沪教版-九年级化学-杨艳－《溶解现象 溶液组成的表示》教案.doc
文档属性
| 名称 | 沪教版-九年级化学-杨艳－《溶解现象 溶液组成的表示》教案.doc |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 143.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-12-24 16:15:00 | ||
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文档简介
立德 践行 慎教 善导
【科目】化学 【班级】 【日期】2007－12－3 【教者】杨艳
【课题】第二节 溶液组成的表示 【课时】2－1 【类型】新授
第二节 溶液组成的表示
第一课时
教学目的：
1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点：溶液组成的含义。
教学过程：
上一节我们认识了溶液。生活中对溶液的利用很多。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
下面我们就来学习溶液组成的表示方法。
复习：
你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？
溶液由溶质和溶剂组成。
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
观察：
这三支试管所装的硫酸铜溶液有什么不同？
颜色的深浅不一样。说明里面含硫酸铜的浓度不一样。
这两杯氯化钠溶液又有什么不同？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
提问：怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
板书：溶质质量分数。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
练习：
食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数
1克 99克 ？
10克 190克 ？
5克 100克 ？
20克 200克 ？
变化：
食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数
？ 100克 5%
？ 400克 15%
0.5克 10%
8克 ？ ？ 20%
下面我们来介绍一些有关溶液的计算。
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
拓展：你有办法解决下列问题吗？
当堂巩固：
1、可以作为溶质的是
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1
C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
4、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
2．有关溶液稀释的计算
〖例2〗把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
或
解：设需加水的质量为X
50g×98%=(50g+x)×20%
解之： x=195g
练习：在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？
课外作业：现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：
1、上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？
2、若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？
5、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？
6、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克？
课后思考：
日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1 %，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗。．第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)
g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
教学后记：这部分的知识学生是有基础的，学习也不算费力，但是，要把质量分数的计算能学习的从实质上去理解，还要下功夫。最后一条题目，学生思考后认为能做，但是，大部分的学生都觉得会做而做不出来，教师点评后，大部分的学生都觉得真正的理解了，我的目的也达到了。
【科目】化学 【班级】九（7、17） 【日期】2007-12-3 【教者】郭从年
【课题】第二节 溶液组成的表示 【课时】2-2 【类型】新授
第二课时
教学目标：
1、练习涉及体积的溶液溶质质量分数的计算 。
2、练习反应后溶液的溶质质量分数的计算 。
3、积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。
4、通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力，尝试编写计算应用题。
5、以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。
学习重难点：根据体积进行的溶液的配制的计算和稀释计算；反应后溶液中溶质质量分数的计算。
教学过程：
复习：
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是 。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以通过 、 等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以采取 、
等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与 和
有关。
练习：
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（A ）
A．15g蔗糖溶于85g水中
B．150g水中溶解蔗糖30g
C．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液
D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖
4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（D ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量 D．溶质的质量
5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（D ）
A．溶液的质量为原来的一半 B．溶质的质量为原来的一半
C．溶剂的质量为原来的一半 D．溶质的质量分数为原来的一半
6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（A ）
A．1：4 B．1：5
C．4：1 D．5：1
7．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（C ）
A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。
9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
新授：
3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算
〖例3〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升
20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
x = 63.2 cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
练习：
练习：请看左图瓶上的标签，请计算要配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种浓盐酸多少毫升？
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
〖例4〗已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？
练习1：
32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
答案：（1）可制得氢气1克（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%（3）反应后溶液溶质的质量分数是49.8%
练习2：
金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%
练习3：
（2005广东中考题）请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
小结：反应后所得溶液的质量＝所有加入的物质－产生气体－沉淀－不溶性的物质。
课外作业：
第1题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
第2题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
教学后记：在解决课外第一题时，学生经过计算为现了这样一个问题，过氧已酸的体积与水的体积之和竞然小于所得混合液的体积，这是什么原因呢？其实液体间的混合，有可能总体积小于体积和，也可能大于它们的体积之和。
【科目】化学 【班级】九（7、17） 【日期】2007-12-3 【教者】郭从年
【课题】第二节 溶液组成的表示 【课时】2-2 【类型】新授
第三课时
教学目标：
1、复习涉及体积的溶液溶质质量分数的计算 。
2、复习根据体积进行的溶液的配制的计算和稀释计算。
3、让学生通过动手练习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质的质量分数的理解，熟练溶液配制和稀释的基本操作。
学习重难点：
熟练溶液配制和稀释的基本操作。
教学过程：
导入：前面我们学过了有关溶液中溶质质量分数的计算的题目，下面我们来看一条题目。
2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
做题前复习有关知识：
配制溶液时什么变了？什么没变？
质量、体积、密度之间的关系是什么？
学生做答。
展示部分学生的作业。
小结。
刚才我们学会了如何去计算所需的液体的体积，如果现在让我们去配制一定质量分数的溶液我们应该怎么做呢？
小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液？
小结。
小结：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、计算；2、称量和量取；3、溶解；4、装瓶，贴上标签。
友情提醒：
托盘天平的使用的注意事项，量筒、胶头滴管使用的注意事项，搅拌时的注意事项。
学生实验。
小结刚才的学生实验。
练习1：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
① ② ③
提问：你能知道刚才配好的溶液的密度吗？
用质量除以体积。
生活中很多时候是用浓溶液来配制稀溶液。
如果用刚才配好的5％的氯化钠溶液来配制50g1％的氯化钠溶液。应该怎么做呢？
学生讨论。
小结：溶液稀释的主要步骤为三大步：1、计算；2、量取；3、溶解；4、装瓶，贴上标签。
还需要什么条件吗？
已知：通常状况下5％的氯化钠溶液的密度为1.03g/cm3。
学生实验。
求计算结果。V5％＝ VH2O=
小结刚才的学生实验。
练习2：现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 4 7
方案1
方案2
方案3
练习3：右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？葡萄糖注射液
练习4：配制质量分数为20％硫酸溶液460克，问需要98％的硫酸多少毫升？同时需要水多少毫升？（已知98％硫酸的密度为1.84克/厘米3）
练习5：生产上要用质量分数为10%的稀盐酸来清洗钢材，现需要用溶质质量分数为38%密度为1.19g/mL的浓盐酸来配制500克10%的盐酸溶液。请你和同学讨论，应如何配制，并将配制过程填入下面的空格中。
Ⅰ、请计算出所需浓盐酸的体积和水的体积：
。
Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）：
。
Ⅲ、稀释：______________________________________。
Ⅳ、贴上标签。
教学后记：学生进行实验时，具体的操作并不到位，更对实验的目的不够明确，只是做一下，但是，学生在做完实验后，对固体溶质和液体溶质的溶液配制过程并不一样，目标达成。
×100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量
溶质的质量分数＝
×100%
溶液质量
溶质质量
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
或=
×100%= 14%
20g
2.8g
溶质的质量分数＝
溶液质量
溶质质量
溶液质量＝
溶质的质量分数
溶质质量
－50g = 195g
20%
49g
需要水的质量是：
Giucose in jection
规格：250mL内含葡糖12.5克
生产批号：0205203 2
有效期：至2006年3月
5%
姓名： 床号：
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
稀释前后溶质质量在不变!
稀释后溶液中所含溶质
稀释前溶液中所含溶质
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【科目】化学 【班级】 【日期】2007－12－3 【教者】杨艳
【课题】第二节 溶液组成的表示 【课时】2－1 【类型】新授
第二节 溶液组成的表示
第一课时
教学目的：
1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点：溶液组成的含义。
教学过程：
上一节我们认识了溶液。生活中对溶液的利用很多。
你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
下面我们就来学习溶液组成的表示方法。
复习：
你知道溶液由哪几部分组成的吗？它们之间的质量有什么关系？
溶液由溶质和溶剂组成。
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
观察：
这三支试管所装的硫酸铜溶液有什么不同？
颜色的深浅不一样。说明里面含硫酸铜的浓度不一样。
这两杯氯化钠溶液又有什么不同？
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
提问：怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
板书：溶质质量分数。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
练习：
食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数
1克 99克 ？
10克 190克 ？
5克 100克 ？
20克 200克 ？
变化：
食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数
？ 100克 5%
？ 400克 15%
0.5克 10%
8克 ？ ？ 20%
下面我们来介绍一些有关溶液的计算。
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
拓展：你有办法解决下列问题吗？
当堂巩固：
1、可以作为溶质的是
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气、液、固体均可
2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1
C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
4、溶质质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。
请你来判断：
1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %
小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
2．有关溶液稀释的计算
〖例2〗把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
或
解：设需加水的质量为X
50g×98%=(50g+x)×20%
解之： x=195g
练习：在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？
课外作业：现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：
1、上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？
2、若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？
5、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？
6、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克？
课后思考：
日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1 %，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗。．第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g；第2次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)
g；第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示) g。 由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？
教学后记：这部分的知识学生是有基础的，学习也不算费力，但是，要把质量分数的计算能学习的从实质上去理解，还要下功夫。最后一条题目，学生思考后认为能做，但是，大部分的学生都觉得会做而做不出来，教师点评后，大部分的学生都觉得真正的理解了，我的目的也达到了。
【科目】化学 【班级】九（7、17） 【日期】2007-12-3 【教者】郭从年
【课题】第二节 溶液组成的表示 【课时】2-2 【类型】新授
第二课时
教学目标：
1、练习涉及体积的溶液溶质质量分数的计算 。
2、练习反应后溶液的溶质质量分数的计算 。
3、积极主动与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。
4、通过创设问题情景，提高分析问题与解决问题的能力，尝试编写计算应用题。
5、以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。
学习重难点：根据体积进行的溶液的配制的计算和稀释计算；反应后溶液中溶质质量分数的计算。
教学过程：
复习：
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是 。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以通过 、 等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以采取 、
等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与 和
有关。
练习：
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是（A ）
A．15g蔗糖溶于85g水中
B．150g水中溶解蔗糖30g
C．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液
D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖
4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（D ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
C．溶剂的质量 D．溶质的质量
5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（D ）
A．溶液的质量为原来的一半 B．溶质的质量为原来的一半
C．溶剂的质量为原来的一半 D．溶质的质量分数为原来的一半
6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（A ）
A．1：4 B．1：5
C．4：1 D．5：1
7．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（C ）
A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。
9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
新授：
3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算
〖例3〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升
20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
x = 63.2 cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
练习：
练习：请看左图瓶上的标签，请计算要配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种浓盐酸多少毫升？
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
〖例4〗已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？
练习1：
32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
答案：（1）可制得氢气1克（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%（3）反应后溶液溶质的质量分数是49.8%
练习2：
金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%
练习3：
（2005广东中考题）请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
小结：反应后所得溶液的质量＝所有加入的物质－产生气体－沉淀－不溶性的物质。
课外作业：
第1题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
第2题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
教学后记：在解决课外第一题时，学生经过计算为现了这样一个问题，过氧已酸的体积与水的体积之和竞然小于所得混合液的体积，这是什么原因呢？其实液体间的混合，有可能总体积小于体积和，也可能大于它们的体积之和。
【科目】化学 【班级】九（7、17） 【日期】2007-12-3 【教者】郭从年
【课题】第二节 溶液组成的表示 【课时】2-2 【类型】新授
第三课时
教学目标：
1、复习涉及体积的溶液溶质质量分数的计算 。
2、复习根据体积进行的溶液的配制的计算和稀释计算。
3、让学生通过动手练习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质的质量分数的理解，熟练溶液配制和稀释的基本操作。
学习重难点：
熟练溶液配制和稀释的基本操作。
教学过程：
导入：前面我们学过了有关溶液中溶质质量分数的计算的题目，下面我们来看一条题目。
2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
做题前复习有关知识：
配制溶液时什么变了？什么没变？
质量、体积、密度之间的关系是什么？
学生做答。
展示部分学生的作业。
小结。
刚才我们学会了如何去计算所需的液体的体积，如果现在让我们去配制一定质量分数的溶液我们应该怎么做呢？
小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液？
小结。
小结：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、计算；2、称量和量取；3、溶解；4、装瓶，贴上标签。
友情提醒：
托盘天平的使用的注意事项，量筒、胶头滴管使用的注意事项，搅拌时的注意事项。
学生实验。
小结刚才的学生实验。
练习1：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
① ② ③
提问：你能知道刚才配好的溶液的密度吗？
用质量除以体积。
生活中很多时候是用浓溶液来配制稀溶液。
如果用刚才配好的5％的氯化钠溶液来配制50g1％的氯化钠溶液。应该怎么做呢？
学生讨论。
小结：溶液稀释的主要步骤为三大步：1、计算；2、量取；3、溶解；4、装瓶，贴上标签。
还需要什么条件吗？
已知：通常状况下5％的氯化钠溶液的密度为1.03g/cm3。
学生实验。
求计算结果。V5％＝ VH2O=
小结刚才的学生实验。
练习2：现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 4 7
方案1
方案2
方案3
练习3：右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液 标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？葡萄糖注射液
练习4：配制质量分数为20％硫酸溶液460克，问需要98％的硫酸多少毫升？同时需要水多少毫升？（已知98％硫酸的密度为1.84克/厘米3）
练习5：生产上要用质量分数为10%的稀盐酸来清洗钢材，现需要用溶质质量分数为38%密度为1.19g/mL的浓盐酸来配制500克10%的盐酸溶液。请你和同学讨论，应如何配制，并将配制过程填入下面的空格中。
Ⅰ、请计算出所需浓盐酸的体积和水的体积：
。
Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）：
。
Ⅲ、稀释：______________________________________。
Ⅳ、贴上标签。
教学后记：学生进行实验时，具体的操作并不到位，更对实验的目的不够明确，只是做一下，但是，学生在做完实验后，对固体溶质和液体溶质的溶液配制过程并不一样，目标达成。
×100%
溶质质量+溶剂质量
溶质质量
溶质的质量分数＝
×100%
溶液质量
溶质质量
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
或=
×100%= 14%
20g
2.8g
溶质的质量分数＝
溶液质量
溶质质量
溶液质量＝
溶质的质量分数
溶质质量
－50g = 195g
20%
49g
需要水的质量是：
Giucose in jection
规格：250mL内含葡糖12.5克
生产批号：0205203 2
有效期：至2006年3月
5%
姓名： 床号：
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
稀释前后溶质质量在不变!
稀释后溶液中所含溶质
稀释前溶液中所含溶质
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