质，这类物质没有固定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化，在软化状态时，可被吹制成任何形状的制品。5玻璃的种类和用途6二、陶 瓷原料粘土生产过程粘土混合成型干燥烧结成品冷却性质抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型用途艺术品、餐具、建筑材料、化学仪器等7三、水 泥性能其它水泥具有水硬性原料石灰石、粘土生产过程普通水泥的成分硅酸三钙 3CaO●SiO2
硅酸二钙 2CaO●SiO2
铝酸三钙 3CaO●Al2O3原料研磨
混合 煅烧
(回转窑)成品加入石膏水泥沙浆、混凝土89四、玻璃和陶瓷的新发展1、光导纤维 你知道现在的长途电话信号是通过什么材料传输的吗？用它通信有哪些优点？ 通过光导纤维传输。用它通信的优点：信息量大，原料来源广，质量小，不怕腐蚀，铺设方便，成本低，性能好，防窃听，无辐射等。 思考: 10112、高温结构陶瓷性能
用途耐高温、抗氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等制造发动机
制造航天飞机的防护片121、熔融烧碱应选用的仪器是： （ ）
A、石英坩埚 B、普通玻璃坩埚
C、生铁坩埚 D、陶瓷坩埚课堂练习C2、下列物质不属于硅酸盐的是： （ ）
A、粘土、 B、石英、
C、Al2(Si2O5)OH)4 D、Mg2SiO4 B3、石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需要石灰石的是： （ ）
A、制硅酸、 B、制水泥、
C、制玻璃、 D、制生石灰A134、与普通玻璃的成分相同的是 （ ）
A、钢化玻璃 B、有色玻璃
C、光学玻璃 D、石英玻璃A5、下列物质具有固定熔沸点的是： （ ）
A、钢化玻璃 B、漂白粉
C、消石灰 D、水玻璃C6、下列不属于硅酸盐产品的是： （ ）
A、水泥 B、砖瓦 C、 陶瓷 D、硫酸 D7、过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥 玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品 （ ）
A. ① ④ B. ② ⑤ C. ③ D. ②B148、在水泥中加入石膏的作用是
—————————————————————
将——————-、——————————。———————按一定比例混合硬化后称为混凝土。调节水泥的硬化速度水泥砂子碎石15 水泥16玻 璃17陶瓷欣赏18陶瓷的生产过程19光导纤维20高温结构陶瓷氧化铝陶瓷二氧化锆氮化硅陶瓷结构陶瓷课件19张PPT。新型无机非金属材料C60一颗璀璨的“明星分子”碳的三种同分异型体的比较金刚石石墨C60碳的三种同分异型体的比较“明星分子”的发现Robert F.Curl教授
（Rice University） Harold W. Kroto教授
（University of Sussex） Richard E. Smalley教授
（ Rice University） C60的发现历程（一）——意外的发现（1）Harold W. Kroto的研究领域是星际分子问题 ；
（2）Richard E. Smalley研究的是各种元素原子簇的性质；Smalley发明了一台很好的仪器，叫激光超声波原子束射线测试仪，这台测试仪可以进行周期表内几乎所有元素的原子束的研究。 图1 激光超声波原子束射线测试仪 图2 质谱仪工作原理 图3 实验中得到的质谱图C60的发现历程（二）——结构的鉴定 Smalley和他的夫人（也是一位科学家）最初使用牙签搭建C60的模型，可惜没有成功；接着用计算机进行模拟也遭失败。 后来他们借助Kroto送给Smalley小孩的一些玩具模型搭成了一个球体（包含有12个五边形与20个六边形）后，向数学家Veech（同属Rice University）请教C60能是一种什么样的结构。Veech的答复是：“和足球的结构相同”。于是C60的结构就被确定了下来。 C60的发现历程（三）
——物性、谱学的研究STM（扫描隧道显微镜）测试图6 C60的STM原子分辨图C60的发现历程（四）
——制备方法的改进 1991年8月在美国费城举行了“C60及其衍生物研究”的学术报告会，同年10月在亚历山大凤凰城举行了另一场报告会。 两场报告会都是座无虚席，情景空前热烈。图7 电弧法制备C60的装置 但是改进后的方法产量还是小，从1000克石墨只能得到3克C60。
由于制备上的困难，C60价格非常昂贵，比如粗制煤烟20$/g，富含C60的煤烟80$/g，含多种球碳的煤烟500
$/g。提纯后C60-C70混合物的价格是1200$/g，几乎为当年黄金价格的100倍。 C60应用举例一、C60在超导体中的应用图1 M+处于C60的fcc晶格间隙 表1 几种碱金属掺杂C60的超导性质 1、掺杂C60的超导体2、C60的多聚物图2 C60的二聚物C116 有人曾经预测过，当C原子数达到540时，就可获得室温超导。二、C60F60 C60打开30个双键与氟发生加成反应生成C60F60，这是一种白色的粉末，耐高温（约700℃），可以用作超级固体润滑剂。因此，C60F60被称为“分子滚珠”。 三、C60的耐压性 在常压下碳的同素异形体中金刚石的硬度大，其次是石墨，C60最小。美国康奈尔大学的研究工作表明
：在中等压力下情况却完全不同，C60的耐压程度要远远超过金刚石。 C60具有非线性光学性质，可做成新一代光学电脑开关。 四、C60F60的非线性光学性质 可以合成顶端含C60的星型聚乙烯大分子，用作为多电子存储系统。五、用作多电子存储系统 将金属锂植入C60内部形成的LiC60化合物，可作为高能锂电池。六、LiC60七、用于制作"巴基管"――碳纳米的材料 碳纳米管简介 C60、C70只是福勒烯家族中的一员，除此之外，还有多种形式的碳单质相继被科学家所发现， 比如：碳纳米管、碳纳米颗粒、“巴基洋葱头”。碳纳米管可以看成用石墨层卷曲形成的管状结构，第一个碳纳米管由日本NEC公司的S.Lijima所发现。 图1 碳纳米管 碳纳米管由于其磁学、电学性能的改变，其应用领域变宽，比如用作催化剂或其载体、纳米导线、复合材料、纤维与药物等。
碳纳米管一个令人激动的应用领域就是替代半导体硅制备碳基电子器件。传统的硅半导体存在发热问题，由于碳纳米管的电子物理性质来源于几何结构(直径小于0.1nm即发现有量子效应)而不是来自掺杂，故其热稳定性好，可制得比硅芯片小百倍的器件。碳纳米管器件还可望代替CRT阴极射线管，解决笔记本电脑、大屏幕电视的显示等问题。
Richard E.Smalley曾经预言可用碳纳米管作“数字绘画”（又称为“分子焊接”）：碳纳米管相当于画笔的笔杆；连在碳纳米管上的催化分子好像是画笔的鬃毛；而画布就是需要在其上构造分子层次结构的表面；那么溶液中漂浮着的反应物分子构成就是“绘画”了，碳纳米管末端的催化分子和反应物分子依画笔“数字”而发生变化。使用碳纳米管作分子“焊接”将提供构造复杂电子器件的途径，如分子精度的奔腾芯片。碳纳米管应用课件25张PPT。复习回顾前面几节课我们学习哪几种金属？
这些金属有何用途？合金的广泛应用江苏省淮安中学 张正飞
2005年11月30日 我们很少使用纯金属，而主要使用合金。铝合金锅钛合金羽毛球拍镍合金门锁[思考与交流] 初中学过的合金知识，回答什么是合金？
一、常见合金的重要应用1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。◇ 硬度大于各成分金属◇ 熔点低于各成分金属一般来说:思考交流:
(1)钢和铁哪个更硬?
(2)试比较钠、钾合金和钠（或钾）哪个熔点高（已知钠、钾合金常温下状态是液态）◇ 具有金属通性（１）铜合金：我国使用最早的合金司母戊鼎青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。3、分类：黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。工业上常用铜合金来制造各种机械零件马踏飞燕麒麟斗牛象尊红铜铺（2）铁合金生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷 ）碳素钢{低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％ ）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。钢:用量最大,用途最广的合金根据含碳量其它几种常见合金的组成、性质和用途[课堂练习] 1、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：( )
A. Al–Si合金? B. Al–Cu–Mg–Mn–Si??合金??
C. Al–Mg合金?? D. 表面有氧化膜的纯铝
2、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 BD[课堂练习]3、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 ④①③② 思考与交流
实践活动
科学视野二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料 思考与交流 某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢（塑料），请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？ 提 示 选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。
2003年底以来全国各地建筑材料价格都出现了上涨的情况。比如，钢材涨价超过了50%，水泥涨价超过了30%，木材涨价超过了10%。 铝质饮料罐在饮料业的发展中起到了举足轻重的作用，至今仍广泛使用，请你扮演不同的角色（见课本57页） ，分析是否应该停止使用铝质饮料罐。实践活动:结合调查并查阅有关资料写一篇有产铝质饮料罐的小论文。调查报告 中国的改革总设计师邓小平同志早在1992年春南巡时就指出：“中东有石油，中国有稀土，……一定要把稀土的事情办好，把中国稀土的优势发挥出来。”科学视野（见课本58页） ：本节教材内容的知识网络:用途广泛的金属材料常见合金的重要应用正确选用金属材料铜合金钢四、整合总结[课堂练习]铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4℃，铁的熔点是1534?8℃?
。Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 干燥空气中保存 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是（ ）
A、铜、铁、铝、钛
B、铁、铝、铜、钛
C、铜、铁、钛、铝
D、铁、铜、铝、钛1、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A、硬铝 B、黄铜
C、钢铁 D、水银DA三、课堂互动3、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（ ）
A、除去硫、磷杂质
B、适当降低了含碳量
C、渗入了合金元素
D、改善表面的结构性质B退 出谢 谢课件34张PPT。从海水中获得的化学元素物质第一单元：
氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理及性质2004年10月25日国家海洋局海水淡化与综合利用研究所 ]海水循环冷却技术
]低温多效蒸馏海水淡化技术
]反渗透海水淡化技术
]大生活用海水进入城市污水系统后混合污
水的生化处理技术
]混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术
]苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术
]乙醇溴化法制溴乙烷
]盐田卤水提取（一水硫酸镁）镁肥
]二溴磷原药乳油中试技术
]TH系列防腐蚀涂料
氯气的发现：瑞典化学家舍勒舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：
? MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑
他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯碱工业：阴极：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2
2H++2e-=H2 向下排气法收集(>29)
向上排气法收集(<29)实验室制取氯气:1.原理:2.仪器及装置:1、2、3MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 仪器：
装置：
步聚：氯气的性质与用途:1.物理性质:2.化学性质:结论：黄绿色有刺激性气味的
有毒气体，比空气重。1.物理性质:颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解度：
毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒2.化学性质:棕褐色的物质变蓝色
有色布条褪色棕褐色的烟2KI+Cl2=2KCl+I2 Cl2+H2O=HCl+HClO
2Fe+3Cl2=2FeCl3(有水)2Fe+3Cl2=2FeCl3（点然）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO化学性质总结：氯气是一种化学性质非常活泼的金属：1、可与多数金属反应。与Na、Cu、 Fe2、可与非金属反应。与H2 3、可与水反应。4、可与碱反应。与NaOH、 Ca(OH)2随 堂小测：１、关于氯气的叙述正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。
D、氯水放置数天后pH值变小。
3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其褪色的是：
A、新制的氯水 B、盐酸 C、液氯
D、盐酸和次氯酸钠的混合物
4、向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色
的纸花放入溶液中，有何现象？
(B、D)(B、D)作业：1、写出下列反应的化学方程式：
1）实验室制氯气的原理
2）工业制氯 气的原理
3）氯气与湿润的碘化钾试纸反应
4）铁在氯气中燃烧
5）氯气与氢气反应
2、查阅有关中国氯碱工业资料（可看中学
教材全解68面或登陆中国氯碱网）再 见 ！专题2： 从海水中获得的化学元素物质第一单元：
氯、溴、碘及其化合物
（第二课时）
氯气及次氯酸的性质2004年10月25日复习提问：1、工业制氯气的原理？
2、实验制氯气的原理？
3、工业制漂白粉的原理？
它的有效成份？氯水的定义:氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积
的氯气。氯气的水溶液叫氯水. （呈黄绿色）思考：1、氯水为什么呈黄绿色？
2、氯气能与水反应吗？是溶于水的所有
氯气还是部份与水发生了反应？
3、氯水有哪些性质？
4、新制氯水中有哪些物质或粒子？
H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO- OH- 氯水的性质：先变红后变白有气泡放出褪色有白色沉淀生成新制氯水显酸性且有漂白 性，中含有H+ 和HClO新制氯水含水有HClO、HClO有氧化性新制氯水含中含有HCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3盐酸↓变红pH试纸氯水↓变红后褪色现象：测氯水的pH试纸先变后变白。
结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中
含有H+ 和HClOCl2 (部分） +H2O=HCl+HClO次氯酸氯气能与水反应：次氯酸见光易分解
2HClO = 2HCl+ O2↑光总结：1、弱酸性 HClO=H+ + ClO-
（比碳酸弱）
2、不稳定性
3、强氧化性（漂白性、杀菌性）演示次氯酸的性质：思考：1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？如何证明？
2、久置的氯水的成分及颜色？
H2O H+ Cl- (稀HCl) 无色作业：1、写出下列方程式：1）氯气与水反应2）氯气与氢氧化钠反应3）氯气与氢氧化钙反应4）盐酸与硝酸银反应5）盐酸与碳酸钠反应6）次氯酸见光分解
思考 2、如果你住的社区发生氯气泄露，你该如何逃生？（查资料）再 见 ！液氯和新制氯水的比较黄绿色液体黄绿色溶液H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO- OH-混合物纯净物 Cl2 棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中 光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又和水反应，这样循环反复，Cl2和HClO完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使溶液呈无色。因此，氯水应避光，棕色瓶存放，最好现用现制。氯水变质的原因：氯气和碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClO
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HClO=NaClO+H2O+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性较强的酸反应而转化为次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO}漂白原理工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。氯气和碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的成分：CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2思考：漂白粉能否露置在空气中？2HClO = 2HCl+O2光漂白粉应密封存放，以防失效。小资料 工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水分的消石灰进行氯化，所用的氯气来自电解食盐水。漂白粉的成分比复较杂，主要有次氯酸钙、碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙，还有氯酸钙和游离的氢氧化钙。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白能力用“有效氯”来衡量。有效氯是指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量为30%一35%。漂白粉的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次氯酸，进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生氧化还原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作纺织、印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一方面的用途是作杀菌剂和消毒剂。 由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又含有吸湿性很强的氯化钙，因而易分解失效，保持时间不长，在包装、运输、贮存上都受到不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含量高达70一75%，而且含水率低、稳定性好，保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精所取代，由于习惯上的原因，人们还常常把漂白精称为漂白粉。氯产品分类 氯化石蜡 氯乙酸 糊树脂 甲烷氯化物 环氧丙烷 漂粉精 次氯酸钠 白碳黑 ADC发泡剂 聚醚多元醇 环氧氯丙烷 烧碱的下游产品 :造纸 ·明年纸价将大幅上扬
·美国国际造纸公司将亚洲总部迁至上海
·江苏：向长江超标排污能罚１０万
·中国纸业演绎国际竞争
·全球纸浆库存上升致浆价长期走势回落
·2003年度全国纸业效益十佳企业
·为求降价 欧洲买家继续对浆价施压
·充分利用俄罗斯木材资源促进造纸业建设 化纤 ·近期丙纶市场综述
·中国化纤业受困资源原料严重短缺
·本周粘胶长丝市场参考价格
·本周聚酯切片市场参考价格
·本周国内粘胶短纤市场参考价格
·本周国内聚酯短纤市场参考价格
·本周腈纶短纤市场行情
·本周锦纶切片市场行情 冶金 ·鲁能晋北铝业百万吨氧化铝项目奠基
·电解铝现货成本日益提高 提供铝价向上反弹空间
·中铝河南分公司将投资10多亿元建自备电厂
·2004年全球铝产量预估值下调0.82%
·山东铝业上调氧化铝出厂价逾5%
·亚洲铝业工业城明年3月在肇庆市建成
·焦作：2010年氧化铝产能将达220万吨
·澳权威部门：中国将是最大铝生产国 1.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法2.尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 其 它 ·重庆纺织印染工业集中发展区启动
·萧山招考纺织行业经济形势分析会
·未来染整产品发展趋势和研发动态
·明年起印染造纸等七行业企业用水受限定
·欧盟化学品REACH法规对我国染料业及下游产业的影响
·到２０１０年我国纺织工业重点突破的２８项关键技术
·1-8月全国印染业产销趋好利润负增长
·面料名镇广东西樵:五大体系支持产业创新
