沪教版- 九年级化学－杨艳－《溶解现象 物质的溶解性》-3课时.doc

立德 践行 慎教 善导
【科目】化学 【班级】 【日期】2007－12－3 【教者】杨艳
【课题】第三节 溶液组成的表示 【课时】2－1 【类型】新授
第三节 物质的溶解性 （第1课时）
教学目标：1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义
知识与技能：
1、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法
2、结合生活实际,将饱和溶液.不饱和溶液加以转化.
过程与方法：
1、学生在“情景---问题---探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识
2、学生进行交流讨论.分组实验等过程,培养学生观察.记录.分析.归纳.总结等能力
3、初步运用科学探究的学习方法
情感态度与价值观：
1、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯
2、使学生深刻理解所学内容的生活意义和社会意义,树立学以致用的观念
3、训练学生的实验动手能力
学习重、难点：1、影响物质溶解性的因素；2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
课前准备
教学过程：
一、创设情景引入新课：设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。
二、探讨影响物质溶解性的因素
1、联想与启示（P.166上的联想与启示）
实验：一
（1）取2只试管都加入5毫升的水。
（2）分别放入1克的蔗糖和1克的食盐，并进行搅拌。
（3）观察：两种物质是否能完全溶解。
实验现象：蔗糖____________食盐____________
实验表明：_____________________________在相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同
2、引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。
设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？
实验二
（1）将实验一中有蔗糖的试管取出。
（2）在这个试管中继续不断加入蔗糖并不断搅拌，观察蔗糖是否完全溶解。
实验现象：蔗糖是否能无限溶解_______________不能无限溶解
实验表明：_______________________________在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
实验三
将实验二中不能完全溶解的试管放在酒精灯上加热，观察蔗糖能继续溶解吗？
实验现象：_______________蔗糖能继续溶解。
实验表明：物质的溶解能力会随着外界条件（温度）的变化而变化。
实验四
（1）取两支试管分别装入适量的水和汽油。
（2）用滴管吸取植物油，分别滴入两试管中。
（3）观察，植物油在水中和在汽油中是否溶解？
实验现象：植物油在水中___________________不完全溶解
植物油在汽油中_______________完全溶解
实验表明：_____________________________同一种物质在不同物质中的溶解能力不同
实验五
将雪碧到在杯子里，观察现象___________
实验表明：__________________________
进一步实验发现：液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。
议一议
1.为什么用洗洁精能够很容易的除去餐具上的油污？
2.一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡，你能解释这个现象吗？
3、★小结：
4、物质溶解性的应用 提出问题：你知道毛料衣物干洗的原理吗 教师简介生活中物质溶解性的应用
5、练习：
1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全溶解的是： （ ）
（A）食醋 （B）蔗糖 （C）金龙鱼食用调和油 （D）食盐
2.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是： （ ）
（A）小明的糖水更甜 （B）小芳的糖水更甜
（C）小明溶解的糖要少一些 （D）两杯水一样甜
3.能溶于水的物质 （ ）
（A）只有固体 （B）只有气体
（C）只有液体 （D）可能是固体、液体和气体
4. 下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是（ ）
（A）食盐的溶解能力与温度有关
（B）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
（C）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的
（D）油污不易溶于水中
5.烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅拌后看到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明
______________________________
6.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现有气泡从水中逸出，这说明 （ ）
A.温度升高，固体的溶解能力增强
B.温度升高，气体的溶解能力增强
C.温度升高，气体的溶解能力减小
D.水分蒸发，固体从液体中析出
6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义
情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。” 小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。
7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
提出问题：饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？
总结：
一般情况下,
饱和溶液和不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液
注意点：
a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。
b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。
c. 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。
讨论：怎样判断一瓶溶液是否饱和溶液？
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：
在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。
8、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；
讨论：有人说饱和溶液一定就是浓溶液、稀溶液肯定是不饱和的，你认为对吗？
实验七
1.在一支盛有5毫升水的试管中加入1克的食盐固体，振荡试管，观察溶解情况。
2.在一支盛有5毫升水的试管中加入0.1克的熟石灰固体，振荡试管，观察溶解情况。
问题：请问哪种溶液比较浓？饱和了吗？在现在这两种溶液中，是饱和溶液浓呢？还是不饱和溶液浓？
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
练习：
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液
C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
2. 下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A.溶质的性质 B.溶液的质量
C.溶剂的性质 D.温度
3. 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A. 蒸发溶剂 B.增加溶质
C.改变温度 D.加速搅拌
4.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（　　　）和（ ）
A.蒸发掉２０克水后，保持温度为２０℃
B.温度不变，加入２０克水
C.降低温度到１０℃
D.升高温度到３０℃
5.现有接近饱和的硝酸钾溶液，采用什么方法能将其转化为饱和溶液？
6.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。
三、教师小结
1、溶解性。
2、饱和溶液与不饱和溶液的关系与转化。
四、布置作业：同步导学部分内容。
教后记：溶解性是一个比较抽象的概念，学生不太容易一下子接受，我在讲解时并末在概念上花费较多的时间，可以在学过溶解度后经过比较是易得出结论的。饱和和不饱和溶液的概念教学要好好地强调，为下节的学习打下一个良好的基础。
【科目】化学 【班级】九（7、17） 【日期】2007－12－23 【教者】郭从年
【课题】第三节 溶液组成的表示 【课时】2－1 【类型】新授
第三节 物质的溶解性 （第2课时）
教学目标：
知识与技能：1、了解溶解度的涵义；
2、了解溶解度曲线的意义，会绘制和使用溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况；
过程与方法：1、学生在“复习---问题---讨论---探索”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、绘制曲线等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：从物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
学习重点：1、建立溶解度的概念。2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。
学习难点：正确理解和应用固体物质溶解度的概念。
教学过程：
一、 复习提问：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液？
二、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？
引导启发学生 提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意义。
三、溶解度的概念
1、分小组讨论，举出你所知道的每两种固体物质在水中的溶解能力不相同的事例：
事例 食盐 熟石灰
在水中的溶解能力 大 小




讨论：
要比较物质的溶解能力的大小，必须有一个定量的标准，就比如距离有长度的标准，气温有温度的标准一样。你知道物质的溶解能力用什么作标准吗？
用溶解度来定量表示物质的溶解能力
溶解度的定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
注意点：
(1)理解这个概念，抓住四个要素:
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强
公式：
下表是几种物质在20℃时的溶解度：
设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？
讨论：
20℃时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么 ？
溶解性的等级划分
⑴溶解性等级划分依据：室温（２０℃）时的溶解度
⑵溶解性等级的划分：
20℃时的溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
举　例 硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙
⑶溶解性等级的划分是相对的。
【练习】指出下列各句的含义及判断是非：
1、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克
2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
3、在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克
4、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24
【练习】
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3、溶解度曲线
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
4、溶解度曲线的意义：
（1）含义 引导学生讲解曲线上点、交叉点的意义。
（2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？归纳总结学生的讨论结果
归纳：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少。
（3）应用 完成教材P168“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。
【练习】
1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（ ）
A、A的溶解度大 B、B的溶解度大
C、二者溶解度相等 D、无法比较
2.下列说法中正确的是（ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
【练习】
3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
四、教师小结
五、布置作业：同步导学部分内容。
教学后记：溶解度有关的计算，有些老师要求学生要掌握计算公式，但是学生并不能够真正地理解此式的含意，老师可以教会学生列出比式的意义，这样就能够让学生真正地学会去进行计算的应用。
【科目】化学 【班级】九（7、17） 【日期】2007－12－23 【教者】郭从年
【课题】第三节 溶液组成的表示 【课时】2－1 【类型】新授
第三节 物质的溶解性 （第3课时）
教学目标：
知识与技能：1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；
2、以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段；
过程与方法：1、学生在“复习---问题---实验”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：1、训练学生的实验动手能力。
2、对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。
学习重点：1、建立结晶的概念；
2、运用冷却热饱和溶液和结晶的方法来分离混合物。
学习难点：运用结晶的方法来分离混合物。
教学过程：
一、提问复习：什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？
二、引入新课：
设置疑问：能否将溶解的溶质从溶液中取出来？
三、新授：
1、演示实验：P.170实验1、实验2
2、由实验引出晶体与结晶的的概念
3、结晶的方法
指导学生看书讨论：有哪些结晶的方法？分别适用于什么情况？
演示实验：蒸发食盐水得到食盐晶体；冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体
小结：
应用举例： 硝酸钾中混有少量食盐，可用这种方法来除去食盐。
四、教师小结
五、本节复习：
主要考点：
1．常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法
1 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。
气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。
2 混合物分离的常用方法主要包括：
过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法
降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；
蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
2．了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用
① 溶液的概念就是9个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。
② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。
判断：
当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有
④ 溶解度曲线的意义：
（1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （2）表示某物质在不同温度下的溶解度
（3）表示不同物质在同一温度下的溶解度 （4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势
⑤ 溶解度曲线的应用：
⑥ 溶液中有关的计算公式：
（1）溶解度的计算公式：溶解度= （饱和溶液中）
（2）溶液中溶质的质量分数=
（3）饱和溶液的质量分数=
典型习题：
1. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
2. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（　　　）
A. 溶质的质量不变　　B.　溶质的质量减少　　C.　溶质的质量分数减小　　D.　溶质的质量分数增大
３．60℃时,硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10 B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21
C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10 D. 溶液的质量：溶质的质量=21：10
4．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C. 溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小
5．通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 往食盐水中加入食盐 B. 往食盐水中加入水 C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中
6．在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）
A. 氯化钠与水 B. 硫酸钡与水 C. 氢氧化钙与水 D. 酒精与水
7．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）
A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小
8．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶液中的溶质质量 C. 溶液中的溶剂质量 D. 溶液中的溶质质量分数
9．下列说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液
10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A. 温度对甲的溶解度影响较大 B. 温度对乙的溶解度影响较大
C. 80℃时，甲的溶解度比乙的大 D. 20℃时，乙的溶解度比甲大
11．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）
A. 对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变
C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D. 不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12．下列各组物质分别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（ ）
A. FeCl3、KOH、NaCl B. HCl、BaCl2、CaCO3 C. KCl、CuSO4、ZnCl2 D. KNO3、MgCl2、Na2CO3
13．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液的溶质有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
14．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（ ）
A. 一定等于20g B. 一定不等于20g C. 小于或等于20g D. 大于或等于20g
15．相同温度下，A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序为SA>SB>SC，在等质量的A、B、C三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是（ ）
A. mA > mB > mC B. mB > mC > mA C. mA > mC > mB D. mC > mB > mA
16．在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为Ag和Bg（A>B），现恒温分别蒸发掉a克水后，则下列判断中正确的是（ ）
A. 析出的晶体甲中多，乙中少 B. 剩下的溶液的质量，甲少乙多
C. 析出晶体的质量一样多 D. 剩下的溶液的质量无法比较
17．一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）
A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g
18．t℃时，将ag物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为：①等于 ②小于 ③大于（ ）
A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③
19．下列有关石灰水的叙述，正确的是（ ）
A. 饱和石灰水是浓溶液 B. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
C. 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D. 加热饱和石灰水有沉淀生成，溶液变浑浊
20．在25℃时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠固体不能溶解 B. 硝酸钾的溶解度将变小
C. 氯化钠固体能溶解 D. 硝酸钾在溶液中的质量分数不变
21．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）
A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g
22．60℃时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶质的质量分数为__________，现将此溶液均分为三等份：
（1） 取第一份溶液A，将温度升高到90℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________；
（2） 取第二份溶液B，使其溶质质量分数增加一倍，需加入______g_______或者____________；
（3） 取第三份溶液C，使其溶质质量分数减少一半，需加入______g_________。
23．碘酒是一种常用的外科消毒剂，其溶剂是________。欲把60℃的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法是_________________或__________________。
24．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1） 在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2） 在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________；
（3） 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，分别冷却到t1℃，不能析出晶体的是___________；
（4） 图中M点所代表的意义______________________________。
25．如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1） t1℃时，溶解度最大的物质是_________（填序号）；
（2） t2℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为__________；
（3） 要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_________________方法，这是因为_____________________。
（4） 在t1℃时的C物质的不饱和溶液，通过_________、_________或___________，可以使其转变为饱和溶液。
（5） 在A物质中含有少量的B物质，如果要对A物质进行提纯，我们可以用______________方法。具体的实验步骤为：①加热溶解；②_________；③__________；④洗涤晾干。
26．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数
27．海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质的质量增加 B. 溶剂的质量减少
C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数减少
六、布置作业。
教后记：
溶解度的计算不作为重点来强化，但是有关溶液的应用是个重点，如：罗卜上挖孔后放入饱和的食盐水，一段时间后，该盐水将有如何的变化，学生就要结合生物学的基础来分析，才能解决实际应用。
M
减少溶剂，增加溶质，减少溶解度
增加溶剂，增加溶解度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
C
A
B
溶解度/g
0
t1
t2
温度/℃
C
A
B
溶解度/g
0
t1
t2
温度/℃
25
降温结晶法
升温结晶法
升温蒸发结晶法
恒温蒸发结晶法
改变溶解度结晶法
蒸发溶剂结晶法
结晶的方法
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