化学反应为人类提供能量课件

课件31张PPT。　　　化学2（必修）§2.3：化学反应的利用（二）
　　从分析以下两个问题开始：
1、“即热饭盒”的原理？
2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？
结论：化学能→热能新课:实验探究----如何将化学能转化
为电能锌片上有气泡锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?一、原电池1、定义：这种将化学能转变为电能的装置叫做
　　　　原电池问题探究：
你了解原电池的正负极和工作原理吗?e-e-铜片锌片铜片锌片e-e-HH铜片锌片e-e-铜片锌片e-e-铜片锌片电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极 阳离子2、原电池工作原理：2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，
电子从较活泼金属（负极）通过外电
路流向较不活泼的金属（正极） 。
失得Zn－2e-＝ Zn2+
　　（氧化反应）
2H++ 2e-＝ H2↑
　　（还原反应）负极正极Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑有气体产生Zn片溶解3．电极及反应实验探究形成原电池的条件
形成条件一：
活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）实验探究形成原电池的条件
（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质
　　　　　　溶液中；
第二组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路第三组实验可以不可以4、形成原电池的条件①有两种活动性不同的金属
（或金属与一种是能导电的非金属导体如石墨、某些氧化物）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路
④能自发的进行氧化还原反应①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu电池分类干电池（一次电池）：日常使用的
　　　　　　　　　　　锌锰电池 蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄
电池、手机用的镍氢电池、锂电池 燃料电池：燃料燃烧产生的热能转化为电能用于航天、军事领域。
　　　　教材图2-3-10、图2-3-11。
干电池：随着用电器朝着
小型化、多功能化发
展的要求，对电池的
发展也提出了小型化、
多功能化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运
而生。这类电池的重要特征是电解液由
原来的中性变为离子导电性更好的碱性，
负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍
增长，使放电电流大幅度提高。
铅蓄电池　　锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，
跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿
命大大延长。
锂电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部
贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界
输入，同时将电极反应产物不断排出电池新型燃料电池二、化学能与其他形式的能间的转化请同学们阅读课本52页上的内容，了解化学能与其他形式的能间的转化。典型例题：1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
C2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B3. X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，
Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池
的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
C4.某电池反应的离子方程式是 Zn+H+=Zn2+ +H2↑,
该反应的的原电池正确组合是（ ）
B书中作业：P54、2
　　　　　P55、3P54、5
动手实践：
谢　谢！